《四种晶体性质比较.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四种晶体性质比较.doc（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、四种晶体性质比较1晶体(1)晶体与非晶体晶体非晶体结构微粒周期性结构微粒无序结构特征有序排列排列自范性有无性质特征熔点固定异同表现各向同性二者区别间接方法看是否有固定的熔点方法科学方法对固体进行 X 射线衍射实验(2)得到晶体的途径熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接_。溶质从溶液中析出。(3)晶胞概念描述晶体结构的基本单元。晶体中晶胞的排列 无隙并置a无隙：相邻晶胞之间没有_。b并置：所有晶胞 _排列、取向相同。(4)晶格能定义：气态离子形成1 摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_。影响因素a离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。b离子的半径：离子的半径_，晶格能越大。与
2、离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度_。2四种晶体类型的比较比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体类型金属阳离子、构成粒子分子原子阴、阳离子自由电子粒子间的相范德华力(某些共价键金属键离子键互作用力含氢键 )有的很大，有硬度较小很大较大的很小有的很高，有熔、沸点较低很高较高的很低难溶于任何溶大多易溶于水溶解性相似相溶常见溶剂难溶剂等极性溶剂一般不导电，溶一般不具有导电和热的良导晶体不导电，导电、传热性于水后有的导电电性，个别为体水溶液或熔融半导体态导电大多数非金属单金属氧化物部分非金属单质、气态氢化物、 质(如金刚石、(如 K2O、金属单质与合Na O) 、 强
3、碱物质类别及酸、非金属氧化2硅、晶体硼 )，金 (如 Na、 Al 、 ( 如 KOH 、举例物 (SiO2 除外 )、部分非金属化Fe、青铜 )绝大多数有机物NaOH) 、绝大合物 (如 SiC、(有机盐除外 )2部分盐(如SiO )NaCl)3.晶体熔沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：_离子晶体_。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。(2)同种晶体类型熔、沸点的比较原子晶体：原子半径越小 键长越短 键能越大 熔沸点越高离子晶体：a一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子
4、晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO_MgCl 2_NaCl_CsCl。b衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。分子晶体：a分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如 H2OH2Te H2Se H2S。b组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4 SiH4CH4。c组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近 )，分子的极性越大，其熔、沸点 _，如 CO N2，CH3OH CH3CH3。d同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强
5、，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点： Na Mg Al 。2在下列物质中： NaCl、NaOH、Na2S、H2 O2、Na2S2、(NH 4)2S、CO2、CCl 4、C2H2、SiO2、 SiC、晶体硅、金刚石。(1)其中只含有离子键的离子晶体是 _；(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_；(3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_；(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_；(5)其中含有极性共价键的非极性分子是 _；(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_；(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_。(8)其中含有极性共
6、价键的原子晶体是_。1下列关于金属及金属键的说法正确的是()。A 金属键具有方向性与饱和性B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光2现有几组物质的熔点 ( )数据：A 组B 组C 组D 组金刚石： 3 550 Li ：181 HF： 83 NaCl： 801硅晶体： 1 410 Na：98 HCl ： 115 KCl ：776 硼晶体： 2 300 K：64 HBr ： 89 RbCl ： 718 二氧化硅： 1 723 Rb：39 HI： 51 CsCl： 645据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B 组晶体共同的物理性质是_(填序号 )。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C 组中 HF 熔点反常是由于(4)D 组晶体可能具有的性质是_(填序号 )。硬度小水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电(5)D 组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl。，其原因为_