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1、襄阳四中2014年高考化学综合强化训练（三）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）7下列有关新闻事件的叙述正确的是A在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B我们要大力发展太阳能光伏产业，该产业的主要原料是二氧化硅C用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可减少白色污染D氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度8以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C若M和R2
2、的核外电子层结构相同，则原子序数：RM DP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强9下列说法正确的是A1molCl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2molB工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移4mol 电子C称取25g CuSO45H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D镁铝作为电极材料构成的原电池中，当消耗掉1mol电极材料时，通过电路的电子为2NA10下列涉及离子方程式书写的评价合理的是选项化学反应及离子方程式评 价A醋酸钠溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正确B实验室用浓盐酸与MnO
3、2反应制Cl2：MnO24H+2ClCl2Mn2+2H2O错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(胶体)3NH4+错误，Fe(OH)3应该是沉淀DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确1125时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是 A往平衡体系中加入金属锡后，c(Sn2)增大 B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c
4、(Pb2)变小 C升高温度，平衡体系中c(Sn2)增大，说明该反应H0 D25时，该反应的平衡常数K2.212下列说法正确的是 A1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖 BCH3CH=CHCH3与C3H6一定互为同系物 C 名称2，3一甲基丁烷 D甲苯的一氯取代物有四种同分异构体13已知反应AsO432I2H AsO33I2H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液。结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是A操作过程中，C1为正极B操作过程中，盐桥中的K移向B烧杯溶液C操作过程中，
5、C2棒上发生的反应为：AsO432H2e=AsO33H2OD操作过程中，C1棒上发生的反应为：2II22e二、非选择题26（14分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。（1）40 时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。温度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色时间40 10 ml10 ml40 s40 20 ml20 ml （2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是
6、一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH+In。则酸根离子In的颜色是 。甲基橙的酸性与草酸相比， （填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。（3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。（4）常温下MgC2O4的Ksp=8.110-5，已知当溶液中某离子的浓度10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水
7、解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.010-5 mol/L，该溶液pH可能是 A5 B6 C7 D927（14分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，其中B是气体。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。（1）工业上制取A的化学方程式 ，分别写
8、出A及其氧化物的一种用途 、 。（2）写出化学式：化合物C ；化合物F 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）写出反应的离子方程式： 。（5）化合物K与化合物C类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式： 。28. （15分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是 。（2）用该方法获得的Na2S2O35H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴
9、趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。 【提出假设】 假设1：晶体中只含Na2CO3杂质 假设2：晶体中只含Na2S杂质 假设3： 【查阅资料】 SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+ H2O+ SO2 【判断与思考】 某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）并说明理由： 。 【设计方案进行实验】 基于假设1，完成下表实验
10、方案、现象及结论（仪器自选）。 限选实验试剂：3molL-1 H2SO4、1molL-1 NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水实验方案现象及结论 （3）已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 ，为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010molL-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O35H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_。37【 化学物质结构与性质】 (15分)A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B元素的基的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2短周期主族元素中C元
11、素的电负性最小，原子半径是大。D元素的原子序数是C元素的两倍，其合金多用于航天工业，被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：（1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是 （填元素符号）（2）D元素基态原子的价电子排布式是 ；（3） 白色晶体C3AB4、可由CAB2和C2B在银皿中于300条件下花七天后制得，该白色晶体C3AB4，中阴离子的空间立体构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型是 杂化，中学化学常见的阴离子中，与该阴离子互为等电子体的离子符号是 （只填两种）。该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应，写出三种反应物按等物质的量发生反应，生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化
12、学方程式 ；（4）B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构中，每个阳离子周围有6个阴离子，每个阴离子周围有3个阳离子，请写出该化合物的化学式 。38【化学选修有机化学基础】 (15分)G（高聚物）芳香族化合物A有如下的转化关系：已知C的结构简式为，F能使溴的CCl4溶液褪色。请回答下列问题：（1）CE的反应类型是_。（2）写出A的结构简式： ；G的名称 。（3）请写出EF反应的化学方程式： 。（4）检验B中一种官能团的实验操作是 。（5）若有机物H与D互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的H的同分异构体有 种，任写一种符合此条件的H的结构简式 。 襄阳四中2014年高考化学综合强化训练（三）7
13、-13 C D A C D D C26（14分）（1）40 s （2分） （2）黄色 前者弱（各2分） （3）如图（2分，起点、终点各1分，斜率1分） （4）MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4(s)Mg2+(aq)+C2O42-(aq)，c(Mg2+)c(C2O42-)=Ksp=8.110-5， 而c(Mg2+)=c(C2O42-)，c(Mg2+)=(8.110-5)-1/2=910-3 mol/L10-5 mol/L 故Mg2+未沉淀完全。（3分）（5）ABCD （3分，选对1个得1分，选对2个得2分，选对3个以上得3分）27（14分）（1）SiO22CSi2CO
14、（2分） 太阳能电池板 、光导纤维（各2分） （2）SiCl4 H2SiO3 （或H4SiO4） （各1分） （3）3Si（NH2）4 Si3N4+8NH3 （2分）（4）SiO322CO22H2OH2SiO32HCO3（2分）（5）Si3N4+9H2O3H2SiO3+4NH3 或 Si3N4+12H2O3H4SiO4+4NH3（2分）28（15分）（1）赶走水中的溶解氧（或空气） （2分）（2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质（2分） 不合理（1分） Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。（2分）实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量3
15、 molL-1 H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。（2分）品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质（2分） （其他合理答案均给分）（3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2分）（其他合理答案均给分）37（15分）（1）N ONa （2分） （2）3d24s2 （2分）（3）正四面体（2分） sp3 （2分） SO42-、PO43- 、ClO4- 、SiO44- （2分） Na3NO4+H2O +CO2= NaNO3+NaOH +NaHCO3（3分）（4）TiO2 （2分）