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1、四川省棠湖中学 2017-2018 学年高二零诊模拟理综 - 化学试题1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. PM2.5 和 PM10都是空气质量指数 (AQI) 的重要指标B. 汽车尾气中的 NO2和 CO2都是大气污染C. 聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染D. 含 N 和 P 的大量污水任意排放都能导致水体富营养化【答案】 B【解析】 PM2.5 是指空气中直径小于或等于 的颗粒物， PM1O是指可吸入颗粒物 , 就是空气中可被吸入人体的颗粒物 , 该值越高，代表空气污染程度越严重；因此 PM2.5 和 PM10都是空气质量指数 (AQI) 的重要指标； A正确；大气中的
2、SO2 和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，而 CO2 不是大气污染物； B 错误；聚乙烯和聚氯乙烯都属于有机高分子，不易降解，随意乱扔都能产生白色污染， C正确；水体富营养化污染是指含有大量氮、磷等植物营养成分的污水的排放, 大量有机物在水中降解放出营养元素 N、P, 会使水中氮、 磷等营养成分大量富集 , 促进水中的藻类等浮游植物和浮游动物大量繁殖 , 使水体通气不良 , 水中溶解的氧气含量显著下降 ,致使鱼类等水生生物大量死亡 , 水面发黑 , 水体发臭 , 出现赤潮、水华现象； D正确；正确选项B。2. 油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油 (主要成分是不
3、饱和脂肪酸甘油三酯 ) ，可因自行聚合而固化。下列有关说法正确的是A. 1 ，2- 丙二醇与甘油互为同系物B. C17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸共 17 种C. 天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 桐油的自行聚合固化属于缩聚反应【答案】 C.点睛：同系物：结构相似，组成上相差相差 n 个-CH2 原子团；如果有机物含有官能团，则要求官能团的种数相同，个数也得相同，所以 . 1，2- 丙二醇与甘油不是同系物关系，属于同类物。3. 某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；滤渣加入足量 NaOH溶液，滤渣溶解
4、；滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴 AgNO3溶液，产生白色沉淀。该白色粉末可能是A. AlCl3 和 NH4HCO3 B. AlBr3 和 NaHCO3C. Ba(OH)2 和(NH4)2CO3 D. CaCl2 和(NH4)2SO3【答案】 A【解析】滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴 AgNO3 溶液，产生白色沉淀为氯化银，溴化银为淡黄色沉淀，不可能含有溴离子， B错误； Ba(OH)2 溶液和 (NH4) 2C O3 溶液反应生成的白色沉淀为碳酸钡，不溶于过量的 NaOH溶液， C错误； CaCl2 溶液和 (NH4) 2SO3 溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀， 不溶于过量的 NaOH溶液
5、，D错误；AlCl 3 溶液和 N H4HCO3 溶液发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，过滤后滤渣为氢氧化铝，能够溶于足量 NaOH溶液；滤液中含有氯离子，能够在稀硝酸酸化后，加几滴 AgNO3 溶液，产生氯化银白色沉淀； A 正确；正确选项 A。点睛：铝离子水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，二者混合后相互促进水解进行到底，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即铝离子与碳酸氢根离子不能大量共存。4. 短周期元素 W、X、Y、Z，其原子序数之和为 25，W的简单阳离子是一个质子， X 的某单质可以制作惰性电极， Y 的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐。下列说法错误的是- 2 -A. 最高
6、价含氧酸的酸性： XZC. W 分别与 X、Y 形成的化合物在水中溶解度： XZ【答案】 D【解析】 Y 的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，符合条件的元素为氮元素，氨气和硝酸反应生成硝酸铵； W的简单阳离子是一个质子， W为氢元素； X 的某单质可以制作惰性电极，X的单质可以为石墨， X 为碳元素，根据短周期元素 W、X、Y、Z，其原子序数之和为 25，可知 Z 为钠元素； 元素的非金属性越强， 最高价含氧酸的酸性就越强； 碳的非金属性小于氮，因此 H2CO3 Na3- Na+，B 正确； W分别与 X、Y形成的化合物为 Cx Hy 和 N H3, C xHy 为烃类，均不溶于水，氨气
7、极易溶于水， C正确；钠为金属，氢气为非金属单质，金属钠的还原性大于氢气， D错误；正确选项 D。5. 某电池以 K2FeO4 和 Zn 为电极材料， KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A. Zn 为电池的负极B. 正极反应式为 2FeO4 2O3+5H2O2+10H+6e=FeC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D. 电池工作时 OH向正极迁移【答案】 A【解析】分析： A根据化合价升降判断， Zn化合价只能上升，故为负极材料， K2FeO4 为正极材料；BKOH溶液为电解质溶液， 则正极电极方程式为 2FeO4 2O=2Fe(OH)3+10OH2-+6e- +8H - ； C
8、该电池放电过程中电解质溶液浓度减小； D电池工作时阴离子 OH- 向负极迁移。详解： A根据化合价升降判断， Zn 化合价只能上升，故为负极材料， K2FeO4 为正极材料，故A 正确；2- +6e- +8H-BKOH溶液为电解质溶液， 则正极电极方程式为 2FeO4 2O=2Fe(OH)3+10OH，故 B 错误；C该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故 C错误；-D电池工作时阴离子 O H向负极迁移，故 D错误；故本题选 A。点晴：注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料， KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时， Zn 被
9、氧化，为原电池的负- 3 -极，K2FeO4 具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成 Fe(OH)3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题。6. 向 1L 含 0.01molNaAlO 2 和 0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随 n(CO2) 增大，先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度A 0 c(Na+)c(AlO2 - )+c(OH- )- )+c(OH- )B 0.01 c(Na+)c(AlO2 - ) c(OH- ) c(OH- )c(CO3 2- )2- )C 0.015 c(Na+) c(CO3 3 2
10、-)c(HCO - ) c(OH2-)c(HCO - ) c(OH- )D 0.03 c(Na+)+c(H +)= c(HCO3 - )+ c(OH- )+ c(OH- )+ c(CO3 2- )2- )A. A B. B C. C D. D【答案】 C【解析】分析 : 向 1L 含 0.01molNaAlO2 和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入 C O2，反应分为三个阶段：先生成 Na2C O3，此后继续通入气体生成 Al(OH) 3 沉淀，沉淀完全继续通入气体 Na2C O3 转化为 NaHCO3。+详解： A 项，未通入 C O2 时，由电荷守恒知， c(Na )+c(H+ -
11、)=c(AlO 2 )+c(OH-) ，所以c(Na+) c(CO2-)c(HCO - ) c(OH3 3- ) 故 C项正确。D项，n(CO2 )=0.03mol 时，溶液中溶质为 0.03mol NaHCO3，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(HCO- )+3c(OH - )+ 2c(CO- )+ 2c(CO3 2- ) ，故 D项错误；2- ) ，故 D项错误；综上所述，本题正确答案为 C。7. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标况下 11.2L 甲醇所含共价键数为 5NAB. 1L 1mol/L 葡萄糖溶液含有氧原子数为 6NA- 4 -C. 46g 乙醇
12、在金属铜催化下完全反应生成乙醛转移电子数为 2NAD. 0.1L 12mol/L 浓硫酸与足量 Zn 完全反应标况下生成气体 1.2NA【答案】 C【解析】 A、甲醇标准状况不是气体， 11.2 L 甲醇不是 0.5mol ，故 A 错误； B. 1L 1mol/L 葡萄糖溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，故 B 错误； C. 46g 乙醇的物质的量为=1mol，在金属铜催化下完全反应生成乙醛，消耗 0.5mol 氧气，转移电子 2mol，故 C正确； D. 浓硫酸具有强氧化性，与金属反应放出二氧化硫，变成稀硫酸后，与锌反应才能放出氢气，故 D错误；故选 C。8. 某课外活动小组根据镁与
13、 CO2的反应设计实验探究镁与 NO2的反应。甲同学推测产物是 MgO和 N 2；乙同学推测产物除了 MgO和 N2外，固体中还可能含有 Y。该小组同学设计了以下装置探究镁与 NO2反应的固体产物，并测定其组成。（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是 _（2）装置 B 中的试剂可以选用 _A、浓硫酸 B 、无水氯化钙 C 、五氧化二磷 D 、碱石灰（3）装置 C中盛装氢氧化钠溶液的作用是： _（4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是气体恢复至室温再读数； _ ；_
14、 。（5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出 Y 与水反应的化学方程式 _（6）若初始加入镁粉质量为 3.6 g，在足量的 N O2 中充分反应后 ，收集到 N2 体积为 448ml ( 标准状况 ) ，则产物中 MgO的质量是 _【答案】 (1). 排除装置中空气， 避免空气干扰 (2). BC (3). 吸收剩余 NO2 (4).- 5 -调整量筒中液面与 D中水平 (5). 视线与液体凹液面相切 (6).Mg3N2+H2O=3Mg(OH)2+2NH3 (7). 4.8g【解析】 (1) 实验开始
15、时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做可以排除装置中空气，避免空气干扰，故答案为：排除装置中空气，避免空气干扰；(2) 装置 A 中浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，生成的二氧化氮中混有水蒸气，装置 B 中的试剂需要除去其中的水蒸气，可以选用无水氯化钙和五氧化二磷等酸性固体干燥剂，故选 BC；(3) 二氧化氮能够污染空气，并且与水反应生成一氧化氮，影响氮气的体积的测定，装置 C中盛装氢氧化钠溶液可以吸收为反应的 N O2，故答案为：吸收剩余的 N O2；(4) 为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问
16、题是：气体恢复至室温再读数；调整量筒中液面与 D中水平；视线与液体凹液面相切，故答案为：调整量筒中液面与 D中水平；视线与液体凹液面相切；(5) 实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成的气体为氨气，则固体产物中含有氮元素，根据参与反应的物质为镁和二氧化氮，可以判断固体产物为 Mg3N2，Mg3N2 与水反应的化学方程式为Mg3N2+H2O=3Mg(OH2)+2NH3，故答案为： Mg3N2+ H2 O=3Mg(OH2)+2NH3；(6) 镁的物质的量 = =0.15mol ，反应生成氧化镁或氮化镁，失去电子 0.3mol ，
17、标准状况下，N2 体积为 448mL，物质的量 = =0.02mol ，得到了电子 0.02mol 8=0.16mol，根据得失电子守恒，生成 Mg3N2 mol=0.01mol ，根据镁原子守恒，生成的氧化镁为mol=0.12mol ，质量为 0.12mol 40g/mol=4.8g ，故答案为： 4.8g 。点睛：本题考查了物质性质的探究，掌握化学实验的基本操作和物质的性质是解题的关键。本题的难点是 (5) 中固体物质的判断，可以根据化学方程式的原子守恒分析判断，本题的易错点为(6) 的计算，需要灵活应用守恒关系解答。9. 硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基
18、础上的。工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。- 6 -（1）硅在周期表中的位置是 _，反应 1 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_（2）粗硅与 HCl 反应完全后 , 经冷凝得到的 SiHCl 3 ( 沸点 31.8 ) 中含有少量 SiCl 4 ( 沸点57.6 ) 和 SiH2Cl 2 ( 沸点 8.2 ) 、SiH3Cl( 沸点- 30.4 ) 提纯 SiHCl 3 采用的方法为 _，整个过程中可以循环利用的物质 X 是：_（填化学式）（3）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧， 原因之一是硅的卤化物极易水解， 写出 SiCl 4遇水剧烈反应的化学方程式 _（4）硅在有 HNO3 存
19、在的条件下，可以与 HF生成 H2SiF 6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为 _（5）某工厂用 100 吨纯度为 75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅 28 吨， 则该过程中硅的产率是： _（精确到小数点后两位）【答案】 (1). 第三周期第 IVA 族 (2). 1:2 (3). 蒸馏或分馏 (4). HCl (5).SiCl4+3H2O=H2SiO3 +4HCl 或 3SiCl4+4H2O=H3SiO4 +4HCl (6).3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO+8H2O (7). 0.80 或 80.00%【解析】 (
20、1) 硅是 14 号元素，在周期表中位于第三周期第 IVA 族，反应 1 为二氧化硅和碳的反应：SiO2+3C SiC+2CO，反应中氧化剂是二氧化硅和 C，还原剂是 C，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2 ，故答案为：第三周期第 IVA 族；1:2 ；(2)SiHCl 3( 沸点 31.8 ) 中含有少量 SiCl 4( 沸点 57.6 ) 和 SiH2Cl 2 ( 沸点 8.2 ) 、 SiH3Cl( 沸点- 30.4 ) ，由于沸点差别较大，可以通过分馏除去杂质；氯化氢与粗硅反应生成 SiHCl 3，SiHCl 3 与氢气又反应生成硅和氯化氢，氯化氢可以循环利用，故答案为：分馏； H
21、Cl；(3) 提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧， 原因之一是硅的卤化物极易水解， SiCl 4 遇水剧烈反应的化学方程式为 SiCl 4+3H2O=H2SiO3+4HCl，故答案为： SiCl 4+3H2O=H2 SiO3+4HCl；(4) 硅在有 HNO3 存在的条件下， 可以与 HF生成 H2SiF 6，同时有不溶于水的气体生成， 该气体遇空气变为红棕色，说明生成了一氧化氮，反应的化学方程式为3Si+4HNO3+18HF=3H2 SiF6+4NO+8H2O，故答案为： 3Si+4HNO3+18HF =3H2SiF 6+4NO+8H2O；- 7 -(5)100 吨纯度为 75%的石英砂中
22、含有二氧化硅的质量为 75t ，其中含有硅元素 75t =35t ，经第一步反应制得的粗硅中含硅 28 吨，该过程中硅的产率 = 100%=80.00%，故答案为：80.00%。10. “结晶玫瑰”是具有强烈玫瑰香气的结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前国内工业上主要使用以下路径来合成结晶玫瑰 :I. 由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。. 三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶政瑰”。已知:三氯甲基苯基甲醇 相对分子质量 : 225.5 。无色液体。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇乙酸酐 无色液体。与水反应生成乙酸，溶于乙
23、醇“结晶玫瑰” 相对分子质量 : 267.5 。白色晶体。熔点 : 88。不溶于水，溶于乙醇具体实验步骤如下 :I. 由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。步骤一 : 装置如图 16 所示。依次将苯甲醛、氯仿加入三颈烧瓶中 , 仪器 A 中加入 KOH和助溶剂。滴加 A 中试剂并搅拌，开始反应并控制在一定温度下进行。- 8 -步骤二 : 反应结束后，将混合物依次用 5 %的盐酸、蒸馏水洗涤。步骤三 : 将洗涤后的混合物蒸馏，除去其他有机杂质，加无水琉酸镁，过滤。滤液即为粗制三氯甲基萃基甲醇。. 三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶玫瑰”。步骤四 : 向另一三颈瓶中加入制备的三氯甲基苯
24、基甲醇、 乙酸酐， 并加入少量浓硫酸催化反应，加热控制反应温度在 90110之间。步骤五 : 反应完毕后，将反应液倒入冰水中，冷却结晶获得“结晶玫瑰”。请回答下列问题 :(1) 仪器 A 的名称是 _。实验装置 B 中，冷凝水应从 _口进 ( 填“a”或“b”) 。(2) 步骤二中，用 5 %的盐酸洗涤的主要目的是 _。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后有机层应 _ ( 填序号 ) 。A. 直接从上口倒出 B. 先将水层从上口倒出，再将有机层从下口放出C.直接从下口放出 D.先将水层从下口放出，再将有机层从下口放出(3) 步骤三中，加入无水硫酸镁的目的是 _。若未加入无水硫酸镁
25、，直接将蒸馏所得物质进行后续反应，会使“结晶玫瑰”的产率偏 _( 填“高”或“低” ), 其原因是_ ( 利用平衡移动原理解释 ) 。( 已知的具体反应如图所示 )(4) 步骤四中，加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌，主要是为了 _。加热反应时， 为较好的控制温度， 最适宜的加热方式为 _( 填“水浴加热”或“油浴加热” ) 。(5)22.55g 三氟甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰 21.40g, 则产率是 _。【答案】 (1). 恒压滴液漏斗 (2). b (3). 除去未反应完的 KOH (4). C(5). 除水干燥 (6). 低 (7).
26、若不干燥，乙酸酐会与水反应生成乙酸，使“结晶玫瑰”的合成反应平衡逆向移动，产品产率降低（合理均给分） (8). 防止放热过快而迸溅(9). 油浴加热 (10). 80%【解析】（1）通过实验装置图可知，仪器 A 的名称是恒压滴液漏斗，实验装置 B中，冷凝水应采用逆流原理， 冷凝效果好， 所以冷凝水下口进上口出， b 口进， 正确答案： 恒压滴液漏斗；- 9 -b。（2）步骤 1 中加入了氢氧化钾试剂，一部分参与了反应，还会有剩余的 KOH，所以步骤 2 中用 5 %的盐酸洗涤的主要目的是除去未反应完的 KOH；有机物密度比水大，在下层，因此在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后有机
27、层应直接从下口放出， C操作正确；正确答案：除去未反应完的 KOH；C。（3）无水硫酸镁具有吸水作用，可以做干燥剂，步骤三中，加入无水硫酸镁的目的是除水干燥；根据信息可知，若不干燥，乙酸酐会与水反应生成乙酸，增大乙酸的浓度，使“结晶玫瑰”的合成反应平衡逆向移动，产品产率降低；正确答案：低；若不干燥，乙酸酐会与水反应生成乙酸，使“结晶玫瑰”的合成反应平衡逆向移动，产品产率降低。（4）浓硫酸溶于水放出大量的热，因此步骤四中，加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌，主要是为了防止放热过快而迸溅；通过题中信息加热控制反应温度在 90110之间可知， 最适宜的加热方式为油浴加
28、热， 而水浴加热温度不能超过 100；正确答案：防止放热过快而迸溅；油浴加热。（5）根据反应可知， 1mol 三氟甲基苯基甲醇充分反应生成结晶玫瑰 1mol，22.55g 三氟甲基苯基甲醇即为0.1mol ，生成结晶玫瑰 0.1mol ，质量为 26.75 g ，所以 22.55g 三氟甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰 21.40g, 则产率是 21.40/26.75 100%=80%，正确答案： 80%。11. H 是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：- 10 -已知：请回答下列问题：(1)A 的名称是 _，C中含氧官能团名称是 _。(2) 写出反应类型： AB_，CD_。
29、_(3)B C 的反应试剂和反应条件是 _。(4)D+EF 的反应方程式是 _。(5)G 的分子式是 _ 。(6) 满足下列条件的 F 的同分异构体共有 _种( 不考虑立体异构 ) 。a. 苯环上有两个取代基，无其他环状结构； b. 含碳碳三键，无 - CCOH结构。(7) 多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由 、.CH3CHO、 -CHO合成多环化合物 的路线 ( 无机试剂任选 )_ 。【答案】 (1). 苯乙烯 (2). 羟基 (3). 加成反应 (4). 氧化反应 (5).NaOH水溶液、 加热 (6). (7).C13H14O (8). 15 (9).【解析】（1）根据 A 的结构
30、简式可知， A 的名称是苯乙烯；根据 C结构简式可知 C中含氧官能团名称是羟基；正确答案：苯乙烯；羟基。（2）根据有机物 ABC，AB 的过程是在双氧水作用下，发生的加成反应； CD 的反应条件可知，该反应为醇的催化氧化；正确答案：加成反应；氧化反应。（3）有机物 B 为芳香氯代烃，在氢氧化钠溶液加热的条件下发生取代反应生成芳香醇；正确答案： NaOH水溶液、加热。（4）根据信息可知，该步反应为醛在碱性环境下的加成消去反应生成烯醛，根据有机物 F- 11 -的结构简式可知有机物 D为 ，有机物 E为 发生反应：反应方程式是；正确答案：。（5）根据信息可知， 与 相互加成生成有机物 G。把两种有
31、机物分子式相加即可得到 G的分子式为 C13H14O ；正确答案： C13H14O。（6）F的结构简式 ，满足条件： a. 苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b. 含碳碳三键，无 - CCOH结构；苯环上含有： -CCH 和C H2OH结构有 3 种；苯环上含有：-CCH 和OCH3 的结构有 3 种； 苯环上含有： -O-CCH 和-CH3 的结构有 3 种；苯环上含有：-CH2-CC H和-OH 的结构有 3 种；苯环上含有： -CH2-CC-和-OH 结构有 3 种；共计有 15 种；正确答案： 15。（7）根据信息，可知 CH3CHO与苯甲醛发生反应生成 ；再根据信息可知与 相互加成生成 ，最后与溴发生加成反应生成 ；具体流程如下： ；正确答案：。- 12 -