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1、河北省保定市高阳中学2015 年高三上学期第二十四次周考化学试卷1下列说法中正确的是()A升高温度只能加快吸热反应速率B对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C使用正催化剂只加快正反应速率D催化剂可以改变反应速率2在氧化钕 (Nd2O3) 等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO2NO=N2 4CO2 ，若该反应的反应速率分别用v(CO) 、v(NO2) 、 v(N2) 、 v(CO2) 表示，则下列关系正确的是()A.1(CO)v(NO2)B.1(NO2) v(CO2)2v2v11C. 4v(N2) v(CO2) D.4v(N2) v(CO)3硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2
2、O3 H2SO4=Na2 SO4 SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()反应温度Na2S2O3 溶液稀 H2SO4H2O实验c/(molLc/(mol L 1)/ V/mLV/mL 1)V/mLA2550.1100.15B2550. 250.210C3550.1100.15D3550.250.2104一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2 3H22NH3。在10 s内N2 的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是()A用NH3 表示的化学反应速率为0.1 mol/(Ls)B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2 的浓度或降低温度都会加快该反应的
3、速率D反应足够长时间，N2、H2 中至少有一种物质浓度降为零5对处于化学平衡状态的体系，依据化学平衡与化学反应速率的关系可知下列说法正确的是 ()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C反应向正反应方向进行时，正反应速率一定增大D只有使用催化剂，才会出现化学反应速率变化但化学平衡不移动的情况6下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是()反应纵坐标甲乙A相同质量氨，在同一容器中2NHN 3H氨气的转500 400 322化率B等质量钾、钠分别与足量水反应H2 质量钠钾在体积可变的恒压容器中，体积比13的 N2 、H2，氨气的浓活性高活性一C的催
4、化般的催N2 3H22NH3度剂化剂D2 mol SO 2 和 1 mol O 2，在相同温度下2SOSO3 物质的2 个大10 个大O22SO3量气压气压7合成氨反应为 N 3H2NH，今有 A、 B、C、D 四个容器，每个容器中有两种操223作，两种操作分别达到平衡后，操作1 中 N 和操作2 中 NH转化率之和一定不为1 的是 ( 起23始体积相同 )()A恒温恒容：操作1：加 1 mol N23 mol H2，操作 2：加 2 mol NH 3B恒温恒压：操作1：加 1 mol N23 mol H2，操作 2： 加 2 mol NH 3C恒温恒容：操作1：加 1 mol N23 mol
5、 H，操作 2：加 3 mol NH32D恒温 恒压：操作1：加 1 mol N3 mol H2，操作 2：加 3 mol NH328在容积固定的容器中发生反应： CO(g) 2H2(g)CH3OH(g)H0，各物质的浓度如下表，下列说法不正确的是 ()c(CO)/c(H)/c(CH OH)/23(mol/L)(mol/L)(mol/L)0 min0.81.602 min0.6x0.24 min0.30.60.56 min0.30.60.5A.2 min 4 min内用氢气表示的速率为0.3 mol/(L min)B达平衡时，CO的转化率为62.5%C反应在第2 min 时改变了条件，可能是加
6、入了催化剂D反应在第2 min时改变了条件，可能增加了H2 的浓度9工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g) 3H2 (g)=2NH 3(g)反应的图像中，错误的是()10在 25 时，密闭容器中X、 Y、 Z 三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是()A反应可表示为3X Y2ZB从反应开始到0.4 s 时，以 Y 表示的化学反应速率为0.25molL1 s 1C增大压强使平衡向生成Z 的方 向移动，正逆反应速率均增大D升高温度，平衡常数一定增大11 300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应3A(g) B(g)2C(g) 2D(g)
7、(1)300时，该反应的平衡常数表HQ， 2 min 末达到平衡，生成达式为K _ 。已知0.8 mol DK300 ”或“S2，在上图中画出 NO的浓度在 T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。13在体积为 2 L 的密闭容器中 ( 体积不变 ) ，充入 1 mol CO 2 和 3 mol H 2，一定条件下发生反应：CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g)1H 49.0 kJ mol测得 CO2和 CH3OH(g) 的物质的量随时间变化如图所示：(1) 从反应开始到10 min ，氢气的平均反应速率v(H2) _ 。(2) 下列说法正确的是 _。A进行
8、到3 分钟时，正反应速率和逆反应速率相等B 10 分钟后容器中压强不再改变C达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变D 3 min 前 v( 正 ) v( 逆 ) ， 3 min 后 v( 正 ) v( 逆 ) ，若 A 的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式_ _ _ 。(3) t 3 时改变的某一反应条件可能是_( 选填序号) 。a使用催化剂b增大压强c增大反应物浓度(4) 在恒温恒压下通入惰性气体，v( 正 )_ v( 逆)(填“ ”、“”或“(2)0.8 molL 10.2 mol L1 min 1(3) 不变 反应前后气体的物质的量不变，压强对平衡无影响(4)4/312 (1)CHCHOH(g) H O(g)2CHOH(g)32231H 75.6 kJ mol(2)BCFADBDAC(3) (4)13 (1)0.1125 molL 1 min 1(2)BC (3)BC14 (1)0.02(2)3A(g)2C(g) B(g)H 100a kJ mol 1(3)ab(4)