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1、2020-2021 【化学】化学硫及其化合物的专项培优易错 难题练习题一、高中化学硫及其化合物1 实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是_2，写出通入 SO 和空气发生反应生成石膏 (CaSO2H O)的化学方程式 _。42（2）将脱硫后的气体通入4_KMnO溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是。（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH 和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液 pH 的关系如图所示，在pH 为 5.7 时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7 pH 6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是_，烟气通入石灰石浆液时
2、的温度不宜过高，是因为_ 。（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和 CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定 CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，_。 浆液中 CaSO3能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液 【答案】不断搅拌、制成浆液2CaCO3 + 2SO2 + O2 + 4H2O 2 CaSO42H2O + 2CO2高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢石灰石的溶解度减小，减慢了与SO2 的反应
3、温度升高 SO2 的溶解度小加入足量的75%的硫酸，加热，将生成的SO2 气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性 KMnO4溶液，记录加入KMnO4溶液的体积，充分反应后，用标准浓度的(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液滴定（过量酸性KMnO4溶液），记录达到滴定终点时消耗(NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液的体积，计算得出结果【解析】【分析】(1)根据加快反应速率的条件分析；利用电子守恒、原子守恒写出化学方程式；（2）用高锰酸钾溶液检测SO2 的含量；（ 3）根据影响化学反应速率的因素分析；（ 4）利用氧化还原滴定的方法测定 CaSO3 含量。【详解】（ 1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采
4、取的措施是不断搅拌、制成浆液；根据电子守恒和原子守恒，写出通入 SO2和空气发生反应生成石膏423(CaSO2H O)的化学方程式2CaCO +2SO2 + O2 + 4H2O 2 CaSO4 2H2 O + 2CO2 。（2）脱硫后的气体含有少量 SO2 气体，通入 KMnO4 溶液能使高锰酸钾溶液颜色，因此根据颜色褪去的快慢，可粗略判断烟气脱硫效率，本题答案为：高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢。（3）由脱硫效率与石灰石浆液pH 的关系图知，在为5.7 时脱硫效果最佳，pH 增大石灰石的溶解度减小，减慢了与 SO2的反应；温度升高SO2的溶解度小，因此，本题正确答案为：石灰石的溶解度减小，减慢了与
5、SO2 的反应；温度升高SO2 的溶解度小。（4）欲测定 CaSO3 的含量，根据所给实验药品，先向样品中加入足量的75%的硫酸，加热，将生成的 SO2 气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性KMnO4溶液，记录加入KMnO4溶液的体积，充分反应后，用标准浓度的(NH4 24 2溶液滴定（过量酸性4溶)Fe(SO )KMnO液），记录达到滴定终点时消耗(NH424 2溶液的体积，计算得出结果。) Fe(SO )【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素、反应条件的选择、定量测定实验的设计，难点是（ 4）小题中，实验步骤的设计，要注意实验原理的分析，根据实验原理设计实验步骤。2 物质的类别和核心元素的
6、化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的 “价类二维图 ”， 根据图示回答下列问题：（ 1）类比 CO2 的性质 ,学习 SO2 的性质 ,写出下列反应的离子方程式。少量的 SO2 通入澄清石灰水中 :_ 。SO2 通入 Na2 SO3 溶液中： _ 。（ 2） Y 的分子式： _ 。（3） Z 的稀溶液与铁反应的离子方程式为_ 。（4）检验 CO22是否混有 SO ，可以使混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，这是利用了SO 的 _ 性，也可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶，这是2利用了 SO2 的 _性。（5）大苏打（Na2 2 3S O ）在照相、电影、纺织
7、、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是_（填字母选项）A Na2 S+SB Na2SO3 +SC Na2SO3+ Na2SO4 DSO2+Na2SO4（ 6）将 X 与 SO2 的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 _【答案】2+322 2+Ca223323+2OH +SO =CaCO +HOSO + SO+ H O = 2HSOH SO Fe+2H =Fe2+2H2 漂白还原B 2： 1【解析】【分析】根据二氧化硫的性质书写相关离子方程式；根据元素化合价及物质的种类分析判断物质的化学式；根据二氧化硫的漂
8、白性和还原性分析解答；根据氧化还原反应中元素化合价升降规律分析解答。【详解】（ 1） SO2 属于酸性氧化物，少量的 SO2 通入澄清石灰水中反应生成亚硫酸钙沉淀和水，离子方程式为 :Ca2+2OH +SO2=CaCO3 +H2O；SO223反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：23223；与 Na SOSO+ SO+ H O = 2HSO（2）如图所示 Y 中 S 元素化合价为 +4，则对应的酸为亚硫酸，分子式为：H2 3SO；（3）如图所示 Z 中 S 元素化合价为 +6，则对应的酸为硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为 Fe+2H+= Fe2+2H2；（4）二氧化硫具有漂白性，
9、而二氧化碳没有，二氧化硫中S 为 +4 价，能被高锰酸钾氧化，具有还原性，故答案为：漂白；还原；（5）大苏打（ Na2S2O3）中 S 元素化合价为 +2 价，A Na2 S 中 S 为 -2 价， S中化合价为 0，不能都升高为+2 价，故 A 不合理；B Na SO 中 S 为+4 价， S 中化合价为 0，可以发生歧化反应得到+2 的 S，故 B 合理；23C Na2SO3 中 S 为+4 价， Na2SO4 中 S 为 +6 价，不能都降低为 +2价，故 C 不合理； D SO2中 S 为+4 价， Na2SO4 中 S 为+6 价，不能都降低为 +2 价，故 D 不合理；故答案为：
10、B；（6）将 X 与 SO2 的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，则X 为 H2S，淡黄色沉淀为 S，反应为2H2S+SO2=3S +2HO，生成的 3molS 中， 2mol 由 H2S 氧化得到， 1mol 由 SO2 还原得到，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2:1，则质量之比为：2:1，故答案为：2:1。3AH 等 8 种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出能使品红溶液褪色的气体，G 是红棕色气体。按要求回答问题:).已知 : A是酸式盐，B 是（ 1）写出下列物质的化学式 :A_，B_，写出 B 的一种危害 _。（ 2）写出下列反应的化学方程式 :E F_；红热的木炭与
11、D 的浓溶液反应的方程式 :_；铜与 H 的浓溶液反应的离子方程式：_ 。（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法_。【答案】NH4HSO3SO2酸雨4NH3+5O24NO+6H2O242 +2SO +2HO+3-2+22取该溶液少许滴加C+2H SO (浓 )COCu+4H +2NO =Cu +2NO +2H ONaOH 溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有4+NH【解析】【分析】G 是红棕色气体，则G 是 NO2； F 和 O2 反应生成NO2，所以 F 是 NO； NO2 和水反应生成的H 是HNO3； A 是酸式盐，和NaOH 反应生成E， E 和O2 反应生
12、成NO，则E 是 NH3；B 能使品红溶液褪色，且B 能和O2 反应生成C，所以B 是SO2， C 是SO3； SO3 和水反应生成的D为 H2SO4； A 是酸式盐且是铵盐，所以A 是NH4HSO3。【详解】（1）通过以上分析知，A、 B 分别是NH4HSO3、 SO2 ，SO2 属于酸性氧化物，能和H2O 反应生成 H2SO3， H2SO3 不稳定，易被空气氧化生成 H2SO4，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO 和 H2O，反应方程式为 4NH3+ 5O22222O，反4NO + 6H O， C 和浓硫酸在加热条
13、件下反应生成SO、 CO和 H应方程式为 C + 2H2423 2SO (浓)CO + 2SO + 2HO，铜和稀硝酸反应生成Cu(NO ) 、 NO 和2+32+H O，离子方程式为3Cu + 8H + 2NO=3Cu + NO + 2HO；（3） NH4+检验方法是取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。4A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示 ( 反应条件及其他物质已经略去 )
14、：( 1)若 A 是一种金属， C 是淡黄色固体，写出 C 的一种用途 _ ；( 2)若常温下 A 为淡黄色固体单质， D 为强酸，则 B 为 _，D 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了 D 的 _性。( 3)若 A 是化合物， C 是红棕色气体，则A 的电子式为 _，实验室制备 A 气体的化学方程式为 _。实验室检验 A 气体的方法为 _。C 转化为 D 的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为_。将盛满 B 气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为_mol L- 1。 ( 标况下计算，保留两位有效数字)【答
15、案】供氧剂( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等)SO2吸水加热2NH4Cl+Ca( OH)2CaCl +2NH3+2H O 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝22( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)1: 20. 045【解析】【分析】( 1) C 是淡黄色固体，为金属氧化物，则其为Na2O2，由此可确定它的用途；( 2) 若常温下 A 为淡黄色固体单质，则其为硫，由转化关系可确定其它物质及性质。( 3) C 是红棕色气体，则 C 为 NO2气体，由转化关系可确定其它物质及性质。【详解】( 1)由 C 是淡黄色固体，可确定其为Na2O2，其用途为供氧剂( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等
16、)。答案为：供氧剂 ( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等) ；( 2)若常温下 A 为淡黄色固体单质，则其为硫( S) ， D 为强酸 ( H2SO4) ，则 B 为 SO2， C 为SO3， D 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了浓硫酸的吸水性。答案为：SO2；吸水；( 3)若 A 是化合物， C 是红棕色气体，则 C 为 NO2 。A 氧化后，产物再氧化可生成NO2，则 A 为 NH3，电子式为，实验室制备氨气NH4Cl加热时，药品为和Ca OH 2，化学方程式为2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH32H2O( )+ ( )+。答案为：；2NH4Cl+Ca( OH) 2加热CaCl2
17、+2NH3+2H2O；实验室检验氨气时，采用的方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) 。答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 ( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) ；C 转化为 D 的过程中，发生反应为3NO2H2O2HNO3NO3molNO 2+，从价态变化看，若参加反应，有 1molNO 2 中的 N 元素价态降低，有2molNO 2 中的 N 元素价态升高，则氧化剂与还原剂的质量比为1: 2。答案为： 1: 2；VLVLc0 045 molL- 1。答案为：0.045。假设试管的体积为，则= 22.4L/
18、mol= .VL【点睛】在平时的学习过程中，应注意区分浓硫酸的吸水性与脱水性，浓硫酸的吸水性是指气体的干燥、吸收结晶水合物中的结晶水，浓硫酸的脱水性是指将有机物分子中的氢、氧元素以水的组成形式脱去。5 已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠Na2S2O3 。现以硫化亚铁 FeS 为主要原料，按如图所示流程制取硫代硫酸钠。已知FeS能与 O 2 反应生成 Fe2O3 和 SO2 。图中 A 、 B 、 C 、 D 是硫单质或硫的化合物，其他不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。请回答下列问题：(1)反应 (I)的离子方程式为 _。(2)物质 B 的化学式为 _(3)物质 D
19、的化学式为 _【答案】 FeS2H =Fe2H 2SSO2 Na 2SO3【解析】【分析】先进行逆向思考：根据信息可知，要制备Na 2S2O3 ，需要制备 S 和 Na 2SO3 （ C 和 D）；再正向思考：能与酸反应生成H 2S，也能与 O2 反应生成 SO2， SO2 能与 NaOH 溶液FeS反应生成 Na 2SO3 ； H 2S具有还原性，能与 SO 2 发生归中反应生成S 。将以上关系理顺后，据此分析；【详解】先进行逆向思考：根据信息可知，要制备Na 2S2O3 ，需要制备 S 和 Na 2SO3 （ C 和 D）；再正向思考：FeS能与酸反应生成H 2S，也能与 O2 反应生成
20、SO2 ， SO2 能与 NaOH 溶液反应生成 Na 2SO3； H 2S具有还原性，能与SO 2 发生归中反应生成S ； A 为 H2 S， B 为SO ， C 为 S，D 为Na SO ；223(1)根据上述分析，反应I 应是 FeS与酸反应，其离子方程式为：=Fe2 H2S；FeS2H(2)根据上述分析，B 为 SO2；(3)根据上述分析，D 为 Na2 SO3。6 如图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比为4 5，化合物D 是重要的工业原料。（1）写出 A 在加热条件下与H2 反应的化学
21、方程式：_。（2）写出 E 与 A 的氢化物反应生成A 的化学方程式： _。（3）写出一个由D 生成 B 的化学方程式： _。【答案】 H222322C2H24222 SH SHSO 2H S=3S3H OSO (浓 )CO 2SO 2H O或 Cu 2H2SO4(浓 )CuSO4 SO22H2O【解析】【分析】由 A 是固体单质且与空气反应生成的B 是气体，可知， A 为非金属固态单质。由B 可与水反应生成 E，则 A 可能为 C 或 S，若为 C，则 B 和 C 分别为 CO、 CO2，其相对分子质量之比不为4 5，不符合题意；若为S，则 B 为SO23C 的相对分子质量之比为，C 为 S
22、O， B 和45，符合题意。所以2423D 为 H SO ， E 为 H SO 。【详解】A 在加热条件下与H2 反应的化学方程式：H2 SH2S，故答案为： H2 SH2S。E 与 A 的氢化物反应生成A 的化学方程式： H2SO32H2S=3S 3H2O，故答案为： H2SO32H2S=3S 3H2O。写出一个由 D 生成 B 的化学方程式： C2H2SO4(浓 )CO2 2SO2 2H2O 或 Cu2H SO (浓 )CuSO SO 2H O，故答案为： C 2H SO (浓 )CO 2SO 2H O或2442224222Cu 2H SO (浓 )CuSO SO 2H O。244227
23、在下列物质转化中， A 是一种正盐， D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16， E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：XYYZABCDE当 X 是强酸时， A、 B、 C、 D、 E 均含同一种元素；当X 是强碱时， A、 B、 C、 D、 E 都含另外同一种元素。请回答：(1)A 是 _， Y 是 _， Z 是_ 。(2)当 X 是强酸时， E 是_； B 生成 C 的化学方程式是_ 。(3)当 X 是强碱时， E 是_； B 生成 C 的化学方程式是_ 。【答案】(NH4 2S点燃2224222233)OH OH SO2H S 3O2SO2H OHNO4NH
24、 催化剂5O24NO 6H2O【解析】【分析】本题中 C、 D 的变化和D 的相对分子质量比 C 的大 16 是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断 D 比C 多一个氧原子， A 为 (NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2 SO3， NO NO2， Na2SO3 Na2SO4 等，由此可出推断Y 为 O2，由于 E 为酸，则 D 应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2 等，当 X 是强酸时 A、B、 C、 D、E 均含同一种元素，则B 为 H223S， C 为 SO， D 为 SO ，E 为H2SO4，Z 为 H2O，当 X 是强碱时，则B
25、为 NH3， C 为 NO，D 为 NO2， E 为 HNO3， Z 为H2O，据此答题。【详解】本题中 C、 D 的变化和 D 的相对分子质量比C 的大 16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D 比 C 多一个氧原子， A 为 (NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2 SO3， NO NO2， Na2SO3 Na2SO4 等，由此可出推断Y 为 O2，由于 E 为酸，则 D 应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2 等，当 X 是强酸时 A、B、 C、 D、E 均含同一种元素，则B 为 H2S， C 为 SO2， D 为 SO3 ，E 为H
26、 SO ，Z 为 H O，当 X 是强碱时，则 B 为 NH ， C 为 NO，D 为 NO ， E 为 HNO ， Z 为242323H O。2（1）本题中 C、 D 的变化和 D 的相对分子质量比C 的大 16 是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D 比 C 多一个氧原子可知A 为 (NH4)2S； Y 为 O2； Z 为 H2O；（2）当 X 是强酸时，根据上面的分析可知，E 是H24SO ，B 生成 C 的化学方程式为点燃22222H S+3O2SO +2H O；（3）当 X 是强碱时，根据上面的分析可知，E 是 HNO3， B 生成 C 的化学方程式为4NH3催化剂5O24
27、NO 6H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。8 研究表明不含结晶水的X（由 4 种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X 的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质B 可使
28、带火星的木条复燃。（ 1） X 中含有的元素为： _ ；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（ 2）请写出的化学方程式： _。（ 3）已知 X 常用于检验 Mn2+，它可将 Mn 2+氧化成 MnO4 -。请写出 X 溶液和少量 MnCl2 溶液反应的离子方程式：_。【答案】 N、 H、 S、 O2-2(NH4)2S2 O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2 +6H2O 7S2 O8+2Mn2+-2-+4Cl +8H2O=2Cl2 +2MnO4+14SO4+16H【解析】【分析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g， m(BaSO4)=9.32g， V(O2)=0.224L
29、， V(NH3)=1.12L-49.32 g0.04mol ， n(O20.224L0.224L=0.896L。n(BaSO )=233g/mol)=0.01mol，22.4L/mol30.896L4+n(NH )=0.04mol 。在 X 中， m(NH)=0.04mol 18g/mol=0.72g，22.4L/molm(S)=0.04mol 32g/mol=1.28g，则 X 中所含 O 的质量为m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，2.56gn(O)= 16g/mol0.16mol 。4+、 S、O 的个数比为 0.04:0.04:0.16=1:1:4 ，从而得出
30、X 的最简式为NH4 4X 中所含 NHSO ，显然这不是 X 的化学式， X 可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH) S O 。4228（1）从以上分析，可确定X 中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。（2）反应 中， (NH4)2S2O8 与 NaOH 反应，生成 BaSO4、 NH3、 O2 等。（ 3）已知 X 常用于检验 Mn2+，它可将 Mn 2+氧化成 MnO4 -。则 (NH4)2S2O8 与 MnCl2 反应生成MnO 4-、 Cl2、 SO42-等。【详解】（ 1）从以上分析，可确定 X 中含有的元素为 N、 H、 S、 O；图中被浓硫酸吸
31、收的气体为NH3，电子式为。答案为： N、H、 S、 O；（ 2）反应 中， (NH4)2S2O8 与 NaOH 反应，生成 BaSO4、 NH3、 O2 等，且三者的物质的量之比为 4:4:1，化学方程式为 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3 +O2 +6H2O。答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2 +6H2O；（ 3）已知 X 常用于检验 Mn2+，它可将 Mn 2+氧化成 MnO4 -。则 (NH4)2S2O8 与 MnCl2 反应生成MnO 4-、 Cl2、 SO42-等。 S2O82- 中有两个 O 从-1 价降低到 -
32、2 价，共得 2e-； MnCl2 中， Mn 2+由+2价升高到 +7 价，Cl-由 -1价升高到0 价， MnCl 2 共失 7e-，从而得到下列关系： 7S2O82-+2Mn2+-2-42-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反4+4Cl 2Cl +2MnO +14SO应的离子方程式为7S2O82-+2Mn 2+4Cl-+8H2O=2Cl2 +2MnO4-+14SO42-+16H+。答案为： 7S2O82-+2Mn2+-2-+4Cl +8H2O=2Cl2 +2MnO4+14SO4+16H 。9 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、 Ba
33、 2+、 Mg 2+、 Fe3+、 SO24- 、 Cl -、 CO32- 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl 溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，2向其中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（ 1）实验能确定该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）判断 Cl-是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由）_。（ 3）该雾霾中肯定含有的离子为 _。（ 4） 1.16g 白色沉淀为 _（写化学式）。（ 5）反应中消耗的 BaCl
34、2 的物质的量为 _mol 。（ 6）操作中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为_ 。【答案】 Ba2+、 Fe3+、 CO32-0.2mol/LMg 2+、 SO4 2-、 Cl-Mg(OH)20.01molMgOH+2H+ =Mg 2+ +2H 2O2【解析】【分析】取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2 溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42- ，一定不含有CO32-，并且 SO42-的物质的量为2.33g=0.01mol ，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不含；233g / mol另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量为1.16=0.02mol ，一定不58g / mol含 Fe3+；又溶液呈电中性，所以溶液中还一定含有Cl-，Na+可能含有，结合题给选项分析解答。【详解】(1)根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、 Fe3+、 CO32-；(2)由分析知溶液中含有Mg2+2-2+20.02mol ， SO40.01mol ，根据 n(Mg )2 n(SO4)2，可知电荷不守恒