《高中化学3.2.2氮肥的生产和使用每课一练1(鲁科版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学3.2.2氮肥的生产和使用每课一练1(鲁科版).docx（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐氮肥的生产和使用（ 1）班级姓名一、单项选择题1氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（）A很易液化B比空气轻C极易溶于水D能跟水起反应2氨与重水（ D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是A NH3D+C ND3H+D NH4+（）B NH2D23既能用浓硫酸， 又能用碱石灰干燥的气体是（）A Cl2B SO2CN2D NH34氨水显弱碱性的主要原因是（）A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的 NH3H2O 电离出少量 OHC溶于水的氨分子只有少量电离D氨本身的弱碱性5已知 NH 3 难溶于 CCl 4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是()6下列属于纯
2、净物的是（）A液氨B浓氨水C纯盐酸D 65%的硝酸7下列各组气体， 在常温下能共存的是（）A NO 和 O2B NH3 和 HClCNH3 和 O2D H2S和 SO28下列说法中错误的是（）A氨是一种易溶、易液化的气体B氨的水溶液能使紫色石蕊试液变红色C氨气不能用浓硫酸来干燥D氨气在一定条件下能跟氧气反应9NO2 气体中混有 NH3，要除去 NH3，可选用的吸收剂是（）A水B浓盐酸C苛性钠溶液D浓硫酸10在容积为 1L 的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3 后，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.7。若将此气体进行喷泉实验， 当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应（）1341A 2 LB 4L
3、C 5LD 5L11氯水和氨水相比较， 溶液中的微粒 （离子、分子）种数（）A氯水 = 氨水B氯水 氨水D无法比较12实验室里可按右图所示的装置干燥、贮存某气体 R，多余的气体可用水吸收，则R 是（）A NO2B HCl CCH4D NH313密度为 0.91 g cm3 的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，溶液中溶质的质量分数为（）A等于 12.5%B大于 12.5%C小于 12.5%D .无法确定14某混合气体可能有CO、 CO2、 NH3、 HCl、 H2 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄1名校名 推荐清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象）。浓 H2SO
4、4、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（）A HCl、 CO2、H2B CO、H2 、H2 OC CO、 H2、 NH3DHCl、 CO、H2O15、在 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 反应中， 若有 10.2g NH3 被氧化， 则反应用去的氯气在标准状况下体积为A 5.04LB 6.72LC 20.16LD40.32L（）二、填空题16根据下列有关实验现象，写出有关化学方程式：（1）向氨水中滴几滴酚酞试液， 溶液变红色：。（ 2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：。17实验室中要测定
5、某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、 NH3、 NO2、 N2、 NO 中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验： 先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积； 继续通过装有Na2O2 固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色； 再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：（ 1）原气体中一定含有，一定不含有。（4）用右图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水（设此氨水密度为1g/mol ）的浓度为（ 5）某同学有一个创新的想法，想更换一下烧瓶中的气体，改换一个胶头滴管和烧杯内的液体， 也可以完成喷泉实验， 果然得到了美丽的喷泉， 那么下面组合中不可能是该同学设计的是A.HCl 和水B.氧气和水C. 二氧化碳和 NaOH 溶液D.二氧化氮和水19在标况下， 1L 水溶解了 300L 氨气，所得氨水密度为0.92g/mL ，此氨水中溶质质量分数为，物质的量浓度为。 10.915 g cm320标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为、密度为12. 0 mol L 的氨水。试计算1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（氨的式量以17 计，水的密度以1 g cm 3计）2名校名 推荐3名校名 推荐4