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1、高考化学物质的量综合题汇编附答案一、高中化学物质的量1 设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打或？ 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA_标准状况下， 11.2 LCH4 和 C2H4 混合物中含氢原子数目为2NA_标准状况下， 2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为0.2NA_1mol 的 CO和 N2 混合气体中含有的质子数为14NA_标准状况下， 5.6LCO2 气体中含有的氧原子数目为0.5NA_1. 6g 由 O2 和 O3 组成的混合物中含有的O 原子数目为0.1NA_常温常压下， 8g O2 含有的电子数为4NA_常温常压下， 22.4L
2、NO2 和 CO2 的混合气体中O 原子数目为 2 NA_标准状况下， 22.4LCCl44A中含有的 CCl 分子数为 N _常温常压下， 18 g H2 O 中含有的原子总数为3NA_?标准状况下， 11.2LCH CH OH 中含有的分子数目为0.5NA_32?常温常压下， 2.24 L CO和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA_【答案】 【解析】【分析】运用 n=m/M 、 V=nVm、 n= V/ Vm 等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。【详解】标准状况下，22.4L 氩气的物质的量为1mol， 1 个氩气分子中
3、含有18 个电子，故22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA 说法正确；标准状况下， 11.2 LCH42 4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol4和 C H， 1 个 CH分子中、 1 个 C2H4分子中都含有 4 个 H 原子，所含 H 原子的个数为0.5NA 4=2NA，故标准状况下， 11.2 LCH424混合物中含氢原子数目为2NA说法正确；和 C H标准状况下， 2.24LN2和 O2的混合气体的物质的量是：2.24L/( 22.4L/mol )=0.1mol ，所含分子数为 0.1NA，故标准状况下，2.24LN2 和 O2 的混合气体中分
4、子数为0.2NA 说法错误；1mol 的 CO和 N2 混合气体的分子数为 NA， 1 个 CO分子中和 N2 分子中都含有14 个质子，故 1mol 的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为14NA 说法正确；标准状况下， 5.6LCO2气体的物质的量为 5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol2， 1 个 CO 分子中含有2 个 O原子，故标准状况下，5.6LCO2 气体中含有的氧原子数目为0.5NA 说法正确；1. 6g 由 O2 和 O3 组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol ，故 1. 6g 由 O2 和 O3 组成的混合物中含有的O 原子数目为0.1NA 说法正
5、确；常温常压下， 8g O2 的物质的量为 8g/( 32g/mol)=0.25mol ，1个 O2分子中含有16 个电子，故 8g O2 含有的电子数为4NA 说法正确；常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol ，故常温常压下， 22.4LNO22和 CO 的混合气体中 O 原子数目为2 NA 说法错误；标准状况下，CCl4 是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4 的物质的量，故标准状况下， 22.4LCCl4中含有的 CCl4 分子数为 NA 说法错误；18 g H2O 的物质的量为18g/( 18g/mol)=1mol ， 1 个 H2O 分子中含有3 个原子，故常温
6、常压下， 18 g H2O 中含有的原子总数为3NA 说法正确；? 标准状况下，CH3232CH OH 是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH CH OH 的物质的量，故标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA 说法错误；? 常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol ，故 2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 说法错误；【点睛】本题考查物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、粒子的个数之间的计算，另外注意气体摩尔体积的适用范围。2O2 和 O3 是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（ 1）等质量的 O2
7、 和 O3 所含原子个数比为 _，分子的物质的量之比为 _。（ 2）等温、等压下，等体积的O2 和 O3 所含分子个数比为 _，质量比为 _。（3）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，如果ag 氧气中含有的分子数为b，则 cg 氧气在标准状况下的体积约是 _(用含 NA 的式子表示 )。（4）常温下，将20g 质量分数为 14%的 KNO3 溶液跟 30g 质量分数为24%的 KNO3 溶液混合，得到密度为1.15g cm -3 的混合溶液。该混合溶液的物质的量浓度为_molL-1。22.4bc【答案】 1： 13：21：1 2：3L 2.28aN A【解析】【详解】(1)等质量的 O2和 O3
8、的物质的量之比为3 2，则所含分子个数之比为3 2，原子个数之比为 1 1，故答案为： 1:1； 3:2；(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子，即O2 和 O3所含分子数之比为11，则原子个数比为2 3，质量比为2 3，故答案为： 1： 1； 2：3；(3)氧气的摩尔质量为M 1V Vmgmol，则 cg O2 在标准状况下体积为22.4Lmol1L，故答案为：22.4bc L；aNA(4)混合后溶液中的KNO3 的物质的量为n(KNO3) 0.099 mol，混合后溶液的总体积为 VKNO3(aq) 32KNO3 的物质的量浓度 43.5 cm 4.35 1
9、0L，混合后溶液中为 c(KNO 1 2.28mol，故答案为： 2.28。3)L3 （ 1）在 Na2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中，测得 Al3-10.3浓度为 0.1mol L ，加入等体积-1的 BaCl2溶液恰好使42- 完全沉淀，则混合溶液中Na 的浓度为 _ 。mol LSO（2）将-1的 K2SO4 溶液、 0.2mol-1溶液和纯水混合，要使混合液中K0.1mol LL 的 Al2(SO4)3、32-1-1-1，则K2SO4溶液、 Al2(SO4)3溶Al、 SO4 的浓度分别为 0.1mol L 、0.1mol L、0.2mol L液、纯水三者的体积比_。(忽
10、略体积的变化 )【答案】-12： 1： 10.3mol L【解析】【详解】(1)设混合溶液体积为1 L。 n(Al31L0.1 mol ， n(SO2) cV0.1 mol L 1) n(Ba) 0.31 1 L 0.3 mol 。由电荷守恒可得：3n(Al3)mol L) n(Na )2n(SO)，所以 n(Na2n(SO)3n(Al3 0.3 mol L)2 0.3 mol 3 0.1 mol0.3 mol ， c(Na ) 1，故答案为： 0.3mol L-1；(2)设 K2SO4 溶液、 Al2(SO4)3 溶液、纯水三者的体积分别是xL、 yL、 zL，则 0.2x 0.1 (xyz
11、)、0.4y 0.1 (xy z)、 0.1x0.6y 0.2 (x yz)，解得Al2 (SO4)3 溶液、纯水三者的体积比为2 1 1，故答案为：x 2y 2z，所以 2 1 1。K2SO4 溶液、4 现有 21.6 g 由 CO 和 CO2 组成的混合气体，在标准状况下其体积为 13.44 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的质量为_。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值 )。气球的体积为 _L。【答案
12、】 36 g mol 17.2 g 28 gmol 1A4.2N 6.72【解析】【详解】(1)标准状况下，该混合气体的物质的量为13.44 22.4=0（.6 mol ），所以混合气体的平均摩尔质量 M=m/n=21.60.6=36 （ gmol 1），(2)由第一问已知混合气体的物质的量为0.6mol ，而 CO和 CO2 分子中均只含一个碳原子，故混合气体中的碳原子也为1mol ，所以混合气体中碳原子的质量为0.6 12=7.（2 g）(3) CO和 CO2 组成的混合气体通过 NaOH 溶液后， CO2 与 NaOH 反应被吸收 ，剩余的 CO通过浓硫酸干燥，最后收集在气球中。设CO的
13、物质的量为 x ,则 CO2 的物质的量为0.6-x，列方程： 28x+44(0.6-x)=21.6，解得 x=0.3mol 。气球中收集到的气体为纯净的CO，其摩尔质量为 28 g mol 1 ； CO 的物质的量为0.3mol ，所以电子总数为 0.3 14NA=4.2NA； 标准状况下， 0.3molCO 的体积为0.3 22.4=6.72（ L），所以气球的体积为6.72L。5I NaCl 溶液中混有 Na2 CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式： _ ；_ ；_ 。II取 100.0 mLNa CO 和 Na SO
14、 的混合溶液，加入过量BaCl 溶液后得到16.84g 沉淀，用23242过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g，同时溶液中有气泡产生。试求：原混合液中Na SO 的物质的量浓度为_；（写出计算列式的过程）24【答案】 Na2 322232CO +2HCl=2NaCl+CO +HO CO +Ca(OH) =CaCO +H OBaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl 0.3mol/L【解析】【分析】I.首先加入过量 HCl，有气泡产生，该气体能够使澄清石灰水变浑浊，说明有Na2CO3，再滴加过量 BaCl2 溶液，最终有白色沉淀证明有Na2 SO4；II.混合溶液加入过量的氯化钡溶液
15、，发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl，得到 16.84g 白色沉淀为BaSO4、 BaCO3，沉淀用过量稀HNO3处理，发生反应：BaCO沉淀为 BaSO4 ，根据3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2 +H2O，最终 6.99gm计算 BaSO的物质的量，而 n(Na2SO4)=n(BaSO4)，再根据 c=n 计算 c(Nan=42SO4)。MV【详解】I.首先向该物质的水溶液中滴加过量盐酸，有气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，证明溶液中含有Na2 3232CO ，反应方程式为：Na CO +2HCl=
16、2NaCl+CO +H O，CO +Ca(OH) =CaCO +H O，然后向溶液中加入过量BaCl 溶液，产生白色沉淀，证明含有22322Na SO ，发生该反应的化学方程式为：Na SO +BaCl =2NaCl+BaSO；242424II.混合溶液加入过量的氯化钡溶液，发生反应：BaCl +Na SO =BaSO +2NaCl、2244BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl，得到 16.84g 白色沉淀为BaSO4、 BaCO3 的质量和，沉淀用过量稀 HNO3 处理，发生反应：BaCO3 +2HNO3=Ba(NO3)2+CO2 +H2O，最终 6.99g 沉淀为BaSO4，
17、根据 n=mn(BaSOm6.99 g=0.03mol ，根据 S 元素守恒可知可知4)=M233g / molMn(Na2SO4 )=n(BaSO4)，所以根据 c= n可得 c(Na2SO4)=0.03mol =0.3mol/L 。V0.1L【点睛】本题考查了物质检验实验方案的设计以及化学方程式的书写、溶质物质的量浓度的计算，明确硫酸根离子、碳酸根离子的性质是解题的关键。6 （ 1）在标准状况下，CO 和 CO2 的混合气体共28L，质量为51g。其中 CO2 的质量为_g，混合气体中CO 的物质的量分数为_。混合气体的平均摩尔质量为_。（2）同温同压下，同质量的NH3 和 H2S 气体体
18、积比为 _，原子个数之比为_，密度之比为 _。（3）在 120时分别进行如下四个反应（除S外其它物质均为气体）：A2H2 S+O2 2H2O+2SB 2H2S+3O2 2H2O+2SO2C C2H4+3O2 2H2O+2CO2D C4H8+6O2 4H2O+4CO2若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（ V）分别符合关系式 d 前 d 后 和 V 前 V 后的是 _；符合 d 前d 后 和 V 前 V 后的是_（填写反应的代号）。【答案】 44 2040.8g/mol 2 ： 1 8： 31： 2 DA【解析】【详解】(1)假设一氧化碳的物质的量为x mol
19、，二氧化碳的物质的量为y mol ，则有2844g，一氧化碳的物x+y=1.25， 28x+44y=51，解 x=0.25， y=1，则二氧化碳的质量为22.4质的量分数为 0.25=20，混合气体的平均摩尔质量为51=40.8g/mol ；1.251.25(2) 同温同压下，同质量的NH3 和 H2S 气体体积比等于摩尔质量的反比，即为34:17=2：1，原子个数之比等于（ 24）：（ 13） =8:3，密度比等于摩尔质量之比，即为17:34=1：2；(3) 若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，四个反应的气体体积取决于气体的物质的量的变化， A 中体积变小，由于产生固体硫，所以气体密度减
20、小；B 中气体体积变小，密度变大；C 中气体体积不变，密度不变；D 中气体体积变大，密度变小；故符合题意的为 D 和 A。7 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A含有 N 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LAB 0.2NA个硫酸分子与 19.6 磷酸（ H PO ）含有相同的氧原子数34C常温下， 28克 N2 和 CO的混合物，含有 2NA 个原子D标准状况下，23 个氧气分子33.6 L 氧气中含有 9.03 10【答案】 A【解析】【详解】A稀有气体为单原子分子，含有NA 个氦原子的氦气物质的量为1mol ，标准状况下的体积约为 22.4L，故 A 错误；
21、19.6gB 19.6 磷酸(H3PO4)的物质的量为=0.2mol，则0.2NA 个硫酸分子与19.6 磷酸98g / mol(H3 PO4)含有的氧原子数均为0.8NA，故B 正确；C N2 和 CO的摩尔质量均为28g/mol ，且均为双原子分子；则常温下，合物的总物质的量为1mol ，含有 2NA 个原子，故C 正确；28 克N2 和CO的混33.6L=1.5mol23 个氧气D标准状况下， 33.6 L 氧气的物质的量为，共含有 9.03 1022.4L / mol分子，故D 正确；故答案为A。8PbO2 是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作强氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)
22、2溶液氧化碱性Pb(OH)2 法制备 PbO2 的步骤如下：2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2 +4CH3COONa+CaCl2+2H2O（ 1） “氧化 ”过程中，反应液的 pH_（填 “变大 ”“变小 ”或 “不变 ”）。（ 2） “硝酸洗 ”时，被溶解的含铅杂质可能是 _（填化学式）。（ 3）产品定性检验：向 Mn(NO 3)2 的 HNO3 溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为_（ PbO2 被还原为Pb2+）。（4）为测定产品（只含PbO2 和 PbO）中 PbO2、 PbO 的物质的量之比，称取产品0
23、.5194g， 加入 20.0012+mL 0.2500 mol LH2 C2O4 溶液（ PbO2 还原为 Pb ）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用1KMnO4 标准0.0400 mol L溶液滴定至终点（ MnO 4 还原为 Mn 2+，H2C2O4 被氧化为 CO2），消耗标准溶液10.00 mL。计算产品中 n(PbO2 ) 与 n(PbO) 物质的量之比（写出计算过程）_ 。【答案】变小Pb(OH)22Mn2+5PbO2+4H+=2MnO4 -+5Pb2+2H2O9:2【解析】【分析】根据流程可知，醋酸铅与Ca(ClO)2 在碱性环境下，发生
24、氧化还原反应，生成PbO2 固体和醋酸钠溶液，过滤后得到二氧化铅，由于氢氧化钠与醋酸铅也可反应生成氢氧化铅，因此二氧化铅中含有杂质氢氧化铅，硝酸洗、水洗、干燥得到产品，据此进行分析。【详解】（ 1）根据 2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2 +4CH3COONa+CaCl2+2H2O 反应可知，反应过程中不断消耗碱，碱性减弱，“氧化 ”过程中，反应液的pH 变小；故答案是：变小；（2）醋酸铅也可和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铅沉淀；“氧化 ”制得的 PbO2 可能含有的含铅杂质化学式是 Pb(OH)2；所以 “硝酸洗 ”时，被溶解的含铅杂质可能是2Pb(OH) ；答
25、案是： Pb(OH)2；（3）根据题给信息可知，反应后的紫色溶液为MnO4-，因此 Mn(NO 323)的 HNO 溶液与22Mn2+2+4-2+2O；PbO 反应的离子方程式为：+5PbO +4H =2MnO+5Pb +2H故答案是： 2Mn 2+5PbO2+4H+ =2MnO4-+5Pb2+2H2O；（ 4）上述过程发生的反应有： 6H+ +2MnO4-+5H2C2 O4=10CO2 +2Mn 2+8H2O； PbO2+2 H2C2O4=PbC2O4+2CO2+2H2O； PbO+ H2C2O4=PbC2O4+H2O；根据反应关系可知，与高锰酸钾溶液反应的 n（ H2C2O4） =2.5
26、0.04-3-3 10=110 10mol；与 PbO2、 PbO 反应的 n（ H2C2O4）-3-3-3-3n（PbO2）=0.25 20-10 10=4 10mol ； 2n（ PbO2） +n（ PbO）=4 10mol ； 239g/mol-3-4；所以产品+223 g/mol n（PbO） =0.5194g， n（ PbO2） =1.8 10mol ； n （PbO） =4 10mol中 n(PbO2) 与 n(PbO) 物质的量之比1.8 -3-410mol： 410mol=9:2 ；故答案是： 9:2 。9 某课题研究小组的同学探究钠与水反应之后，又研究了与溶液反应和NaCl
27、溶液的配制。. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：Fe2( SO4) 3 溶液 NaCl 溶液 Na2 SO4 溶液 饱和澄清石灰水 Ca( HCO3) 2溶液。回答下列问题：( 1) 既有气体，又有白色沉淀产生的是_ ；( 2) 写出金属钠与反应的离子方程式_ ；( 3) 若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成_ 。. 配制 480mL 0.2mol L- 1 NaCl 溶液。( 1) 计算后，需称出NaCl 质量为 _g。( 2) 在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是（填偏高、偏低或无影响）配制前，容量瓶内有水 _溶液未冷却便定容_定容时仰视刻度线_3+ 6Na + 6H23+ 3
28、H223【答案】2Fe无影响 偏O 2Fe( OH) +6NaNa CO 5. 9高偏低【解析】【分析】( 1) 钠的活泼性较强，能够与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可能和盐溶液中的溶质发生反应，据此进行分析；( 2) 金属钠与Fe2( SO4) 3 溶液反应生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气，据此写出反应的离子方程式；( 3) Na 的性质活泼，在空气中长期放置，最终产生碳酸钠；.( 1) 配制 0. 2 mol L- 1 NaCl 溶液 480mL，需要配制 500mL 溶液；根据 m=nM 计算出需要氯化钠的质量；( 2) 根据 c=n/ V 进行分析。【详解】（1）钠先与水反
29、应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Fe2( SO4) 3 溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故不选；钠与氯化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；钠与硫酸钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有白色沉淀析出，故选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；结合以上分析可知，既有气体，又有白色沉淀产生的是；故答案为：；( 2) 钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Fe2( SO4) 3 溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；所以金属钠与Fe2( SO4) 3 溶液反应生成氢
30、氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式： 2Fe3+ + 6Na + 6H2O 2Fe( OH) 3 +6Na+3H2；+ 6Na + 6H2O2Fe OH 3+故答案是： 2Fe36Na + 3H2；()+( 3) Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O， Na2O 易与水反应生成 NaOH， NaOH吸收空气中的水和CO2 生成 Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O 风化脱水生成 Na2CO3，故若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成Na23CO ；故答案是： Na23CO ；.( 1) 配制 0. 2mol L- 1 NaCl 溶液 480mL，需要配制 500mL
31、，需要氯化钠的物质的量为0. 2mol / L0. 5L=0. 1mol ，质量为 0. 1mol 58.5g/ mol 5. 85 g；需称出 NaCl 质量为5. 9g；故答案为： 5. 9；( 2) 配制前，容量瓶内有水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答案为：无影响；溶液未冷却便定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大；故答案为：偏高；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低。故答案为：偏低。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。根据c=n/ V 可知，一定物质的量浓度
32、溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n 和溶液的体积V 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n 和 V 怎样的变化，若n 比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n 比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。10 已知某市售“ 84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释100 倍(体积之比 )后使用。请回答下列问题：（1）该“ 84 消毒液”中NaClO 的物质的量浓度约为_mol/L 。(保留 1 位小数 )（2）该同学参阅此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”，下列说法正
33、确的是_(填序号)。A 如图所示的仪器中有三种是不需要的B 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D 需要称量NaClO 固体的质量为143.0g（3）“ 84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm 3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A 溶液中 H2SO4 的物质的量 B 溶液的浓度 C 溶液的质量配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配
34、制的溶液的浓度大于D溶液的密度2.3mol/L 的有 _。A 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C 容量瓶中原有少量蒸馏水D 定容时俯视容量瓶刻度线【答案】 4.0C62.5BDAD【解析】【分析】（1）根据 c(NaClO)=1000w 计算溶液的物质的量浓度；M（3）根据c= 1000w 计算浓硫酸物质的量浓度,根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不M变计算需要浓硫酸体积；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c= n 进行误差分析。V【详解】（1） c(NaClO)=1000w10001.2g/cm325%=74.5g/mol=4.0 mol?L-1，故答案为： 4.0。M（2） A.用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要用到天平、烧杯、 500mL 容