[护理学专科]医用化学习题册答案.doc

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1、-护理学专科医用化学习题册答案 上海交通大学网络教育学院医学院分院 专业： 层次： 无机部分 第一章 溶 液 一、是非题（以“”表示正确，“”表示错误填入括号） 1物质的量浓度均为0.2molL-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等 （ - ） 2在相同温度下，物质的量浓度均为200mmolL-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压 相等 （ - ） 3在相同温度下，渗透浓度均为200mmolL-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等 （ + ） 4两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液 （ + ） 5临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液 （ +

2、 ） 6在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的 （ + ） 二、选择题 1使红细胞发生溶血的溶液是 （ ） A0.2molL-1 NaCl B0.1molL-1 葡萄糖 C0.3molL-1 葡萄糖 D0.4molL-1 NaCl 2物质的量浓度均为0.1 molL-1的下列溶液，其渗透压最大的是 （ ） A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 D无法比较 3使红细胞发生血栓的溶液是 （ ） A0.1molL-1 NaCl B0.1molL-1 葡萄糖 C0.3molL-1 葡萄糖 D0.2molL-1 NaCl 4在相同温度下，物质的

3、量浓度均为0.1 molL-1的下列溶液，其渗透压最小的是 （ ） A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 D无法比较 5物质的量浓度均为0.1 molL-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是 （ ） A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 D蔗糖 三、填充题 110.0 gL-1NaHCO3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为_molL-1。37时的渗透压 为_ KPa，红细胞在该溶液中会产生_现象。 2产生渗透现象的必需条件是（12渗透方向为 。 39.00g?L-1生理盐水（Mr=58.5）的渗透浓度为_molL-1。红细胞在该溶液中会 产生_现象。 四计算题 1 1糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄

4、糖（M=180 gmol-1）的质量浓度分别是1.80gL-1 和0.80 gL-1，试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体温时糖尿病人和健康人血浆 中由葡萄糖所引起的渗透压。 第二章 化学反应速率及化学平衡 一、是非题(以“”表示正确，“”表示错误填入括号) 1当温度升高，总分子数增加，使反应速率加快 （ ） 2对同一反应，不管用哪种反应物（或生成物）的浓度变化来表示，其反应速率的大小都 完全一样 （ ） 3对于一级反应，速率常数k等于一 （ ） 4内能的绝对值无法精确测定 （ ） 二、选择题 1对于零级反应，下列说法正确的是 （ ） A活化能很小 B反应物浓度不随时间变化 C速率常数k

5、等于零 D反应速率与反应物浓度无关 2在500K时，反应SO2（g）+ 1/2O2（g） = SO3（g）的平衡常数为50，同一温度下，反 应 2 SO2（g）+ O2（g）=2 SO3（g）的平衡常数为 （ ） A210-2 B410-4 C410-2 D2.5103 第三章 电解质溶液 一、是非题（以“”表示正确，“”表示错误填入括号） 1根据质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关 （ ） 2将0.10mol L-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变 （ ） 3把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH值为4 （ ） 4将HAc溶液稀释一倍，溶液中

6、的H3O+就减少到原来的一半 （ ） 5在0.2 molL-1的HAc溶液20ml中加入适量NaCl，则可使HAc的解离度增加 （ ） ?16在0.10mol?LHAc溶液10ml中加入少量固体NaAc，则可使HAc的解离度增加 （ ） 7将0.10mol L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小 （ ） 8将0.10mol L-1的HAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小 （ ） 二、选择题 1HAc在下列溶液中解离度最大的是 （ ） A1 mol?L-1 NaAc B2 mol?L-1 HCl C纯水 D1 mol?L-1 NaCl 2下列物质中酸性最大的是 （ ） AHCl B

7、HAc CH2O DNH3 3从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是 （ ） AH2O BNH4+ CAc- DCO32- 4欲使NH3H2O的?和pH均上升，应在溶液中加入 （ ） 2 A少量水 B少量NaOH（s） C少量NH4 Cl（s） D少量NaCl（s） 5下列物质中碱性最大的是 （ ） ANaOH BAc- CH2O DNH3 三、填充题 1根据质子理论，在水溶液中的Ac-，HCO3-，H2O，NH3，HPO42-，CO32-，HCl，H2PO4-， HAc，能作酸不能作碱的有能作碱不能作酸的有酸，又能作碱的有 。 2在10.0ml 0.1 mol?L-1 HAc溶液中，

8、各加入下列物质，对H+影响如何？ （1）1.0gNaAc （2）10.0ml纯水 （3）1.0gNaCl 四计算题 已知某一元弱酸HB的pKa=5.00，计算： 1HB的Ka、B-的pKb、Kb 20.1mol?L-1HB溶液的?H+?、pH 30.1 mol?L-1B-溶液的?OH-?、pOH、pH 第四章 缓冲溶液 一、是非题（以“”表示正确，“”表示错误填入括号） 1将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的H3O+就减少到原来的一半 （ ） 2配制pH=6.00的缓冲溶液，可选择HAc和NaAc（pKa=4.75） （ ） 3将等体积的0.2 molL-1的NH4Cl与0.2 molL

9、-1的NH3H2O混合，可得到缓冲溶液 （ ） 40.1molL-1的HAc和0.05 molL-1的NaOH以等体积混合，可以制成缓冲溶液 （ ） 5正常人，血液的pH值总是维持在7.357.45范围内 （ ） 二、选择题 1下列各溶液，能组成缓冲溶液的是 （ ） A0.2 molL-1HAc B0.1 molL-1 NH3H2O C0.2 molL-1 KH2PO4 D0.1 molL-1HAc和0.2 molL-1NaAc 2影响缓冲容量的主要因素是 （ ） A缓冲溶液的pH值和缓冲比 B弱酸的pKa和缓冲比 C弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度 D缓冲溶液的总浓度和缓冲比 3影响缓冲溶液p

10、H的主要因素是 （ ） A缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比 B弱酸的pKa和缓冲比 C弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度 D缓冲溶液的总浓度和缓冲比 4人体血液中最重要的抗酸成分是 （ ） AH2PO4- BHPO42- CHCO3- DH2CO3 5下列各缓冲溶液，缓冲容量最大的是 （ ） A500ml中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAc B500ml中含有0.05mol HAc和0.15mol NaAc 3 C500ml中含有0.10mol HAc和0.10mol NaAc D500ml中含有0.20mol HAc和0.20mol NaAc 6人体血液中最重要的抗碱成分是 （ ）

11、AH2PO4- BHPO42- CHCO3- DH2CO3 7现要配制pH=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( ) A NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) BHAc-NaAc(pK(HAc)=4.76) CHCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) DNH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75) 8现要配制pH=9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( ) A NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) BHAc-NaAc(pK(HAc)=4.76) CHCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) DNH3-N

12、H4Cl (pK(NH3)=4.75) 三、填充题 1已知HAc，H2PO4-和NH4+的pKa分别为4.75，7.21和9.25，若欲配制与正常人血浆pH值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 ，其中抗酸成分 ，抗碱成分是 。 2人体血浆中最重要的缓冲对是，其抗酸成分是抗碱成分是 。 3HAc（pKa=4.75）和NaAc组成缓冲溶液，其理论缓冲范围为。 四、计算题 1已知某一元弱酸HB的pKa=5.00，计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值。 第五章 滴定分析法概述和分光光度法 一、是非题（以“”表示正确，“”表示错误填入括号） 1酚酞为酸碱指示剂，

13、它在酸性溶液中显酸色，在碱性溶液中显碱色 （ ） 2滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为计量点 （ ） 3滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为滴定终点 （ ） 4吸光系数愈大，表明溶液对入射光愈易吸收，测定的灵敏度愈高 （ ） 5在可见分光光度法中，入射光波长与溶液的吸光系数无关 （ ） 6在可见分光光度法中，吸光度与溶液的吸光系数无关 （ ） 7吸收光谱的基本形状与溶液的浓度无关 （ ） 二、选择题 1用0.1000 molL-1NaOH滴定HCl最适用的指示剂是 （ ） A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基红 D. 以上三种指示剂均不行 2在可见分光光度法中，影响吸光系数的

14、因素是 （ ） A入射光波长 B溶液浓度 C溶液厚度 D入射光强度 3用0.1000 molL-1HCl滴定NaOH最适用的指示剂是 （ ） A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基红 D. 以上三种指示剂均不行 4pH=10.20的有效数字位数是 （ ） A1位 B2位 C3位 D4位 50.1234的有效数字位数是 （ ） A. 1位 B. 2位 C. 3位 D. 4位 4 三、填充题 1用0.1004 mol.L-1盐酸标准溶液滴定 25.00mLNaHCO3溶液时，耗去盐酸标准溶液 25.40mL ，则该NaHCO3溶液的浓度为 mol.L-1 。 2吸光物质溶液的=1103，在1cm吸收

15、池中测得其吸光度为0.30，则物质的量浓度为 molL-1。 3某一溶液加入甲基橙呈黄色，加入酚酞呈无色，则该溶液的pH范围为_。 4分光光度计的主要组成部件是、。 四计算题 用0.1000molL-1盐酸标准溶液滴定碳酸钠试样时，称取碳酸钠试样0.1986g，消耗盐酸 标准溶液37.31mL,求碳酸钠试样的百分含量是多少? 第六章 氧化还原反应和电极电位 一、是非题（以“”表示正确，“”表示错误填入括号） 1标准电极电势(?)值愈大，其氧化态的氧化能力愈强 （ ） 2电极电势的绝对值无法精确测定 （ ） 3在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为氧化剂 （ ） 4电极电势(?)值愈大，其氧化

16、态的氧化能力愈强 （ ） 5在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为还原剂 （ ） 6在氧化还原反应中，氧化值升高的过程称为氧化 （ ） 二、选择题 1已知?(Fe3+/ Fe2+)=0.771V, ?(Cd2+/Cd)= -0.4030V, 将这两电对组成原电池，则电池的标 准电动势为 （ ） A. 1.174 B. 0.059 C. 0.973 D. 0.368 2298K时，电极Sn2+(0.1 molL-1)，Sn4+(0.01 molL-1)?Pt的电极电势是 （ ） A?+0.05916 B? -0.05916 C? +0.02958 D? -0.02958 3在298.15K、标

17、准状态下，电对Cu2+/Cu、I2/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是 （ ） （?（Cu2+/Cu）=0.3419V，?(I2/I-)=0.5355V，?(Sn4+/Sn2+)=0.151V，?(Cl2/Cl-)=1.358V） ACl2 BCu2+ CI2 DSn4+ 4在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是 （ ） （?（Cu2+/Cu）=0.3419V，?(Fe3+/Fe2+)=0.771V，?(Sn4+/Sn2+)=0.151V，?(Cl2/Cl-)=1.358V） 2+2+ACl

18、2 BCu CFe DSn 5溶液中含有Cl-,Br-和I-三种离子，要使I-离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化，应采用的 氧化剂是 （ ） （?（Cu2+/Cu）=0.3419V，?(Fe3+/Fe2+)=0.771V，?(Sn4+/Sn2+)=0.151V，?(Cl2/Cl-)=1.358V， ?(I2/I-)=+0.5355V，?(Br2/Br-)=+1.066V，?(MnO4-/Mn2+)=+1.507V） AMnO4- BCu2+ CFe3+ DSn4+ 5 三、填充题 1已知298.15K时标准状态下的反应2Ag+Cu?Cu2+2Ag, 正向自发进行，则电池组成式为 ， 2已

19、知298.15K时，氧化还原反应： Ni+Cu2+(0.10 molL-1) ?Ni2+(0.010 molL-1)+Cu正向进行，则电池组成式为 。 四计算题 1298K时，电池反应 Cu(s) + 2Ag+ (1mol L-1) ? Cu2+(0.1mol L-1) + 2Ag(s)，?(Cu2+/Cu)=0.337V, ? (Ag+/ Ag)=0.7996V, 计算电池电动势E并判断反应自发进行的方向。 2298K时，电池反应： 2Fe3+(0.1mol L-1) + Sn2+(1mol L-1) ?2Fe2+(0.1mol L-1) + Sn4+(1mol L-1) ?( Fe3+/

20、Fe2+)=0.771V, ? (Sn4+/Sn2+)=0.151V, 计算电池电动势E并判断反应自发进行的方向。 第七章 原子结构和共价键 一、是非题（以“”表示正确，“”表示错误填入括号） 1将基态11Na原子的1s电子激发到3s轨道或3p轨道所需的能量相同（ ） 2sp3杂化轨道是由1个1s轨道与3个3p轨道混合形成的 （ ） 3基态8O原子的电子排布式是1s22s22px22py2 （ ） 4基态6C原子的电子排布式是1s22s22p2 （ ） 5 氢原子的2s轨道的能量与2p轨道的能量一样 （ ） 6原子核外电子的运动状态可由波函数?来描述 （ ） 7sp2杂化轨道是由1s轨道与2p

21、轨道杂化而成 （ ） 8电子2p1的运动状态可表示为 n=2, l=1, m=0, si=+1/2 （ ） 二、选择题 1代表2pz原子轨道的波函数是 （ ） A. 2,0,0 B. 2,1,1 C. 3,1,0 D. 2,1,0 2NH3分子中N原子采用的杂化方式是 （ ） A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp 3电子2s1的运动状态可表示为 （ ） A. n=2, l=0, m=0, si =+1/2 B. n=2, l=0, m=0, si =0 C. n=2, l=1, m=1, si =+1/2 D. n=2, l=0.m=-1, si =1/2 4某元素的

22、价电子构型为ns2 np4，此元素在周期表中的位置是 （ ） A.IIA族 B.VIA族 C.VIB族 D.IV A族 5若将硼原子的电子排布式写为1s2 2s3，则违背了 （ ） A.Hund规则 B.能量守恒原理 C.能量最低原理 D.保里不相容原理 6若将氮原子的电子排布式写为1s22s22px22py1，则违背了 （ ） A.Hund规则 B.能量守恒原理 C.能量最低原理 D.保里不相容原理 7CH4分子中C原子采用的杂化方式是 （ ） A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp 8CO2分子中C原子采用的杂化方式是 （ ） 6 A. sp2 B. 不等性sp3

23、C. 等性sp3 D. sp 9BF3分子中B原子采用的杂化方式是 （ ） A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp 10 H2O分子中O原子采用的杂化方式是 （ ） A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp 三、填充题 1以下基态原子的电子排布式是错误的，请改正之。 (1)5B 1s22s3 (2)4Be 1s22p2 (3)7N 1s22s22px22py1 2最外层电子组态为4s24p3的元素是第 周期 族元素, 属 区。 3某元素在第二周期，VA族, 则其核外电子排布式为。 有机部分 第九章 烃 一、写出下列化合物的结构 1甲烷 2乙烷 3丙

24、烷 4正丁烷 5叔丁烷 6异戊烷 71-丁烯 82-丁烯 9乙炔 10环丙烷 11环丁烷 12环戊烷 13苯 14甲苯 15乙苯 16间二甲苯 17邻二甲苯 18对二甲苯 19萘 二、完成下列反应式 31. 7 32. KMnO/H+ 3. H3CHCHCCH3KMnO/H+4. H3 CHCCH3CH3 HBr 5. 6. H3 CHCCH3H HBr Br 7. 8. 9. CH2=CHCH3 CH2CH3+ 10.+ CH 311. 12.HNO/HSO 8 CH3 13. 14.OH 第十章 醇和酚 一、写出下列化合物的结构 1甲醇 2乙醇 4丙三醇（甘油） 5苯甲醇 7儿茶酚 8对甲

25、酚 9邻甲酚 二、完成下列反应式 OH 1. 2.OH 3.CH3OH 4.CHHONO3CH2OH 2OH 5.CH2OH 9 3乙二醇6苯酚 9间甲酚 三、选择题 1常用的重金属解毒剂是 （ ） A. 乙硫醇 B. 甘油硫酸酯 C.二巯基丁二酸钠 D. 二硫化物 四、鉴别下列各组化合物 1 丙烯 环丙烷 苯酚 乙醇 甘油 第十一章 醛和酮 一、写出下列化合物的结构 1甲醛 2乙醛 4丙酮 5丁酮 二、选择题 1醛、酮与2,4-二硝基苯肼的加成反应机理属于 A. 亲电加成 B. 亲核加成 C. 游离基反应 2下列物质中能发生碘仿反应的是 A. 丙醛 B. 乙醛 C. 苯甲醛 三、完成下列反应

26、式 1. CH3 2. CH3 3. O 4. 10 3苯甲醛 6苯乙酮 （ D. 协同反应 （ D. 甲醇 ） ） 第十二章 羧酸和取代羧酸 一、写出下列化合物的结构 1甲酸 2乙酸 3苯甲酸 4乙二酸 5酒石酸 6乳酸 7苹果酸 8水杨酸 9丁二酸（琥珀酸） 10乙酸乙酯 二、选择题 1下列化合物中不能发生碘仿反应的是 （ ） A. 苯甲醛 B. 乙醇 C. 丙酮 D. 乙酰乙酸 2下列化合物中酸性最强的是 （ ） A. 甲酸 B. 乙酸 C. 乙二酸 D. 丙酸 3下列化合物中对热不稳定，易脱水生成环状内酯的是 （ ） A. -羟基酸 B. -羟基酸 C. -酮酸 D. 羟基酸 三、填空

27、题 1酮体的组成是、。 四、完成下列反应式 COOH 1. OH COOH 2. HO 3. HOOCCH2CH2CH2CH2COOH 4. HOOCCH2CH2CH2CH2COOH 5. CH3COOH 6. CH3COOH + CH3CH2OH+11 O C 7. O OHOH 五、鉴别下列各组化合物：（12分，每题4分） 1 苯甲醛 乙醛 丙酮 草酸 乙酰乙酸 第十四章 含氮有机化合物 一、写出下列化合物的结构 1甲胺 2二甲胺 3三甲胺 4吡啶 5嘧啶 6吡咯 7乙胺 8苯胺 9尿素 10对甲基苯胺 二、选择题 1下列化合物中碱性最弱的是 （ ） A. C6H5NH2 B. (CH3)

28、2NH C. NH3 D.（CH3）4N+OH- 2可用下列哪种试剂区别：乙胺，二乙胺，三乙胺 （ ） A. 亚硝酸 B. PH试纸 C. 盐酸 D. 氢氧化钠 3下列化合物中碱性最强的是 （ ） A. C6H5NH2 B. (CH3)2NH2 C. NH3 D.（CH3）4N+OH- 三、完成下列反应式 O 1.H2N H2NCNH2O2.CNH2-+ 12 3. CH3-NH-CH3 4. NH-CH3 2 5. 6. NH2 第十五章 脂类 一、写出下列化合物的结构 1硬脂酸 2软脂酸 3油酸 4亚油酸 5亚麻酸 二、选择题 1属于营养必需脂肪酸的是 （ A. 油酸 B. 硬脂酸 C. 亚麻酸 D. 软脂酸 2脑磷脂完全水解的产物中不存在 （ A. 甘油 B. 高级脂肪酸 C. 胆胺 D. 胆碱 3能与托伦试剂发生反应的是 （ A. 胆固醇 B. 胆酸 C. 醛固酮 D. 睾丸酮 4卵磷脂完全水解的产物中不存在 （ A. 甘油 B. 高级脂肪酸 C. 胆胺 D. 胆碱 三、填空题 1人体营养必需脂肪酸是。 第十六章 糖类 一、选择题 1支链淀粉的基本结构单位是D-葡萄糖，连接葡萄糖单位的苷键是 （ A. -1,4 B. -1,4和-1,6 C. -1,6 D. -1,4 2下列糖中不具有还原性的是 （ A. 麦芽糖 B. 蔗糖 C. 乳糖