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1、宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题十二 本试卷分为第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共34小题。满分150分，考试时间150分钟。第卷（选择题 25小题 共50分）1、 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分；各小题有1个或2个选项符合题意）1. 近年来，全国大部分地区陷入严重的雾霾污染天气中，二氧化碳、氮氧化物和可吸入颗 粒物这三项是雾霾的主要组成，下列说法错误的是A雾是由大量悬浮地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，是近地面空气中水汽凝结或凝华的产物B霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的，人们将这种非水成分组成的气溶胶系统造成的视程障碍称为霾或灰霾C大
2、气混浊视野模糊导致的能见度恶化原因：一般相对湿度小于80时是霾造成的，相对湿度大于90是雾造成的，相对湿度介于8090之间是霾和雾的混合物共同造成的，但其主要成分是霾 D颗粒物的英文缩写为PM。颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物， 又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体2. 甲、乙、丙、丁为四种易溶于水的物质，在水中存在如下平衡。加水稀释时平衡一定向 正反面方向移动的是 A甲+乙丙+丁 C甲+H2O丙+丁 C甲+乙丙+H2O D甲+2乙+2H2O丙+丁 3. 某些气体在不同温度时可以形成不同分子数的缔合物，下表是气态物质A在不同温度 的密度测定值。已知1600K时它的分子式为EF2
3、，下列选项中正确的是温度(K)2008001600密度(g/cm3)3.210.200.11 A200K时化学式为E16F32 B200K时化学式为E4F8 C800K时化学式为E2F4 D800K时化学式为EF24. 室温下，某溶液中由水电离产生的H+和OH-离子的物质的量浓度的乘积为110-26。该 溶液中一定不能大量共存的离子组是A Na+、AlO2-、K+、Br-B K+、Cl-、Ba2+、NO3- C K+ 、HCO3-、Na+、I-DFe3+、Na+、NO3-、MnO4-5. 比较取代羧酸FCH2COOH(I),ClCH2COOH(II),BrCH2COOH(III),ICH2CO
4、OH(IV) 的酸性大小是： AIIIIIIIV B IVIIIIII CIIIIIIVI D IVIIIIII 6 从某些性质看，NH3和H2O，NH4和H3O，OH和NH2，N3和O2两两相似，据此判断下列反应式 2Na2NH32NaNH2H2 CaO2NH4ClCaCl22NH3H2O 3Mg(NH2)Mg2N34NH3 NH4ClNaNH2NaCl2NH3A 仅正确 B 正确 C 正确 D 全部正确7. 下列各组物质，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时，生成水的质 量和消耗O2的质量不变,符合上述条件的正确组合是A C2H6和C6H6 B C3H6O和C4H6C C3H
5、6和C4H6O2 D CH4O和C2H4O38. 室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液 pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3+3OH-Al(OH)3 Ba-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变 Cb-c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解9.已知:10(KHC2O4H2C2O4)+8KMnO4+17H2SO4 8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2Omg KHC2O4H2C2O42 H
6、2O恰好能被一定体积的KMnO4溶液氧化。若改用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的6倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为A0.08000 B0.1600 C0.2400 D0.480010.某Al和Na2O2粉末混合物溶于足量水中,产生气体3.5g。将所得溶液与7.0mol/L盐酸100mL作用,先有沉淀出现,而后沉淀恰好完全溶解。此混合粉末中Al和Na2O2的物质的量之比为 A1:2 B2:1 C2:11 D11:211.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E
7、、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法错误的是AD、E中一定都含有A的元素 B单质B肯定是氧化剂 CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D若A是非金属，则B一定为金属12在相同温度下，等体积等物质的量浓度的四种稀溶液：Na2SO4；H2SO3；NaHSO4；Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是A B C D 13.Feitknecht等人发现了一种天然矿物，其中的主要成分是铝碳酸镁，可表示为Al2Mg6(OH)16CO34H2O ，可以用于治疗胃溃疡、十二指肠溃疡、胃酸过多和胃炎等。推测铝碳酸镁的性质有A难溶于水 B不能溶于酸 C 可与酸反应 D可用于净水14.下列各
8、装置的线路接通一段时间后，溶液的pH变小的是15.已知元素A和B均为短周期元素，aXn-比bYm+多2个电子层，下列说法中正确的是AX只可能是第二周期元素 Bb5 CY不可能是第二周期元素 Dm+n+ab=10或1616.甲容器中充入2molSO2和1molO2，乙容器充入2molSO3，若500时，两容器内的初始 压强相等，甲容器保持压强不变，乙容器维持容积不变，两容器内的化学反应均达到平 衡状态时，下列说法正确的是 A容器内的气体密度：乙=甲 B容器内混合气体的平均摩尔质量：乙=甲 C容器内的压强：甲乙 D容器内SO3的体积分数：甲乙17.已知BeCl2水溶液导电能力强，将其滴入Na2Be
9、O2溶液，反应：BeCl2+ Na2BeO2+2 H2O =2NaCl+2Be(OH)2能进行到底。以下推断正确的是ABeCl2一定是离子化合物BBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液CNa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeODBeCl2溶液的pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2 18.我们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在一个原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法中错误的是A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核外电子数为偶数的基态原子
10、，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”D核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”19.下列物质中既能与氢硫酸反应又能与溴水反应的是NaOH(aq) Na2S(aq) SO2(aq，饱和) CuSO4(aq) AgNO3(aq)A只有 B 只有 C D20.下列反应的离子方程式书写错误的是A向CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2+2HS-+2H2O=Cu(OH)2+2H2SB将等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe2+2I-+2Br2=2 Fe3+I2+4Br-C向稀硫酸中加入铜粉，再加入H2O
11、2后铜粉溶解：Cu+2H+H2O2= Cu2+2H2OD将酸性KMnO4(aq)加入NaNO2(aq)中：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O21.原子个数相同、电子总数也相同的微粒互称为等电子体，它们的结构相似，物理性质相近。化合物H3B-NH3的熔点比它的等电子体H3C-CH3高得多的原因是AH3B-NH3分子有极性 B两者的晶体类型不同CH3B-NH3之间存在氢键 D两者分子内共价键的强度不同22.2001年诺贝尔化学奖授予黑格、马克迪尔米德和白川英树，表彰他们对导电高分子聚乙 炔的研究，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。 以
12、下是我国化学家今年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式（Me指甲基）： 下列关于上述高分子的说法错误的是 AI和II均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子 BII中氨基酸为2-氨基-3甲基丁酸 CI中药物小分子羧酸的分子式为C16H18O4 D1molI或1molII最多可与2molNaOH反应23 锂离子电池的正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li 被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。 电池反应为：LiCoO2+ C6 CoO2+ LiC6 下列说法正确的是 A充电时，电池的负极反应为：LiC6e-=Li+ C6 B放
13、电时，电池的正极反应为：CoO2+ Li+e- =LiCoO2 C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低24.下列各项比较中，前者小于后者的是A常温下，相同pH的AlCl3溶液和盐酸中水的电离度B常温下，pH=a和pH=a+1的两瓶氨水中溶质的质量分数C分别向0.1mol/L100mL氢硫酸中通入足量Cl2和SO2气体，所得两溶液的导电性D分别向0.1mol/L100mL氢硫酸中滴加1mol/L10mLNaOH和Na2S溶液，所得两溶液中的c(HS-)25高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。
14、下图为超氧化钾晶体的一个晶胞晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是A每个晶胞中含有14个K+和13个O2- B晶体中与每个K+距离最近的K+有12个C晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2- 周围有8个K+D晶体中0价氧原子与-2价氧原子的个 数比可看作3:1第卷（非选择题 9小题 100分）2、 填空题（本题共7小题，共76分）26.（1）过二硫酸 H2S2O8及其盐是氧化性比 KMnO4还强的氧化剂。有人认为S在其中的化合价为十7，有人反对。请写出反对的理由： ；写出过二硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn2的离子方程式：。 （2）将Ag2OZnH2O2AgZn(OH)2拆写成两个半反应 ；
15、。27人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取 代物。 如： 甲烷 （新）戊烷 十七烷 这一系列具有一定的规律性，当一种烃分子的H全部被CH3取代后，它的一卤代物异构体数目不变。试回答： （1）请写出上一系列所有烷烃化学式的通式_。 （2）请写出上一系列第6种烷烃的化学式_。 （3）上一系列烷烃中，其中含碳量最高的烷烃中碳元素质量分数约为_（保留三 位有效数字）。 （4）人们在研究中发现另一系列烷烃分子也只有一种一卤取代物，请写出它们化学式 的通式_。28 水具有很高的热稳定性，即使加热到2000K也只有0.588%的水分解成氢气和 氧气。现在科学家已经寻找到了一种
16、方法，分三步可使水在5000C以下分解：首先在 5000C下加热FeCl2水溶液，然后将生成的Fe3O4在HCl介质中与Cl2在1000C时反 应，最后将生成的固体物质在3000C时加热分解即可。则该三步反应分别是： （1）_； （2）_； （3）_。 29. （1）将镁条和铝条平行插入一定浓度和NaOH溶液中，用导线和用电器连接成原电池。 写出电池负极的电极反应式： 。 （2）某烷烃分子中有如下基团：CH3、CH2、 ，其中的碳原 子依次被称为伯、仲、叔、季碳原子，这些碳原子的数目分别用n1、n2、n3、n4 表示。 则它们有如下关系：n1n32 n4 _。30.羰基化合物有一个重要反应，就
17、是在稀碱的作用下，具有-活性氢的醛（酮）生成-羟基醛（酮）。该反应是可逆反应，称为醇（羟）醛缩合。其反应历程为（表示一对电子转移）：问：由下面化合物进行如下反应，应得到何种产物，并写出相应的反应历程。31.某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水
18、中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。32.银铜合
19、金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：（1）点解精练银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。（2）固体混合物B的组成为 ；在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液 L。(5)CuSO2溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时 、过滤、洗涤和干燥。三
20、、计算题（本题共2小题，共24分）33.乙烯在石油化工基础原料生产中占据主导地位，常以乙烯产量作为衡量一个国家或地区 石油化工发展水平的重要标志之一。工业上常用乙烷裂解制取乙烯： C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)。 请回答下列问题： （1）下表为一些化学键的键能数据，请计算上述反应的焓变H已知H=E(反应物)-E(生 成物。化学键HHCHCCC=C键能E/(kJmol-1)435.3414.4345.6615.3 （2）将1.00mol乙烷充入容积为1.00L的恒容密闭容器，一点温度下发生反应，平衡时 测得乙烷的物质的量为0.20mol。求该温度下反应的平衡常数及乙烷的平衡转化率。
21、（3）实际生产中，常在恒温恒容下采取加入水蒸气的方法来提高乙烯的产率（水蒸气在 此条件下不参与反应），请用平衡移动的原理加以解释。34.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料。已知：2 CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）产物CuS2在1200高温下继续反应：2Cu2S+3O2= 2Cu2O+2SO22Cu2O+ Cu2S=6Cu+ SO2假设各步反应都完全。（1）由6mol CuFeS2生成6mol Cu，需消耗O2的物质的量为 mol。（2）6 mol CuFeS2和16 mol O2反应，理论上可得到铜 mol。 （3）6 mol CuFeS2和14mol
22、 O2反应，理论上可得到铜 mol。（4）O2 和6 molCuFeS2反应 ，以O2 的量为横坐标 ，Cu 的产量为纵坐标 ，画出 Cu(mol)O2(mol)的关系曲线。 检测试题十二参考答案1. D 2.C 3.B、D 4.C 5.A 6.D 7.C、D 8.C 9.B 10.A 11.B 12.C 13. AC 14.C、D 15.B、D 16.C、D 17.B 18.B、C 19.D 20.A、B 21.C 22.D 23.B 24.B、D 25.B、D26. (1)过氧基的两个O的氧化数为-1而不是-2。（2分）5S2O82-+2Mn2+8H2O10SO42-+2MnO4-+16H
23、+（3分） （2）Zn2e+2OH-=Zn(OH)2（2分） Ag2O+H2O2e=Ag+2OH- （2分） 镀有Ag2O的银棒（1分；只写Ag2O不给分）27（1）；（2）C53H108；（3）85.7%；（4）；28（1）3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2 （2）Fe3O4+3/2Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+1/2O2；（3）3FeCl33FeCl2+3/2Cl2；29.（1）Al+4OH-3e- =AlO2-+2H2O（2）231.（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）碱性、漂白性（3)检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰白雾中混有SO2，可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀（4） 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5) CaSO4 SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H+2Cl-32.（1）Ag+e-=Ag 2NO+O2=2NO2 （2）Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）4 2 4 O2 （4）50 25 （5） 蒸发浓缩、冷却结晶 34.（1）15（2）2（3）4（4）由y=0(0x12)、y=2x-24(12x15)和y=66-4x(15x16.5)三式可得出曲线。化学竞赛辅导检测试题十二第 10 页 共 10 页