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1、教 案第3节 硫的转化 主备人：黄新慰 修改人：黄新慰 审核人：蔡伟其教学目标：1. 通过查找资料，引导学生了解关于硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。2. 引导学生应用氧化还原反应的知识，探究含硫元素的物质之间的相互转化。认识硫黄是黄色固体，既有氧化性，又有还原性，能够与铁、氧气等物质发生氧化还原反应；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧气、氯水、硫化氢等物质发生反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质退色；认识浓硫酸的强氧化性。3. 通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找
2、合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。4. 通过硫元素在生产、生活中转化的实例，使学生了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，体会应用过程中的环境问题；了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。教学重点、难点：不同价态硫元素的转化、二氧化硫的性质和浓硫酸的性质。课时安排： 2课时第1课时知识目标：1 了解关于硫元素在自然界中的转化 2 引导学生了解掌握硫单质的物理性质3 利用学生已学过的氧还反应的知识引导学生掌握硫单质的化学性质来源能力目标：鼓励学生进行合作性探究实验，培养学生互助合作情感目标：培养学生对大自然的热爱，大自然馈赠人类的硫单质有着广泛的用途教学重点：
3、硫单质的化学性质教学难点：掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的用途教学模式：学导练（引导，探究，演示）【课前预习区】1、写出硫元素在自然界的存在形态： 。2、回忆：氯气的化学性质各用一个化学方程式表示。3、总结硫元素常见的化合价。预测单质硫的可能化学性质【课堂互动区】单质硫 物理性质：观察实验完成下表，认识硫的物理性质。颜色状态硬度熔沸点溶解性水中酒精中CS2中 化学性质：1、S元素常见的化合价有，从氧化还原角度预测硫的性质： 。2、硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？ 。【实验探究】实验记录：实验实验现象化学方程式结论加热硫粉与Fe反应与O2反应教学过程：【
4、引入】：【放映】：火山爆发的影片片断【讲述】：火山爆发的一瞬间，真可谓是惊心动魄，在火山喷发后人们其附近地下找到的几种矿物质。【投影】黄铁矿（FeS2）雄黄（As4S4）雌黄（As2S3) 辰砂（HgS）等含硫矿产的图片【设问】大家认真观察一下这些矿物质的分子式有什么共同点？【回答】。【讲述】今天我们就来认识硫元素。【投影】学习目标 1、了解硫元素在自然界中的转化 2、掌握硫单质的化学性质重点：掌握硫单质的化学性质【学生自主学习】【投影】自主学习：快速、独立、安静的阅读课本P86-87，思考下列问题。时间为8分钟。1、硫元素存在于哪里？有哪些存在形态？火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化的？
5、 2、硫的单质有哪些？物理性质？（小结：学过有同素异形体的元素有哪些？）3、试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ （洗涤方法两种，一种是物理方法，一种是化学方法）4、硫元素常见的化合价有哪些？请从元素化合价分析，硫单质可能具有哪些性质？ （适当引导学生复习氧化还原反应的知识）氧化性：【实验2 】观察：硫与变价金属Fe反应 注意有什么现象 ？是生成高价态硫化物还是低价态硫化物？ （思考：硫与铜反应的产物是什么？写出化学方程式） 比较硫与氯气的氧化性强弱？ 还原性：【实验3 】观察：硫与氧气反应的现象？（思考：硫与氧气反应能否直接生成SO3）5、硫有哪些用途？【学生小组讨论】（小组互教）【教师精讲】 【
6、投影】自然界中不同价态硫之间的转化图 自然界中不同价态硫元素之间的转化H2S SO2 H2O H2SO3 微生物 S SO3 H2SO4 H2S CaSO42 H2O NaSO410 H2O Fe、As、Hg FeS、As4S4 、As2S3、HgS【学生活动】通过自己阅读讲述自然界中不同价态硫元素的转化 【讲述】物理性质：黄色或淡黄色固体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 同素异形体：斜方硫和单斜硫【演示实验】取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至其呈融化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中【归纳】化学性质： 氧化性：S + Fe = FeS(黑色) S +
7、 H2 = H2S（臭鸡蛋气味气体） S + Cu = Cu2S（硫化亚铜） 还原性：S + O2 = SO2 (无色、刺激气味有毒）【投影】（体现S用途的图片）【练习题】1、下列说法中，不正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.硫在自然界中仅以化合态存在 C.硫与铁反应生成硫化亚铁 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫2、在自然界中既能以游离态形式又能以化合态形式存在的元素是（ ） A.氯 B.钠 C.氧 D.硫3、洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（ ） A.用CS2洗涤 B.通氧气加热 C.加热试管使硫熔化 D.用水洗涤【本节知识点小结】【5分钟检测题】1、在下定条件
8、下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( ) A.Cu B.H2 C.Fe D.O22、在加热条件下，H2S=S+H2，硫元素在此反应中表现出( ) A.酸性 B.不稳定性 C.氧化性 D.还原性3、下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是( ) A.SO2 B.FeS C.Al2S3 D.CuS4、实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O，在此反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（ ） A.2:1 B.1:2 C.5:6 D.6:5作 业：1、完成课本P93练习与活动2、课后思考题：炼丹家在炼丹时意外发现硫单质能处理
9、汞，这是为什么？写出有关化学方程式，说明了硫单质具有什么性质？第2课时知识目标：1不同价态硫元素的化合物及其转化2 SO2的氧化性、还原性和漂白性；硫酸的氧化性3通过二氧化硫与酸雨的教学，使学生懂得人类与环境、化学与环境的关系，增强环保意识。能力目标：以二氧化硫为中心从分析硫元素的价态出发，推测含硫化合物可能具有的性质，充分运用学过的氧化还原反应的知识，设计实验，研究硫元素间的转化。培养学生提出问题、设计实验、观察和分析实验现象、得出结论的能力。情感目标：通过讨论实验和亲手实验，激发学生的求知欲，培养学生学习化学的兴趣和情感。教学重点：SO2的氧化性和还原性、硫酸的氧化性教学难点：不同价态硫元
10、素的化合物的氧化性和还原性教学模式：学导练（引导，探究，实验，演示）仪器与药品：SO2气体两瓶、SO2的水溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、氯水、品红溶液、稀硫酸，70%浓硫酸，铜片【课前预习区】1、根据物质的分类和硫元素的化合价，二氧化硫属于 ，硫元素的化合价： 。2、根据已有的知识预测二氧化硫应该有哪些化学性质？3、浓硝酸的化学性质有哪些？【课堂互动区】二氧化硫的性质(1) 具有酸性氧化物的通性 (2) S02中的硫是 ，处于中间价态，既有 性，又有 性。氧化性： 还原性： （3）漂白性通入品红溶液 原理： 思考：SO2的漂白原理与HClO2， H2O2漂白原理有什么不同？实验卡11、在
11、SO2的水溶液中滴加BaCl2溶液，现象为：_2、将上述溶液中滴加NaOH溶液，现象为：_再向溶液中滴加盐酸，现象为：_3、在SO2的水溶液中滴加BaCl2溶液，再向其中滴加少量氯水，现象为 。实验卡2将SO2通入品红试液中，现象为_将褪色的品红试液稍微加热，现象为_ 硫酸的性质(1)硫酸的物理性质：纯硫酸是一种无色油状的粘稠液体。98.3的浓硫酸沸点是338，是高沸点无挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。(2)浓硫酸的强氧化性：实验卡3将几片Cu片放入盛浓H2SO4的试管中，加热 观察实验现象。记录实验现象： 教学过程：【引入】：前面一节课我们学习了自然界中含
12、有丰富的硫元素，它们依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室里是否也能实现这些物质间的转化呢？我们这节课就来研究研究。【投影】学习目标1、用氧化还原反应的知识，探究0价，+4价，+6价硫元素的转化2、掌握二氧化硫和浓硫酸的主要性质3、了解酸雨的形成和防治重点：掌握二氧化硫和浓硫酸的化学性质【学生自主学习】【投影】自主学习：快速、独立、安静的阅读课本P88-90，回答下列问题。时间为8分钟1、硫元素的化合价主要有哪几种？分析各种化合价的硫的氧化性和还原性。2、二氧化硫有哪些物理性质？化学性质呢？（提示可以从化合价和酸性氧化物两方面去分析）3、如何检验二氧化硫？4、浓硫酸可以与哪些物质反应？常
13、温下要如何储存？5、酸雨是怎样形成？要如何防治？【学生小组讨论】（小组互教）【教师精讲】【投影】二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化 【学生活动】讨论讲述不同价态硫元素的代表物，以及它们相互转化。【教师引导】引导学生从化合价，氧化还原反应的角度去分析。【学生小结】二氧化硫的性质氧化性： SO2 + 2H2S =3S + 2H2O还原性: SO2 +Cl2 + 2H2O =2HCl + H2SO4漂白性：品红退色 二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，是硫的中间价态，可以表现氧化性有表现还原性。同时它是酸性氧化物，可以与碱或碱性物质反应。【投影】二氧化硫的性质【演示实验】铜分别与稀硫酸、浓硫酸的反
14、应【学生观察】观察现象，分析产物，写出相关的化学反应方程式。 【投影】交流与讨论 1、写出该反应的化学方程式？指出氧化剂、还原剂 2、根据硫元素的价态变化，浓H2SO4在该反应中表现出哪些性质？ 3、1 mol Cu 与2 mol 浓H2SO4共热能否得到1 mol SO2 ? 为什么？【学生分组讨论】【观看实验录像】木炭与浓H2SO4的反应。1、写出反应的化学方程式，并判断氧化剂、还原剂？2、在该反应中，浓H2SO4表现的作用？【小结】浓H2SO4与金属反应的规律： 1、常温下，能使Fe、Al钝化； 2、加热时，能氧化绝大多数金属（Au、Pt除外），不生成H2【投影】酸雨的危害【学生】酸雨的
15、防治【练习题】1、下列试剂中能鉴别SO2和CO2的是 ()A湿润的石蕊试纸 B品红溶液C澄清的石灰水 DHCl溶液2、关于二氧化硫的说法中，不正确的是（ ）A.能便某些有色物质退色 B.无色，有刺激性气味，无毒 C.既有氧化性，又有还原性 D.既可溶于水，又可与水反应3、形成酸雨的主要原因是（ ）A. 未经处理的工业废水任意排放 B. 大气中二氧化碳含量增加C. 工业上在量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料治炼金属 D. 汽车排放尾气【本节知识点小结】【5分钟检测题】1、将SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要是因为SO2 ()A有漂白性B有还原性C有氧化性 D溶于水后显酸性2、在加热条件下，H2S=S+H2，硫元素在此反应中表现出（ ）A.酸性 B.不稳定性 C.氧化性 D.还原性3、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 ()A常温下都能与铁发生反应，放出气体B加热时都能与铜发生反应C都能作为气体干燥剂D硫元素的化合价都是64、浓H2SO4在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ()Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O2FeO4H2SO4=Fe2(SO4)3SO24H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OA B C D 作业：完成配套的练习