《9月月考-20190925李.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《9月月考-20190925李.docx（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、襄阳五中高二年级上学期九月月考化学试题命题人：李国云 审题人：吴柳明 考试时间：90分钟1下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 3 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多催化剂反应前后的质
2、量不变，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A B C D2下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 合成氨时采用高温高压的反应条件有利于提高氨气产率 A B. C D.3下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 B非电解质溶于水形成的溶液CC(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L的溶液 D酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液4在101kPa，任何温度下，都不可能自发进行的反应是( )AN2 (g) + 3H2 (g)
3、2NH3 (g) H 0C2CO (g)2C (s) + O2 (g) H 0D4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g) H 25 Bb点溶液c(H+)一定比a点大Cc点对应的溶液中可能大量存在A13+、Cl- Dd点对应的溶液呈碱性8现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）A若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3B若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1 V2V3 C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2
4、V3 D若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大9用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 ( )碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法正确A B C D10已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A水的
5、电离程度始终增大Bc(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再减小C当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)Dc(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变11某体积可变的密闭容器盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为2L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是原混合气体的体积为2.4L 原混合气体的体积为2.2L反应达平衡时，气体A消耗掉0.1L 反应达平衡时，气体B消耗掉0.1LA B C D12下列图示与对应的叙述不相符的是（）A图甲表示反应：4CO（g）
6、+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2，K1K2 B图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）=N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H013在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ）化学式CH3COOHHClOH2CO3电离常数(25)Ki=1.7105Ki=3.0108Ki1=4.3
7、107；Ki2=5.61011Ac(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32B上表提供的数据下：HClO 、HCO3、ClO、CO32C能与Al反应生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、ID中性的溶液中：CO32、Na、SO42、AlO214煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是“气化”：C（s）2H2O（g）=CO2（g）2H2（g）H190.1kJmol1催化液化I：CO2（g）3H2（g）=CH3OH（g）H2O（g）H249.0kJmol1催化液化：CO2（g）2H2（g）=CH3OH（g）O2（g）H3akJmolA催化液化I的反应在高温下更容易
8、自发进行BC(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g) H41.1kJmol1CH2H3D如图所示为甲醇燃料电池的工作原理示意图，负极的电极反应为CH3OH6e6OH=CO25H2O15某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（ ）A3040 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D30 min时减小压强，40 min时升高温度16下列
9、有关能量的判断和表示方法正确的是（ ）A由C(s，石墨) C(s，金刚石) H +1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H -57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H -285.8 kJ17c(H)0.01mol/L的CH3COOH溶液； c(H)0.01mol/L的H2SO4溶液；c(O
10、H)0.01mol/L的氨水； c(OH)0.01mol/L的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A水电离的c(H)：B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：18一定条件下，下列反应中反应物的转化率随反应时间的变化趋势符合下图的是：（ ）A2NO2 N2O4 (正反应放热) BNH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2 (正反应吸热)CH2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反应放热) D3O2 2O3 （正反应为吸热反应）19常温下，用pH
11、=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14,混合溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）AKb(MOH)的数量级为1011 B由c点可算得m=14/3Ca点： c（Cl-）c（M+）（OH-）c（H+） Db点溶液呈中性，此时c（Cl-）=c（M+）20在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ）A混合气体压强B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量DB的物质的量浓度21将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的
12、气体一样多，回答下列问题(1)(4)中填写“”“”“”“”或“”）。（II）某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数 移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是_(填编号)，该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（2）判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液从_色变为_色， 且半分
13、钟内不变色。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度为_molL1。（保留四位有效数字）滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.1024对烟道气中进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。I. 还原法(1)一定条件下，由和反应生成和的能量变化如图所示，每生成，该反应_(填“放出”或“吸收”)的热量为_。(2)在绝热恒容的密闭容器中，进行反应2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2（g），该反应对此
14、反应下列说法正确的是_。a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变c.达平衡后若再充入一定量，平衡常数保持不变d.分离出，正、逆反应速率均保持不变(3)向恒温恒容密闭容器中通入和，分别进行三组实验。在不同条件下发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2（g），反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示，则三组实验温度的大小关系是_(填“”、“”或“”)；实验从反应开始至平衡时，反应速率_。II.溶液吸收法常温下，用溶液吸收的过程中，溶液随吸收物质的量的变化曲线如图所示。(4)常温下，的二级电离平衡常数的数值为_。25I.大气中CO2含量的
15、增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。已知：CO2(g)+CaO(s)CaCO3 (s)(1) 某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，发生如上反应分别在t秒时测定CO2的浓度(mol/L) 如图。该反应在_条件下能自发进行。A.较高温度 B.较低温度 C.任何温度 D.任何温度下均不能A、B、C、D、E五点中，达到化学平衡状态的点是_。（2）在恒定温度下，一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2气体，在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示，为
16、提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有_。A.缩小反应容器的容积 B.升高温度C.平衡体系中及时分离出部分CaCO3 D.使用合适的催化剂.在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa210551051106c(A)molL-10.080.200.44（3）当压强为1106Pa时，此反应的平衡常数表达式：_。襄阳五中高二年级上学期九月月考化学试题答案12345678910ADCCADCBCC11121314151617181920AAABDAAADA21. (1)(5)锌22 b 大于 0.00
17、1mol/(Ls) abc BD bcd 23（I）(1) 110-9 (2) (3) （II） (1)偏大(2)无粉红(3)22.60 (4)0.200 024放出 135kJ ad = 6.2510-3mol/(Lmin)； 10-7.3 25 B CDE A k=襄阳五中高二年级上学期九月月考化学试题答案12345678910ADCCADCBCC11121314151617181920AAABDAAADA21. (1)(5)锌22 b 大于 0.001mol/(Ls) abc BD bcd 23（I）(1) 110-9 (2) (3) （II） (1)偏大(2)无粉红(3)22.60 (
18、4)0.200 024放出 135kJ ad = 6.2510-3mol/(Lmin)； 10-7.3 25 B CDE A k=襄阳五中高二年级上学期九月月考化学试题答案12345678910ADCCADCBCC11121314151617181920AAABDAAADA21. (1)(5)锌22 b 大于 0.001mol/(Ls) abc BD bcd 23（I）(1) 110-9 (2) (3) （II） (1)偏大(2)无粉红(3)22.60 (4)0.200 024放出 135kJ ad = 6.2510-3mol/(Lmin)； 10-7.3 25 B CDE A k=襄阳五中高
19、二年级上学期九月月考化学试题答案12345678910ADCCADCBCC11121314151617181920AAABDAAADA21. (1)(5)锌22 b 大于 0.001mol/(Ls) abc BD bcd 23（I）(1) 110-9 (2) (3) （II） (1)偏大(2)无粉红(3)22.60 (4)0.200 024放出 135kJ ad = 6.2510-3mol/(Lmin)； 10-7.3 25 B CDE A k=襄阳五中高二年级上学期九月月考化学试题答题卡21. (1) (2) (3) (4) (5) 22(1) ， ， (2) (3) (4) 23（I）(1) (2) (3) （II） (1) ， (2) ， (3) (4) 24(1) ， (2) (3) ， ， (4) 25(1) ， ，(2) (3) 高二9月月考 化学试题 第6页 （共5页）