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1、精品文档 第七章 第三节 酸和碱的反应 第三节酸和碱的反应 一、中和反应 定义：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。 反应实质：酸+碱盐+水 二、盐 知识目标： 1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。 2.了解结晶水、结晶水合物，介绍风化、潮解概念。 3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算，理解结晶水合物属于化合物。 教学重点：Nacl、Na2co3及cuSo4的有关知识，co32-的检验。 教学难点：结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。 教学过程：复习提问 1.什么叫盐? 2.尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。 引
2、入新课：盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，本节课我们主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐，了解结晶水合物的概念，掌握结晶水合物的相对分子质量的计算方法及co32-检验方法。 讲授新课 几种常见的盐： 1.氯化钠 (1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐) (2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容，了解食盐的重要用途、Nacl在自然界的分布及海水晒盐的一般原理，搞清“盐”与“食盐”的关系。 2.碳酸钠 (1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱) (2)指导学生阅读书籍及注释，了解纯碱的水溶液为什么显碱性。 (3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法 例：求F
3、eSo47H2o的相对分子质量 (4)常识性介绍风化和潮解的概念。 (5)共同总结出co32-的检验方法。 (6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。 (7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。 3.硫酸铜 (1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式 (2)介绍实验 得出：cuSo45H2ocuSo45H2o 蓝色白色 介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。 例如：检验“无水”酒精中是否含水检验某气体混合中是否含水蒸气等。 总结：1、Nacl、Na2co3、cuSo4的化学名称，俗称及主要用途。 2、结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。 3、co32-的检验方法 三、知识目标：
4、1、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。 2、帮助学生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。 3、了解复分解反应发生的条件。 4、简介盐的分类和命名 教学重点： 1、金属与盐溶液之间的置换反应。 2、复分解反应发生的条件。 教学过程： 补充：Bacl2Na2So4、NaclAgNo3 复习提问：Nacl、Na2co3、cuSo4各有哪些物理性质? 一、盐的性质 1.酸碱盐的溶解性 (1)（说明：了解部分酸碱和盐的溶解性，对判断复分解反应能否发生有很大帮助。） (2)指导学生阅读附录，让学生在理解的基础上记忆下列口决： 钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除去银亚汞，
5、硫酸钡铅水不溶。 2.盐的化学性质 (1)盐金属盐金属 复习金属活动性顺序，Fe与cuSo4的反应， 结论：活泼金属盐(可溶)新盐不活泼金属 ZncuSo4cuZnSo4 cuHg(No3)2cu(No3)2Hg 小结：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水) (2)盐1酸1盐2酸2 复习盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制co2的反应 结论：HclAgNo3AgclHNo3 H2So4Bacl2BaSo42Hcl caco32Hclcacl2H2co2 小结：有“”或“”或水生成
6、(3)盐1碱1盐2碱2 复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应 结论：Fecl33NaoHFe(oH)33Nacl Na2co3ca(oH)22NaoHcaco3 cuSo42NaoHcu(oH)2Na2co3 小结：盐1、碱1、须可溶，盐3、盐4至少有一个不溶 三、复分解反应发生的条件： 1.(练习)写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反属类型。 NaoHH2So4cu(oH)2Hcl caco3HclBa(No3)2H2So4 Fecl3Ba(oH)2ca(oH)2Na2co3 AgNo3Bacl2Ba(No3)22So4 2.通过以上练习总结复分解反应
7、发生的条件： 两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成，那么，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。 以上练习中各反应均能发生，是因为有特殊生成物产生。但象如NaclNo3、NaoHNo3、NaoHNo3、HNo3Nacl等，它们之间就不能发生复分解反应。 3.讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的?举例说明： (1)金属酸盐H2 (2)金属1盐1金属2盐2 (3)酸碱盐H2o (4)酸碱性氧化物盐H2o (5)酸碱性氧化物盐H2 (6)酸1盐1酸2盐2 (7)碱1盐1碱2盐2 (8)盐1盐2盐3盐4 (9)特殊的：金属非金属盐：
8、如：2Nacl22Nacl 碱性氧化物酸性氧化物盐：如：caoSo3caSo4 4.讨论：举出制备ZnSo4cuSo4gcl2可能的方法 (1)制备ZnSo4： ZnH2So4ZncuSo4 ZnoH2So4Zn(oH)2H2So4 Znco3H2So4Zncl2Ag2So4 ZnoSo3 (2)制备cuSo4： cuSo4HgSo4cuoH2So4 cu(oH)2H2So4cuco3H2So4 cucl2Ag2So4 (3)制备gcl2： gcl2gHcl goHclg(oH)2Hcl gco3HclgSo4Bacl2 gcucl2 总结：1、酸碱盐的溶解性表 2、盐的化学性质 3、复分解反应发生的条件 2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 12 / 12