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1、阶段重点突破练(四)一、氯及其化合物的性质1下列关于氯气的叙述中正确的是()A若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移B用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠C氯气不能溶于水，所以可用排水法收集D氯气、氯水和液氯是同一种物质，都属于纯净物答案B解析氯气有毒且密度比空气的大，若发生泄漏，应立即向上风地区转移，并用湿毛巾捂住口鼻，A项错误；氯气有毒，所以可以灭鼠，B项正确；氯气能溶于水，1体积水约溶解2体积氯气，故不能用排水法收集，可以用排饱和食盐水法收集，C项错误；氯气与液氯是同一种物质，属于纯净物，但氯水属于混合物，D项错误。【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质的综合考查2(2020北京101中学高一检
2、测)在实验室制取氯气时，尾气要用氢氧化钠溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A氯气不与石灰水反应B澄清石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收的尾气也很少C氯气与氢氧化钙反应生成的氯化钙难溶于水D澄清石灰水能吸收空气中的二氧化碳而变浑浊答案B解析氢氧化钠、氢氧化钙同为强碱，都与氯气反应；氢氧化钙在水中的溶解度小，吸收氯气的量较少；澄清石灰水露置于空气中，能吸收空气中的二氧化碳而变浑浊，但与题意无关。3已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClOH2OCO2=NaHCO3HClO，下列叙述错误的是()AHClO比H2CO3的酸性弱B加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性C通入少量Cl2可增加
3、NaClO溶液的漂白性D“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒答案D解析由该反应的化学方程式可知，H2CO3比HClO的酸性强；由NaClOHCl=NaClHClO可知，加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性；由Cl2H2O=HClHClO可知，通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性；“84”消毒液的有效成分为NaClO而不是Ca(ClO)2。【考点】氯及氯的化合物的性质【题点】氯及氯的化合物的性质综合考查4下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是()A干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D氯气和氯化
4、氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀答案B解析干燥的Cl2虽不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分，A正确；氯气可用于杀菌、消毒、漂白，不是由于氯气的毒性，而是因为Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，B错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C正确；氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应，生成的HCl再与AgNO3反应，故有白色沉淀产生，D正确。【考点】氯及氯的化合物的性质【题点】氯及氯的化合物的性质综合考查5(2020清华附中高一调研)下列物质中，与氯气、稀盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是()AFe BAl C
5、Cu DZn答案A解析铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al3Cl22AlCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al6HCl=2AlCl33H2；铜能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：CuCl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应；锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：ZnCl2ZnCl2，锌与稀盐酸反应的化学方程式为：Zn2HCl=ZnCl2H2。【考点】氯气的性质【题点】氯气的强氧化性二、氯水的成分与性质6下列实验现象与
6、新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H、HClO)B新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)C镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H)D将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)答案D解析新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO及少量OH。A项，H使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有漂白性，使红色的石蕊溶液褪色，正确；B项，Cl与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，正确；C项，镁粉与H反应放出氢气，正确；D项，HClO能使有色布条褪色，HCl不能使有色布条褪色，错误。【考点】氯水的成分和性质【题点
7、】氯水的成分和各成分的性质7(2020清华附中高一质检)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在C向氯水中加入NaOH粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO存在答案B解析次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在，故B正确；向氯水中加入NaOH粉末，Cl2、HClO、H都和NaOH
8、反应，不会有气泡产生，现象是氯水浅黄绿色消失，故C错误；加入AgNO3溶液，Cl2、Cl都和AgNO3反应生成白色沉淀，故D错误。【考点】氯水的成分和性质【题点】氯水的成分和各成分的性质8关于液氯和氯水的叙述正确的是()A二者为同一种物质B氯水具有酸性，液氯无酸性C久置氯水比新制氯水的漂白性强D常温下，氯水和液氯均可用钢瓶存放答案B解析A项，液氯为纯净物，氯水为混合物；B项，氯水中含有H，故有酸性，液氯中只含Cl2，不具有酸性；C项，久置氯水中无HClO，故无漂白性；D项，氯水中含H，不能用钢瓶存放，须用棕色玻璃瓶存放，常温或低温下氯气不能与铁反应，故能用钢瓶存放液氯。【考点】氯水的成分和性质
9、【题点】氯水和液氯的区别9下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是()A氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质B氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性C久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同D新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强答案D解析久置氯水为稀盐酸，A项错误；液氯为氯元素的单质，无漂白性，B项错误；久置氯水中没有HClO和Cl2，C项错误；HClO分解生成HCl，故久置氯水中盐酸的浓度比新制氯水中盐酸的浓度大、酸性强，D项正确。【考点】氯水的成分和性质【题点】液氯和氯水、久置氯水的区别三、氯气制取与性质的实验10利用下列装置可以制备无水氯化铁，
10、已知无水氯化铁易潮解变质。下列有关说法正确的是()A烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D装置F的作用是检验有无氯气逸出答案C解析干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气吸收装置。【考点】氯气制取与性质的实验【题点】氯气制取与性质的综合实验11(2019郑州一中月考)某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见
11、钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收答案C解析由题目信息可知，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止污染空气，用NaOH溶液吸收多余的Cl2。【考点】氯气与钠反应的探究实验【题点】氯气与钠反应的探究实验12某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是()A图：若二氧化锰过量，则盐酸可全部消耗完B图：仅证明新制氯水具有酸性C图：产生
12、了棕黄色的雾D图：湿润的有色布条褪色答案D解析图中随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完；图中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性；图中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟；图中干燥的氯气遇到湿润的有色布条，可生成具有漂白性的次氯酸使其褪色。【考点】氯气制取与性质的实验【题点】氯气制取与性质的实验综合四、氯及其化合物的转化关系13常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、D_。
13、(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：AH2O(离子方程式)：_；ANaOH(离子方程式)：_；DA(化学方程式)：_。答案(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2H2O=HClHClOCl22OH=ClClOH2O4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O解析由题意可知A为氯气、B为次氯酸、D为氯化氢、C为氯化钠、E为次氯酸钠。【考点】氯及氯的化合物的转化关系【题点】氯及氯的化合物的转化关系14从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：_。(2)写出高氯酸(HC
14、lO4)与NaOH反应的化学方程式：_。(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：_。浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_。(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。请结合上图说明原因：_。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：_。答案(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种(2)HClO4NaOH=NaClO4H2O(3)Zn2H=Zn2H2(或Fe2H=Fe2H2等其他合理答案)MnO24HC
15、l(浓)MnCl2Cl22H2O(4)Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有1价以及1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O解析(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有1、3、4、5、7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2)高氯酸(HClO4)是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4NaOH=NaClO4H2O。(3)金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性，例如Zn2H=Zn2H2、Fe2H=Fe2H2等。浓盐酸
16、可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。【考点】氯及氯的化合物的性质【题点】价类二维图综合考查氯及氯的化合物15(2020辽宁省高一质检)如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。 已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。据此回答下列问题：(1)装置B中饱和食盐水的作用是_。(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂
17、白性，则装置C中、处依次应放入的物质是_(填字母)。序号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)装置D的作用是_。答案(1)除去Cl2中的HCl(2)装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱(3)d(4)吸收多余的氯气，防止污染环境解析(1)制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，所以可以用B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl。(2)装置C发生堵塞时B中的压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗中，装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱。(3)要验证氯气是否具有漂白性，
18、可先验证氯气是否能使湿润的有色布条褪色，然后干燥氯气，再检验干燥的氯气是否能使干燥的有色布条褪色；干燥氯气时不能选用会与氯气反应的碱石灰，U形管中一般盛装固体干燥剂，故浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气的干燥，故本题可选用无水氯化钙作干燥剂。(4)氯气有毒不能直接排放到空气中，故D的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气。【考点】氯气制取与性质的实验【题点】氯气制取与性质的综合实验16(2019云南省云天化中学期末)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：_。(2)E中为红色干布条，F中
19、为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_。(3)试管C和D中试剂各为_。(4)装置G处发生反应的离子方程式为_。(5)用离子方程式表示试剂X的作用：_。(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。注意事项：1本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3保质期为一年“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_。需“密封保存”的原因：_。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色Cl2没有漂白性，HClO有漂白性(3)饱和食盐水、浓硫酸(4)Cl22I=2ClI2(5)Cl22OH=ClClOH2O(6)ClClO2H=Cl2H2ONaClO溶液与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解解析实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。据此分析解答。【考点】氯气制取与性质的实验【题点】氯气制取与性质的探究实验