2020安徽高考实验探究题强化训练化学.docx

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1、2020 安徽高考实验探究题强化训练化学1477791氢氧化镁用于制药工业，依旧重要的绿色阻燃剂。治疗胃酸过多药物Stmoache 的有效成分为 Mg(OH) 2 。 1该药物治疗胃酸要紧成分为盐酸过多症时反应的离子式方程式为_；： Mg (s)2H 2O( g )Mg (OH )2 (s) H 2 ( g)H 1441kJ mol 1H 2O(g )H 2 (g )1O2 (g )H 2242kJmol 11 O2 (g)2Mg (s)MgO(s)H 3602kJmol 12 2氢氧化镁分解的热化学方程式为_ ；某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行

2、提纯精制获得阻燃剂氢氧化镁。 3 步 骤 中 每 消 耗 0.1mol 保 险 粉 Na2S2O4 转 移 0.6mole - ， 那 么 此 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ ； 4EDTA 只能与溶液中的 Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2 反应。尽管 Fe(OH) 2 难溶于水，但步骤中随着EDTA 的加入，最终能够将 Fe(OH) 2 除去并获得纯度高的Mg(OH) 2。请从沉淀溶解平稳的角度加以讲明_ ；为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最正确提纯条件，某研究小组各取等质量的以下 4 组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：精制阻燃剂的条件

3、阻燃剂铁含量序提 纯 体 系 温 度加入 EDTA 质量加入保险粉质量W Fe/ 10-4g号/g/g1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51 5假设不考虑其它条件，依照上表数据，制取高纯度阻燃剂最正确条件是_填字母 。40保险粉质量为600.05gEDTA 质量为保险粉质量为0.10g0.05gEDTA质量为0.10gA B CD2现有氧化铜和铜粉组成的混合物。某同学利用以下图所示装置，通过测定混合物质量、实验前后U 型管质量变化来确定混合物中氧化铜的质量分数。回答以下咨 ： 1U 形管中能 加入的物 是_填序号

4、；A H2 SO4B 无水硫酸 粉末C无水 化 粒 2以下步 按 操作 序 _填字母；a停止通 气b 通 ；c通人 气；d装置气密性 ；e 停止通 。 3 准确 定数据，你 本装置是否完整 ?假 需要改 ， 在 中虚 下面的方框内画出所需添加的装置示意 并注明必要的物 名称。假 无需改 ，那么将装置 中虚 部分改 ； 4 止后， 同学交 老 的 告要 目如 具体内容已略 。 你依照 告的撰写要求， 此份 告作出 目的： 原理： 判，假 已完整，那么无需填写，假 不完 器和 品：整， 在下面的空格中写出所缺 目 装置：_ ； 数据 理： 5老 看完 告后指出，改 原理 差分析：能 出更加 便的

5、方案。 用化学 咨 ：方程式表示你 的新方案的反 原理_ ， 方案需 定的数据 _。3 米材料二氧化 TiO 2具有 高的化学活性，可做性能 良的催化 。 1工 上二氧化 的制 是：I将干燥后的金 石要 成分TiO 2，要 SiO2与碳粉混合装入 化炉中，在高温下通入Cl 2反 制得混有SiCl 4 的 TiCl 4。II 将 SiCl 4 分离，得到 的TiCl 4。III 在 TiCl4 中加水、加 ，水解得到沉淀22TiO xH O。IV TiO 2 XH 2O 高温分解得到 TiO 2。 TiCl 4 与 SiCl 4 在常温下的状 是。 II 中所采取的操作名称是。 III中反 的化

6、学方程式是。如 IV 在 室完成， 将TiO 2xH 2O 放在填 器 号中加 。 2据 道：生 路是在 加入一定量的TiO 2，TiO 2 受太阳光照耀后， 生的 子被空气或水中的氧 得，生成H2 O，其 程大致如下：a. O 2Ob. O +H O 2OH 基c. OH+OH H O22222b 中破坏的是填极性共价 或非极性共价 。 H 2O2 能清除路面空气中的 CxHy 、CO 等，其要 是利用了H2O2 的填氧化性或 原性 。 3某研究小 用以下装置模 生 路部分原理。 持装置已略去如缓通入22.4L 已折算成标准状况CO 气体，结果NaOH 溶液增重 11g，那么 CO 的转化率

7、为。当 CO 气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是。4. 16 分某爱好小组的学生依照爽朗金属Mg 与 CO2发生反应，估量爽朗金属钠也能与CO2发生反应，因此爱好小组用以下装置进行钠与二氧化碳反应的实验探究尾气处理装置已略去。：常温下， CO能使一些化合物中的金属离子还原。例如： PdCl222。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO 的存+ CO + H O Pd+ CO +2HCl在。请回答以下咨询题： 1通常实验室制取 CO2气体的离子方程式是 _ ，为了使制气装置能随开随用，随关随停，上图A 处应选用的装置是_填写 、或 。假设要制取干燥、纯洁的CO2气体，装置B 、

8、 C 中各盛放的试剂分不为_ 、_ 。 2装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_ 。待装置 _填写字 母 中 显 现 _ 现 象 时 ， 再 点 燃 酒 精 喷 灯 ， 这 步 操 作 的 目 的 是_ 。 3假设 CO2 气体为足量，在实验过程中分不产生以下、两种不同情形，请分析并回答以下咨询题：假设装置F 中溶液无明显变化，装置 D 中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体 放 出 ， 那 么 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ：_ 。假设装置F 中有黑色沉淀生成，装置 D 中只生成一种固体物质，

9、取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，那么钠与二氧化碳反应的化学方程式需注明正确的反应条件是_ 。 4 请 用 文 字 简 要 讲 明 你 判 定 中 D 装 置 生 成 固 体 的 成 分 是 钠 的 正 盐 依 旧 酸 式 盐 的 理由 :_ 。5 16 分市售氯化钾中所含杂质以Na+和 Mg2+为主，也含有少量SO42-、Fe3+等。提纯过程如下：石灰水BaCl 2 溶液溶解充分搅拌滤渣 aA滤渣 b市售 KCl操作K 2 CO3溶液 a操作溶液 b 稀 HCl BKCl 晶体 1操作 I 所用的玻璃仪器有；操作 II 的要紧步骤是。 2滤渣 b 的要紧成分是。

10、3检验 BaCl 2溶液是否加入过量，其详细操作过程为。 4产品 KCl晶体可能仍含少量的NaCl ，检验的方法是，进一步提纯的方法是。6 (15 分) 从含有 Ag +、Fe3+ 、Al 3+的溶液中，按以下图所示方法分离提取金属单质。其中甲、乙、丙、丁只能从蔗糖、碳酸铵、氢氧化钠、硫酸四种溶液中选择或使用这四种溶液来制取。(1) 金属 A 、 B、 C 的名称分不为、。Na澄酒清精石PdCl 2喷灰灯水溶液ABCDEF导气管活塞多孔隔板(2)乙和丁的化学式分不为、。(3)操作 I 为；操作为。(4)该实验中制取甲的化学方程式为。(5)工业上常以 f 为原料生产金属B，该反应的化学方程式为。

11、7奶粉中的含氮有机物 (即蛋白质 )，在浓硫酸和硫酸铜的作用下可消化生成硫酸铵，用下述流程，测定出奶粉中氮元素的含量，再通过运算便可求得奶粉中蛋白质的质量分数。(1)反应 I 中使用氢氧化钠 (A) 的目的为。(2)反应 II 的离子方程式为。(3)在中和滴定的过程中： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直截了当加入NaOH 标准溶液进行滴定， 那么测得样品中氮元素的含量将A 偏高B 偏低C无阻碍(填选项字母，下同)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观看A 滴定管内液面的变化现有 3 种酸碱指示剂，其B锥形瓶内溶液颜色的变化pH 的变色范畴如下：A 甲基橙：3 1 4 4B石蕊5 0 80C酚酞：8 2

12、 10 0在实验过程中应选择为指示剂。(4) 某小组同学按上述流程进行实验，记录了如下数据：该奶粉样品中氮元素的质量为；该奶粉样品中蛋白质的质量分数为(蛋白质中氮的质量分数约为l6.0 )8实验室用乙酸和正丁醇CH 3CH 2CH 2CH 2OH 制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。请回答有关咨询题。乙酸正丁酯粗产品的制备图见右上在三孔圆底烧瓶中加入沸石、 18.5 mL 正丁醇和 15.4 mL 冰醋酸， 再加 34 滴浓硫酸。 然后安装分水器 作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水 、温度计及冷凝管起回流作用 ，加热使之反应。反应时加热 有 利 于 提 高 酯 的 产 率 ， 但

13、温 度 过 高 酯 的 产 率 反 而 降 低 ， 其 可 能 的 缘 故 是 ：答一点即可乙酸正丁酯粗产品的精制 1将圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na2CO3 溶液洗涤有机层，该步操作的目的是用分液法可分离上述有机层和水层，取出有机层的操作是 2将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度操纵在左右运算产率称量制得的乙酸正丁酯的质量为12.76 g，那么乙酸正丁酯的产率为9硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，要紧化学成分为 SiO：约 45%，Fe O：约 40%，Al2O：2233约 10%， MgO ：约 5%。目前我国差不多在技术上取得突破 用硫酸渣炼铁。I 某

14、学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学差不多知识进行金属元素的提取实验 25氢氧化镁 Ksp=5 610-12；氢氧化铁Ksp 3510-38；一水合氨电离常数 K=1 810 5，其饱和溶液中 c OH 约为 110 3mol L-1。方案一：请回答： 1写出固体 E 的化学式： _。 2试剂是 _A氢氧化钠B 氧化铝C氨水 D 水 3假设要准确测定溶液的pH 是否达到3.7，以下物品中可供使用的是_A 石蕊试液B 广泛 pH 试纸C周密 pH 试纸D pH 计 4溶液 H 中溶质的化学式： _ 5要将固体 C、固体 E 和固体 G 都转化为相应的稳固的氧化物，需进行的实验操作为

15、_ 。 6假设不考虑溶液体积的变化，请运算溶液H 中 c Mg 2 _ 。方案二：请回答： 7此方案的要紧咨询题有： _ 8写出由溶液 M 固体乙那个过程中，最要紧化学反应的离子方程式：_II 为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+ ，再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+ MnO 4 8H+ 5Fe3+ Mn 2+ 4H2O。 1判定到达滴定终点的现象是 _ 。 2某同学称取2000g 硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25 00mL ，试样溶液，用 100010-2mol L-1KMnO4标

16、准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液1000mL ，那么残留物中铁元素的质量分数是。10此题包括五小题 1以下实验操作错误的选项是：_A. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管B . 用托盘天平称取12.10g 食盐C.用 25mL 的碱式滴定管量取14.80mL 的 KMnO 4 溶液 .D. 确定卤代烃中卤原子的种类：先加氢氧化钠溶液加热让其水解，而后加入硝酸银溶液。E.硫酸铜晶体含量的测定实验中，晶体加热后需放在干燥器中冷却。F.向浓的氢氧化钠溶液中加入饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。 2下面 a d 是中学化学实验中常见的几种定量仪器：(a) 量筒 (b) 容量瓶 (c) 滴定管 (d

17、) 托盘天平其中标示出仪器使用温度的是 _ 填写编号常用来精确量取液体体积的是 _填写编号 3 由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏大的是_ 填写编号A 用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数，所求待测液的浓度C 使用容量瓶配制溶液时，定容时俯视液面，所得溶液的浓度 4称取 10.5g 固体样品 1g 以下使用游码时，将样品放在了天平的右盘，那么所得样品的实际质量为 _g 5有以下实验：由乙醇制备乙烯的反应乙醛的银镜反应由电石制乙炔的反应乙酸乙酯的制取石油分馏实验。其中需要使用温度计的是_ 填写编号 。11某化学爱好小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧

18、化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下忽略装置中空气的阻碍 ，请回答以下咨询题： 1装置 A 的试管中发生反应的化学方程式是。 2推测 B 中能够观看的要紧现象是。C 瓶出来的气体是。3：室温下存在反应 3HNO232NO2可将 MnO 4 还原为 Mn 2=HNO +2NOH O；在酸性溶液中，且 无 气 体 生 成 。 写 出 检 验 D 中 产 物 是 亚 硝 酸 钠 的 方 法 ： 写 出 必 要 的 离 子 反 应 方 程式。4E 装置的作用是。5同学们通过讨论认为上述装置仍有缺陷，请指出可能存在的缺陷。124 分以下图为从反面看到的某套实验装置示意图，无法看到实验讲明，加热装

19、置差不多省略。甲同学认为此套装置用于合成物质X ，E 处冰水冷却的U 形管中有固体X X 溶于水得到中学化学常见强酸显现；乙同学认为此套装置用于合成物质Y，E 处冰水冷却的U 形管中才有红棕色气体Y 生成，同时越接近 U 形管底部颜色越浅。关于A 处，甲认为有加热装置，乙认为没有。 1事实上此装置所附实验讲明符合甲同学的推断，那么 X 的化学式是，C装置中盛放的液体药品是。其作用是。 2假设要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C 处所起作用与合成X 时所起作用相似，那么 C 处的广口瓶应改为，所装药品为。 3写出乙同学认为的D 装置中发生反应的化学方程式；什么缘故现在 U 形管中的红棕色气体越

20、接近管底颜色越浅？。13 16 分硫代硫酸钠Na2S2O3可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。： Na2S2O3 在酸性溶液中不能稳固存在。 1某研究小组设计了制备 Na2S2O35H 2O 装置和部分操作步骤如下。I打开 K 1，关闭 K 2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。II C 中混合液被气流搅动，反应一段时刻后，硫粉的量逐步减少。当 C 中溶液的 pH 接近 7 时即停止 C 中的反应，停止加热。III 过滤 C 中的混合液。IV 将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 I 中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。 II 中，当 C 中溶液的 pH 接近 7 时即停止

21、 C 中的反应的缘故是。停止 C 中的反应的操作是。 III 中，过滤用到的玻璃仪器是填仪器名称。装置 B 中盛放的试剂是填化学式溶液，其作用是。 2依据反应2 32-2462-，可用 I2 的标准溶液测定产品的纯度。取 5.5g 产品，配制成 100mL2S O+I=S O+2I溶液。取 10mL 溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积 /mL10 0010 0010 0010 00消耗 I2标准溶液的体积 /mL19 9919 9817 1320 03判定达到滴定终点的现象是。 Na2 2 32在产品中的

22、质量分数是运算结果保留1 位小数。S O5H O Na2 2 32的式量为248S O5H O实验探究题 答案1 15 分 1 Mg (OH )22HMg 22H 2O3 分Mg (OH )2 (s) MgO ( s)H 2 O(g )H81kJmol1 3 分 2 3 6Fe(OH ) 3S2 SO422OH6Fe(OH )22SO424H 2O3 分 4 Fe(OH ) 2 悬浊液中存在如下平稳：Fe(OH ) 2Fe22OH当不断滴入 EDTA 时，EDTA 将结合 Fe 2促使平稳向右移动而使Fe(OH )2 不断溶解3 分 5C 3 分2 15 分 1 C 2 分 2d c b e

23、a2 分 3 5 分，其中连接1 分，另每空2 分 4实验名称、实验步骤2 分，只要答出实验步骤即可给2 分2Cu O2 2CuO 2 分 混合物反应前后的质量 2 分，其他合理答案同样得分 53 12 分 1液态1 分蒸馏 1 分b 2 分 TiCl 4+(x+2)H 2O = TiO 2xH 2O +4HCl 2极性共价键1氧化性 1 分3 25% 2 分将残留在装置中的CO2气体排出，被 NaOH 溶液吸取，减少误差2 分4、 1 CaCO3 + 2H + Ca2+ H 2O + CO 2； 饱和 NaHCO 3 溶液；浓 H2SO4 2打开装置中导气管活塞；E；澄清的石灰水变浑浊；排尽

24、该装置中的空气高温高温 3 4Na + 3CO22Na23+ C 2Na + 2CO223+ COCONa CO 4生成正盐。因为依照质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。 或：生成正盐。因为高温条件下碳酸氢钠不存在。其它合理答案均给分5、 16 分 1漏斗、烧杯、玻璃棒 3 分；蒸发浓缩、降温结晶、过滤3 分 2 CaCO3、BaCO 3 3 分答对 1 项给 1 分，全对给 3 分 3向上层清液中滴加 BaCl2 ，假设有沉淀生成， 那么未过量， 假设无沉淀生成， 那么已过量。 3 分讲明操作和现象的给3 分，只讲明1 项的给 1 分 4焰色反应2 分、重结

25、晶 2 分6. 15 分 1银铝铁 各 1 分，共 3 分2 C6H12O6 、 CO2 各 2 分，共 4 分(3) 过滤加热各1 分，共 2 分每个方程式3 分，共 6 分7. 14 分 1与硫酸铵充分反应并使氨气逸出； 2 分 2 NH 3 += NH4+3 分 3 B B A 每空 1 分，共3 分+H(4) 0.014 g 3 分14.6 % 3 分8 11 分 I 温度过高，丁醇与乙酸易挥发，副反应增加2 分 1除去产品中含有的乙酸等杂质2 分将有机层从分液漏斗上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中2 分2 126.1 2 分 55% 3 分9共 18 分 I 1 Mg OH 2 2 分 2

26、A 1 分 3 C D 2 分 4NaCl NaHCO 3只要写出 NaHCO3 就可给2 分 5灼烧 1 分 6 5 610-10 mol L 1 2 分 7产品不纯，最后产物中多是二氧化硅；步骤多试剂消耗题量大 2 分 8 SiO32 2CO2223 2HCO3 2 分2H O H SiO10. 共 15 分 (1)BCDF(4 分 )(2) abc (3 分) c(2 分 )(3)C(2 分 )(4)9.5(2 分 )(5) (2 分 )1115 分： 1 C+4HNO 3浓 = CO 2 + 4NO 2 +2HO3 分 2溶液逐步变蓝2 分；NO 或一氧化氮 2 分； 3方法 I：将生

27、成物置于试管中，加入稀硫酸，假设产生无色气体并在液面上方变为红棕色，那么D 中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是3NO 2-+2H +=NO 3-+2NO +H2O方法 II ：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4 溶液，假设溶液紫色褪去，那么D 中产物是亚硝酸钠，反应的离方程式是5NO22MnO 46H5NO32Mn 23H 2 O 合理答案均得分 4 分3分 浓硫酸 2 分干燥2212 1SO 2SO和 O、使两种气体混合平均、通过观看气泡操纵气流速率 2 分碱石灰其他合理答案均可2 分 2U形管或干燥管 2 分 3 4NH 3 5O2 催化剂 4NO 6H 2O2 分温度降低， 2NO 2N2O4，平稳向右移动2 分13 1 6 分1 2 分 Cu+2H 2SO4浓CuSO4+SO2 f+2H 2O223在酸性溶液中不能稳固存在 2 分打开2K1 2 分Na S OK ，关闭 2 分漏斗、玻璃棒、烧杯 2 分 NaOH 2 分在 C 中的反应停止后，吸取A 中产生的余外SO2，防止空气污染 2 2 分加入最后一滴 I2 标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 2 分 90 2