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1、上海高考化学知识点梳理上海高考化学知识点梳理导读：我根据大家的需要整理了一份关于上海高考化学知识点梳理的内容，具体内容：知识点的梳理是在高考复习中最重要的步骤，为了方便大家复习，接下来我为你整理了，一起来看看吧。(一)1、氧化性：F2+H2=2HF (阴暗处爆炸)F2.知识点的梳理是在高考复习中最重要的步骤，为了方便大家复习，接下来我为你整理了，一起来看看吧。(一)1、氧化性：F2+H2=2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)=XeF22F2(过量)+Xe=XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4)nF2+2M=2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O2 (
2、水是还原剂)2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I27F2(过量)+I2=2IF7F2+Cl2(等体积)=2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O=HF+HClO )3F2(过量)+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 )第 1 页/ 总页数7 页Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2
3、+2FeCl2=2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl ) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S (水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClC
4、l2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClCl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N第 2 页/ 总页数7 页N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP
5、4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+2H2OS+4H+6=6NO2+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO+2H2O3S+4H+4 3SO2+4NO+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO22C+O2
6、(少量) 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)第 3 页/ 总页数7 页Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 (Si+2OH +H2O= +2H2)3、歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO(加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H+Cl+HClO) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO
7、)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2 (4P+3OH+3H2O=PH3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO(二)2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 N
8、a2O2 2Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H24Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS第 4 页/ 总页数7 页2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H
9、2SO4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2
10、(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2第 5 页/ 总页数7 页Fe+CuCl
11、2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn(三)1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2OOH+SO2=SO32+H2ONaOH+SO2(足)=NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO
12、2+H2O2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OCl2+2OH=Cl+ClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OH+OH =H2ONaOH+H2S(足)=NaHS+H2OOH+H2S=HS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O第 6 页/ 总页数7 页2OH+H2S=S2+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl3OH+Al3+=Al(OH)3NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?) OH+Al(OH)3=AlO2+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO42H2O3、不稳定性:Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH=Ag2O+H2O第7 页/ 总页数7 页