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1、.必修一第三章测试题2015.12化学相对原子质量： Na 23Al 27Fe 56Cu 64H 1O 16C 12S 32 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3 分，共 54分）11 在实验室中，通常将金属钠保存在（）A水中B 煤油中C 四氯化碳中D 汽油中2人胃液是一种强酸性液体，pH 在 0.9 1.5 之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多胃药主要成分目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A 长期摄人铝元素不利于人体健康B它不能中和胃液C它不易溶于胃液D 它疗效太差3向某溶液中投入铝片后有大量H 2 放出，则溶液中不可能大量存在离子是（）A Cl -B H +C OH -
2、D HCO 3 -4将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀是（）A NaClBBaCl 2C H 2SO 4D CuCl 25将 Na 2 O 2 投入 FeCl 2溶液中，可观察到实验现象是（）A有白色沉淀生成B有红棕色沉淀生成C没有沉淀生成D既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生6将钠、镁、铝各 0.3mol分别放入 100mL 1 mol/L盐酸中，同温同压下产生气体体积比是（）A 1:2:3B 6:3:2C 3:1:1D 1:1:17分别与 FeCl2 、 CuSO 4、 NaCl 、 Fe2(SO 4 )3、 MgSO 4 等溶液混合时产生现象各不相同是()A. 盐酸B.氨水C.氯化
3、钡溶液D. 硫酸钠溶液8相同条件下将干燥88gCO 2 通过装有 Na 2O 2干燥管后，气体质量变为60g ，则反应后气体中CO 2 质量为（）A 24gB 34gC 44gD 54g9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中两种组成混合物10g 与足量盐酸反应产生氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有金属是（）A锌B铁C铝D 镁10 下列物质中既能跟稀H 2 SO4 反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应是（） NaHCO3 Al O3 Al(OH)3 Al2ABCD 全部.11. 下列离子方程式书写正确是（）A铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al+2OH2AlO+H 2 B AlCl 3 溶
4、液中加入足量氨水：Al 3+ + 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2D FeCl 2 溶液跟 Cl 2 反应： 2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl 12 在酸性溶液中，能大量共存离子是（）A Mg 2+ 、 Fe3+ 、 NO 3- 、 SCN -B Al 3+ 、 Fe2+ 、 Cl- 、 SO4 2-CK + 、 Na + 、 Cl - 、 HCO 3 -D Na + 、 Ca 2+、 NO 3 -、 SO 4 2-13 向 MgSO 4 和 Al2(SO 4 )3 混合溶液中, 逐滴加入 NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应是 （
5、）(横坐标表示加入NaOH 溶液体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀质量 )14 把 Ba(OH) 2 溶液滴入明矾（KAl(SO 4 )2 ）溶液中，使SO4 2- 全部转化成BaSO 4 沉淀，此时铝元素主要存在形式是（）A. Al 3+B. Al(OH) 3C. Al 3+ 和 Al(OH) 3D. AlO 2 15. 用光洁铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确是（）A只含有 Na +B一定含 Na + ，也可能含 K+C既含 Na + 又含有 K+D 可能含 Na + 或 K+ 中一种16. 将 4.6g 金属钠投入到足量水中，得ag 溶液； 4.8g 镁
6、投入到足量盐酸中 (与水等质量 )，得到 bg 溶液，则反应后两溶液质量关系是( ).A.a = bB.a bC.a bD.无法判断17 要证明某溶液中不含Fe3+ 而可能含有Fe2+ 。进行如下实验操作时最佳顺序为（）加入足量氯水加入足量KMnO 4 溶液加入少量KSCN 溶液A BCD 18 只用试管和胶头滴管而不用其他任何试剂无法区分一组试剂是：A. 硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液B.偏铝酸钠溶液和盐酸C.氯化镁溶液和氨水D.盐酸和碳酸钠溶液二、非选择题（共4 分）19 （ 12 分）物质有以下转化关系：气体 BX 粉末，加热黑色固体H 2SO4淡黄色CO 2蓝色溶液粉末 A白色沉淀澄清石灰水
7、固体 C无色溶液蓝色沉淀根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示 )（ 1） A 是， B 是， C 是， X 粉末是。（ 2）写出反应化学方程式。（ 3）写出反应离子方程式。20. （ 12 分）(1)除去混入 NaCl 溶液中少量NaHCO 3 杂质试剂是，离子方程式为。(2)除去 Na 2CO 3 粉末中混入NaHCO 3 杂质用方法，化学方程式为。（ 3）除去 Mg 粉中混有少量Al 杂质试剂是，离子方程式为。.（ 4）除去 Fe2 O 3 中混有Al 2 O 3 杂质试剂是，离子方程式为。21 （ 12 分）下图所示装置可用来制取Fe(OH) 2 和观察Fe(OH) 2 在空
8、气中被氧化时颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（ 1） B 中盛有一定量NaOH溶液， A 中应预先加入试剂是_， A 中反应化学方程式为。（ 2）实验开始时应先将活塞E_（填“打开”或“关闭”），在 C 中收到气体主要为。（ 3）简述生成Fe（ OH ） 2 操作过程_（ 4）拔去装置B 中橡皮塞，使空气进入，写出有关反应化学方程式：。 22.（10分）将 70gNa 2O 2 和 Na 2O 混合物与98g 水（足量）充分反应，所得溶液恰好能被250mL 4mol L H 2 SO4 中和。求：（ 1）原混合物 Na 2O 2 和 Na 2O
9、 质量分别为多少克？（ 2）所得 NaOH 溶液质量分数是多少？.答题纸班级 _姓名 _学号 _二：非选择题（共49 分）18 （ 1 ） A ： _ B：_C： _ X： _（ 2 ） _（ 3 ） _19. （ 1 ） _（ 2 ） _(3)_(4)_20 （ 1 ） _（ 2 ） _（ 3 ） _（ 4 ） _21.化学答案1答案： B2 答案： A解析： Al （ OH ） 3 + HCl=AlCl3 + H2O铝元素过量摄入对人体是有害3 答案： D解析：与Al 反应有H 2 放出溶液，有可能是酸性溶液（H + ）) 或者是碱性溶液（ OH - ），因为 HCO 3 - + OH -
10、 =CO 3 2-+H 2 O ；HCO 3- +H +=H 2 O+CO 2 4 答案： D解析： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 +2NaCl5 答案： D解析：2Na 2 O2 + 2H 2 O = 4NaOH + O24Fe(OH)2 + O2 + 2H2 O = 4F e ( O H ) 36 答案： C解析： 2Na H 2210.30.15所以： 0.3mol与酸反应放出氢气0.15mol.Mg +2 H+ =Mg 2+ +H 2210.10.052Al+ 6H+ =2Al3+ +3H 2 630.10.05所以 Mg,Al
11、与酸反应放出氢气均为 0.05mol7 答案： B解析： FeCl 2 +2NH 3 H 2O=Fe （ OH ） 2 +2NH 4 Cl白色沉淀Fe （OH ） 2 不稳定，易被空气中氧气氧化，所以现象白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀。CuSO 4 +2NH3 H 2 O=Cu（ OH ） 2+ （ NH 4 ）2 SO 4蓝色沉淀Fe2 (SO 4 )3 + 6NH3 H 2 O=2Fe（ OH ） 3 +3 （ NH 4） 2 SO4红褐色沉淀MgSO 4 +2NH3 H 2 O=Mg（ OH ）2 + （ NH 4） 2 SO 4白色沉淀NaCl与氨水反应无现象8 答案： C2
12、Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na2 CO3 + O 2m8856X28所以 X=44g所以参加反应CO2 质量是44g ，所以反应后气体中CO2 质量为88-44=44g9. 答案： C用平均值法：假设金属平均组成为R，化合价为 +2 价 ,.R+2H + =R 2+ + H 211X11.2/22.4X=0.5mol金属平均摩尔质量为M=10g/0.5mol=20g/mol所以混合物中金属有金属摩尔质量小于20g/mol10 答案： D解析： Al 2 O 3，Al(OH)3，Al 具有两性，HCO 3 -+ OH - =CO 3 2-+H 2 O ；HCO 3- +H +=H 2
13、 O+CO 2 11. 答案： DA ：原子不守恒B ：氨水为弱碱不拆C：电荷不守恒12 答案： B解析： A: Fe 3+ 与 SCN - 不能共存C：酸性溶液中存在H + ， H + 与 HCO 3 -不能共存D ： Ca2+ 与SO 42- 不能共存13 答案：D解析：氢氧化钠先与硫酸镁和硫酸铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。14 答案： DAl 3+ +2SO 4 2- +2Ba 2+ +4OH -=2BaSO 4 + AlO 2 +2H 2 O15. 答案： B解析：黄色火焰中肯定存在Na + ，K + 是否有还需透过蓝色钴玻璃观察16. 答案：
14、A2Na H 2 46 24.6 0.2m=4.6-0.2=4.4gMg H 224 24.8 0.4m=4.8-0.4=4.4g17 答案： A18 CKMnO 4 溶液颜色比较重，影响观察，所以不能选。2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ +2Cl Fe3+ 遇 KSCN 溶液出现血红色二：非选择题（共49 分）.18 （ 1 ） A ： Na 2 O 2B ：O 2C： Na 2 CO 3X ： Cu（ 2 ） 2Na 2O 2 +2CO 2 2Na 2 CO 3 +O 2（ 3 ） Cu 2+ +2OH - Cu(OH) 2 19. （ 1 ） 稀盐酸HCO 3- +H +=H
15、 2 O+CO 2 （ 2 ） 加热2NaHCO 3 =Na 2 CO3 +H 2 O+CO 2(3) NaOH溶液2Al+2OH- +2H 2 O=2AlO 2 -+3H 2(4) NaOH溶液Al 2 O 3 + 2OH - =2AlO2 - + H 2 O20 （ 1 ）铁屑； Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 （ 2 ）打开； H 2（ 3 ）关闭活塞 E，使 FeSO 4 溶液压入 B 瓶中进行反应（ 4 ） 4Fe （ OH ）2 O 2 2H 2 O 4Fe （ OH ） 321 答案：（ 1 ）m （ Na 2O ） 31 g ， m （Na 2O 2 ） 39
16、 g （ 8 分）（ 2） 50 （ 5 分）提示：各物质间发生反应有：Na 2 O H 2 O 2NaOH ， 2Na 2 O 2 2H 2 O 4NaOHO 2 H 2 SO4 2NaOH Na 2SO 4 2H 2 O依 H 2 SO 4 物质量求出 NaOH 物质量， 设 Na 2 O 、Na 2 O 2 物质量分别为x， ，y再依据质量守恒，钠原子守恒列方程求解（1 ） 2 n （ H 2SO 4 ） n（ NaOH ）250 103L 4 mol L 2 mol62x78 y70x0.5mol2x2 y2y0.5molm （ Na 2O ） 62 g mol 0.5 mol31 gm （ Na 2O 2） 78 g mol 0.5 mol39g（2 ） NaOH溶液质量为70g 混合物与 98g水质量之和减去放出O 2 质量设放出O2 质量为 z1Na 2 O2 2 O 2.l mol16 g0.5 molzz8 g.