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1、_高中无机化学方程式1 碱金属及碱土金属元素4Li+ O 22Li 2O （常温、点燃产物相同）O+2Na 2NaO(此反应用于制备Na O)4Na+O=2Na ONa22条件不同，产物不同2222Na2O+ O2Na2O24Na+2O2Na2O2K+ O2KO22Na+S=Na2S（加热可以爆炸）2Na+2HO=2NaOH+H （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）2Na+2NH3=2NaNH+H2 4Na+TiCl4（熔融） =4NaCl+TiNa+KCl （熔融） =NaCl+KNa2O+H2O=2NaOH（与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）2Na2O2
2、 +2HO=4NaOH+O2（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）(此反应分两步 :Na O +2HO=2NaOH+H 2HO=2HO+O. 使酚酞溶液先红后退色 )222222Na2O+CO2=Na2CO3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2（无 ）Na CO+HCl=NaHCO+NaCl233反应现象对比不同， Na2CO3 两阶段反应 NaHCO 3 与 NaHCO 3NaHCO+HCl=NaCl+H O+CO都可产生 CO2322Na2CO+2HCl=2NaCl+ H O+ CO3222NaHCO3Na 2CO3+ H2O+ CO2（考查试剂变质，类
3、似有Na2SO3 变质）NaHCO+ NaOH= Na CO + H2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO）3232Ca(HCO3) 2 + NaOH( 少 )=CaCO3+ H2O+NaHCO3Ca(HCO3) 2 + 2NaOH( 多 )=CaCO3+ 2H 2O+Na2CO3Ca(OH) 2 + NaHCO3( 少 )=CaCO3 + H 2O+ NaOHCa(OH) 2 + 2NaHCO( 多 )= CaCO + 2H2O+NaCO3323NaHSO +Ba(OH)2=BaSO+ H2O+ NaOH（恰好完全生成沉淀）易考离子方程式442NaHSO4 +Ba(OH) 2 =BaS
4、O4+ 2H 2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性）2NH4HCO + 2NaOH(少 )= 2H2O+NaCO +(NH4)2CO3233NH4HCO3+ 2NaOH(多)= Na 2CO3 +NH3+2H2O2Ca(OH)2+ Mg(HCO)2= Mg(OH)2+2CaCO+ 2H O(不是生成 MgCO)3323Na CO+ H O+ CO = 2NaHCO23223Na 2CO3（饱和） + H 2O+ CO2= 2NaHCO3 Na2SO4 H2SO4=2NaHSO42NaOH+ CO2 ( 少量 )= Na 2CO3 + H2O较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1 和 1:1
5、之间， 5种情况， 4 种结果，NaOH+ CO2（多量） = NaHCO3或考查图像题向NaOH 与 Ca(OH)2 混合溶液中通 CO2 分阶段反应CO2+Ca(OH)2( 过量 )=CaCO3+H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3) 22CO2( 过量 )+Ca(OH) 2=Ca(HCO3) 22NaOH+SO（少量） =Na2SO3+H2ONaOH+SO 2（足量） =NaHSO3NaOH+HCl=NaCl+HONaOH+HPO4=NaHPO4+HO23222NaOH+H+2H O3NaOH+HPO=NaPO+3HO3PO4=NaHPO2343422NaOH+HNaOH+
6、HS（足量） =NaHS+HO2S（少量） =Na S+2HO2223Cl 2+6KOH（热，浓） =5KCl+KClO3 +3H2O3S+6NaOH（浓） =2NaS+NaSO+3H O歧化及碱性条件下离子共存2324P+3KOH（浓） +3H2O=PH3+3KH2PO2Na2O+2HCl=2NaCl+HONa2 O+SO3=Na2SO4精品资料_CaCO3CaO+CO2（必须注明高温或煅烧，写加热不给分）MgCO3MgO+CO22Fe(OH) 3Fe 2 O3 + 3H 2O （实验题或推断题，Fe(OH)2 在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2 O3 ）Mg(OH)2MgO+ H2OCu
7、(OH)2CuO+ H2O2Al(OH)3Al2O + 3H OHg(OH)2= HgO + H2O322NaOH + CuSO =Cu(OH)2+ Na SO（蓝色沉淀）4243NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3+ 3NaCl （红褐色沉淀）NaCl CO NH + H2O=NaHCO+NHCl （侯德榜制碱法，考查先通NH 后通 CO）233432NaH+HO NaOH+H 4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2CaH+2H O Ca(OH) +2H 2222222 卤族元素Cl 2+CuCuCl2 棕黄色烟 。 溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。3Cl 2+2Fe2F
8、eCl 3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄Cl2+2Na2NaCl （白烟）3Cl 2 +2 P2PCl3（白雾）白色烟雾Cl 2+ PCl 3PCl 5 （白烟）Cl 2 +Na 2S=2NaCl+SCl2 +H 2S=2HCl+S ( 在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象)Cl2+HO=2HCl+OCl +HO=HCl+HClO2F2+2H O=4HF+O（ 体 现 水 的 还 原 性 ）222222Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H（制漂白精）（歧化反应， 水既不是氧化剂也不是还原剂）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O（制漂白粉）Cl 2+2FeCl
9、2=2FeCl 3（化合，在水溶液中进行）Ca(ClO) 2+H2O+ CO2( 少量 )= CaCO3+2HClOCa(ClO) 2+2H2O+ 2CO( 过量 )= Ca(HCO3) 2+2HClO （注意，易考）Ca(ClO)2+HO+ SO( 少量 )= CaSO +2HCl( 不会生成 CaSO+2HClO)2243Ca(ClO) 2+2HCl = CaCl 2+2HClO（强酸制弱酸）Ca(ClO)2+4HCl（浓） = CaCl 2+2H2O+2Cl22HClO2HCl+O2（氯水避光保存）3HClO+HI HIO3+3HClHClO+H 2SO3 H2SO4+HClHClO+H
10、O HCl+H O+O( 氧化性 HClOHClOHClOHClO ，但浓、热的 HClO 氧化性很强 )22222344F2 + H 2 = 2HF（阴暗爆炸）Cl 2 + H22HCl（苍白色火焰，白雾）几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱Br 2 + H2= 2HBr(500o C)I2 + H 22HI （持续加热）（置换后溶液呈黄色或棕色）2Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2由现象判断 Br 、I 元素 .注意使用的萃取剂Cl+2KI =2KCl+I2 （置换后溶液呈紫色或紫红色）2是苯还是四氯化碳，上下分层不同Br 2 +2KI =2KBr+I2NO2+2KI+H
11、2O NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2)SO+2KI K SO+I2323HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO3 （离子鉴别，注意几种干扰情况）4HCl( 浓 )+MnOMnCl +Cl +2H O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性）222216HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl +5Cl2 +8H O（实验室常用硫酸酸化KMnO而不能用盐酸）4224KClO 36 HCl （浓）3Cl 2KCl3 H 2 O （考查盐酸部分被氧化和酸性）NaCl + AgNO 3 =AgCl （白色） +NaNO3NaBr+AgNO3 =AgBr
12、 （浅黄色） +NaNO3（特征颜色鉴别）NaI + AgNO 3 =AgI ( 黄色 )+ NaNO3精品资料_2AgBr2AgBr 2(AgCl 、 AgI类似，银盐棕色瓶避光保存 )Na2SO3 + H2 O +Cl 2= Na 2SO4 +2HCl（多考离子方程式）HClO+ H2O SO2 = H 2SO4+HClF +Cl2( 等体积 )=2ClF3F2( 过量 )+Cl2=2ClF3IBr+H2O=HIO+10HBr(复分解反应 )27F2( 过量 )+I 2 =2IF 75Cl2+I 2+6H2O=2HIO+10HCl33Cl 2( 少 ) +6FeBr2=2FeCl 3+4F
13、eBr3Cl 2( 少) +FeI2=FeCl 2+I 23Cl2( 多 ) +2FeBr=2FeCl3+2Br23Cl2( 多 ) +2FeI2=2FeCl3+2I2考查氯气多少不同离子反应26Cl2+6FeBr=4FeCl +2FeBr3+3Br26Cl +5FeI2=2FeCl3+3FeCl +5I223223 氧族元素H2 + SH2SH2SH 2 + S2Na + SNa2S2S+CCS2Fe + SFeS（生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性）2Cu + SCu2S（生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）S + OSO（注意，不会直接生成SO，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价或
14、223高价化合物的反应，中学里有5、 6 个典型代表，考选择题）3O2O有单质参与， 不是置换反应， 一般同素异形体转化是化学变化，232O33O2但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是S8，转化属物理变化2H O2H O+ O 2HS+SO=3S+2H O （归中反应）22222222H2S + O 2 （少量）2H2O + 2S4HCl+O2Cl 2+2H2O2H2S + 3O 2（足量）2H 2O + 2SO2H2S+4NaO+2HONa SO+6NaOH2224H2S+H2SO4( 浓 ) S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3( 稀 ) 3S+2NO+4HOH2SO4 ( 浓)+2HB
15、rSO2+Br2+2H2OH2SO4( 浓 )+2HISO2+I 2+2H2O5H S+2KMnO+3H SO 2MnSO+K SO+5S+8HO242442423H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4) 3+K2 SO4+3S+7H2OH S+2AgNO Ag S+2HNOH2S+HgCl HgS+2HClHS+Pb(NO)2 PbS+2HNO23232233Ba(OH)2 + CuSO 4=Cu(OH)2 + BaSO4 Ba(OH)2 + H 2SO4=2H2O+ BaSO4H2S+ CuSO4=CuS+ H 2SO4（典型弱酸制强酸的例子）SO2 + H 2OH2SO3SO
16、2 + 2NaOH=Na2SO3 + H 2ONa2 SO3 + H 2 O SO2 =2NaHSO3SO + Ca(OH)2= CaSO+ HO （注意，现象和CO类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题）2322SO + O22SOI2+ SO 2 + 2H2O=HSO+2HI (Cl、 Br2类似 )23242SO3 +H2O = H 2SO4 （注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3，防止生成酸雾）2NaCl+H SO( 浓 )Na SO+2HCl（高沸点制易挥发）24242H SO( 浓 )+CuCuSO+2H O +SO（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物考查较多）244
17、222H2SO( 浓 ) + CCO+ 2SO2+ 2H2O（综合实验考查辨别CO与 SO2，品红的两次使用）4222Na SO + O2=2Na2SO （在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3 种情况：没变、部分变、全变）2344FeS + 11O 22Fe O + 8SO2Ca(NO) 2+ 3SO2 +2H2O =CaSO + 2NO +2H2SO223344Na2SO3+H2 SO4=Na2SO4+SO2 +H2ONa2S2O3+H2SO4 Na2 SO4+S+SO2+H2OFeS+2HCl=HS+FeCl2FeS+ HSO=HS+FeSO2424精品资料_Na2SO3+ H2O +
18、Cl 2= Na 2SO4 +2HClSO2+ H2O +Cl 2= H2SO4 +2HCl( 考查 SO2 与 Cl 2 等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力)SO2( 少量 )+2NH3+H2O=(NH4) 2SO3SO2+(NH4) 2SO3+H2O=2NH4HSO3即 : SO 2( 足量 )+ NH 3 +H2O=NH4HSO34 碳族元素2C + O 22CO2CO + O22COC + CO22COC+ 2CuO2Cu + CO2（分步反应）3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO 2 （结合课本看分步反应）CO+ CuOCu + CO23CO+ Fe O2Fe + 3CO22
19、32NaOH + CO2 =Na2CO3 + H 2O2NaOH + SO 2 =Na2SO3 + H 2O2NaOH + SO 3 =Na 2SO4 + H 2OCa(OH)2 + CO 2 = CaCO3+ H 2O注意对比，选择题中鉴别，利用SO2 的气味、还原性和漂Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO3+ H 2O白性区分，考查综合性实验题CO + H2O = H CO223C+ H2OCO + H 2 ( 高温水为气态，生成水煤气，不打气体符号)C+CO2CO （碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的CO）22C+ SiO2CO+ Si（高温才能反应） Si+CSiC( 金刚砂 )3C+CaOCaC+CO Si22+ O2SiO22F + Si= SiF4（气体）Si + 4HF= SiF4+2H 22Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2（非金属制氢气，水是氧化剂）