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1、原子结构学案【学习目标】1、理解原子结构的构造原理2、能用电子排布式表示常见元素（ 1-36 号）原子核外电子的排布式3、知道原子核外电子的排布规律4、了解基态和激发态的含义【问题导学】思考 K 原子的电子排布式为什么是2、8、8、1 而不是 2、8、9？一构造原理与电子排布式1、何为原子构造原理？2、分析图1-2，依据距核由近到远的顺序把1s到6d能级排序？3、分析图1-2，依据能量由低到高的顺序把1s到6d能级排序？4、书写电子排布式时，能级顺序为？电子填充顺序为？【思考与交流】1、写出溴和氪的电子排布式，它们的最外层有几个电子？2、电子排布式可以简化， 如可以把钠的电子排布式写成Ne3s
2、1 .试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照原子的简化式写出第 8 号元素氧、第 14 号元素和第26 号元素铁的简化电子排布式吗？【思考】节日五颜六色的焰火是否是化学变化？若不是化学变化，与原子结构存在这么关系？这些光现象是咋样产生的？二、能量最低原理、基态和激发态1、什么是基态原子？什么是激发态原子？两者有何区别？2、什么是原子光谱？什么是电子跃迁？电子跃迁一定会吸收能量吗？【思考】某基态原子第四电子能层只有2 个电子，该原子的第三电子层电子数可能是？1、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低？14s,362、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）ANa+1s22s22p6B F
3、 1s22s22p5CCl-1s22s22p63s23p5D Ar 1s22s22p63s2 3p63、下列原子构成的单质中既能与硫酸反应又能与烧碱反应，且都产生 H2 的是（）A核内无中子的原子B 电子构型为3s23p1C 最外层电子数等于倒数第三层电子数的原子D N 层上无电子，最外层电子数等于电子层数的原子4、下列原子的电子排布式准确的是（）A 、 Be 1s22s12p1B 、 C 1s22s22 p2C、 He 1s12s1D、 C l 1s22s22 p63s23p55、根据下列电子排布式，处于激发态的是（）A 1s22s22 p6B1s12s1C1s22s22 p63s23p5D1s22s22 p26、根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式。A 元素原子核外M 层电子数是L 层电子数的一半B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5 倍C 元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃D 元素的次外层电子数是最外层电子数的?