高中化学实验知识点集合.docx

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1、化学常用公式1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温 2Cu+CO25、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2

2、+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H211、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠

3、溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3 +3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁

4、中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO332、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属

5、钠反应：2Na+Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应： Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl+O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl +HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应

6、： 2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+2H2O+SO248、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2 +2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2H2O+2NO250、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀 )3Cu(NO3)2+4H2O+2NO51、氨水受热分解：NH3?H2O NH3 +H2O52、氨气与氯化氢

7、反应：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 +HCl54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3 +H2O +CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH357、氯气与氢气反应：Cl2+H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH 2NH3 +Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O62、 SO2+Cl2

8、+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、 NO2 的回收： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H267、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO高考化学实验题的文字表达归纳1、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。2、用 pH 试纸测定溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH 试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。3、用试纸检验气体：（以 NH3 为例）用玻璃棒贴取湿润的红色石

9、蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。4、检查装置的气密性（以大试管单孔塞为例）：微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。5、焰色反应：（以 K 元素为例）用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。（注：洗涤铂丝用盐酸溶液） 。6、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2 3 次即可。7、判断沉淀

10、剂是否足量的操作：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2 已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2 溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2 已过量。8、判断沉淀是否洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂9、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。10、量气操作注意：物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如化物。待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管 )

11、使左右液面相平。11、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。 (拓展：氧化还原滴定如用 KMnO4 滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。 )12、有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。13、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3 溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。14、玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。15、引发铝热反应的操作：加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃。16、检验卤代烃中卤原子的操作：取样与 NaOH 溶液共热，然后加HNO

12、3 酸化，再加AgNO3 溶液，据沉淀颜色进行判断。高考化学常错知识点常错点 1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、 Mn2O7 是酸性氧化物 ;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、 NO 和 NO2 等。碱性氧化Al2O3 是两性氧化物，CrO3 是酸性氧常错点 2 错误地认为胶体带有电荷。辨析 胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。常错点 3 错误地认为有化学键被破坏

13、的变化过程就是化学变化。辨析 化学变化的特征是有新物质生成， 从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生 成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学成了化学键，这些均是物理变化。键，从饱和溶液中析出固体的过程形常错点 4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。辨析 同种元素的不同单质 (如 O2 和 O3、金刚石和石墨 )是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。常错点 5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L mol-1辨析两者是不同的， 气体摩尔体积就是1 mo

14、l 气体在一定条件下占有的体积，L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L在标准状况下为22.4常错点 6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4L mol-1常错点 7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。辨析 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量， 衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。常错点 8 在进行溶液

15、物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。辨析 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是 mol L-1，溶液密度的单位是 g cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。常错点 9 由于 SO2、 CO2、 NH3、Cl2 等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、 Cl2 等属于电解质。辨析(1) 电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如 SO2、CO2、NH3

16、等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。常错点 10 错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。辨析 电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系， 导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关 ;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。常错点 11 错误地认为氧化剂得到的电子数越多， 氧化剂的氧化能力越强 ;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。常错点 12 错误认为同种元素的相邻价态一定不发

17、生反应。辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O，此反应中 H2SO4 表现强酸性。常错点 13 错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。辨析所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1(1)H 原子中就不含有中子。错点 14 错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。辨析 (1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子 )，因此原子的种类数要大于元素的种类数。(2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、 F 等。常错点 15 错误地认为最外层电子数少于2 的原子一定是金属原子。辨

18、析最外层电子数少于2 的主族元素有H，属于非金属元素。常错点 16 错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。辨析 离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的 (平衡 )结果。常错点 17 错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。辨析 (1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;(2)离子化合物中也可以含有共价键，如 Na2O2 中含有非极性共价键，NaOH 中含有极性共价键。常错点 18 错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。辨析 (1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。(2)对于恒温恒容条件的气态物质

19、之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。常错点 19 错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。辨析平衡常数K 只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。常错点 20 错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。辨析反应能否自发进行的判据是G=H-TS，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。常错点 21 错误认为任何情况下，c(H+)和 c(OH-)都可以通过KW=1 10-14 进行换算。

20、辨析 KW 与温度有关， 25 时 KW=1 10-14 ，但温度变化时KW 变化， c(H+)和 c(OH-)不能再通过 KW=110-14 进行换算。常错点 22 错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和 c(H+)也不相等。辨析由水的电离方程式H2O=OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和 c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。常错点 23 酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或 c(H+)的来源混淆。辨析 (1)酸溶液中， c(OH-)水电离 =c(OH-)溶液 ;碱溶液中， c(H+)水电离 =c(H+)溶液。(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电

21、离 =c(H+)溶液 ;若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离 =c(OH-)溶液。常错点 24 错误认为只要Ksp 越大，其溶解度就会越大。辨析 Ksp 和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用 Ksp 的大小来判断其溶解度的大小 ;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。常错点 25 错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。辨析 判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。如在 Mg Al稀 H2SO4 组成的原电池中， Mg 为负极，而在 MgAl NaOH 溶液组成的

22、原电池中， Al 作负极，因为 Al 可与 NaOH 溶液反应， Mg 不与 NaOH 溶液反应。常错点 26 在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。辨析 电解食盐水时，阴极 H+放电生成 H2，使水的电离平衡正向移动， OH-浓度增大，阴极区显碱性。常错点 27 错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2常错点 28 错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。辨析钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密

23、的氧化膜而阻止了反应的进一步进行， 如果加热氧化膜会被破坏， 反应就会剧烈进行。 所以钝化是因发生化学变化所致 ;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。常错点 29 错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。辨析 在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。常错点 30 错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。辨析乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。常错点 31 错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。辨析虽然两者不反应， 但苯能萃取水中的

24、溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。常错点 32 错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。辨析 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。常错点 33 错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。辨析 苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。常错点 34 错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。辨析 苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不

25、能达到目的。常错点 35 错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。常错点 36 错误地认为油脂是高分子化合物。辨析 高分子化合物有两个特点： 一是相对分子质量很大， 一般几万到几百万 ;二是高分子化合物的各个分子的 n 值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。常错点 37 使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。辨析 用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的 3(1)。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的 2(1)。常错点 38 使用托盘天平称量固体药

26、品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH 固体时，误将药品放在纸上。辨析用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量NaOH 固体时，应将NaOH 放在小烧杯内或放在称量瓶内。常错点 39 混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。辨析量筒无“ 0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。常错点 40 混淆试纸的使用要求，测pH 时误将 pH 试纸用蒸馏水润湿。辨析使用石蕊试纸、淀粉KI 试纸时要先用蒸馏水润湿，使用pH 试纸时，不能将试纸润湿，否则等于将溶液稀释。一、 18 个先与后1.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时

27、，先在水解后的溶液中加NaOH 溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2 悬浊液。2.用 pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出 pH。3.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。4.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3 再加 AgNO3 溶液。

28、8.检验 NH3(用红色石蕊试纸 )、Cl2(用淀粉 KI 试纸 )、 H2S用 Pb(Ac)2 试纸 等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10.配制 FeCl3， SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。13.用 H2 还原 CuO

29、时，先通 H2 流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm 2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗， 最后再涂上3一 5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸 (或碱 )流到桌子上，先加NaHCO3溶液 (或醋酸 )中和，再水洗，最后用布擦。高考化学实验题抓分秘籍二、导管和漏斗的放置方法1.气体

30、发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。2.用排空气法 (包括向上和向下 )收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。3.用排水法收集气体时， 导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。 原因是 “导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集” ，但两者比较，前者操作方便。4.进行气体与溶液反应的实验时， 导管应伸到所盛溶液容器的中下部。 这样利于两者接触， 充分反应。5. 无6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得

31、太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。7.用加热方法制得的物质蒸气， 在试管中冷凝并收集时， 导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。8.若需将 HCl、NH3 等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。10.制 H2、 CO2、 H2S 和 C2H2 等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免

32、漏气。11.制 Cl2、HCl、 C2H4 气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。高考化学实验题抓分秘籍三、特殊试剂的存放和取用10 例1.Na、 K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)， (Li 用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶

33、中，放置低温处。5.浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、 C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、 H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。化学高考高频考点高频考点一：选择题选择题主要是单选题，考查内容主要包括：离子能否大量共存、元素化合物（碱金属、 Al、 Zn、 Mg 、 Fe、 Cl、

34、S、 P、 N 的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等） 、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算、元素的“位构性”关系、同位素的原子结构、常见分子的空间结构、晶体的类型与性质、外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响、原电池原理、电解原理、官能团的结构及性质、同分异构体、同系物、氧化还原反应、热化学方程式的书写及正误判断、盐类水解、 pH 值的简单计算及与溶液酸碱性的关系、弱电解质的电离平衡及移动、多步反应关系式的确定、实验方案设计及评价。高频考点二：推断题推断题包括无机推断和有机推断。无机部分包括框图题：突破口（特征反应、特殊现象、特殊颜色、重复出现的物质、特殊反应

35、条件、特殊量的关系）；推断题：物质结构（核外电子排布、晶体性质）、典型物质的化学性质等；方程式的书写：审题（离子方程式或化学方程式）、充分利用信息写出并配平（先氧化还原，再电荷守恒，后质量守恒）。有机部分包括反应类型：加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解） ，氧化（加氧、去氢） ，还原（加氢、去氧） ，消去（醇、卤代烃） 、加聚，缩聚等（从结构改变判断） ；化学式书写：注意题目要求（结构式、结构简式，化学式） ；化学方程式书写：生成有机物时别漏无机物，注意配平；有机合成：信息的使用；框图分析、官能团的改变特别要注意等。）高频考点三：实验题实验考查在试题中的比重越来越大，搞好实验复习对提高分数有着

36、至关重要的作用。实验部分包括试剂存放：广口瓶、细口瓶、棕色瓶、密封等；药品的取用；温度计的使用：液面下、支管口处、水浴中、溶液中等；实验操作的注意事项：醛的二个典型反应（反应环境问题）、酯化反应（饱和 Na2CO3 溶液的作用）、苯酚与浓溴水（沉淀存在） 、实验室制乙烯的温度、 Fe（ OH） 2 的生成操作（滴管在液面下） 、几种仪器的读数（天平、量筒、滴定管等） 、气密性检查：常用方法、特殊方法；喷泉实验原理；尾气吸收的方法（导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧）；气体制备；装置连接顺序：（制备除杂干燥验纯检验收集性质实验尾气处理）；接口处理（强氧化剂存在时橡胶管的处理） ；定量实验：原理、计

37、算依据、称量（往往仪器与药品一起称）、气体收集（排液体法）、误差分析（根据表达式） ；实验步骤：排序（气密性检查在装药品前） 、操作书写（定量实验注意平行实验二次以上） ；失败原因分析： 漏气、条件控制不好、 气体通入速度过快、 冷却时吸水、干扰等；物质的检验、分离和提纯：物理方法、化学方法分离和提纯物质，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理；化学实验方案设计与评价。最易考离子方程式汇总一、离子反应常见类型：1、复分解型离

38、子反应：例：Ag+Cl-=AgCl 2H+CO32- =CO2 +H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2+H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4+H2O=NH3 H2O+H+ CH3COO-+H2O =CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例： MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式， 其它 (包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解

39、质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4 的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、 HF、 HNO3 的反应，以及Ca(OH)2与 NH4Cl 制取 NH3 的反应。3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如 CuO 与盐酸的反应： CuO+2H+=Cu2+H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外 )。 如NaHCO3溶液和 NaOH 溶液混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H+OH-=H2O5、书写氧化还

40、原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可 ;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl，-因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl。-7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液的反应，若写出为： Ba2+OH-+H+SO42-=B

41、aSO4+H2O就是错误的，正确应为 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O。离子共存问题小结一“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）、 Cu2+（蓝色）、MnO4 （紫色）等离子。若“透明” ，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关） 。如 Ag+与Cl、 Br、I、 SO42； Ca2+与 CO32、 SO42； Ba2+与 CO32、 SO32、 SO42等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例 1某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A H+、 Cl、 Ba2+、 CO32B Ag+、 I、 K+、NO3C