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1、嘉兴一中2017 学年第一学期高三期末考试化学学科试卷考生须知：1本卷满分100 分，考试时间90 分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N14 O 16 Na23 Mg24 Al 27 P31 S 32 Cl35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（每小题只有1 个正确选项符合题意。每小题2 分，共 50 分）1下列属于碱的是A HIB KClO.D CH3OHC NH3
2、H2O2下列属于电解质的是A葡萄糖B氨水C SO3D NaCl3下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是A NaHCO Na COB KClO OC KI I2D Cl HClO3233224下列分散系能起到吸附水中浮游杂质作用的是A烧碱B氢氧化铝胶体C盐酸溶液D酒精溶液5下列仪器名称为“分液漏斗”的是6化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是A. 用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革B.垃圾焚烧会产生二噁英等有害物质C. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为90%D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性7下列表示不正确的是A二氧化硅的分子式SiO 2B HBr 的结构式：H BrC CH4 的比例模型D C
3、l 的结构示意图+172 8 88下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A NH3B CO2C Cl 2DSO29下列物质放入水中，会显著降温的是A氢氧化钠B蔗糖C生石灰D 氯化铵10本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。”文中涉及操作方法是A蒸馏B萃取C 盐析D 升华11下列关于有机化合物的说法正确的是A苯与乙苯不属于同系物B由丙烯生成丙醇属于加成反应C C4H9Cl有3 种同分异构体D油脂和纤维素都属于高分子化合物12一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡
4、，下列说法正确的是A 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B 将体积增大为原来的2 倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C 因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s) 和CO2(g)，所以是H0D 保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行13下列离子方程式不正确的是A足量SO2 通入NaClO溶液中：- 2- - + SO2 H2O ClO =SO4 Cl 2H+-B在稀氨水中通入过量CO2： NH3 H2OCO2=NH4 HCO3C用浓 H2SO4 溶解 FeS固体： FeS 2H =Fe2 H2SD氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4 混合：22-
5、=BaSO4 2HOBa 2OH 2H SO414短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、 Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A W的简单氢化物的热稳定性比X 的弱B Z 与 X 属于同一主族，与Y 属于同一周期C Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构D Y 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红15下列关于常见有机物的说法中正确的是A乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以B苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯
6、不能发生氧化反应C用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出D乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分离16化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是A离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜B半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户” ，计算机芯片主要材料是经提纯的SiO2C 2017 年 4 月 26 日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料D获得 2015 年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子，该技术应用了萃取原理17某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别
7、为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O Zn=2AgZnO，下列判断正确的是A锌为正极，Ag2O为负极B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，负极附近溶液的pH 增大D 原电池工作时，电流由负极流向正极18下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 0.1 mol/L MOH 溶液可以使酚酞试液变红 0.1 mol/L MCl溶液呈酸性相同条件下 0.1 mol/L MOH溶液的导电性比 0.1 mol/L NaOH溶液弱等体积的 0.1 mol/L MOH溶液与 0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应ABCD19已知： H2(g) F2(g) =2HF(g)H 27
8、0 kJ mol 1。下列说法正确的是A在相同条件下，1 mol H2(g) 与 1 mol F (g) 的能量总和小于2 mol HF(g) 的能量2B 1 mol H 2(g) 与 1 mol F 2(g) 反应生成2 mol 液态 HF 放出的热量大于270 kJC该反应的逆反应是放热反应D该反应过程的能量变化可用下图来表示20下列说法正确的是A分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高B干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同C CO和 PCl分子中每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构23D在 Na2O、 NaHSO晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2
9、1421对利用甲烷消除 NO污染进行研究， CH+2NON +CO+2H O。在 1L 密闭容器中，控制24222不同温度，分别加入0.50molCH4 和 1.2molNO2，测得 n(CH4) 随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度n/mol时间 /min010204050T1n（ CH4）0.500.350.250.100.10T2n（ CH4）0.500.300.180.15下列说法正确的是A组别中， 0 20min 内， NO2 的降解速率为 0.0125 molL 1 min 1B由实验数据可知实验控制的温度1 2TTC 40min 时，表格中T2 对应的数据为 0.18D 01
10、0min 内， CH 的降解速率422设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A 14 g 乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2 ANB 2 molSO与 1 molO反应生成的 SO 分子数为 2N223AC 1 molFe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3NAD标准状况下， 2.24 LC 3H8 含有的共价键数为1.0AN2-2-2-2-三者中各自所占的物质23 25 时，在“ H A HA A”的水溶液体系中， H A、 HA和 A的量分数（ ）随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是2-2-A在含 H A、 HA和 A的溶液中，加入少量 NaOH固体， （ HA）一
11、定增大B将等物质的量的2-2-）NaHA和 Na A 混合物溶于水，所得溶液中 （HA） = （A-的水解能力大于-C NaHA溶液中， HAHA的电离能力-2-2-+-D在含 H2A、HA和 A的溶液中， 若 c(H 2A)+2 c(A)+ c(OH )= c(H) ，则（ H2A）与 （ HA）不一定相等24实验室可利用硫酸厂废渣( 主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO 等 ) 制备聚铁和绿矾2(FeSO47H2O)，聚铁的化学式可表示为Fe 2(OH)n(SO4) 3 0.5 n m，主要工艺流程下：下列说法正确的是A炉渣中 FeS 与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2
12、+12H+=4Fe3+4S+6H2OB气体 M的成分是 SO2，通入 H2O2 溶液得到硫酸，可循环使用C向溶液 X 中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小25有 600 mL某种混合物溶液， 只可能含有以下离子中的若干种：+-2+2+K 、NH4 、Cl、Mg 、Ba 、2-2-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：CO、 SO34(1) 向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2) 向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol ；(3) 向第三份中加足量 Ba
13、Cl 2 溶液后，得干燥的沉淀 6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g 。根据上述实验现象，以下推测正确的是+B2+2+A K 不一定存在 Ba 、 Mg 不一定都存在-不一定存在D混合溶液中2-的浓度为 0.2 mol/LC ClCO3非选择题部分二、非选择题（共20 分）26(6分) 已知 :D 为烃 ;E 分子中碳元素与氢元素的质量之比6 1, 相对分子质量为44, 其燃烧产物只有 CO2 和 H2O。 A 的最简式与 F 相同 , 且能发生银镜反应 , 可由淀粉水解得到。(1)A的结构简式为。(2) 写出D E 的化学方程式:。(3) 下列说法正确的是。A. 有机
14、物F 能使石蕊溶液变红B. 用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、 F 的水溶液C.等物质的量的C 和 D 分别完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B 中混有的少量C、 FE. B 的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2 种27(6 分) 化合物 X 是一种蓝黑色( 有时是粉红色 ) 的固体 , 是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答 :(1)已知化合物 X 中只含两种元素 , 则 X 中含有的元素是。(2)请写出 E 反应生成 F 的化学方程式 :。(3) 化合物 X 与盐酸反应 , 反应后得到浅绿色溶液 , 同时生成一种浅黄色不溶物
15、和一种臭鸡蛋气味气体 , 请写出该反应的离子方程式:。28（ 4 分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A 是制备二氧化硫的发生装置。(1) 选择制取二氧化硫的合适试剂 _( 填序号 ) 。10%的硫酸溶液 80%硫酸溶液亚硫酸钠固体亚硫酸钙固体(2) 写出装置B 中发生反应的化学方程式：_。(3) 你认为该装置的不足之处是_(任写2 条) 。29（ 4 分）实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5
16、mol L 1 氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L ，可使 Fe2+全部变成Fe3+。（1）所取样品中硫酸铁物质的量是。（ 2）若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是。30【加试题】（ 10 分）除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。- 2-(1) 二氧化硫易溶于水， 溶于水后所得溶液中 H2SO3、HSO3 和 SO3 占三种粒子总数的比例随pH 的变化如下图所示。由图可知H2SO3 的电离平衡常数Ka1=_。(2) 利用尿素CO(NH2) 2 水解的溶液可以吸收
17、含SO2 的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下：CO(NH2) 2+H2OH2 NCOONH4(氨基甲酸铵)氨基甲酸铵会与空气中的SO2 和 O2 反应生成(NH4) 2SO4，该反应的化学方程式为_。一定条件下， 用尿素溶液吸收含SO2 的空气，测得SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 时，SO2 的吸收率逐渐升高的原因是_。尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2 的空气后溶液的 pH 会降低 , 为提高 SO2 的吸收率和充分回收产物, 最好向溶液中加入_ ( 填溶液的名称 ) 并控制 pH 为 _。(
18、3) 一种电化学脱硝法的原理如图所示。电解池阴极所发生的电极反应为_。相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 3，污染气中NO和NO2占总体积的10%，若NaClO完全反应、污染气中NO和NO2 被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2的体积比为_。31、【加试题 】（ 10分）苯甲醛( 微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度) 在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇( 在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度 ) 和苯甲酸。反应原理如下：2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONaC6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl有关
19、物质物理性质如下表：实验流程如下：（ 1）第步需连续加热1 小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。仪器 A 的名称为，若将仪器B 改为仪器C，效果不如B，说明原因。（ 2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是。A分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水B分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡C充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液D分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下（ 3）操作用沸水浴加热蒸馏，再进行操作（如图2），收集的馏分。图2 中有一处明显错误，正确的应改为。（ 4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少
20、量晶体，用冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应。（ 5）用电子天平准确称取0.2440 g 苯甲酸样品于锥形瓶中， 加 100 mL蒸馏水溶解 （必要时可以加热） ，再用 0.1000 mol?L 1 的标准 NaOH溶液滴定，共消耗 NaOH溶液19.20 mL ，则苯甲酸样品的纯度为%。32、【加试题 】（10 分）盐酸氯丙嗪也叫冬眠灵, 是第一个抗精神病药，开创了药物治疗精神疾病的历史，某研究小组利用下列途径合成盐酸氯丙嗪。已知：请回答：(1) B中含有官能团名称为；(2)下列说法不正确的是；A. 化合物 B 可以发生加成反应B. 化合物 D 在一定条件下既
21、可与酸反应，又可以与碱反应C. 合成路线中属于取代反应的为(1) (3) (4) (6)D. 反应 (7) 是为了提高氯丙嗪的水溶性(3)写出 E F 的化学反应方程式。(4) 该研究小组在实验中发现，苯环上直接用Cl 2 取代的产率一般不到 10%，请你设计合理步骤，利用甲苯为原料，合成化合物C。(注：苯甲酸的苯环上发生取代反应时，取代主要发生在羧基的间位(5)请写出符合下列条件的所有E 的同分异构体。)a.分 子 中 含 有 一 个 萘 环， 且 为 萘 的 邻 位 二 取 代 物 ( 邻 位 不 包 括) ；b. 分子中有一个五元环；1c.H-NMR显示分子中有8 种氢。嘉兴一中2017
22、 学年第一学期高三期末考试化学学科试卷选择题请填在答题卡上26 (6 分 )(1)。(2)。(3)。27 (6 分 )(1)。(2)。(3。28（ 4 分）(1)_(填序号 ) 。(2)_。(3)_(任写 2 条 ) 。29（ 4 分）（1）。（2）。30【加试题】（ 10 分）(1)K a1=_。(2) _ 。 _。 _( 填 溶 液 的 名 称 ) 并 控 制pH 为 _。(3) _。 _。31、【加试题 】（ 10 分）（1）。（2）。（3）。（4）。（5）%。32、【加试题 】（ 10 分）(1)；(2)；(3)。(4)(5)26.(1)CH 2OH(CHOH)4CHO (2)2CH
23、2CH2+O22CH3CHO(3)ACDE232 2242(3)Fe3 4+2+227. (1)Fe 、 S (2)H SO+HOH SO+H OS +6H3Fe +S +3H S28. (1) (2)3Mg SO2=2MgO MgS或 2Mg SO2=2MgO S、 Mg S=MgS(3) 在 A 和 B 之间没有连接一干燥装置； C 装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置( 任写其中两条即可 )29.（ 1） 0.02mol（ 2）8g30.(1). 10-1.87(2). 2H2NCOONH4+2SO+O2+2H2O2(NH4) 2SO4+2CO(3).温度升高 ,尿素水解生成氨基甲酸铵更快(4).氨水 (5). 6 (6). 2H-2O+2eH2 +2OH(7). 1 331.32 (1) 氨基，氯原子（2 分） (2) C （ 1 分）(3)（ 2 分）(4)（ 2分）(5)（ 3 分）