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1、铝的重要化合物三维目标知识与技能：(1) . 掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，形成两性氧化物、两性氢氧化物的概念；(2) . 掌握实验室制备氢氧化铝的方法；(3) . 了解氧化铝、氢氧化铝的用途。过程与方法：(1) . 通过实验探究，认识氢氧化铝的性质以及制备方法；(2) . 培养学生的观察能力，训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力，完善他们的创新思维能力。情感、态度与价值观：(1) . 通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；(2) . 发展学生学习化学的兴趣，提高学生对“ 化学是一门以实验为基础的科学 ” 的认识。(3) . 分析铝的存在形式之间的
2、转化，学会辨证和发展地认识事物。教学重点：掌握氧化铝的两性和氢氧化铝的两性，Al(OH) 3 的制备。教学难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。教学策略和手段：教学方法：实验探究法、问题启示法和讨论法教学手段：多媒体辅助教学课前准备：(1) .实验药品：Al 2(SO 4)3 溶液、 NaOH 溶液、氨水、稀盐酸。(2) . 实验仪器：试管、胶头滴管。(3) .搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件( PPT ) 。教学过程： 引入 上节课我们一起学习了金属铝的性质， 那么大家还记得铝的含量在地壳中排第几位吗？它具有什么特殊的性质？生：第三位，铝单质具有两性，既能跟酸起反应
3、也能跟碱起反应。师：没错。铝是地壳中含量最多的金属元素。但由于铝很活泼，人们发现并制得单质铝却比较晚。那么在工业上如何冶炼铝呢？投影 用 PPT 展示工业冶炼铝的流程图：用NaOH溶液J过滤颜灼烧I翻 Aijbj电斛 嵩师：铝的冶炼分两个过程，其一是从铝土矿中分离提纯得到 A12O3 ,主要用NaOH 溶液实现分离；其二是电解 A12O3制得金属铝。这节课我们就一起来学习铝的重要化合 物。板书铝的重要化合物一、氧化铝（A12O3）问题从铝土矿中分离出A12O3为什么不能用水？前面的铝箔燃烧中，同学了解 到铝表面有一层极薄的氧化层是 A12O3,结合它的功效，请同学说说A12O3的物理性质。从物
4、质分类来看A12O3是哪一类物质？请同学们根据刚才的炼铝资料和以前的知识，分析预测A12O3可能有哪些化学性质。投影提示1.生活中可用铝锅、铝壶烧水；2 .铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间盛放酸性或碱性食物；3 .铝片与盐酸、氢氧化钠溶液反应：先无气泡，后面慢慢地出现气泡。生：氧化铝是一种白色固体，不溶于水，熔点很高，可以用做耐火材料。但它既 与NaOH溶液发生反应，也能与盐酸发生反应。师：对，氧化铝难溶于水，却能分别溶于酸和强碱溶液（强调强碱），反应都生成盐和水。练习请你写出氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式，并改写成为离子反 应方程式。提示A12O3与酸反应生成铝盐和水，A12O3与强碱
5、反应生成偏铝酸盐和水。（请两名学生上讲台板书，其他同学做练习，老师指导学生完成练习）板书1.溶于强碱：Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH-=2AlO2- 十 H2O2.溶于酸：AI2O3+ 6HCl = 2A1C13+ 3H2OAI2O3 + 6H + = 2Al3+ + 3H2。设疑AI2O3在与酸和强碱的反应中体现了它是哪一类氧化物物质提示1.酸性氧化物一一只能与碱反应生成盐和水的氧化物；2.碱性氧化物只能与酸反应生成盐和水的氧化物。精品资料学生回答 氧化铝既是酸性氧化物又是碱性氧化物。教师评价 这种说法不妥。既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生
6、成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。A12O3是一种典型的两性氧化物。思考 桌面上有两堆白色粉末， 已知它们是氧化铝和氧化镁， 你能用什么方法加以鉴别？请设计鉴别方案。生：取两种白色粉末少量，分别加入两支小试管中，分别向试管中加入氢氧化钠溶液，观察现象，白色粉末溶解的是A12O3,不溶解的是MgO。过渡 请同学们再观察冶炼铝的流程图。 通过学习， 我们了解到铝土矿与过量氢氧化钠溶液反应得到的滤液主要成分为偏铝酸钠。向滤液中通入 CO2 ，又发生了如下的反应：NaAlO2 + CO2+2H2O = Al(OH)3 K NaHCO3设疑 请同学们从生成物来分析上述反应属于四大基本反应类型中的哪一类？如
7、果是复分解反应，应该是盐和酸反应，那么必然会生成新盐和新酸了？难道说 Al(OH) 3 是一种酸？生：发表各自观点。师：从它的组成来看，在同学们心中早已认为 Al(OH) 3应该是一种碱！那就让我们根据桌面所提供的试剂先制取Al(OH) 3，然后再用实验探究Al(OH) 3究竟是碱还是酸？师： 请同学们从提供的药品中自己选择所需的药品， 设计实验方案来制备氢氧化铝。板书 二、氢氧化铝的制备学生讨论方案1 :用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液来制备。方案2：用A12(SO4)3溶液和氨水来制备。讲述 究竟是哪种方案合适？实践是检验真知的唯一标准，让我们用实验来验证。分析 在刚才的实验中，有的
8、组成功的制取了少量白色沉淀，有的小组却失败了，我们请他们说出刚才制取过程的详细操作和看到的现象，一起来寻找可能出错的原因。生1:往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中逐滴滴入NaOH溶液，白色胶状沉淀不断增多， 随着 NaOH 溶液量的增多， 沉淀溶解并最后消失。 (教师按学生说的演示给全班看)生 2： 往盛有Al2(SO4)3 溶液的试管中滴入氨水，白色胶状沉淀不断增多，随着氨水过量，白色胶状沉淀不溶解。 (教师按学生说的演示给全班看)师：请同学们推测可能的原因。生：从实验现象说明了 Al(OH) 3 能溶于强碱，不溶于弱碱，例如氨水。思考 Al(OH) 3 的最佳实验室制法？生：用可溶性铝盐
9、与氨水反应来制备Al(OH) 3而不用强碱。因为 Al(OH) 3可溶于强碱，具体操作时难以控制用量。追问 Al(OH) 3 明明写法是碱的形式，为什么会跟碱反应呢 ?在学过的氧化铝是两精品资料性氧化物的基础上，你觉得氢氧化铝会是两性氢氧化物吗？设计实验进行验证。生：如同氧化铝一样，让氢氧化铝分别与酸和碱反应，看它们是否都溶解。实验取刚用氨水制得的AI(OH)3沉淀，分别装在2支试管中：方案1:往一只试管滴加盐酸，边加边振荡，观察现象。方案2:往一只试管中滴加NaOH溶液，边加边振荡，观察现象。实验现象：AI(OH) 3在强酸或强碱溶液中都能溶解。师:根据同学所做的实验，AI(OH)3可以溶解
10、在酸或碱的溶液中，所以我们说AI(OH)3 是两性氢氧化物。追问同样的，同学们模仿两性氧化物给两性氢氧化物下个定义？并尝试写出AI(OH)3的电离方程式(提示：既能以碱的形式电离，又能以酸的形式电离)？生：既能与强酸起反应，又能与强碱溶液起反应，且都生成了盐和水的氢氧化物是两性氢氧化物。Al(OH)3是典型的两性氢氧化物.板书 电离方程式：AlO2-+ H+H2O-Al(OH) 3-Al3+ + 3OH-练习请写出AI(OH) 3分别与酸或碱起反应的化学方程式和离子方程式。(请四位学生上台分别写出四个方程式)板书Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2OAl(OH) 3+ OH- =
11、 AlO2- +2H2OAl(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2OAl(OH) 3+3H +=Al3+3H2O投影小结实验内容1往盛有A12(SO4)3溶液的试管中滴入NaOH溶液直至过量往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入氨水直至过量实验现象白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失白色胶状沉淀不断增多，氨水过量不溶解反应方程式A12(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH) 3 J+3Na2SO4Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2OAl2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH) 3 /3(NH4)2SO4结论1Al2(SO 4)3与NaOH
12、、氨水均可反应生成 Al(OH) 3沉淀，Al(OH) 3溶于强碱而不溶于弱碱实验内容2氢氧化铝溶于NaOH溶液氢氧化铝溶于盐酸反应方程式Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2OAl(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O结论2Al(OH) 3是两性氢氧化物师：Al(OH)3作为两性氢氧化物，酸性和碱性均很弱，它可以作为治疗胃酸过多的 药物，使胃液酸度降低，起到中和胃酸过多的作用。投影展示胃药图片。叙述铝的重要化合物在日常生活中还有其它非常重要的用途。明研 KAl(SO4)2 12H2O就可用于净水。由于明矶溶于水后生成 A1(OH)3胶休，Al(OH)3可以 和悬浮于水中
13、的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。叙述最后，我们再来观察工业冶炼铝的流程图，在分离提纯A12O3时，还用到了 AI(OH)3的一个性质，那就是AI(OH)3受热可以分解。不溶性的碱受热都可以分解。板书氢氧化铝受热分解：2Al(OH) 3=AI2O3 + 3H 2O作业1.工业上从铝土矿分离比较纯的 A12O3,然后电解制铝时，如果第一步不用 NaOH溶液，改为稀盐酸，能否实现分离和提纯？如能，写出相应的离子方程式。如不能说明理由？2.根据以下要求作OH-与Al(OH) 3物质的量的坐标图：(1)向含ImolAlCl 3的溶液中滴加NaOH溶液至过量；(2)向12molNaOH溶液中滴加A
14、1C13的溶液至过量；(3)向MgCl2和A1C13溶液各1mol的溶液中滴加NaOH溶液至过量；(4)向1mol KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH) 2溶液至过量。板书设计铝的重要化合物一、氧化铝：两性氧化物1 .溶于强碱：Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2+H2。AI2O3 + 2OH -= 2AlO 2-+ H2O2 .溶于酸：AI2O3+ 6HCl = 2A1C13 + 3H2OAI2O3 + 6H + = 2Al3+ + 3H2。二、氢氧化铝的制备Al2(SO4)3+ 6NH3 H2O = 2Al(OH) 3 b 3(NH 4)2SO4三、氢氧化铝1 .两性氢氧化物：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2OAl(OH)3+ OH-= AIO2-+2H2OAl(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2OAl(OH) 3+3H +=Al3+3H2O2 .电离方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3=Al3+ + 3OH-3 .氢氧化铝受热分解：2Al(OH) 3A12O3 + 3H2O精品资料Welcome ToDownload !欢迎您的下载，资料仅供参考！