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1、第四章 生命之源-水 复习教案 考点梳理考点1 爱护水资源考点2 生活用水的净化生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。净化方法静置沉淀：吸附沉淀：过滤：吸附：自来水厂净化过程考点3 水的纯化-制取蒸馏水考点4 硬水及其软化硬水与软水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。使用硬水对生活生产的危害硬水软化的方法：煮沸；蒸馏考点5 蒸发蒸发所需的仪器和用品：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架
2、台。蒸发操作要点：一：搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅二：当有大量固体析出时停停止加热，利用余热将固体烘干考点6 玻璃棒的使用引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。转移：将药品转移到指定的容器。考点7 水的组成水的电解实验：验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为12。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。通电
3、实验结论：水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O =2H2+ O2水是由氢元素和氧元素组成的。在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。考点8 化学式化学式的写法A单质的化学式B化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。化学式的涵义（以CO2为例说明）宏观上 表示一种物质：表示二氧化碳。 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。微观上表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。考点9 有关化学式的计算计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和计算物质
4、组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量原子个数）化合物的相对分子质量100%计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量化合物中噶元素的质量分数考点12 化合价元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2表示，标在元素符号的正上+1-1-2+2-2方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
5、-2+2 试区别Ca与Ca2+，S与S2-中数字的含义。+2-2 Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；S表示硫元素显-2价。 Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷； S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。元素化合价的一般规律化合价的应用。考点13 质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的分析归纳： 原子的种类不变 原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 反应物和生成物总质量不变 元素的质量不变 两个一定改变 物质种类一定改变 分子的种类一定改变 一个可能改变分子总数可能改变关键词的理解参加化
6、学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。质量守恒定律的应用根据质量守恒定律进行简单的计算；运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；判断化学反应中某种物质的组成；确定化学反应中某种物质的化学式。考点2 化学方程式化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。化学方程式提供的信息（意义）哪些物质参加了反应（
7、反应物是什么）生成了哪些物质（生成物是什么）反应条件反应物与生成物之间的质量比点燃反应物与生成物之间的粒子数量比化学方程式的读法（以C + O2 = CO2为例）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。考点3 化学方程式的书写书写原则：以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律。书写步骤写：配：等；标：查：考点4 根据化学方程式的计算解题步骤及格式一般分为以下七步：解设未知量，一般情况下，求什么设什么；写出相应的正确的化学方程式；根据化学方程式找出相关物质的相对分子
8、质量，列在相应的化学式下面；标出已知量和未知量；列比例式；求解；答题。计算中常用的关系式m= v 1L=1000mL，1mL=1cm3物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量物质的纯度物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数常见的计算类型利用化学方程式的简单计算；有关含杂质物质的化学方程式的计算；质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。精讲精练一 单项选择题1.地面淡水约占总水量的 () A.90% B.60% C.1% D.70% 80%2.有关电解水的实验现象，描述正确的是 () A.正极产生一种可以
9、燃烧的气体 B.负极产生的气体体积是正极产生气体体积的2倍C.负极产生的气体可以使带火星的木条复燃 D.两极产生的气体都比空气轻 3下列关于水的组成的说法正确的是 () A.水是由氢、氧两种分子组成的 B.水是由氢气和氧气组成的 C.水是由氢、氧两种元素组成的 D.水是由一个氢分子和一个氧分子构成的 4.电解水时生成氧气和氢气的体积比 () A.1：8 B.8：1 C.2：1D.1：25. 对质量守恒定律的正确理解是 () A.参加反应的各种物质的质量不变B.化学反应前后各物质的质量不变 C.化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D.参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的
10、各物质质量总和相等6.X+2O2CO2 +2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为 () A.CH4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH 7. 在化学反应2XY2 +Y2 =2C中，C的化学式应为 () A.X2YB.XY2 C.XY3 D.X3Y 8. 下列物质属于化合物的是 () A空气 B氧气 C五氧化二磷 D汞 9. 日常生活中的下列各组物质，前者属于混合物、后者属于化台物的是 () A二氧化碳、铁 B. 冰水混合物、水 C.医用酒精、双氧水 D水、臭氧 10. 下列说法正确的是 () A水蒸发过程中，水分子、氢原子和氧原子都没变，是物理变化，而电解水过程中水分子、
11、氢原子和氧原子都发生了改变，属于化学变化 B一切物质都由分子构成，分子又由原子构成，所以分子比原子大C气球易被压缩是因为分子间有间隔 D双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，所以它们的化学性质相同 11.下列各选项中，能表示一种元素，又能表示一种单质的是 () AO2 B.Cl- C.2H D.Fe 12.化学中常用化学式来表示物质及组成，如用H2O表示水，其中“2”表示一个水分子内含氢原子的个数。1985年，科学家们发现了一种新物质，其化学式为 C60（C表示碳元素）。则下列说法不正确的是 () A. 它的一个分子内含有60个碳原子 B它是一种新型的化台物 C. 它是一
12、种单质 D保持该物质化学性质的最小粒子是C60分子二、填空题1. 在氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是_。2. 相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数之比是_。3. 符号2H表示_，5H2O表示_。4.白磷在空气中燃烧的化学方程式_。三、解释1.已知蜡烛的的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有哪些元素？ 2.根据质量守恒定律解释下列问题 (1)镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。 (2)高锰酸钾受热分解后，剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻。四、计算若一氧化碳和二氧化碳所含氧元素质量相等时，则一氧化碳的质量是二氧化碳质量的多少倍？