《[注册环保工程师考试密押题库与答案解析]注册环保师公共基础知识分类模拟题化学(一).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[注册环保工程师考试密押题库与答案解析]注册环保师公共基础知识分类模拟题化学(一).docx（19页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、注册环保工程师考试密押题库与答案解析注册环保师公共基础知识分类模拟题化学(一)注册环保工程师考试密押题库与答案解析注册环保师公共基础知识分类模拟题化学(一)注册环保师公共基础知识分类模拟题化学(一)单项选择题问题:1. 下列化合物中，能发生银镜反应的是A.甲酸B.乙酸C.乙酸甲酯D.乙酸乙酯答案:A解析 银镜反应是醛特有的反应，而甲酸具有醛基结构，故能发生银镜反应。故诜(A)。问题:2. 要使110-4mol AgCl溶于1mL NH3H2O中，氨水的浓度最低应为A.2.14molL-1B.2.76molL-1C.1.94molL-1D.2.41molL-1答案:A假定AgCl全部溶解后，全部
2、转化为Ag(NH3)2+，cAg(NH3)2+=0.1moL-1， 设平衡时，溶液中NH3为xmolL-1，则： 溶解110-4mol AgCl需NH3浓度为： c(NH3)=1.94+21.010-4/10-3=2.14molL-1 问题:3. 某一元弱酸，浓度为0.1molL-1，该溶液的pH=5.15，该一元弱酸的Ka值是 。A.510-10B.410-10C.510-9D.410-9答案:A对于一元弱酸，Ka=H+2/HA，pH=-lgH+=5.15，H+=7.0810-6molL-1，Ka=H+2/HA=510-10。问题:4. 下列离子型化合物熔点最低的是 。A.NaFB.BaOC
3、.SrOD.MgO答案:A离子的半径越小，熔点越高，所以BaO，MgO，SrO中BaO熔点最低，离子带电荷越高，因此NaF的熔点比BaO低。问题:5. CCl4难溶于水而C2H5OH易溶于水的原因不可能是 。A.水是极性分子(且有氢键)B.CCl4是非极性分子物质C.C2H5OH含有氢键，并能与水形成氢键D.CCl4是极性分子物质，能与水形成氢键答案:D解析 由于水是极性分子(且有氢键)，而CCl4是非极性分子物质，要使其能溶于水，必须克服水的范德华力和氢键，而CCl4不能。C2H5OH由于含有氢键，并能与水形成氢键，也就是它们彼此间均能以氢键相互结合，所以易溶于水。故选(D)。问题:6. 生
4、物化学家常定义；当Q10=2.5时，相应反应的活化能Ea= kJmol-1。A.71B.31C.8.5D.85答案:A由 问题:7. 298K时反应的rG=-10kJmol-1已知，298K时A、B、C、D皆为气体，当由等物质的量的A和B开始反应时，则达到平衡时混合物中可能 。A.无C和DB.无A和BC.A和B、C及D都有，A和B的量大于C和D的量D.A和B、C及D都有，但C和D的量大于A和B的量答案:DrG=-RTlnK，lnK=-rG/RT0，所以，K1，C和D的量大于A和B的量。问题:8. 已知电极反应Cu2+2e-=CU当c(Cu2+)=1.010-2molL-1时，值为 。 A.+0
5、.40VB.+0.34VC.+0.28VD.+0.31V答案:C问题:9. 已知25的时Mn(OH)2的Ksp=4.010-14，则该温度下Mn(OH)2在水中的溶解度是 。A.2.010-7molL-1B.2.010-6molL-1C.2.210-5molL-1D.2.210-4molL-1答案:CMn(OH)2的溶解度为S(mol/L)，Ksp=S(2S)2=4.010-14，S=2.210-5molL-1问题:10. Be、B、Mg、Al四种元素的电负性大小顺序可能为 。A.BBeAlMgB.BAlBeMgC.BBeAlMgD.BAlBeMg答案:C同一周期元素从左到右，随着原子序数递增
6、有效核电荷增加，原子半径减少，原子在分子中对电子的吸引力逐渐增强，因而电负性也是逐渐增大的。BBe AlMg 同一族元素中，从上到下，s区和p区元素的电负性随电子层数增多，原子半径增大，电负性是逐渐减少的。BeMg BAl 电负性大小的顺序BBeAlMg 问题:11. 在同温同压下，下列物质中蒸气压最小的是 。A.水B.乙醇C.丙酮D.乙醚答案:A乙醇分子间作用力主要是氢键及偶极和偶极之间的作用力，与水相比作用力小的多，沸点低，易于挥发。醚分子间不能形成氢键，同分子量相近的醇相比更易挥发，酮没有OH或NH键，分子不易形成氢键，沸点比分子量相近的醇更低。因此水的沸点最高，蒸汽压最小。问题:12.
7、 表明熵变的下列反应，正确的是 。 答案:A化学反应中由气体到液体到固体熵逐次减小。问题:13. 在浓度各为0.001molL-1Cl-，I-，Br-的混合溶液中，滴加AgNO3沉淀剂，沉淀的先后次序正确的为 。A.AgCl、AgBr、AglB.Agl、AgBr、AgClC.Agl、AgCl、AgBD.不能判断 (Ksp(AgCl)=15.610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Agl)=1.510-16) 答案:B溶度积越小沉淀越快。问题:14. 根据晶体物质的晶格结点上占据的质点种类(分子、原子、离子)不同与质点排列方式不同，把晶体分为几种类型 。A.1种B.2种C.3
8、种D.4种答案:D解析 根据晶体物质的晶格结点上占据的质点种类不同，把晶体分为4种类型离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体。故选(D)。问题:15. 下列各组元素，按电负性减小的顺序排列的是 。A.K、Na、LiB.F、O、NC.AS、P、ND.以上都不是答案:B同一周期元素从左到右，随着原子序数递增有效核电荷增加，原子半径减少，原子在分子中对电子的吸引力逐渐增强，因而电负性也是逐渐增大的。 同一族元素中，从上到下，s区和p区元素的电负性随电子层数增多，原子半径增大，电负性是逐渐减少的。 问题:16. 已知多相离子平衡及其热力学数据： 求AgCl的Ksp值为( )。 A.1.7010-10B
9、.1.0010-10C.63110-10D.3.1610-11答案:A问题:17. CuZn原电池，反应为：欲使电动势增加，采取的方法是 。A.增加Zn2+浓度B.增加Cu2+浓度C.增加溶液体积D.增大电极尺寸答案:B，欲使电动势增加，需减小ar增大ao问题:18. 以下反应过程中，不生成碳正离子中间体的反应是A.SN1B.E1C.芳环上的亲核取代反应D.烯烃的亲电加成答案:C解析 A、B、D三种反应的中间体都是碳正离子，故选(C)。问题:19. 已知的rH=-305.3kJmol-1，PbSO4(s)的生成热为( )。A.-910kJmol-1。B.926kJmol-1C.-916kJmo
10、l-1D.-923kJmol-1答案:C解析 PbSO4(s)的生成热为： fH(PbSO4，s)=rH+fH(SO3，g)+fH(PbO，s，黄) =-305.3+(395.7)+(-215) =-916kJmol-1 故选(C)。 问题:20. 某元素为第四周期元素、易失去2个电子形成+2价阳离子，则n=3电子层处于全充满状态，该元素为( )。A.CdB.ScC.CUD.Zn答案:D易失去2个电子形成正2价阳离子，则n=3电子层处于全充满状态，核内电子数为： 2+8+18+2=30，某元素为第四周期元素。则该元素为Zn。 问题:21. 下列元素中，第一电子亲合势最大、放出能量最多的是 。A
11、.氮B.氧C.磷D.硫答案:B同周期元素中，从左到右，原子的有效核电荷增大，原子半径减小，同时由于最外电子层数逐渐增多，易与电子结合形成8电子结构，因此，元素的亲和能呈逐渐增大的趋势，至卤素达到最大值。同族元素中，从上到下，电子亲和能总的趋势是减少的。问题:22. 下列说法错误的是( )。 (A) 在标准条件下，反应：的原 电池图式为： (B) 锌的浓差电池，其原电池符号为： (-)Zn|Zn2+(1.0molL-1)Zn2+(0.0010molL-1)|Zn(+) (C) 已知原电池图式为：(-)Pt|Sn2+，Sn4+Fe3+，Fe3+Pt(+)在标准条件下，其电池反应不可以写成 (D)
12、已知电极反应氧化还原电对的符号是I2/I-。 答案:B原电池图示中，将发生氧化反应的阳极写在左方，发生还原反应的阴极写在右方，从左到右，依次排列出各项的组成。浓差电池书写中，将浓度大的一方写在右方。问题:23. 在第4周期的A、B、C、D四种元素，其最外层电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D依次增大。已知A和B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构判断： (1)哪些是金属元素? (2)D与A的简单离子是什么? (3)哪一元素的氢氧化物碱性最强? (4)B与D能形成何种化合物?写出化学式。 答案:解 根据题中已知条件推知A为K元素；B为Ca元素；C为Zn元素；D为Br
13、元素。 (1)其中K、Ca、Zn为金属元素。 (2)D与A的简单离子为Br-和K+。 (3)KOH碱性最强。 (4)B与D能形成溴化钙，化学式为CaBr。 问题:24. 下列说法正确的是( )。 (A) 氧化还原反应，改写为1/2Cu+Ag+=1/2Cu2+Ag 在标准状态下E不变 (B) 将(A)中的方程式改写为：在标准状态下E有变化 (C) 已知，则氧化还原反应进行的方向为： Sn4+Fe2+=Sn2+2Fe3+(在标准条件下) (D) 已知，在标准条件下其反应为： 2Fe3+2Br-=2Fe2+Br2(1) 答案:A解析 方程式中的物质不变，则相应的成比例改变两边的系数，不相应的常数不变
14、。标准电极电势高的可以将低的氧化成其氧化态。故选(A)。问题:25. HClO的Ka=3.510-8，0.010molL-1的HClO溶液的c(H+)为 。A.1.710-5molL-1B.1.910-5molL-1C.4.210-5molL-1D.2.010-5molL-1答案:B解离常数Ka=ClO-H+/HClO=3.510-8，H+=(HClOKa)0.5=(3.510-80.01)0.5=1.910-5molL-1问题:26. 已知298K时rG(CH3COOH，aq)=-396.6kJmol-1. rG(CH3COO-，aq)=-369.4kJmol-1试求算室温下醋酸的电离平衡常
15、数。并判断醋酸溶于水形成浓度为1molL-1的溶液时能否自发进行电离 。A.1.610-5 自发进行B.1.710-5 自发进行C.1.710-5 不能自发进行D.1.610-5 不能白发进行答案:B醋酸的电离方程式为： 电离反应的标准吉布斯自由能变为： rG=fG(CH3COO，aq)-fG(CH3COOH，aq) =-369.4-(396.6)=27.2kJmol-1 醋酸的电离平衡常数为： 解得 Ka=1.710-5 (2)但当CH3COOH(aq)溶于水时，溶液中H+=10-7molL-1，先求算rG来判断电离过程能否自发进行。 设H+=CH3COO-=10-7molL-1，CH3CO
16、OH=1MolL-1 =27.2+8.134298.15ln(10-7)2 =-52.6kJmol-1 rG20，CH3COOH(aq)的电离过程是自发进行。 故选(B)。 问题:27. 在烷烃的自由基取代反应中，不同类型的氢被取代活性最大的是 。A.一级B.二级C.三级D.都不是答案:C各级氢与碳原子的相对速度顺序为：三级氢二级氢一级氢。问题:28. 已知电极反应，其氧化还原电对的符号正确的是 。A.H2O2/H2OB.H2O2/O2C.O2/H2O2D.H2O/H2O2答案:BH2O2和O2分别为电子供体和电子受体，H2O2发生氧化反应，书写在左边，O2发生还原反应，书写在右方。问题:29
17、. 下列判断正确的是( )。A.AsH3、MgO都是共价化合物B.AsH3、HCl都是共价化合物C.CaF2、AsH3都是离子型化合物D.CaF2、SO2都是共价化合物答案:BMgO中Mg，O形成离子键是离子化合物，AsH3HCl中形成的是共价键，属于共价化合物。CaF2中形成的是离子键，属于离子型化合物。SO2属于共价化合物。问题:30. 已知：Au+e-=Au的=1.68V，则下列电对的标准电极电势应为 。 (1)Au(CN)2+e-=Au+2CN- (2)Au(SCN)2-+e-=Au+2SCN 已知：K稳Au(CN)2-=21038，K稳Au(SCN)2-=11013 (A) -0.5
18、9V 1.68V (B) 1.68V 0.91V (C) -0.59V 0.91V (D) 0.59V 1.60V 答案:解 (1) 电对Au(CN)2的能斯特方程为： 在标准状态下，CN-=1molL-1，Au(CN)2-=1molL-1，=。则 (2) 故选(C)。 解 问题:31. 下列化合物中氢原子最易离解的为 。A.乙烯B.乙烷C.乙炔D.苯答案:C共轭酸的酸性顺序为：炔烃烯烃烷烃。问题:32. RMgX与下列哪个化合物用来制备RCOOH 。A.CH2OB.CH3OHC.CO2D.HCOOH答案:C格氏试剂在污水条件下与反应的产物经水解后变为比原来烃基多一个碳原子的羧酸。问题:33.
19、 若某封闭体系所吸收的热量，全部用来增加体系的焓值，则需要满足的条件是 。A.恒容过程B.恒压不做其他功C.恒温过程D.做其他功答案:BH=U+PV，封闭体系与外界只有能量交换，而U=Q+W，所以要满足条件，体系必须恒压不做其他功。问题:34. 在烯烃与HX的亲电加成反应中，主要生成卤素连在含氢较 的碳上。A.多B.少C.不能确定D./答案:B根据不对称加成规则，不对称烯烃与HX的亲电加成反应中，氢总是加到含氢较多的碳原子上，卤素原子挤到含氢较少的碳原子上。问题:35. 下列离子中半径最小的是 。A.Ca2+B.Sc3+C.Ti3+D.Ti4+答案:D周期表中同周期电子层结构相同的阳离子半径，
20、随着电荷数增加而减小，对于同一元素，失去电子越多，离子半径总是随着正电荷的增加而减小。问题:36. 将1mmol BaSO4(分子量为233)溶于10L水中，在该温度下Ksp(BaSO4)=1.010-10，问此时有多少克样品未溶解?A.0.0021B.0.021C.0.21D.0.233答案:CAB型难溶物溶解度S与溶度积Ksp关系，Ksp=S2，10L水中已经溶解的BaSO4的量为，未溶解的量为问题:37. HCN的解离常数Ka=4.910-10，0.010molL-1的HCN溶液，其解离度为 。A.2.210-4B.0.022%C.2.210-5D.0.0022%答案:B解离常数Ka=C
21、N-H+/HCN=4.910-10，H+=(HCNKa)0.5=(4.910-10001)0.5=2.210-6，解离度=2.210-6/0.01=0.022%问题:38. 表示非烷烃的是 。A.C2H2B.C2H4C.C2H6D.C6H6答案:C解析 根据烷烃的通式CnH2n+2来判断。故选(C)。问题:39. 下列各组元素，按电离能增加的顺序排列的是 。A.Li、Na、KB.B、Be、LiC.O、F、NeD.C、P、Se答案:C(1)同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大，电离能也逐渐增大，到稀有气体由于具有稳定的电子层结构，其电离能最大。故同周期元素从强金属性逐渐变
22、到非金属性，直至强非金属性。 (2)同周期副族元素从左至右，由于有效核电荷增加不多，原子半径减小缓慢，有电离能增加不如主族元素明显。由于最外层只有两个电子，过渡元素均表现金属性。 (3)同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。 问题:40. 设AgCl在水中，在0.01molL-1CaCl2中，在0.01molL-1NaCl中以及在0.01molL-1AgNO3中的溶解度分别为S0，S1，S2，S3这些量之间的定量关系正确的是 。A.S0S1S2S3B.S0S2S1S3C.S0S2=S3S1D.S3S0S2S
23、1答案:C溶度积常数Ksp=Ag+Cl-，Ksp是一定的，0.01molL-1CaCl2中Cl-浓度是0.02molL-1，在0.01molL-1NaCl中Cl-浓度是0.02moll-1以及在0.01molL-1AgNO3中Ag+浓度是0.01molL-1，根据Ksp可以计算出AgCl在四种溶剂中的溶解度，大小排序是： 问题:41. 用系统命名法命名化合物，正确的名称是 。A.3,4-二异丙基己烷B.2-甲基-3-乙基-4-异丙基己烷C.2,5-二甲基-3,4-二乙基己烷D.1,5-二甲基-3,4-二乙基己烷答案:C系统命名法选择最长的连续碳链作为主链，当存在两条等常主链时，选择具有较多取代
24、基的长链作为主链。从具有最小取代基的一段开始编号，遵循最低系列编号原则。问题:42. 下列物质呈固态时，属于分子晶体的是 。A.SiB.NaFC.CCl4D.Fe答案:C解析 不难看出Si靠共价键，NaF是靠离子键，Fe是靠金属键，都不能形成分子晶体，只有CCl4是靠分子间力，一定是分子晶体。故选(C)。问题:43. 当c(HAc)=8.0010-2molL-1时，溶液的pH是 (Ka=1.7610-5)。A.0.80B.1.10C.4.76D.2.93答案:DpH=lgH+ Ka=H+Ac-/HAc=1.7610-5，H+=(KaHAc)0.5=1.18710-3 pH=2.93 问题:44
25、. 的正确名称是( )。A.1-甲基-3-乙基环戊烷B.顺-1-甲基-4-乙基环戊烷C.反-1-甲基-3-乙基戊烷D.顺-1-甲基-3-乙基环戊烷答案:D解析 按照系统命名法的规则来命名。故选(D)。问题:45. 马尔科夫经验规律应用于 。A.游离基的稳定性B.离子型反应C.不对称烯烃的亲电加成反应D.游离基的取代反应答案:C马尔科夫经验规律是通过对大量的不对称烯烃的亲电加成反应实验总结出的。问题:46. 升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是 。A.吸热反应B.放热反应C.Ea较大的反应D.Ea较小的反应答案:C问题:47. 由下列各物质的沸点，推断它们分子间力的大小，排出顺序正确的是 。 ACl2:293K BO2:90.1K CN2:75.1K DH2:20.3K EBr2:331.9K A.ABCDEB.EDCBAC.DCBAED.CBAED答案:C解析 沸点由低到高的顺序是H2、N2、O2、Cl2、Br2。分子之间的力按以上顺序依次增大，相对分子质量按以上顺序增加。分子之间的力以色散力最广泛，而色散力的大小与相对分子质量成正比。故选(C)。问题:48. 最易发生脱水成烯反应的是 。 答案:D解析 反应容易进行的应该是能形成最稳定的碳正离子中间体的分子。故选(D)。 19 / 19