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1、化学平衡1.（2015天津）9下列说法不正确的是A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液2.（2015天津）12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mo
2、lZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL13.（2015四川）7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用
3、平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总4（2015重庆）7羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7mol DCO的平衡转化率为80%6（2015天津）9下列说法不正确的是A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或
4、浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液7 2013高考四川卷6在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A反应前2min的平均速率(Z)2.0103molL1min1 B其他条件不变，
5、降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正)C该温度下此反应的平衡常数K1.44D 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大8.一定温度下，有可逆反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)；H0。现将2molA图2和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是 ( ) A甲容器中的反应先达到化学平衡状态B两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同C两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示D在甲容器
6、中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍9.反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ） A到平衡后，加入催化剂则C%增大B达到平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式中ne+fD达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动10.对已经达到平衡的可逆反应：2SO2O22SO3（正反应放热），若以五种方式改变条件：增大压强，升高温度，使用催化剂，增大SO2的浓度，减小SO3的浓度。对反应速率及平衡移动的情况如下：上述条件改变与图像变化依次对应的是（）
7、Aabcde Bcdeba Ccdbae Dcdabe11.符合右边图象的反应为（）。 AN2O3(g)NO2(g)NO(g) B3 NO2(g)H2O(l)2HNO3（l）NO(g)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) DCO2(g)C(s)2CO (g)12.图7表示m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)HQ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图8表示一定条件下达到平衡（正逆）后时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。Am + n p + q Q0 Bm + n p + q Q0 Cm + n p +
8、 q Q0 Dm + n p + q Q013如下图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)3B(g)2C(g)H192 kJmol1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB若xy12，则平衡时，M中的转化率：ABC若xy13，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D若x1.2，y1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正v逆14已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g
9、)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KK1/K2C对于反应，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容时，若增大压强，H2的浓度一定减小15. 某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B，发生如下反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)达到平衡时，C的体积分数为w%，若维持温度、压强不变，将0.6 L A、0.4 L B，4 L C
10、、0.8 L D作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为w%，则x,y的值分别为（ ）A.x=3,y=1 B.x=4,y=1 C.x=5,y=1 D.x=2,y=316 在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：（1）若a=0，b=0，则c=_。（2）若a=0.
11、5，则b=_，c=_（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是_，_ _ _。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）17工业上合成氨的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.60 kJmol1。(1)在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是_(填序号)。单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2单位时间内生成6n mol NH键的同时生成2n mol HH键用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为132混合气体的平均摩尔质量增大容器内的气体密度不变
12、(2)已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间(h)物质的量(mol)01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.201.001.00根据表中数据计算：反应进行到2 h时放出的热量为_ kJ。01 h内N2的平均反应速率为_ molL1h1。此温度下该反应的化学平衡常数K_(保留两位小数)。反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向_方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。17下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表
13、达式为K，它所对应反应的化学方程式是_。(2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H90.8 kJmol1，t 下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度(molL1)0.20.10.4该时间段内反应速率v(H2)_。比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“”或“”)。反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存
14、在天然的大气固氮过程：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.8 kJmol1，工业合成氨则是人工固氮。分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是_反应大气固氮工业固氮温度/272 00025350400450K3.8410310.151081.8470.5070.152A常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行B模拟大气固氮应用于工业上的意义不大C工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全DK越大说明合成氨反应的速率越大答案答案：（1）2 （2）0.25 1.5 (3)a+c=2 2b+c=2(1)(2)27.780.050.15正反应解析(1)所述反应达到平衡状态；生成2
15、mol NH3的同时生成2 mol H2，正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行；未指明化学反应速率的方向，无法判断；混合气体的平均摩尔质量增大，说明气体的物质的量减小，反应向正反应方向进行；因为容积固定，所以密度始终不变。(2)2 h时消耗N2的物质的量为1.50 mol1.20 mol0.30 mol，由热化学方程式，可知该反应放出的热量为92.60 kJmol10.30 mol27.78 kJ。v(N2)v(NH3)/20.20 mol(2 L1 h)20.05 molL1h1。由表中数据可知，第3、4 h时反应已达到平衡状态，故N2、H2、NH3的平衡浓度为0.50 molL1
16、、1.50 molL1、0.50 molL1。故平衡常数K0.15。反应物和生成物各加入1.00 mol后，N2、H2、NH3的浓度为1.00 molL1、2.00 molL1、1.00 molL1，此时的Qc0.125K，故平衡向正反应方向移动。答案(1)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)(2)0.08 molL1min1正向不变(3)BC解析(1)化学平衡常数是生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，所以方程式为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。(2)v(H2)2v(CH3OH)20.08 molL1min1。由于100160，所以反应未达到平衡，v正v逆。压缩体积平衡正向移动，K不变。(3)常温下，大气固氮、工业固氮均难进行，A错误；由于N2和O2在2 000 反应，平衡常数仍很小，所以用于工业上意义不大，B正确；由于N2和H2的反应是一个放热反应，所以温度越低，反应越完全，C正确；K越大，说明反应程度越大，而不是速率越快，D错误。