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1、化学计量在实验中的应用物质的量一、知识网络：二、基本公式： (1) 物质的量与微粒个数的关系： n= (2) 物质的量与质量的关系： n= M= m=Mn(3) 气体物质的量与体积的关系：n= n=(标准状况) Vm = V=(4) 物质的量浓度：c= n=cV (5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c = （密度的单位：g/cm3 ） n= (6) 溶液稀释： c1V1=c2V2三、物质的量的相关知识和概念：1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。2、摩尔：是物质的量的单位；国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原
2、子数相同，约为6.0210233、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号NA表示，NA的近似值为6.021023mol-1。计算公式：n= 4、使用摩尔这个单位时要注意：使用范围，只能用于微观（原子、离子等），不适用于宏观使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。5、物质的量与物质质量的关系： 1任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。6、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做 ，用符号M表示，单位是g.mol-1。计算公式：M=注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以gmo
3、l-1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，相对原子质量或相对分子质量无单位。7、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做 ，用符号Vm表示，单位是L.mol-1。计算公式：Vm = 此概念要具备的要点：必须是气体（可以是混合气体）要看气体的状况 例如：气体（可以是混合气体）在标准状况下 物质的量为1mol 则体积约为22.4L。 如果是气体但不在标准状况下，物质的量即使是1mol，体积也不等于22.4L。 8、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。（T、p恒定时：V1/V2=n1/n2=N1/N2） 9、阿伏加德罗定律的推论： PV=nRT（1）
4、T、p恒定时：V1/V2=n1/n2=N1/N2 （2）T、p恒定时：1/2=M1/M2（3）T、V恒定时：p1/p2=n1/n2=N1/N2 10、决定物质体积的三因素：（1）微粒（分子）的数目；（2）微粒（分子）本身的大小；（3）微粒与微粒之间的距离。A、对于固体和液体，由于他们的分子是紧密堆积的，所以他们分子之间的距离视为零。决定固体和液体体积的因素：微粒的数目和微粒本身的大小B、对于气体，分子之间的距离很远，分子的直径（本身的大小）与分子之间的距离比起来是很小很小的，所以分子的直径（本身的大小）可视为零。决定气体体积的因素：微粒的数目和微粒之间的距离11、物质的量浓度：表示单位体积溶液
5、里所含溶质B的物质的量。符号cB ，单位： molL-112、溶液的稀释：溶液稀释的总原则：溶质的量不变 对于质量分数的溶液：溶质的质量不变，m1W1=m2W2 对于物质的量溶液：溶质的物质的量不变，c1V1=c2V213、物质的量浓度c与质量分数W之间的关系：c =1000W/M （密度的单位：g/cm3 ）14、一定物质的量浓度溶液的配制：容量瓶（1）步骤：计算、称量（量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装入试剂瓶备用。（2）误差分析：A、仰视、俯视 B、未冷却习题训练1、下列关于物质的量的叙述，错误的是( )A. mol任何物质都含有6.021023个分子 B.0.012 kg
6、12C中含有约6021023个CC.1 mol水中含有2 mol氢原子和 mol氧原子 D.1 mol Ne中含有6.021024个电子2、对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法不正确的是( )A.分子个数相等B.含有的氧原子数相等 C.含有的氢原子数相等D.质量相等3、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12 C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A该原子的摩尔质量是aNA BWg该原子的物质的量一定是 CWg该原子中含有 个该原子 D由已知信息可得： 4、若某原子的摩尔质量是gmol1，则一个该原子的真实质量是（）AgBg CgDg5、若50滴水
7、正好是mL，则1滴水所含的分子数是（）A50186.021023B6.021023C6.021023D6、n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为( )A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m7、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) A16g B32g C64g /mol D32g /mol8、与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是（ ）AB gC. gD g9、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.40 g NH4NO3中含有氮原子NA个 B.标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体中，
8、H2和N2分子数之和为2NAC.标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数为NA D.在Fe与Cl2反应中，1 mol Fe与1 mol Cl2恰好反应10、已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是（ ）A.标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为mnB.25 时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为nmC.同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为nmD.通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为nm11、在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 gmol1)时，压强为1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压
9、强增至5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为( ) A.3.31025 B.3.31024C.7.51023D.7.5102212、在相同状况下，质量为Wg的测量瓶，充满后称量其质量为124.4g；改为充满氧气时其质量为123.2g；改为充满气体X，其质量为122.8g，则充入的可能为（ ） ACO BNO CSO2 DCH413、同温同压下的两个体积相同的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶中的气体一定具有相同的( )A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度14、在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2m
10、ol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数 Aabc Bbcd Ccba Dabcd15、将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( ) A.1 molL1B.0.1 molL1 C.0.01 molL1D.10 molL116、取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( ) A.0.21 molL1 B.0.56 molL1 C.0.42 molL1 D.0
11、.26 molL117、相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为113，这三种溶液的物质的量浓度之比为( ) A.223 B.113 C.111 D.33118、 将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b gcm3，则该氨水的物质的量浓度为( )A. molL1 B. molL1 C. molL1D. molL119、设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol L1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）A.1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NA B.500 mL溶液中B
12、a2+的浓度是0.2 molL1C.500 mL溶液中NO3的浓度是0.4 molL1 D.1 L溶液中含有0.2 NA个NO320、配制100 mL 1 molL1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（ ）A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中D沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线23 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切.21、配制500 mL 1 molL1NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是_，偏低的是_，无影响的是_。A.振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水B.称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）C.原容量瓶洗涤后未干燥D.移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 E.定容时，俯视刻度线22、现有H2SO4和Na2SO4混合溶液200 mL，其中硫酸的物质的量浓度为1 molL1，硫酸钠的物质的量浓度为0.5 molL1。若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 molL1和0.2 molL1，应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（=1.35 gmL1）多少毫升后再加蒸馏水配制?