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1、2016年浙江省温州学自主招生化学模拟试卷一、选择题（每题3分且仅1个正确答案，多选、错选、不选不得分，共9分）1已知向某碳酸盐溶液滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示现将112g KOH和138g K2CO3混合并配成溶液，向其滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示示意图下面判断正确的是( )A甲图正确B乙图正确C丙图正确D无法判断2已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL
2、），能够正确描述“往NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是( )ABCD3测定水溶解氧的方法：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，60mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶质1105mol）与生成的碘恰好完全反应上述过程发生反应的化学方程式为：2MnSO4+4KOH+O22MnO（OH）2+2K2SO4；MnO（OH）2+2KI+2H2SO4I2+MnSO4+K2SO4+3H2O；I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6该样品
3、溶解氧量为( )A075 mg/LB48 mg/LC24 mg/LD12 mg/L二、不定项选择题（每题4分且至少有1个正确答案，多选、错选、不选均不得分，少选1个得2分，1个以上不得分，共12分）4已知：同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数都相同常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的，则m与n的比值为( )A1：5B1：3C1：1D2：15CuO和Cu2O都能被氢气还原，产物为铜和水现有一份CuO和Cu2O的混合物，用氢气还原法测定其CuO的质量x实验可以测定以下数据：W混合物的质量，W（Cu）铜的
4、质量，V（H2）H2的体积（已知密度为），W（H2O）H2O的质量现欲通过测定最少的数据计算出x，下列推断正确的是( )A至少要测定两个数据B测定出W（H2）和W（H2O），即可计算出xC符合测定最少数据要求的数据组合共有5种D以上三种说法都有错6离子方程式：2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O可以表示( )ACa（HCO3）2与NaOH溶液反应BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa（HCO3）2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应三、简答题（其余每空3分，共6分）7在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放
5、出168LH2；为了和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g则原硫酸溶液溶质的质量分数为_8已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收现进行如下实验：加热10g硫酸铜粉末至完全分解，将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液反应结束后称量固体质量变为5g，溶液增加了45g该实验硫酸铜分解的化学方程式是_四、实验探究题（第9题14分、第10题14分，共28分）9（14分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：
6、Si+3HClSiHCl3+H2；SiHCl3与过量H2在1 0001 100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气易自燃请回答下列问题：（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点330）含有少量SiCl4（沸点576）和HCl（沸点847），提纯SiHCl3采用的方法为_（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B的试剂是_装置C的烧瓶需要加热，其目的是_反应一段时间后，装置D观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D发生反应的化学方程式为_为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控
7、制好反应温度以及_10（14分）有人设计了在实验室制取蒸馏水的五个步骤：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计的橡皮塞连接好冷凝管把冷凝管固定在铁架台上，并与蒸馏烧瓶相连接，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端放在水槽把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度确定铁圈的高度，放好石棉网向蒸馏烧瓶放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶加入自水，塞好带有温度计的橡皮塞，把连接器接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）检查气密性（利用给固定装置微热的方法）请回答下列问题：（1）上述实验正确的操作顺序是_ （填序号）（2）所用的主要玻璃仪器有_（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向_ （填“相同”或“相
8、反”）（4）温度计的水银球应放在_（5）蒸馏烧瓶放几片碎瓷片的目的是_2016年浙江省温州学自主招生化学模拟试卷一、选择题（每题3分且仅1个正确答案，多选、错选、不选不得分，共9分）1已知向某碳酸盐溶液滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示现将112g KOH和138g K2CO3混合并配成溶液，向其滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示示意图下面判断正确的是( )A甲图正确B乙图正确C丙图正确D无法判断【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算 【专题】常见的盐 化学肥料【分析】对KOH和K2
9、CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钾与盐酸的和反应，再发生碳酸钾与盐酸的反应生成碳酸氢钾和氯化钾，最后发生碳酸氢钾与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答【解答】解：KOH和K2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钾与盐酸的和反应，再发生碳酸钾与盐酸的反应生成碳酸氢钾和氯化钾，最后发生碳酸氢钾与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，由化学方程式KOH+HCl=KCl+H2O；56 365112g 073gHCl+K2CO3=KHCO3+KCl，365 138 1000365g 138g 100gKHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2，100 3
10、65100g 0365g所以氢氧化钾与盐酸的和反应，碳酸钾与盐酸的反应所用盐酸质量与碳酸氢钾与盐酸反应所用盐酸质量的为（073g+0365g）：0365g=3：1所以图象如图丙所示故选C【点评】此题考查了元素化合物性质、图象计算等，解答此题关键是明确向碳酸钠溶液滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+K2CO3=KHCO3+KCl；进行完全后，再发生：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO22已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL），能够正确描述“往NaOH溶
11、液逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是( )ABCD【考点】盐的化学性质；碱的化学性质 【专题】函数图像的应用；常见的盐 化学肥料；有关化学方程式的计算【分析】由题给信息：由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为3：1；由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；即推出产生白色Al（OH）3的质量与NaOH溶液的质量关系，参照选项图示既得答案【解答】解：A、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，知方程式NaOH和
12、Al（OH）3化学计量数比为3：1，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象A表达不准确；故A选项错误；B、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，知一开始滴加AlCl3溶液时，就有沉淀生成，而图示需要滴加一定量的AlCl3溶液后才有沉淀生成；所以图象B表述不正确；故B选项错误；C、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，知方程式NaOH和Al（OH）3化学计量数比为3：1，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象C
13、表达不准确；故C选项错误D、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，知方程式NaOH和Al（OH）3化学计量数比为3：1，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象D表达准确；故D选项正确故选D【点评】此题主要是对题意出现的两个方程式进行分析、计算，找出量的关系比与图象结合理解即可能考查学生的逻辑思维能力3测定水溶解氧的方法：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，60mLNa2S2O3溶液（每毫升含
14、溶质1105mol）与生成的碘恰好完全反应上述过程发生反应的化学方程式为：2MnSO4+4KOH+O22MnO（OH）2+2K2SO4；MnO（OH）2+2KI+2H2SO4I2+MnSO4+K2SO4+3H2O；I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6该样品溶解氧量为( )A075 mg/LB48 mg/LC24 mg/LD12 mg/L【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】有关化学方程式的计算【分析】已知：2Mn2+4OH+O2=2MnO（OH）2； MnO（OH）2+2I+4H+=I2+Mn2+3H2O；I2+2S2O32=2I+S4O62，可得关系式：O24S2O32，可利用
15、关系式进行计算【解答】已知：2Mn2+4OH+O2=2MnO（OH）2； MnO（OH）2+2I+4H+=I2+Mn2+3H2O；I2+2S2O32=2I+S4O62，可得关系式：O24S2O32，n（S2O32）=001mol/L0006L=6105mol，则n（O2）=6105mol=15105mol，m（O2）=15105mol32g/mol=48105g=048mg，则水的溶解氧量为=120mgL1，故答案为：C【点评】本题主要考查化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大二、不定项选择题（每题4分且至少有1个正确答案，多选、错选、不选均不得分，少选1个得2分，1个以上不得分，共12
16、分）4已知：同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数都相同常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的，则m与n的比值为( )A1：5B1：3C1：1D2：1【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】摄取典型信息、以新衬新解题【分析】先根据二氧化硫与硫化氢反应的方程式计算出它们的参加反应的分子个数比，由于反应后生成物没有气体，所以参加反应的气体分子个数就是减少的气体分子数，没参加反应的气体是剩余气体即反应后气体的分子数【解答】解：根据方程式可知参加反应的二氧化硫和硫酸氢的分子个数比为：1：2A、如果m与n的比值
17、为1；5，假设m是1个分子，n是5个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余3个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为3：6=1：2，故A正确；B、如果m与n的比值为1；3，假设m是1个分子，n是3个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余1个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1：4，故B错；C、如果m与n的比值为1；1，假设m是1个分子，n是1个分子，则消耗了05个二氧化硫分子，剩余05个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为05：2=1：4，故C错；D、如果m与n的比值为2；1，假设m是2个分子，n是1个分子，则消耗了05个硫化氢分子，剩余15个二
18、氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为15：3=1：2，故D正确故选AD【点评】在做本题时主要用代入法，假设每种物质的分子个数是个定值，再通过恰好反应消耗的分子个数与剩余物质的分子个数进行对比5CuO和Cu2O都能被氢气还原，产物为铜和水现有一份CuO和Cu2O的混合物，用氢气还原法测定其CuO的质量x实验可以测定以下数据：W混合物的质量，W（Cu）铜的质量，V（H2）H2的体积（已知密度为），W（H2O）H2O的质量现欲通过测定最少的数据计算出x，下列推断正确的是( )A至少要测定两个数据B测定出W（H2）和W（H2O），即可计算出xC符合测定最少数据要求的数据组合共有5种D
19、以上三种说法都有错【考点】化学实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算 【专题】元素质量守恒【分析】本题涉及的是两个反应CuO+H2Cu+H2O，Cu2O+H22Cu+H2O如果只有一个数据，显然无法计算如果有两个，例如W和W（Cu），根据反应前后化合物和单质的Cu的物质的量不变，可解得x因此上述四个量，至少需要测定两个四个数据的两两组合，从数学上推算，可以有六种组合但其W（H2O）V（H2）这两个量并不是独立变化，所以这些数据的组合共有五种【解答】解：A、此题涉及到两个化学反应，若用氢气还原法测定其CuO的质量x，至少要测定两个数据才能计算，例如W和W（Cu），根据反应前后化合物和单质的
20、Cu的物质的量不变，可解得x，故此项正确；B、从化学方程式可看出，W（H2）和W（H2O）的质量之比是一定的，故利用这两个数据不能计算氧化铜的质量，此项错误；C、上述四个量，至少需要测定两个四个数据的两两组合，从数学上推算，可以有六种组合但其W（H2O）V（H2）这两个量并不是独立变化，所以这些数据的组合共有五种，此项正确 D、此项说法错误故选AC【点评】本题考查混合物的计算，题目难度角度，为开放性题目，做题注意根据反应前后质量的变化，用守恒的方法列方程组计算6离子方程式：2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O可以表示( )ACa（HCO3）2与NaOH溶液反应BNaHC
21、O3与澄清石灰水反应CCa（HCO3）2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A、根据2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水进行分析；B、根据2mol氢氧化钙和3mol碳酸氢钠反应会生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水进行分析；C、根据碳酸氢钙和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；D、根据碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水和氨气进行分析【解答】解：A、2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式为：2Ca2+3HCO3+3
22、OH2CaCO3+CO32+3H2O，故A正确；B、2mol氢氧化钙和3mol碳酸氢钠反应会生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式为：2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故B正确；C、碳酸氢钙和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水、离子方程式为：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故C错误；D、碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水和氨气，离子方程式为：Ca2+HCO3+N+2OHCaCO3+NH3+2H2O，故D错误故选：AB【点评】本题主要考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确反应实质是解题的关键，难度较大三、简答题（其余每空3分，
23、共6分）7在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出168LH2；为了和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g则原硫酸溶液溶质的质量分数为98%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关化学方程式的计算【分析】根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，但是氢氧化钠会与硫酸，以及金属阳离子恰好完全转化成沉淀，所以硫酸根离子全部转化成了硫酸钠，依据硫酸根离子守恒
24、进行计算【解答】解：设原硫酸溶液溶质的质量分数为x2NaOHNa2SO4H2SO480 9824%100g 300gx= x=98%故答案为：98%【点评】本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，需要首先分析题的反应原理，然后依据离子守恒进行计算8已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收现进行如下实验：加热10g硫酸铜粉末至完全分解，将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液反应结束后称量固体质量变为5g，溶液增加了45g该实验硫酸铜分解的化学方程式是4CuSO44CuO+2SO3+2SO2+O2【考点】盐的化学性质；书写化学方程式
25、、文字表达式、电离方程式 【专题】常见的盐 化学肥料；有关化学方程式的计算【分析】由“反应结束后称量固体质量变为5g，溶液增加了45g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应各物质的质量【解答】解：根据质量守恒定律分析，生成氧化铜的质量为10g5g=5g，则反应生成气体的质量为100g50g=5g；氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为45g，生成的氧气的质量为5g45g=05g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：05g=20：10：1，表现在化学方程式的化学计量数之比为：（108
26、0）：（132）=4：4：1，根据反应前后原子的种类和个数都不变，假设都生成二氧化硫，则根据硫原子的个数可知生成二氧化硫应该是4个分子，但这样氧原子的个数反应前后不相等，同理假设都生成三氧化硫，氧原子的个数也不相等，因此产生的气体是二氧化硫和三氧化硫，因此反应的方程式为：4CuSO44CuO+2SO3+2SO2+O2；故答案为：4CuSO44CuO+2SO3+2SO2+O2【点评】本题着重考查了质量守恒定律的应用，解题的关键根据装置的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式物质的化学计量数四、实验探究题（第9题14分、第10题14分，共28分）9（14分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅
27、的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；SiHCl3与过量H2在1 0001 100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气易自燃请回答下列问题：（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点330）含有少量SiCl4（沸点576）和HCl（沸点847），提纯SiHCl3采用的方法为分馏（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B的试剂是浓硫酸装置C的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶的SiHCl3气化反应一段时间后，装置D观察到的现象是有固体物质
28、生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃会软化，装置D发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置的空气【考点】物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】物质的制备【分析】根据题目给出的信息，高温下，碳做还原剂时，碳和二氧化硅生成CO和硅；利用沸点的不同提纯SiHCl3属于分馏；浓硫酸是常用的干燥剂，装置C需水浴加热，目的是加快反应的速率；装置D不能采用普通玻璃管的原因是温度太高，普通玻璃管易熔化；保证实验成
29、功的关键是：装置要严密，排尽装置的空气的空气等【解答】解：利用沸点的不同提纯SiHCl3，操作为分馏；浓硫酸是常用的干燥剂，装置B的试剂是浓硫酸，装置C需水浴加热，目的是使SiHCl3气化；SiHCl3与过量的H2在10001100反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化，装置D发生反应的化学方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置的空气故答为：（1）分馏；（2）：浓硫酸； 使滴入烧瓶的SiHCl3，气化 ：有固体物质生成；在反应温度下，普通玻璃会软化； SiHCl3+H2Si+3HCl排尽装置的空气【点评
30、】本考点属于物质的转化和制备题，还考查了化学方程式的书写本题利用文字描述设计出相应的实验步骤，分步骤进行鉴别，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论，要注意知识的整体性此考点主要出现在实验题10（14分）有人设计了在实验室制取蒸馏水的五个步骤：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计的橡皮塞连接好冷凝管把冷凝管固定在铁架台上，并与蒸馏烧瓶相连接，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端放在水槽把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度确定铁圈的高度，放好石棉网向蒸馏烧瓶放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶加入自水，塞好带有温度计的橡皮塞，把连接器接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥
31、形瓶）检查气密性（利用给固定装置微热的方法）请回答下列问题：（1）上述实验正确的操作顺序是 （填序号）（2）所用的主要玻璃仪器有烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反 （填“相同”或“相反”）（4）温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口（5）蒸馏烧瓶放几片碎瓷片的目的是防止液体暴沸【考点】蒸发与蒸馏操作 【专题】空气与水【分析】（1）实验的操作顺序是：先连接仪器（按组装仪器的顺序从下到上，从左到右），然后检验装置的气密性，最后添加药品；（2）依据蒸馏所需要的仪器回答即可，注意依次考虑；（3）冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作
32、用，即冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反；（4）温度计测量的是蒸汽的温度，据此解答即可；（5）液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸【解答】解：（1）实验的操作顺序是：先组装仪器（按组装仪器的顺序从下到上，从左到右），然后检验装置的气密性，最后添加药品，所以该实验操作顺序是：，（2）蒸馏需要的仪器是（从下到上，从左到右）铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，主要玻璃仪器有：烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶；（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反，否则不能使蒸馏水充满冷凝管，不能充分冷凝，（4）温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，（5）液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸；故答案为：（1）（2）烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶 （3）相反；（4）蒸馏烧瓶支管口；（5）防止液体暴沸【点评】本题主要考查了蒸馏实验操作，难度不大，注意实验操作要点，注意冷凝管里水流的方向，温度计的位置，这是易错点（2021年7月最新下载到博学网）