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1、第三单元 物质构成的奥秘课题三 元素教学设计一、 新课导入【设疑】在上一节我们学习了组成物质的微粒有分子、原子和离子。如二氧化碳这种物质由二氧化碳分子构成，铁由铁原子构成等。通过化学方法对众多物质的分析得知，组成物质的基本成分是元素。什么是元素呢？二、 合作探究（一） 元素、元素的概念【回忆】什么是相对原子质量？其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子？【提问】有没有别的碳原子呢？【投影】1、介绍几种原子。碳原子质子数6，中子数7质子数6，中子数6 质子数1，中子数0氢原子质子数1，中子数1质子数1，中子数2 碳原子质子数6，中子数7质子数6，中子数6碳元素【提问】上述两组原子在结构上有什么特点？质
2、子数1，中子数0氢原子质子数1，中子数1质子数1，中子数2氢元素【提问】根据以上内容你们能说说什么叫元素吗？【元素概念】元素是质子数（即核电荷数）相同，中子数不同的一类原子的总称。【讨论】请大家观察下列反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？（）（）（）（）（）（）【结论】在化学反应中，分子发生了变化，原子和元素种类不发生变化。【讨论】元素与原子的区别于联系。原子元素区别（）表示微观量，是粒子（）既讲种类，又讲个数。（）从微观角度描述分子的构成或物质的构成（）表宏观量，不是粒子。（）只讲种类，不讲个数（）从宏观角度描述物质的组成。联系元素的概念
3、建立在原子的基础上，原子的核电荷数决定元素的种类、元素的分类【过渡】我们知道，英文单词不计其数，但字母只有个；同样，物质的种类已知的有三千万种，而到目前为止，已发现的元素种类只有一百多种。（） 稀有气体元素（） 金属元素：“金”字旁（汞除外）（3）非金属元素固态非金属元素（“石”）字旁液态非金属元素（“氵”）字旁气态非金属元素（“气”）字头【阅读教材第60页，思考下列问题】（） 地壳中元素含量按什么进行分类；（） 地壳中含量最多的元素；（） 地壳中含量最多的金属元素；（） 地壳中含量最多的非金属元素；（） 地壳中元素含量居前六位的是；（） 空气中含量最多的元素；（） 生物细胞中含量最多的元素；（） 元素化学性质与什么有关；（二） 元素符号【引导】在前面几个单元的学习中，我们已经接触到一些元素符号：如O、H、Cu等，那么这些符号有什么样的书写规则，又有什么意义呢？1、 元素符号的书写（） 采用拉丁文名称的第一个字母（大写）表示元素。（） 如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。例如：Cu、Cl、Ca。（） 由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。2、 元素符号的意义（） 表示一种元素。（） 表示这种元素的一个原子。例如“O”：既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子。三、 元素周期表简介【指导学生阅读】