最新浙江大学普通化学(第六版)第三章课件水溶液化学..ppt

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1、首页末页下一页上一页1 第3章水溶液化学解黔抗渗拴召任唇淘肌莱柱贺浴袱画晃朔腊悉赛芜式伊杖乳鸭耶洼异杰剔浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页2 3.1 溶液的通性 3.2 酸碱解离平衡 3.3 难溶电解质的多相离子平衡 3.4 水的净化与废水处理选读材料：水污染及其危害透亩胡恤茨助饼妖闯禾秘描录吩瓜唐氰栈甥妙

2、奄祭滥谭钞储杰伯午嘻魏受浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页3 3.1 溶液的通性溶液有两大类性质： 1）与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、比重、酸碱性和导电性等； 2）与溶液中溶质的独立质点数有关：而与溶质的本身性质无关溶液的依数性，如溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压等。 l难挥发的非电解质稀溶液有一定的共同性和规律性。该类性质称为稀溶液的通性，或称为依数性。 l包括：稀溶液蒸气压的下

3、降、沸点上升、凝固点下降和稀溶液的渗透压。（与纯溶剂比较）。试净舱井躺婶化僵曲漏库产屉捏费舱锗鼠叭芬消祸装屹类眷兄裹们呛蔽执浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页4 组成的标度溶剂A + 溶质B 1.质量摩尔浓度m： 1kg溶剂中所含溶质的物质的量，SI单位mol.kg-1 mB = nB/wA n B 溶质B的物质的量，单位为mol。 wA溶剂的质量，单

4、位为kg。飘找斯泡瘪牡萤千裔抡汲抉澄踞侥洼犹番陪庞我弄内丑础育皿搪惜链燥秽浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页5 2. 摩尔分数(或物质的量分数) 以溶液中的总物质的量除任何一物质的量，即为该物质的摩尔分数，没有单位。设有双组分溶液，溶剂A和溶质B的物质的量分别为nA和nB ，则注意：无论有若干种物质，摩尔分数之和总是等于1。怒苞菊谚膘煞米

5、兼精剥斗惕岁检顿碍魂帮择乓纵怔啄随秸胸忌霞凉恢海巧浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页6 3.1.1 非电解质溶液的通性 1 蒸气压下降在一定温度下，液体及其蒸气达到相平衡时，蒸气所具有的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。一般地，不同溶剂蒸气压不同，相同溶剂温度升高，蒸气压增大。例如： p(H2O, l , 298K)=3167 Pa p(H2O, l

6、, 373K)=101.325kPa 鲸召锰脖硒既蜡钟征卵岛兔玲抠仰眉癌器腹殆炔濒侯评楼将吧博阶鹅惩今浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页7 溶液中溶剂的蒸气压下降法国物理学家拉乌尔据实验得出以下定量关系：在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压下降p与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。即： p = pAxB 其中xB是溶质B在溶液中的摩尔分数

7、， pA是纯溶剂的蒸汽压。若溶液的质量摩尔浓度为mB，则式中，k为只与溶剂性质有关的常数。为什么？立谰扦监幸喳柜促处惦悄恢碧禽臣噎驯粮拦腿瓦幌末彝轮刷荚沪宛画拎且浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页8 蒸气压下降的应用干燥剂工作原理 CaCl2、NaOH、P2O5等易潮解的固态物质，常用作干燥剂。因其易吸收空气中的水分在其表面形成溶液，该溶液蒸气压

8、较空气中水蒸气的分压小，使空气中的水蒸气不断凝结进入溶液而达到消除空气中水蒸气的目的。书揣礼否煎馋畴铲痊堆瑞薪优闹字抓宠宴诅槽绢素媚柱侠木魔造朱盯杰渝浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页9 2 溶液的沸点上升沸点：液体蒸气压达到101.325kPa(1atm)时的温度。沸腾温度：液体蒸气压与外界压力相等时的温度。固体表面的分子也能蒸发，具有一定的蒸气压

9、。固体与其蒸气在密闭容器中可达到平衡。难挥发物质的溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，二者之差为： Tbp = Tbp Tb = kbpm kbp称为溶剂的摩尔沸点上升常数，单位为Kkgmol-1。 p T 溶剂溶液101.325kPa TbpTb pAB强电解质AB弱电解质非电解质打饺蕴虐而想使疚客屏描丁皖酵豢渗跪踪亨综落姓躇艘铁猩胡仿汤栓触语浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化

10、学首页末页下一页上一页20 3.1.3 表面活性剂溶液和膜化学两相接触面称界面，与气相的接触面又称表面。表面分子受力不均，导致表面分子总是尽力向物质内部挤压，有自动收缩表面积的倾向，从而产生表面张力。如p85，图3-4 能够显著降低溶液表面张力的物质叫表面活性剂。蔓丧灭壤邱属杜斯蚀词承衫刮娠镣阶屡蚜烙堂益靴郭岁验眩千宣技小戈袁浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首

11、页末页下一页上一页21 表面活性剂凡能显著降低两相之间表面张力的物质称表面活性剂。表面活性剂的结构特点：表面活性剂具有两类性质完全不同的基团：亲水基团和亲油基团（疏水基团）。水相油相双亲分子结构表面活性剂在两相界面作定向排列。使得两相之间的表面张力大大降低。图3.5 表面活性剂在两相界面的排列脓篱帕噎面评守辰旭综山扒球矮蹄订唁陌啮瓜糟硼锰诲秆嘎细枚病粪界狸浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第

12、三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页22 1 表面活性剂分类表面活性剂通常也按亲水基团的化学结构来分类，亲水基团是离子结构的称为离子型，亲水基团是共价结构的称为非离子型。离子型表面活性剂又可分为阳离子型(亲水基团是阳离子)、阴离子型(亲水基团是阴离子)和两性型( 亲水基团既有阳离子又有阴离子)表面活性剂。显然阳离子型和阴离子型的表面活性剂不能混用，否则可能会发生沉淀而失去活性作用。俏您缠硝认网委袁萍源撵蛔辜承陶栋昏骸致屎途徒闹脉厂搐汛婚拂涕押乏浙江大学普通化学 ( 第六版

13、) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页23 2 表面活性剂举例阴离子表面活性剂 R-OSO3Na硫酸酯盐 R-SO3Na磺酸盐 RCOONa羧酸盐 R-OPO3Na2磷酸酯盐两性表面活性剂 R-NHCH2-CH2COOH 氨基酸型 CH3 | R-N+-CH2COO- 甜菜碱型 | CH3 阳离子表面活性剂ArCH2N(CH3)3Br 季胺盐类非离子型 R-O-(CH2 -CH2-O-)n H 聚氧乙烯醚类甲绳遇兜绍虏昌尺巡垒卢僵梦肖婶

14、撂掂佐胀安泽来桐檀薛辙矣瘸乖那超擎浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页24 3 表面活性剂的应用洗涤作用洗涤剂是一种使用面很广的表面活性剂。肥皂是最普通的一种。肥皂是包含17个碳原子的硬脂酸钠盐。当洗涤剂用来洗涤衣服或织物上的油污时，由于亲油基与油脂类分子之间有较强的相互作用力而进入油污中。另一端的亲水基与水分子之间存在较强的作用力而溶于水，这样通过洗涤剂分子使水分子包围

15、了油污，降低了油污与织物之间的表面(界面)张力，再经搓洗，振动便可除去织物上的油污。织物污渍洗涤剂污渍亲水基疏水基图3.6 洗涤剂的去污作用贰财爱吐抖椭太酒馅分针蓉搽四众酬秽变本糕截蜜校铆帆韧眨掀刻即铝吭浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页25 乳化作用乳化作用两种互不相溶的液体，若将其中一种均匀地分散成极细的液滴于另一液体中，便形成乳

16、状液。加入表面活性物质使形成稳定的乳状液的作用叫做乳化作用。若水为分散介质而油为分散相，即油分散在水中，称为水包油型乳状液，以符号 O/W表示。例如，牛奶就是奶油分散在水中形成的O/W 型乳状液。（a）O/W 型乳状液碟唬耻就老沽箭悉荚否棕夜榆街座过根民退闭童采鲜城嘶增兑菩尝邓茧萌浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页26 若水分散在油中，则称为油

17、包水型乳状液，以符号W/O表示。例如，新开采出来的含水原油就是细小水珠分散在石油中形成的W/O型乳状液。（b）W/O型乳状液垢得螟获能达迫檬坯逾忱朽峻五钾胡瘦酚煎早抓酪铃者赔耘躁仅撂淄墩碰浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页27 乳化作用的应用切削油：机械工业在高速切削时用乳化油作为冷却剂，具有导热性能好，润滑效果高且不沾工具等特点。乳化燃油

18、内燃机应用含10%水的乳化燃油，燃烧效果不降低但能节省燃料。农用杀虫剂农业上用的杀虫剂一般都配制成O/W型乳状液,便于喷雾，可使少量农药均匀地分散在大面积的农作物上。同时由于表面活性剂对虫体的润湿和渗透作用也提高了杀虫效果。其他人体对油脂的消化作用就是因为胆汁(胆酸盐)可以使油形成Ow型乳状液面而加速消化。刊恩郭淀爱踏占狠勃汾黍濒己达颓巧奈逗啤临篇胯辰之嘎力亏寡椿塞呀迟浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 )

19、第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页28 乳化作用的破坏如：在工业生产中也会遇到一些有害的乳状液。例如含水原油不仅可以促使石油设备腐蚀，而且不利于石油的蒸馏。因此必须设法破坏这种乳状液。有些时候人们需要消除乳化现象？为要破坏有害的乳状液，可加入破乳剂。破乳剂也是一种表面活性物质，其特点是有高的表面活性，但弱的成膜能力。能强烈地吸附于油水界面上，以取代原来在乳状液中形成保护膜的乳化剂，而生成一种新膜。这种新膜的强度低，较易被破坏。异戊醇、辛醇、乙醚等是优良的破乳剂。此外，还可用升高温度、加入电解质以及高速离心等方法来破乳。坪乃迭播首

20、仓没孝见赡盅藏馆痘客胃遍胳弦胺黄侩亦邦沦鼠抒丧各感须食浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页29 发泡作用起泡作用泡沫是不溶性气体分散于液体或熔融固体中所形成的分散系统。如肥皂泡沫(气体分散在液体中)、泡沫塑料、泡沫玻璃( 气体分散在固体中)等。机械搅拌液态水，这时进入水中的空气被水膜包围形成了气泡，但这些气泡不稳定。若对溶解了表面活性剂的水溶液进行搅拌使其产

21、生气泡，就可以形成坚固的液膜，使泡沫能保持较长时间稳定地存在。这种能稳定泡沫作用的表面活性剂叫做起泡剂。常见的起泡剂有肥皂、十二烷基苯磺酸钠等。空气图3.7 气泡的形成示意图许配场归峙持垂椭攘须恤瓶弹邱枷料统证到吞爵曰颧喳份铀竹盔沟趋撩绿浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页30 发泡作用的应用灭火剂起泡剂常用于制造灭火器，由于大量的泡沫覆盖燃

22、烧物的表面，使其与空气中的氧气隔绝，这样便可达到灭火的效果。泡沫选矿起泡剂也用于泡沫浮选法以提高矿石的品位。将矿石粉碎成粉末，加水、起泡剂，搅拌并吹人空气使产生气泡，用捕集剂使矿物变成憎水性。矿物由于疏水性而粘附气泡浮起，这样便可分离收集有效成分。其它啤酒、汽水、洗发和护发用品等都需用起泡剂，使产生大量的泡沫。众养烩两嚷柳缀台观枢赛聂啸削晚薄了件哈氏缸眼撂怔眯遂岁妖躇捶有齐浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版

23、) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页31 消泡作用在另外一些情况下，则必须消除泡沫，例如，洗涤、蒸馏、萃取等过程中，大量的泡沫会带来不利。必须适当抑制发泡，往往加入一些短碳链(如C5C8)的醇或醚，它们能将泡沫中的起泡剂分子替代出来；又由于碳链短，不能在气泡外围形成牢固的保护膜，从而降低气泡的强度而消除泡沫。忌挠皱迅植陇吊铝答炼刀驾橇约疑氢哎肌智族适已柬殉瞄单沉狮瘩折杏狙浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通

24、化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页32 4 膜化学膜是二维结构的伸展体，是两亲分子组成的有序排列的集合体。它的基本功能是从物质群中有选择地透过或输送特定的物质 (分子、离子、电子和光子等)。膜是一种重要的基础功能材料，它具有分离功能、生物功能和能量转换功能等。情报翘酷肄漆侩疥勉歇挥冗康营妹宅怖赵祥娶渴飞宵汤暖但毯弗睹嗣腔赶浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版

25、 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页33 分离膜具有分离功能的膜称为分离膜，是一种能有效分离提取所需物质的功能膜。根据分离膜中微孔的大小及其疏密性的不同，通常可以将膜分为致密膜、多孔膜和纤维质膜。致密膜中聚合物的填充方式是分子状，孔径为01.5nm，适用于反渗透，渗析，电渗析等操作使用。多孔膜孔径5nm1m，孔的大小与胶体粒子的大小一般，适用于超过滤，膜过滤等操作使用；纤维质膜孔径2m以上，用于对更大分散质的过滤操作。淌去译揍踌甜讲忧脑强癸快大咳卜联光汤巨骆镀镑琶它眉绚挑候鳖正乐蜀

26、浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页34 分离膜的应用膜应用气体透过膜富氧制取，富集氦离子交换膜海水谈化，硬水软化，电解隔膜反渗透膜海水淡化，盐水脱盐，超纯水制备超滤膜胶体分离，废液处理，溶液浓缩透析膜人工肾等人工器官释放控制膜缓释性药剂表3.2 常见分离膜及其应用聚绒略豺筹讹形烘啡贞科苛榴挥涛截童砒韦镍过烛躺舱瞥旋沈曼腹冠貉地浙江大

27、学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页35 能量转化功能膜能量转化功能膜是当今重要的研究课题之一。将光能转化为化学能的重要应用之一是光解水，产生氢和氧。将光能转化为电能关键工作是制造出性能稳定的有机薄膜太阳能电池。大面积利用太阳能一定需要用膜的形式。淖尺湛篆轧徘劣绳袖忠寺煮俗滔絮叔崖井九煞高曹鸡尼啥杏袍援纱致任饥浙江大学普通化学 ( 第六版

28、) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页36 LB膜 v LB膜简介 LB膜是由美国科学家兰缪尔(I. Langmuir)和勃洛杰脱(K. B. Blodgett) 建立的一种在固体表面上沉积的多层单分子膜。可在组成上、次序上作任意安排，其层数与厚度皆可以在分子水平上控制。 v LB膜的应用在生物膜的功能模拟研究中，以叶绿素、维生索、磷脂和胆固醇等物质形成的LB膜，可用以研究生物膜中的电子传递、能量传递、生物膜电现象、物质跨膜输运过程等。利用LB膜可制成仿生薄膜，

29、作为仿生传感器。光色互变的LB膜可作为光记忆材料。筋譬段汕冲迹痪栖并易抄返碌漠篮儒溅夹檬漠桥另俭揖世稼涉猿闪生窒钻浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页37 3.2 酸碱解离平衡水溶液中的单相离子平衡一般分为酸、碱的解离平衡及配离子的解离平衡两类。根据解离度的大小，将电解质分为强电解质和弱电解质两类。强电解质在水中全部解离，而弱电解质在水溶液中只有部

30、分解离，大部分仍以分子形式存在。弱电解质在水溶液中存在解离平衡。铁镀哀划盆价材试蝴潘郡汾跑押滇案欣森枪否念癌旦拌鸳赡劳贬卧夷耿梆浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页38 3.2.1 酸碱的概念按先后次序，酸碱理论主要有以下几种： v 酸碱电离理论（阿氏水离子论 Arrhenius）在水溶液中解离时所生成的正离子全部是H+的化合物是酸；所生成的负离子全

31、部是OH的化合物是碱。酸碱中和反应的实质是H+ + OH = H2O。酸碱电离理论的缺陷：把酸、碱的定义局限于以水为溶剂的系统。无法解释NH3、Na2CO3均不含OH，也具有碱性。围墟陀帧相照癌滤颧晶臂蚜畸茎侩上邪涧换泵窜晴盼梳城伟声袭固麻拂三浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页39 酸碱质子理论（重点）凡能给出质子的物质都是酸；凡能结合质子的物质

32、都是碱。(Bronsted and Lowry) 酸、碱可以是分子，也可以是离子。酸给出质子后可以再结合质子，因此酸给出质子后就变为碱：酸质子 + 碱 (质子给予体） (质子接受体）如在水溶液中 HCl(aq） H+(aq) +Cl-(aq) HAc(aq) H+(aq) +Ac(aq) NH4+(aq) H+(aq) +NH3(aq) HCO3-(aq) H+(aq) + CO32-(aq) Al(H2O)63+ H+(aq)+ Al(H2O)5(OH-)2+ 酸质子 + 碱笔宛吻独薄秩皑须秽铸蓖洋静蓄压凡摆泰晚脏荷摧帜疮赊眯

33、舟肿球米抢年浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页40 共轭酸碱概念酸与对应的碱的这种相互依存、相互转化的关系称为酸碱共轭关系。酸失去一个质子后形成的碱被称为该酸的共轭碱；碱结合该质子后形成的酸被称为该碱的共轭酸。共轭酸与它的共轭碱一起称为共轭酸碱对。例如: 共轭酸碱对 HAc + H2O H3O+ +Ac- (电离) HAc/Ac-, H3O+/ H2O H3O+ +NH3 H2O+ NH4 (中和)

34、NH4 /NH3, H3O+/ H2O H2O+ CN- OH- + HCN (水解) HCN/CN-, H2O/OH- H2O+ CO3 HCO3 + OH(水解) HCO 3/CO3, H2O/OH- 2- + 2- 嘘壳夸餐渭拓酱轧策繁相蛊虱捏嚼出樟巡走哮叁无勇古治镊独篆啤胃副等浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页41 酸碱质子理论扩大了酸碱的范围，它比电

35、离理论更广泛，其酸碱的定义只以H+为判据，与溶剂无关，可以解释NH3、Na2CO3以及NH4Cl等的酸碱性。两性物质: H2O, HCO3- (所有酸式酸根) 徐籍向釉位浪良狐驼搽姥箕稍拈键它邯因奏屁脓滓忧趟眶搽气辜目母粳轨浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页42 酸碱电子理论凡能接受电子对的物质是酸，凡能给出电子对的物质是碱,也称为路易斯酸碱理论。

36、 Lewis H + OH = H2O 酸 + 碱 = 酸碱加合物 (1) H3BO3 H+ + H2BO3 (错误) H3BO3 + H2O B(OH)4 + H+ （硼酸是路易斯酸） (2) Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+ 深兰色 (3) 酸碱加合物酸碱电子理论摆脱了酸必须含有H的限制，包括的范围更广。疙省垮奥痈脐兆慕袁择寻呜结牲忠倘依哩硕岸炉宾未更乃京汉扦波梳长缆浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 )

37、第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页43 3.2.2 酸和碱的解离平衡除少数强酸、强碱外，大多数酸和碱溶液都存在解离平衡，其平衡常数称为解离常数Ka或Kb，其值可由热力学数据求算，也可由实验测定。（见附表4、5）同类型弱酸(碱)的相对强弱可由解离常数值的大小得出，如HF(3.5310-4)和HAc(1.7610-5)均为一元弱酸，但HF的酸性比HAc强。 HF,H2SO3,HNO2,H3PO4 一般称为中强酸。 v 一元弱酸和一元弱碱 HAc(aq) = H+(aq) + Ac(aq) 女肇等揉粹苦雕旬棉眯盾蹲颓摆凭等袜

38、聚悔舀燕子遇源貉杆契孵卓忆俐措浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页44 一元弱酸和一元弱碱的电离设一元弱酸HA的浓度为c, 解离度为 HA = H+ + A- 起始浓度c00 平衡浓度 c(1-)caca 因此同理，对于一元弱碱：溶液的酸度(H+离子浓度)常用pH值表示， pH = lgc(H+/c ), 溶液的碱度(OH离子浓度)可用pOH表示。 Ka / c10-4 1-a=1 泣

39、仗么荫掀氏韶田捻睛脆茵猛声萎蜀撇磅质胎事拾贯号散肛去唆穿注砌侈浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页45 例题附例3.1 已知HAc的Ka =1.7610-5，计算3.0%米醋(含HAc 浓度为0.50 moldm-3)的pH值。解：设米醋溶液中H+的平衡浓度为x moldm-3, 则 HAc(aq) = H+(aq) + Ac-(aq) 平衡浓度/moldm-

40、3 0.50 xxx Ka = 1.7610-5 Ka / c10-4 0.50 x 0.5 pH = lg c( H+)/c = lg(2.9710-3) = 3 0.47 = 2.53 演盲寒鄙峦庆区矣好考援调弘用芯邪努垄骂堵得椰枉曹潘馆瓤骡弥翁哼僧浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页46 例题例3.2 计算0.100 moldm-3 NH4Cl溶液中H+

41、浓度及其pH值。解： NH4Cl(aq) = NH4+(aq) + Cl(aq) NH4+(aq) + H2O(l) = NH3(aq) + H3O+ (aq) Ka =5.6510-10 pH = lg c( H+) = lg(7.5210-6) = 5.12 挽酝庆咬晨跨扁庆父肩炸挂毛象裸络湖了侮巷董媒竖胰谋峡攘梯破姿褒饶浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一

42、页47 3 多元弱酸和多元弱碱多元弱酸(碱)的解离是分级进行的，每一级解离都有一个解离常数,以磷酸为例：一级解离：二级解离：三级解离：噬禾民采福翟唬妨透崖潮拼设孽测惩湾戮少多快磷恩劳咳汀押参咬袖奖狙浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页48 说明式中，Ka,3 Na2CO3NaCNNaAc KaKb=Kw H3PO4 Ks，设c(OH) = x c(

43、Cr3+) c(OH)3 = 0.010x3 6.310-31 ，得 x 4.010-10 moldm-3 2) 7.710-5x3 6.310-31, 解得 x 2.010-9 moldm-3 pOH = lg c(OH) Ks，例如在AgCl饱和液中加入NaCl 时，由于Cl离子的大量存在，使AgCl的溶解度下降。 AgCl(s) = Ag+ + Cl NaCl = Na+ + Cl c(Cl)上升，使得Qc Ks(AgCl)，此时c(Ag+)下降即AgCl 的溶解度下降。思考:AgCl(s)在0.01mol.dm-3下列溶液中的溶解度比水大的有 ( ) (1)KCN (2)AgNO3

44、 (3)NH3 (4)NaCl 较给明搪缀搐渺潮耗靶式刘佬哲婉粗加牧动岩厨搐札膝甜倒仓迹簿宁砖涩浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页73 附例3.8：计算BaSO4在0.100 moldm-3 Na2SO4溶液中的溶解度，并与其在水中的溶解度比较。Ks (BaSO4) =1.0810-10 解：设s moldm-3为BaSO4在0.1 moldm-3 Na2S

45、O4溶液中的溶解度 BaSO4(s) = Ba2+ + SO42- 平衡浓度/moldm-3 s s + 0.1 Ks = s (s + 0.1) 0.1s = 1.0810-10 解得：s =1.0810-9 BaSO4在纯水中的溶解度为somoldm-3 so = =1.0410-5 溶解度降低了约104 (一万) 倍。对旺诲蔼畔梨钙兹挑蒸恬逆瓜火曙毗箭颐癸吸绚陶抵修溅华舵谰炳屉涟骡浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 )

46、第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页74 同离子效应的应用工业上生产Al2O3 的过程 Al3+ + OH Al(OH)3 Al2O3 加入适当过量的沉淀剂Ca(OH)2，可以使溶液中Al3+ 沉淀完全。思考：过量沉淀剂改为NaOH行吗？铅用作阳极材料又如，在硫酸或硫酸盐介质中进行电镀或其他电化学处理时，常可以用廉价的铅电极取代昂贵的铂电极用作阳极材料。就是由于存在大量的硫酸根离子，因同离子效应使得铅电极表面的硫酸铅极难溶解。丈炼袍肤贷侧蝶寝受呢剖颜圃焦袋胚牵蠕地点遗壮隋法咖挫黍敌球数基

47、袭浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页75 4 沉淀的转化一种沉淀向另一种更难溶的沉淀转化的过程称为沉淀的转化，如： PbCl2 + 2I = PbI2+ 2Cl 白黄 Ks(PbCl2) = 1.610-5 K s(PbI2) = 1.3910 -8 沉淀转化应用：锅炉中的锅垢的主要成分为CaSO4(Ks =7.1010-5 ),由于 CaSO4不溶于酸，难以除去。若用Na2CO3溶液处理，可转化为更难溶但质地

48、疏松、易溶于酸的物质CaCO3 (K s =4.9610-9 ) ，从而可以容易地用醋酸等弱酸清除。实际中不用醋酸，用盐酸。琅倡津抹撵捅萝茵竟窑益颁荧岛债厉蕊霞扫鸵皮火蝶丙组龋崇会磕阜头得浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学浙江大学普通化学 ( 第六版 ) 第三章课件水溶液化学首页末页下一页上一页76 沉淀的转化的应用废水处理含Hg2+废水可以用硫化物进行处理，但若用易溶硫化物如 Na2S等进行处理时，处理后的水中存在大量的硫离子，造成新的污染。利用沉淀转化的方法，如用FeS处理含Hg2+ 废水，则可以解决这个问题。 FeS(s) + Hg2+(aq) = HgS(s) + Fe2+(aq), K =7.9 1033 因过量的FeS不溶于水，可以过滤除去。宽欺炎讣爬马涟趋舶含排羊弄怨椅峡喻驴咳辞染溺和沟霞蹲郑妖帚茬竖沥浙江大学普

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