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1、1（2013湖北武汉）下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。(1) t2时，甲的溶解度为_。(2) t3时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是_。(3) t3时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是_。(4) 下列说法正确的是_。A. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1升温到t2，溶质的质量分数都不变B. t2时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%C. t3时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲D. 升高丙溶液的温度，一定有晶体析出提纯甲的目的。考点：考查溶解度的应用以及有关计算2.
2、（2013四川巴中）如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：在 时，A、B两物质的溶解度相等。在t2时，将30g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量 g。在t2时，要使A得不饱和溶液变为饱和溶液，可采取得方法 （填一种）。在t2时，等质量的A、B两种固体物质分别加入水中，都完全溶解得到的饱和溶液质量A B（填 “”，“”，“”）t2时，A的溶解度大于B物质的溶解度，所以等质量的A、B两种固体物质分别加入水中，完全溶解时，A需要的水少，所以所得饱和溶液质量是A小于B。考点：考查固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法3（2013新疆建设兵团）如
3、图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容用计算结果填空：主要成分：NaCl、H2O体积：500mL含量：0.9%密度：1g/cm3（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 （精确到0.1%）；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g。4（2013山东济南）1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；试回答下列问题：（1）在反应的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉
4、的是 ；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 ；（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）；（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理： 。的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出。考点：考查纯碱的制取；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；常用盐的用途5（2013陕西）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：（1）t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是
5、 。（2）t3时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。（4）将t1时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。度升高而减小，所以升温过程中，A溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量、溶剂质量都6（2013辽宁锦州）如图所示，依据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的关系是 （用、或表示）。（2）t3时，甲物质饱和溶液中，溶质
6、、溶剂、溶液的质量之比为 （填最简比）。（3）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用 的方法。（4）t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1时，所得溶液质量的关系是 （用、或表示）。较大，所以提纯甲用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法；（4）由于丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以降温后溶解度变大，不会析出晶体，溶液质量不变，所以仍然是100g，从t2降到t1时，甲的溶解度减小的幅度大，所以甲析出的晶体比乙析出的晶体多，所以降温后甲溶液的质量最小，乙次之，丙溶液质量最大。考点：考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用7（2013云南昆明）按要求完成下列小题：（1
7、）如图所示，A、B两种固体物质的溶解度曲线：A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ，其中溶解度受温度影响较大的是 ；已知t时，A物质的溶解度为wg则t时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为%；气体的溶解度常用体积来表示，如0时，氮气的溶解度为0.023，其含义是 。（2）现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：分别取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是 ；（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）向上述混合溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀则这两瓶溶液中的溶
8、质至少是 中的一种；（3）将A、B、C三种物质各8g混合，一定条件下充分反应后，测得混合物中有6gA、13.5gC和一定质量的D，B完全反应若A、B、C、D的相对分子质量之比为8：16：22：9，则该反应的化学方程式可表示为 。【答案】（1）增大；A；0时，标准大气压下，1体积水中最多溶解0.023体积氮气；（2）Cu（NO3）2、K2CO3；Na2SO4、H2SO4；（3）A+2BC+2D8（2013广东广州）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为 %（计算结果保留整数）。（2）计算。
9、配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度近似看做1g/mL）。（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）。A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母）。（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。（6）稀释。20时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据： g/mL。硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL） 温度/质量分数/%20406041.0231.01
10、61.007101.0631.0541.0449（2013福建福州）图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：（1） 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。（4）t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。（5）小明同学用甲物质进行以下实验：实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的
11、原因是 。（4）t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液将会有晶体析出，形成的溶液是t1的饱和溶液，其100g溶剂对应的溶质质量为65g。乙溶液中将形成t1的不饱和溶10（2013甘肃白银、平凉、临夏、酒泉）如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。（1）配置200g 0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为 g。（2）由图可知，t1时，硝酸钾的溶解度 （填“”、“”或“=”）氯化钠的溶解度；欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是 。（3）t2时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是 。【答案】（1）1.8（2）降温结晶；（3）90g【解析】
12、试题分析：（1）配置200g 0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为：200g0.9%1.8g；考点：考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用11（2013广东佛山）某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。（1）该溶液的溶质质量是_g,从中取10g溶液，此溶液的质量分数为_。（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO4.5H2O）配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_g。(已知相对分子质量：CuSO4.5H2O为250，CuSO4为160)12（2013四川达州）现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质
13、量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有 。（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数。（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。13（2013广西百色）一同学取来某品牌的钾肥，主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液，请帮他计算：（注明：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl）（1）硫酸钾中钾、硫、氧的原子个数比是 ，氯化钾的相对分子质量是 。（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少？（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数
14、是多少？14（2013贵州安顺）如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线：（1）在t1时，溶解度相等的是 两种物质；t3时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是 物质；（2）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3降温到t1，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 、 两种物质的溶液；（3）称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液，当温度控制在大于t1小于t2时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液。15.（2013天津）溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后
15、，仍有4g固体未溶解。所得溶液是20时氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）20时，氯化钠的溶解度为 g。（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液需要质量分数为12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0.1），需要水 mL（水的密度为1g/cm3）。该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要 量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用 （填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒。把配制好的上述溶液装入 中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。16（2013浙江嘉兴、舟山）如图是某同学在厨房
16、里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：烧杯编号ABCD水的质量/克100100100100加入Na2CO3的质量/克30354050溶液的质量/克130135140140分析上述数据，烧杯编号为CD中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是 。（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶质质量为2
17、8.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）17（2013湖南衡阳）振衡中学举行校庆庆典活动，需要90L氢气填充气球，化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体已知氢气的密度为g/L。试求：（1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少？（2）足量的锌与（1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）18（2013江苏常州）硝酸钾和在不同温度时的溶解度如下表所示。温度/0102030405060708090100溶解度/g硝酸钾13.320.93
18、1.645.863.985.5110138169202246硝酸钠73808795103114125136150163170（1）20时，向100g水中加入35g硝酸钾，要使其完全溶解，应 溶液温度；（2）现有80的硝酸钠饱和溶液250g，要使其析出晶体70g，应降温至 ；（3）硝酸钾和硝酸钠在t时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是 ；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1降温至t2，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是 （填字母）。A仅0t2t1t B仅tt2t1100 C0t2t110019（2013内蒙古包头）将硫酸钠和氯化钠的固体混合物3
19、5克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克，计算：（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？【答案】（1）81.1% （2）10% （3）7.5%【解析】试题分析：（1）设原固体混合物中硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，则BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl 142 233 117 x 23.3g y解得x14.2g解得y11.7g考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算20（2013山东滨州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是 ；（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （写出一种即可）；（3）t2时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为溶液 （填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1，甲溶液中溶质的质量分数 （填“”、“”或“”）乙溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）甲 （2）升高温 （3）饱和；