《《氮族元素》计算题常见解题《物质结构与性质》综合练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《氮族元素》计算题常见解题《物质结构与性质》综合练习.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、氮族元素计算题常见解题一. 关系式法 例1. 已知NH3和Cl2可发生下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。若有2.0mol N2生成，则发生氧化反应的物质及其物质的量分别是（ ） A. NH3 16molB. NH3 8.0mol C. NH3 4.0molD. NH3 3.0mol 解析：分析元素化合价的变化得如下关系：2NH3N2（发生氧化反应），答案为C项。二. 守恒法 1. 元素守恒 例2. 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量可能是（ ） A. 1.010-3molB. 1.610-3mol C.
2、2.210-3molD. 2.410-3mol 解析：由Cu元素守恒，0.610-3mol Cu可生成0.610-3mol Cu(NO3)2，需1.210-3mol HNO3，由N元素守恒，生成110-3mol的NOx气体，需110-3mol HNO3，因此，反应共消耗硝酸2.210-3mol。答案为C项。 2. 电子守恒 例3. 将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2molL-1 NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量是（ ） A. 4.32gB. 4.68gC.
3、5.36gD. 6.38g 解析：Mg2+、Cu2+完全沉淀生成Mg(OH)2、Cu(OH)2时结合OH的物质的量，即为Mg、Cu失去电子的物质的量，所以沉淀质量为，答案为B项。三. 极限法 例4. 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ） A. 30B. 46C. 50D. 66 解析：设NO、NO2、N2O4三者的物质的量分别为a，b，c，则a+b+c=0.05mol，由电子转移守恒得：3a+b+2c=0.06mol。混合气体的平均相对分子质量为。由以上关系无法计算Mr。若采用极端假设法，即生成物为
4、单一气体，则由电子转移守恒关系可知，混合气体中一定存在NO2。因此混合气体的组成可分为： （1）由NO和NO2形成的混合气体：Mr=44.4 （2）由NO2和N2O4形成的混合气体：Mr=55.2 因此由三种气体形成的混合气体的平均相对分子质量的取值范围是44.4Mr Al(0H)3 (6)3H+A1(OH)3=Al3+3H2O Al(OH)3+0H一=A102-+2H2O 21(1) (2) PCl3、CCl4 第三周期A族 KC822(1) (2)Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难。a Na2O、Na2O2 A m 23(1)D (2) BD(3)防止废弃物对土壤和水造成污染 (4)C11H17ONSCl2 3、4、5位的碳原子(均为不饱和碳原子) 能 +2NaCl24.A：CO(NH3)5H2OCl3；B：CO(NH3)5Cl Cl 2H2O，25.(1)A:Na B:C C:H (2)Na 3S1(4)