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1、2.2.2 发展中的化学电源 导学案【教学目标】1. 巩固原电池工作原理；2. 学会电极反应方程式的书写；3. 了解生活中常用的化学电池和新型化学电池。【教学重点】通过对化学电源的学习，巩固原电池原理。【教学难点】通过对化学电源的学习，掌握电极反应方程式的书写。【教学过程】知识链接1：原电池是一种将 转化成 的装置，其本质是 反应。 做负极，负极材料发生 电子的 反应； 做正极， 在正极发生 电子的 反应，故电子从 流向 ，电流从 流向 。2：判断正误 较活泼金属一定做负极（ ）1. 干电池（又称一次性电池：放电之后 充电，内部的氧化还原反应是 ）（1）普通锌锰电池 负极材料： ，电极反应式为
2、： 正极材料： ，电解质： 优点： 缺点： 改进方法：为了延长电池寿命和提升其性能，人们将内部的电解质 换成湿的 ，制成了 电池。（2）碱性锌锰电池 2. 充电电池 （ 又称二次电池，它放电时所实行的氧化还原反应，在充电时能够逆向实行，使电池恢复到放电前的状态。这样能够实现 转变为 ，再由 转变为 。最早使用的充电电池是铅蓄电池。）（1）铅蓄电池 负极材料 ，电极反应式： 正极材料 ，电极反应式： 电解质 电池总反应式： 知识链接2：电极方程式的书写方法： 1准确判断电池的正、负极，是什么物质在两极反应，发生的氧化还是还原反应； 2注意电解质溶液。在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与
3、电解溶液紧密联系。某些金属阳离子要以它的难溶物的形式存有，碱性电解质溶液中不能存有H ，酸性电解质溶液中不能存有OH； 3牢牢抓住电池总反应式。如果已知总反应方程式，先写出其中一个较为简单电极反应式，再根据两极方程式相加为总反应，即可迅速写出另一个电极反应式。（2）新型充电电池镍镉电池 镍氢电池 锂离子电池 是新一代可充电的绿色电池。3. 燃料电池 利用原电池的工作原理将 和 反应所放出的_直接转化为_的发电装置。与其他电池的区别在于反应物由外设装备提供。燃料在负极发生失电子的氧化反应，氧化剂在正极发生得电子的还原反应，燃料电池的负极不参与反应。氢氧燃料电池：（电解质为KOH）电池反应总式为
4、负极： 正极： 甲烷燃料电池：（电解质为KOH）电池反应总式为 正极： 负极： 思维拓展：你能写出酸性电解质溶液的氢氧燃料电池两极反应及总反应式吗？课堂练习： 1,、下列说法中准确的是（ ）A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池反应的基础是氧化还原反应 D铅蓄电池放电的时候正极是 Pb，负极是 PbO22、第 29 届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，下列叙述中准确的是（ ）A通入空气的电极发生氧化反应 B通入氢气的电极为正极C正极的电极反应式为：O24H4e=2H2O D总反应式为：O22H2=2H2O3、燃料电池是燃料(如 CO、H2、CH4 等)跟氧气(或空气)发生反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法准确的是( )。A负极反应式：O22H2O4e=4OH B正极反应式：CH48OH8e=CO26H2OC随着放电的实行，溶液的 pH 不变 D放电时溶液中的阴离子向负极移动