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1、氯气的实验室制法,氯气的生产历史,舍勒【瑞典】公元1742-1786,氯气的实验室制法,反应原理,发生装置,净化装置,气体收集,尾气吸收,1、反应原理,1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 3.此反应必须加热。,固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。 组装时必须由下到上，从左到右。,2、发生装置,a. 向上排空气法,b. 排饱和食盐水法,3、收集装置,4、尾气吸收,氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。,饱和NaOH,Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,HC
2、l气体,水蒸气,饱和食盐水,浓硫酸,浓 H2SO4,饱和食盐水,5、净化装置,HCl气体,水蒸气,饱和食盐水,浓硫酸,浓 H2SO4,饱和食盐水,5、净化装置,HCl气体,水蒸气,饱和食盐水,浓硫酸,浓 H2SO4,饱和食盐水,5、净化装置,演示实验,实验注意事项:,(1)由于浓盐酸容易挥发，装置必须使用分液漏斗且盖上 玻璃塞；,(2)滴加浓盐酸不能过快，加热不能过猛，温度不宜超过 90，否则易使大量浓盐酸挥发造成氯气不纯；,(3)收集氯气时，除用向上排空气法外，还可用排饱和食 盐水法收集，多余的氯气用强碱溶液吸收；,(4)可用润湿淀粉KI试纸或润湿蓝色石蕊试纸检验氯气是 否集满集气瓶。,长颈
3、漏斗应改成分液漏斗 烧瓶下应垫石棉网 应用酒精灯加热 稀盐酸应改为浓盐酸 多余Cl2应通入NaOH溶液中,实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 （ ） 连接好装置，检查气密性缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 在烧瓶中加入二氧化锰粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A B C D ,C,问题讨论,1.为什么不能加强热？,答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。,2.为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？,答：Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好。,实验室制氯气
4、： 1、原料 2、原理 3、装置 4、收集方法 5、尾气吸收,MnO2(固体)浓盐酸(液体),MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+H2O,略,向上排气法,NaOH溶液吸收,小 结,化学方程式：,离子方程式：,得2e-,失2e-,分析电子转移方向和数目,实验室制备氯气的其它反应,2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ,KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2 ,思考,上述反应的氧化剂、还原剂、分别是何物质？电子转移的方向和数目能标出吗？,2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2 + 8H2O,失10e-,得25e-,KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2 ,失5 e-,得5 e-,