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1、学习好资料欢迎下载离子反应离子方程式答案考点二 离子反应和离子方程式答案 (1)AI 3+ + 3NH3 H20=AI(0H) 3 J + 3NH4(2) HC0 3 + CH 3C00H=CH 3COO一 + CO? f+ H2O(3) MgO + 2H =Mg+ H2O(4) CI 2 + H20H + + C+ HCIO3+、+(5) AI + 3出0AI(OH) 3(胶体)+ 3H+木2 +(6) 4H + 2CI + MnO2=Cb f + 2出0+ Mn(7) Ca(OH) 2+ C03 =CaCO3 + 20H (8) Cu + 4H + 2NO3 =Cu2 + 2N2 f +
2、2H2O人(9) Cu + 2H2SO4(浓)=CuSO4+ SO2T + 2H2O+人(10) NH4 + OH =NH3? + H2O(11) SO4+ 2Ag =Ag2SO4(12) HCO3 + H +=H2O + CO2?(13) H + + OH =H2O题组一多重反应离子方程式的书写1 完成下列反应的离子方程式：答案 (1)Ba2+ + 20H + 2NH4 + S&=BaSO4 J + 2NH3 H2OC+ + S04 + Ba?+ + 20H =BaSO4 + Cu(OH) 2 J(3) NH + + HCO3 + 20H =NH 3 H2O+ CO2 + 出0(4) Ba?
3、 + 20H + 2H + S04 =BaSO4 J + 2H 2O+ 2 +(5) Fe2O3 + 6H + 2I =2Fe + 3出0 + b(6) 2Fe2+ + 4Br + 3CI 2=2Fe3+ + 2Br 2+ 6CI(7) 3FeO+ 10H + NO3 =3Fe3 + + NO f + 5出0题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写2. NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应答案 (1)HCO 3 + OH + Ca2+=CaCO3 J + 出0 Ca2+ + 20H + 2HCO 3 =CaCO3 J + C0+ 2出03. Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应答案 (1)
4、Ca2+ + 2HCO3 + 20H =CaCO3(+ C02+ 2出0(2) 0H + HCO 3 + Ca2+ =CaCO3 J + H2O4. Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应答案 (1)Ca2+ + HCO3 + OH =CaCO3 J + 出0(2) Ca2+ + HCO 3 + OH =CaCO3 J + 出0考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写题组一连续性1. 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 C02通入Na0H溶液中:碱过量：C02+ 20H23OC-H2O碱不足：C02+
5、 0H =HC03 0(2) 多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如 C02通入NaAI0 2溶液中: NaAI0 2 过量：2AI0 2 + C02+ 3H20=2AI(0H) 3 J + C03; NaAI0 2 不足：AI0 2 + C02 + 2H20=AI(0H) 3 J + HC0 3 (3) 多元弱酸盐与强酸反应。如Na2C03溶液与稀盐酸：盐酸不足:+-23OCH =HC03 ；盐酸过量：C0HN03过量：Fe+ N03 + 4H + =Fe3+ + N0 f+ 2H20 0题组二先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同
6、而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HS04溶液与Na0H溶液的反应：Na0H 不足：H + 0H =出0 ;Na0H 过量：NH； + H + + 20H 一 =NH3 H20+ 出0。题组三配比型+ 2H + =C02 T + H2OO(4) 铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：Al 3+ 30H =AI(OH) 3 J ;强碱过量：AI 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为 复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1) Ca(HC0 3)2 溶液与 Na0H 溶液：Na0H 不足：Ca2+
7、 + HC03 + 0H =CaC03 J + 出0 ;Na0H 过量：Ca2+ + 2HC0 3 + 20H =CaC03 J + 2出0 + C03-。(2) NaHS0 4 溶液与 Ba(0H)2 溶液溶液呈中性时：2H + + S0+ 20H+ Ba2+=BaS04 J + 2出0 ；S04_完全沉淀时： H + + S02+ Ba2+ 0H=我0+ BaS04 J 。考点四 突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”题组一化学式或离子符号的正确使用1. 判断正误，正确的划错误的划“X+ + 40H -=AI0 2 + 2出0 0(5) NaAI0 2溶液与强酸溶液NaAI02过量：AI0
8、2+ H+ + 出0=人1(0巴 3J ；强酸过量：AI02+ 4H + =AI 3+ + 2H20 0(6) Fe与稀HN0 3溶液Fe 过量：3Fe+ 2N0s + 8H + =3Fe2+ 2N0 f + 4出0 ;Na2O2 固体与水反应202一 + 2H2O=4OH+ O2T (X )(2)向 NaHCO3溶液中滴加盐酸CO2+ 2H + =出0+ COzf (X )醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应 CaCO3 + 2H + =Ca2+ +出0 + CO2T ( X)(4) Mg(OH) 2 和稀盐酸的反应OH+ H + =H2O(X )题组二 离子方程式中的守恒关系2. 判断正误，
9、正确的划错误的划“X”(1) 向 FeCl2溶液中通入 CI2 Fe2+ + Cl2=Fe3 + + 2C(x )(2) 向稀硝酸中加入铜片Cu + 2H + + NO3=Cu2+ NO f+出0( X )(3) 向水中加入一小块钠Na + 2H2O=Na + + 2OH+(X )(4) MnO 2 和浓盐酸混合加热MnO 2+ 4H + + 2CI =Mn 2+ + 2出0 + CI2T (V)题组三有关离子反应的反应原理3. 判断正误，正确的划“V”，错误的划“X”(1) 将 Na 投入到 CuSO4溶液中2Na+ Cu2+ =2Na + + Cu( X )(2) Fe 和稀盐酸反应2Fe
10、+ 6H +=2Fe3+ 3出匸(X )(3) Fe和稀硝酸反应Fe+ 2H + =Fe2+ +出匸(X )(4) Zn和浓硫酸反应Zn + 2H + =出匸+ Zn2+( x )CuSO4溶液和 Ba(OH) 2溶液反应 Ba2+ S02=BaSO4 J (X )(6)Fe(OH) 3和 HI 的反应 Fe(OH)3 + 3H + =Fe3+ + 3出0以)FeO 和稀 HNO3 的反应 FeO+ 2H + =Fe2+ + 出0( X )(8) 稀 H2SO4 和 Ba(OH) 2 溶液反应H + + SO：一 + Ba2 + + 0H 一 =BaSO4 J + 2H2O(X )(9) HS
11、的电离 HS+ H2O=H3O+ + S2(X )(10) NaHCO3 的水解 HCO3+ H2O=H2CO3+ OH一(X )+ (11) 向NH4CI溶液中滴入烧碱溶液并加热NH4+ OH =NH3出0( X )(12) 向 NaCIO 溶液中通入少量 SO2 2CI0 + S0?+ 出0=2日00 + SO(X )题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4.判断正误，正确的划“V”，错误的划“X”(1) 向 Fel2 中通入少量 CI2 2Fe2+ + CI2=2Fe3+ + 2CI(X )(2) 向 FeBr2中通入等量 CI2 2Fe2+ + 4Br + 3CI2=2Fe3+
12、2B+ 6CI(X )(3) 向 Ca(CIO) 2溶液中通入少量 CO2 CIO + 出0 + CO2=HCIO + HCO3(X ) 向 NaAIO 2溶液中通入少量 CO2 2AI02 + CO2+ 3H2O=2AI(OH) 3 J + CO (V)(5) 少量 S02 和 NaOH 反应 SO2 + OH =HSO3(X )(6) 向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸C03+ 2H + =缶0 + CO2T(X )(7) 少量 Ca(OH)2 和 NaHCOs反应 Ca2+ OH + HCO3 =CaCO3 J + H2O( X )(8) NH 4HSO3 与 NaOH 等物质的量反应NH
13、； + HSO3 + 20H =NH3 H2O+ S02 (X )题组五 离子方程式的书写规范考生答卷案例找错纠错l-2oic *全国遷际卷眾实龄过程中+擀M）：分别雋A战性帮液利5总洛眩中发生的現鑒分駅为M 色-tMA +这些现象分别说明so,具有的 杠威是_迓取 祁甲M匕劇咅嫌生尺应的间子方舒 式为血+冰綁；+ SHt=2MA 5妬十鮒 2. C2O10 *山东理塚山施门饋洗的目的星嫌去岀材农面的自熬做化脫.威？1时常TFG泄目岀+其涼因是2/V十 也匚三迪矿 土垦用离子方程式衷示h3”完战下网反应的也子方斡式CD1 mol Ch ji人含 1 mol F遇的Ch 2 民* 十 2Cf “
14、 （2）1 mnL Clz雷人含1 mol 的博槪中. 亦尹+ 2T十2弘=2十加:mg胡罐与Batom：解港制令：&?斗十50：=弘 5.C4NH,HCX器酒与NOH審谁偉物痕的蚩繃仟Nftl 十 oh二忸也2（SFeC?稱槪中FW的 桶砂 4 诃2 = RMt /牛_Mg2*Fe3 +11.(2)下列三种情况下，离子方程式与 A .向NaHSO4溶液中，逐滴加入B. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入C. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入(1)相同的是 (填序号)。Ba(OH)2溶液至溶液显中性Ba(OH) 2溶液至SO2恰好完全沉淀Ba(OH) 2溶液至过量向Ba(OH) 2溶液中逐滴加入稀硫
15、酸，请完成下列问题：写出反应的离子方程式 (3) 若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓近似地用右图中的 曲线表示(填序号)。(4) 若有一表面光滑的塑料小球悬浮于注入与Ba(OH) 2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 答案 (1)Ba2* + 2OH+ SO4+ 2H *=BaSO4J + 2出0A (3)C沉到烧杯底部12.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 (填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表
16、示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示 为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列 表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示类反应酸碱中和反应均可表示为H + OH =H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标符号试列举出三种不同类别的物质 （酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可 用“ Ba2+ + S0 =BaS04来表示，请写出有关反应的化学方程式（3个）： 答案（1）离尹反应氧化还原反应置换反应2CH3COOH + C
17、aCO3=2CH3COO一 + Ca2+ + 出0 + CO2 f CH3COOH + OH 一 =CH3COO+ H2O CaCO3 + 2H +=Ca2+ + 出0 + CO2 f BaCl2 + H2SO4=BaSO4 J + 2HC1 Ba(OH)2+ Na2SO4=BaSO4 J + 2NaOHNaHSO+ BaCl2=BaSO4 J + HCl + NaCl解析 离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质（化合物）参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn+ CuSO4=Cu+ ZnSO4,有的则只能用化学方程式表示，如CuO
18、 + H2=Cu+ H2O。13. 1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3 +、NH4、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子C、Br、CO3、AIO2往该溶液中逐滴加入 NaOH溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与加入NaOH溶液的体积 (V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是 。(2) BC 段离子方程式为 。(3) Vi、V2、V3、V4之间的关系为。(4) 经检测，该溶液中还含有大量的C、BL、，若向1 L该混合溶液中通入一定0量的Cl2 ,溶液中C、Br、的物质的量与通入 Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所 示，分析后回答
19、下列问题：CI2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(CI -)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I -)a mol00 当通入Cl 2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为 。 原溶液中 C、Br、的物质的量浓度之比为 。答案 (1)Mg、Fe2： Fe3 + C03、AlO 2(2)NH4 + OH 一 =NH3 H2O V2 Vi=3(V4- V3)CI2+ 2I =b+ 2Cl 10： 15： 4解析(1)根据图表，开始加入 NaOH时，无沉淀产生，则说明溶液中含有H十，随后加入NaOH，有沉淀产
20、生，沉淀量达到最大时继续加入NaOH，沉淀量先保持不变后完全溶解，则说明一定含有 Al3： NH4, 一定不含Mg2S Fe、Fe3+O根据离子共存知识， CO3-、AlO 2与H 7 Al3+不能大量共存，故一定不含CO2-、AlO 2。因此溶液中一定不含的离子为 Mg2： Fe2+ Fe3*、CO2-、AIO2。(2)BC段的离子反应为 NH4与OH-的反 应。V1至V2段的反应为 Al 3+ + 3OH-=Al(OH) 3 , V3至V4段的反应为 Al(OH) 3 + OH - =AlO 2 + 2H2O，两段消耗的 NaOH的物质的量之比为 3 : 1,即卩V2-V1= 3(V4- V3)o由于还原性：Br-C，向混合溶液中通入 Cl2, I-先与Cl2反应，待I-完全 被氧化，Br-才与Cl2反应。通入2.8 L CI?时，溶液中仍有I-