离子方程式的有关计算.docx

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1、学习好资料欢迎下载vvvvbvnbvnv离子方程式的有关计算【知识点的认识】离子方程式计算的常用方法包括：1、原子守恒法2、电荷守恒法3、得失电子守恒法4、关系式法【命题方向】题型一：原子守恒典例1:用1L 1.0mol?L-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO 2,所得溶液中的 COs2-和HCO 3的浓度之比约 是（ ）A. 1 : 3 B . 1 : 2 C . 2: 3 D . 3: 2题型二：电荷守恒典例2 :将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成 500mL溶液A，再向A中通入足量氯 气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2 ） g.则A溶液中Na +、C1-、B

2、r-的物质的量之比肯定不正确的是（）A. 3 : 2: 1 B . 3: 1 : 2 C . 4 : 3: 1 D . 3: 1 : 4 . 题型三：关系式法典例3:向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO 3溶液使Cl-恰恰好沉淀完全，则消耗 AgNO 3溶液的体积之比为（）A. 1 : 1 B . 1 : 2 C . 2: 1 D . 1 : 3题型四：得失电子守恒0.2mol HNO 3做氧化剂时，恰好典例4: Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同.已知 把0.4mol Fe氧化为Fe2+，贝U HNO 3将被还原成（）A. NH4+B .

3、N2O C . NO D . NO2【解题思路点拔】 本考点是关于离子方程式的计算方法，相对于化学方程式，离子方程式的计算方法更纯粹一点，最 重要的是守恒方法和关系式法，要重点掌握.一 .选择题（共18小题）1. 向含有Fe2+、Br的溶液中通入适量氯气， 溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示. 有关说法不正确的是（A.线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况B . 原混合溶液中 c （ FeBr2）=6 mol/LC.当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe +2I +2Cl 2 2Fe +I2+4CID . 原溶液中 n （Fe2+）: n （）： n （ Br）

4、=2: 1: 32. 在FeCl3, CuCl2, FeCl2的混合溶液中，Fe3+, Cu2+和Fe2+的物质的量之比为 3: 2： 1,现加入适 量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1： 2： 4,则参加反应的铁粉与原溶液 Fe3+的物质的量之比为（）A. 2: 1 B.1： 2 C.1： 3 D.1： 43. 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeS04反应生成Fe3 Cr3+.现将硫酸酸化的 K262O7溶液与FeSC4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中 Fe3+的物质的量随加入的 KI的物质的量的变化关系如图所示,A .图中AB段的氧化剂为K2Cr2O

5、73+ 2+B. 图中BC段发生的反应为2Fe +2I =2Fe +I2C. 开始加入的 K2Cr2O7为0.25 molD . K262O7可与FeSO4反应的物质的量为1 : 32 2+ 4. 向含SO3 、Fe、Br、I各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中5 .常温常压下，将 a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确 的是（）当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c （ H+）有如图变化关系-2-+B .当 a=b 时，所得溶液中存在：c (OH ) +c (CO3 ) =c ( H ) +

6、c ( H2CO3)+2 -+C.当 2a=b 时，所得溶液中存在：c ( Na ) c (CO3 ) c (OH ) c (HCO3 ) c (H )D .当 c ( H ) c (OH )2+ &将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c ( Fe )：c ( Fe3+) =3: 2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A .1 : 1 B .5： 16 C.2： 3 D .3: 29 .取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为 22.4L，将所得的溶液稀释成 1L,测得溶液的H+浓

7、度为1mol/L，则所生成的气体中 SO?与H?的体 积比约为( )A .1 : 2 B .2： 1 C.1： 4 D .4： 110. 某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子.当向该溶液中加入一定物质 的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH溶液的体积变化的图象如图所示.下 列说法正确的是()A .原溶液中含有的阳离子只有H +、Fe、Al3+B .原溶液中一定含有 SO42和Na +C.原溶液中含有的 Fe+和 Al 3+的物质的量之比为l: lD .反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO411. 向 100mL 0.1mol

8、?L 硫酸亚铁铵(NH4) 2Fe (SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1mol?L Ba ( OH) 2 溶液.随着Ba (OH ) 2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量 n的变化如下图所示.则下列说法中正 确的是()+3+2+3+Na、Fe 、Mg 、Al溶液的体积变化的图象如图所示.下列说法正确的是(初(沉淀)A .原溶液中一定含有的阴离子是: 2 2OH 、SiO3 、AIO2、CO3A . a点时溶液中所含主要溶质为(NH4) 2SO42-2+B . ab段发生反应的离子方程式是：SO4 +Ba =BaSO4jC . b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.2D . c点加入Ba (OH)

9、2溶液的体积为 200 mL12. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c ( SO4 +c ( NO3 =2.5 mol?L .取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为()A . 12.8g B .19.2g C. 32.0g D . 38.4g- 2- - 2 - 2- -13. 某溶液中可能含有 OH、CO32、AIO2、SiO32、SO42、HCO3、等离子.当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸B .反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl原溶液中一定含有 Na2SO42 原溶液中含有 CO3与AIO2的物质的量之比为14. 将由FeSO4、Ba (O

10、H) 2、AICI 3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶 解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol?L 1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示.2+2- + -A . AB段发生反应的离子方程式为：Ba +SO4 +2H +2OH =BaSO4j +2H2OB. D点表示的溶液呈酸性C. C点表示的沉淀的化学式为Al (OH) 3、BaSO4、Fe (OH) 2D .混合物中FeSO4和AICI 3的物质的量相等15下列示意图与对应的反应情况正确的是()A. 含0.0I mol KOH和0.01 mol Ca (OH ) 2的混合溶液中缓慢通入

11、 CO2B. NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba (OH) 2溶液C. KAI (SO4) 2溶液中逐滴加入 Ba (OH ) 2溶液D. NaAIO 2溶液中逐滴加入盐酸16.溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32 -A.溶液中一定不含 CO3 ，可能含有SO4和NO3B .在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al 3+4OH =AIO2+2H2OC. 溶液中的阳离子只有 H+、Mg2+、Al3+ + 2+D. n (H ) ： n (NH4 )： n (Mg ) =2： 4： 117 .将过量CO2通入NaOH和Ca (OH)

12、2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量(m)和通入CO2 (V)关系图，正确的是()、SO42、NO3中的几种. 加入铝片,产生无色无味的气体； 加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH的物质的A .2+ 18.现有含Fe ( NO3)3、Cu (NO3) 2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中 Fe 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe( NO3)3、Cu( NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()01 2 3 4 n(Fe)/molA.1 : 1 : 3 B.1: 2: 4 C.1: 1： 4 D.1： 3： 1二填空题(共 5小题)1

13、9某无色溶液中可能含有H+, NH4+, Mg2+, Fe3+, Al3+, SO42，HCO3等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示.请回答下列问题：(1) ab段生成沉淀的化学方程式： ;cd段沉淀减少的反应方程式：；(3) 简述be段沉淀物质的量不变的原因： ;(4) 原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为 .20. 常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入 0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化(二氧化碳因为逸出未画出).据此回答下列问题：(1)用离子方程式表示碳

14、酸钠溶液呈碱性的原因： 当加入盐酸使溶液 pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为 (3) 用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：(4) 请写出OAB段的离子方程式： (5) 当混合溶液的pH=时，开始放出二氧化碳气体.21. 如图表示往某 Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生 CO2的过程：(1)写出a点以前发生反应的化学反应方程式 写出a点到b点发生反应的离子反应方程式 (3)若某Na2CO3溶液中含m moLNa2CO3,滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中C和HCO3的物质的量之比为2： 1，则滴入的盐酸中 HCI的物质的量等于moL (用m表示).22. 实验研究发现，硝

15、酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价 越低现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放 出.在反应结束后的溶液中，逐滴加入5moI?L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示则(1) B与A的差值为 mol;原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol;(3) 铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 ;(4) 写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 .23. 向20mL某浓度的AICI 3溶液中滴加2moI/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：(1)

16、图中A点表示的意义是最大沉淀量为g.(3) B点表示的意义是.(4) 所用AICI3溶液的物质的量浓度是 .(5) 当所得沉淀量为 0.39g时，用去NaOH溶液的体积是 mL或mL .三解答题(共7小题)24. 甲是一种盐，由 A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子.A元素原子核内质子数比 E的少1, D、E处于同主族.用 甲进行如下实验： 取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液； 取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀. 取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入 NaOH溶

17、液的体积关系如图所示； 取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；回答下列问题：(1) D在周期表中的位置 写出化合物 AB3的电子式.经测定甲晶体的摩尔质量为 453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比 1:1，且1mol甲晶体中 含有12mol结晶水则甲晶体的化学式为 .(3) 实验 中根据图象得 V (Oa): V (ab): V (be) =.(4) 实验中离子方程式是 .25. 将2.5g由Na2CO3、NaHCO3和NaOH组成的固体混合物加入足量水溶解配成溶液然后向此 溶液中逐渐滴加1.0mol/L的盐酸所加盐酸的体积与产生的CO2的体积关系如图：1111 / 1

18、r0 515253545 PTHClJ/mL(1)该溶液中存在的溶质是 (填化学式)025mL加入盐酸时发生反应的离子方程式为 ； (3) 当加入40mL盐酸时，产生 C02的体积为 mL (标准状况)(4) 固体加水溶解后的溶液中正盐的物质的量为 mol .28. 向100mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2 (假设溶液体积不变)，测得最后溶液的pH 7.(1)此时溶液的溶质如果是单一成分， 可能是;如果是多种成分，可能是.随后取此溶液10mL将其稀释至100mL ,并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1mol/L的盐酸，产生C02 气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所

19、示. 写出OA段所发生反应的离子方程式： . NaOH在吸收C02后，所得溶液的溶质为 ，其物质的量浓度之比为 . 产生的CO2体积(标准状况下)为 . 原NaOH溶液的物质的量浓度为 .29. 向100mLBaCl2、AlCl 3、FeCb的混合溶液 A中，逐滴加入 Na2SO4和NaOH的混合溶液 B,产 生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：(1)加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是 ，溶液中的溶质是 .2+2从90mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：Ba +SO4 BaSO4 J , Al(OH) 3+OHtAIO2+2H2O溶液B中Na2SO4

20、与NaOH的物质的量浓度之比为 ;(3)计算A溶液中AlCl 3的物质的量浓度，写出计算过程： .30 有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al 3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀.当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀 的量如图所示.根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为 (填名称).溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子.(3) 溶液中离子的物质的量之比为 .(4) 写出下列反应方程式： 淡黄色粉末与水反应的化学方程式：

21、刺激性气味的气体产生的离子方程式： 沉淀部分减少时的离子方程式： .离子方程式的有关计算参考答案与试题解析一选择题(共18小题)1. 向含有Fe2+、Br的溶液中通入适量氯气， 溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示.有A .线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况B . 原混合溶液中 c ( FeBr2)=6 mol/LC.当通入C|22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe +2I +2CI 2 2Fe +I2+4CID . 原溶液中 n ( Fe2+): n (I-)： n ( Br-) =2: 1: 3考点：离子方程式的有关计算.专题：计算题.分析： 还原性 Fe2+ Br

22、-,故首先发生2I- +CI厂l2+2C，反应完毕再发生：2Fe2+Cl 2 2Fe3+2CI-；最后发生反应 2Br-+Cl 2 B2+2CI -,A . B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在 Fe2+和Br-, BC段发生2Fe2+Cl2 2Fe3+2CI-；B 根据BC段消耗的氯气的物质的量，计算溶液(Fe2 ),但溶液的体积无法计算，不能计算c(FeB2);C.根据反应消耗顺序，利用消耗的氯气计算参加反应的离子的物质的量，据此书写；2+ D根据各阶段消耗的氯气的物质的量，计算原溶液中n (Fe )、n (I )、n (Br ),据此解答.解答： 解：还原性I- Fe2+ Br-,故首先

23、发生2I-+Cl2 I2+2CI -, I-反应完毕再发生： 2Fe2+CI 2 2Fe3+2CI-;最后发生反应 2Br-+CI2 Br2+2CI -,-2+-2+3+-A. B点时溶液中I完全反应，溶液中存在 Fe和Br , BC段发生2Fe +CI2 2Fe +2CI，代表 Fe3FF物质的量的变化情况，故A正确；B .由图可知，BC段发生2Fe2+Cl2 2Fe3+2CI-, Fe2+反应完毕消耗氯气 2mol，由方程式可知 n(Fe2+) =2 2mol=4mol，无法得到原溶液的体积，故不能计算原混合溶液中c ( FeB2),故B错误；-2+3+-C. AB 段发生 2I +CI2

24、 I2+2CI , 2mol 的 I 消耗 1mol 氯气，BC 段发生 2Fe +CI2 2Fe +2CI ,2+ 2+ 余下的1mol氯气再与2moIFe 反应，故参加反应的 n (Fe ): n (I ) =1： 1，故通入2moICI2时， 溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe +2I +2CI2 2Fe +I2+4CI，故C正确；D. 由图可知 AB 段消耗氯气 1moI，发生 2I- +CI2 I2+2CI-，故 n ()=2n (CI2) =2moI, BC 段发 生 2Fe2+CI2 2Fe3+2C，消耗氯气 2moI，故 n ( Fe2+) =2n (CI2) =2X2mol

25、=4mol , DE 段发生 2Br -+CI2Br2+2C，消耗氯气 3moI，故 n ( Br-) =2n (CI2) =6moI，故原溶液中 n ( Fe2+): n (I-)： n (Br ) =4moI : 2moI: 6moI=2 : 1: 3,故 D 正确；故选B .点评：本题以图象形式考查氧化还原反应、化学计算，综合性较强，根据离子的还原性强弱结合图 象判断各阶段发生的反应是解答该题的关键，是易错题目，难度较大.2. 在FeCl3, CUCI2, FeCI2的混合溶液中，Fe3+, Cu2+和Fe2+的物质的量之比为 3: 2： 1,现加入适 量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓

26、度之比变化为1: 2： 4,则参加反应的铁粉与原溶液 Fe3+的物质的量之比为()A. 2: 1 B.1: 2 C.1: 3 D.1: 4考点：离子方程式的有关计算.专题：计算题.分析：因氧化性：Fe3+Cu2+ Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1: 2: 4,说明Fe3+有剩余，贝U Cu2+没有参加反应，加入 Fe粉仅与Fe3+反应，假设原溶液中含 有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为 3mol、2mol、1mol,根据反应后溶液中离子比例关系计算Fe3+离子物质的量变化，结合方程式计算.解答：解：因氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，

27、加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2%质的量3+之比变为1: 2： 4,说明Fe有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入 Fe粉仅与Fe3+反应，设原溶液中含有 Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为 3mol、2mol、1mol，反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+3+2+2+物质的量之比变为 1: 2: 4，则反应后Fe、Cu、Fe的物质的量分别为 1mol、2mol、4mol,3+故反应的Fe的物质的量为 3mol - 1mol=2mol，则：3+2+2Fe +Fe=3Fe2mol 1mol 3mol故参加反应的Fe的物质的量为1mol,参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物

28、质的量之比为 1mol: 3mol=1 : 3,故选C.点评：本题考查混合物的计算，关键是正确判断离子的氧化性强弱，判断反应的程度，再结合反应 的离子方程式计算.3+3+3. 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeS04反应生成Fe和Cr .现将硫酸酸化的 K262O7溶液与FeSC4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中 Fe3+的物质的量随加入的 KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()molA .图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B .图中BC段发生的反应为2Fe3+2=2Fe2+l2C. 开始加入的 K2Cr2O7为0.25 molD . K2Cr2

29、O7可与FeSO4反应的物质的量为1 : 3考点：离子方程式的有关计算.专题：计算题.分析： 氧化性强弱顺序为 K2Cr2O7Fe3+,由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始 时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，BC段为铁离子 和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题.解答： 解：A .开始时Fe3+浓度不变，则说明 Fe3+没有参加反应，则 AB应为K262O7和碘化钾的 反应，K262O7为氧化剂，故 A正确；B. BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3+2=2Fe2+l2, 故B正确；C

30、. 由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O76Fe36I ,共消耗的n (I )=1.5mol，则开始加入的 K2Cr2O7的物质的量为丄匸mol=0.25mol，故C正确；6D. 由方程式 2Fe3+2I 2Fe2+I2 可知，BC 段消耗 KI0.9mol ,则 n( Fe3+) = n( Fe2+) =0.9mol, K262O7 可与FeSO4反应的物质的量为 0.25mol: 0.9mol=5 : 18,故D错误.故选D .点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和 高频考点，注意把握反应的相关方程式的书写，根据方程

31、式、关系式及电子守恒计算该题，难度中 考点：离子方程式的有关计算；氧化性、还原性强弱的比较.Cl2,通入Cl2的体积和溶液中4 .向含SO32、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入标准状况下的专题：氧化还原反应专题；离子反应专题.2 - -2+-22 - +分析：离子还原性SO3 I Fe Br，故首先发生反应 SO3 +Cl2+H2O=SO4 +2CI +2H , 再发生反应 2I- +Cl2=l2+2CI -，然后发生反应 2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI-,最后发生反应 2Br - +Cl2=Br2+2CI -，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此

32、判断.2 - -2+-2 -2 - +解答：解：离子还原性SO3 I Fe Br，故首先发生反应 SO3 +Cl2+H2O=SO4 +2Cl +2H ,2+3+再发生反应2I +Cl2=l2+2Cl，然后发生反应2Fe +Cl2=2Fe +2Cl，最后发生反应2Br +Cl2=Br2+2CI-，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，A .由 SO32 -+CI2+H2O=SO42 - +2CI- +2H+ 可知，0.1molSO32 -完全反应需要消耗 O.lmol 氯气，标准状况下的CI2的体积为O.lmol 22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故

33、A错误；2 2 B. O.1moISO3完全反应后，才发生 2I +Cl2=l2+2CI , O.1moISO3完全反应需要消耗 O.lmol氯气， 故开始反应时氯气的体积为 2.24L , O.lmoll -完全反应消耗0.05氯气，故O.lmoll -完全反应时氯气的 体积为0.15mol 22.4L/moI=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故 B错误；C. 0.1moISO32 -完全反应需要消耗 0.1mol氯气，0.1moll -完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反 应时氯气的体积为 0.15mol 疋2.4L/mol=3.36L ,由 2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI-

34、可知，0.1molFe2+完全反应消2+耗0.05氯气，故Fe完全时消耗的氯气体积为0.2mol X22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故 C正确；D. SO32 -、I-、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol 2.4L/moI=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br- +Cl2=2Br2+2CI-可知，0.1moIBr-完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol疋2.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；故选C.点评：本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，难度中等，确定离子

35、反应发生的先后顺序是解题的关键.5 .常温常压下，将 a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确 的是(c ( H+)有如图变化关系2 -+八(H2CO3) c (HCO3 -) c (H+)(HCO3 ) +c (H2CO3)A .当a=b时，所得溶液中存在：c (OH -) 当2a=b时，所得溶液中存在：c ( Na+) 当丄v a/bv 1时，所得溶液中一定存在：22 -+c (CO32 ) =c (H ) +c c (CO32 ) c (OH )c (Na ) =c (CO32 ) +c当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的

36、B .C.考点：离子方程式的有关计算；离子浓度大小的比较.分析： A、n (CO2): n (NaOH) =2bmol: bmol=2 1,所以二者反应生成 NaHCO3,发生的反应 依次为2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 3,酸或碱抑制水电离，含有弱离 子的盐促进水电离，且 CO32 -水解程度远远大于 HCO3 -；B、当a=b时，两者恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒来分析；C、 当2a=b时，两者恰好完全反应后得 Na2CO3溶液，根据Na2CO3在溶液中的行为可知离子浓度大 小关系；D、 当 1，所以二者反应生成 NaHC

37、O3，发生的 反应依次为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 3,酸或碱抑制水电离，含有2- -弱离子的盐促进水电离，且 CO3水解程度远远大于 HCO3，溶液中的溶质是 NaOH时，抑制水电 离，当转化为Na2CO3时促进水电离，再转化为时NaHCO3,也促进水电离，但促进水电离程度减小， 所以符合图象，故 A正确；B、 当a=b时，两者恰好完全反应生成NaHCO3，根据NaHCO3溶液中的质子守恒可知：c (OH -)2 - +c (CO3) =c (H ) +c (H2CO3),故 B 正确；C、 当2a=b时，两者恰好完全反应后得 Na2

38、CO3溶液，根据Na2CO3在溶液中的行为可知离子浓度大 小关系为：c ( Na ) c (CO32 ) c (OH ) c ( HCO3 ) c (H ),故 C 正确；D、 当 c ( H ) c (OH ) 考点：离子方程式的有关计算；钠的重要化合物.专题：图示题.分析：A .任何电解质溶液中都存在电荷守恒；B. 当混合溶液体积为 20mL时，二者恰好反应生成 NaHCO3, HCO3 -的电离程度小于其水解程度， 所以其溶液呈碱性；C. 根据物料守恒分析；D .根据图象分析，c ( HCO3 ) =c (CO32 ),溶液呈碱性，则 c ( OH ) c ( H ).解答： 解：A .任何电解质溶液中都存