2015各区一模生产实际分析汇编.doc

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1、2015各区生产实际分析汇编海淀区反应IINaOH反应ISO2Na2SO3Ca(OH)2CaSO3 双碱法：SO2钠碱法：Na2SO3反应INaOH29（5分）工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。（1） 下列环境问题与SO2有关的是 （填字母序号）。A.酸雨 B.温室效应 C.臭氧空洞（2）双碱法中的“双碱”指的是 （填化学式）。（3）CaSO3中硫元素的质量分数为 %（计算结果精确到0.1%）。（4）反应II所属的基本反应类型是 。（5）已知部分原料的价格如下表所示。试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9

2、0两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是 。29（5分）（1）A （2）Ca(OH)2和NaOH（写全给分）（3）26.7 %（4）复分解（5）通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。东城区生产实际分析（共6分）29（2分）人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。请回答下列问题：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有_（填字母序号）。A沉淀 B过滤 C消毒 D吸附（2）活性炭的吸附作用属于 （填“物理”或“化学”）变化。30（4分）重晶石矿的主要成分为硫酸钡（BaSO4），纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”

3、。工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程如下：重晶石矿焦炭/高温CO固体硫化钡杂质（不溶于盐酸）盐酸溶液AH2S气体杂质硫酸钡沉淀BC（1）步骤中，生成的一氧化碳具有炼铁和 等用途；生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2，写出硫化钡的化学式 。（2）已知步骤、均为为复分解反应。反应的化学方程式是 ，若C在该生产过程中可循环使用，则B的化学式是 。29.（2分）（1）ABCD （2）物理30.（4分）（1）燃料BaS（2）BaS+2HCl=BaCl2+H2SH2SO4西城区28. （4分）高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：【资料】石英砂的主要成分是SiO2 生产过程中涉及到的反应

4、均为置换反应（1）SiO2中Si的化合价是_。（2）从SiHCl3（纯）得到高纯硅的化学方程式是_。（3）生产过程中可循环使用的物质是_。28.（1）4 （2）SiHCl3H2 1084 Si3HCl （3）H2和HCl（各1分）朝阳区29（3分）工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）并回收铜的实验方案，流程如下：已知：硫酸亚铁晶体受热易分解。回答下列问题：（1）步骤中需加入的物质及目的是 。（2）步骤中发生反应的化学方程式为 。（3）步骤的操作是蒸发浓缩、降温结晶、 。30.（2分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用

5、石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。 回答下列问题： （1）该流程中无氧气的原因可能是 。 （2）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是 。29（3分）（1）过量的铁粉，把硫酸铜全部转化为铜 （2）Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 （3）过滤 30（2分）（1）防止氢气与氧气混合高温时发生爆炸 （2）HCl H2丰台区27、二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）（1）香兰素由_种元素组成每个香兰素分子中有_个原子（2）由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的

6、过程中，发生的是_变化（3）以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有_28、金属材料在国防建设中起着重要的作用。（1）改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与_作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。（2）为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是 。通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是 。（3）某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO

7、4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。该回收流程中：固体A的成分是 ；含铁元素的物质（污水除外）有 （填字母序号）。石景山区29（3分）下图是利用海水提取粗盐的过程。（1）图中是_（填“蒸发”或“冷却”）池。（2）在中，海水中氯化钠的质量分数逐渐_（填“变大”或“变小”）。（3）母液为氯化钠的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。30（2分）含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如下图所示。提示：弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质

8、不溶于水、不参加反应。（1）固体D为 。（2）溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为 。29（3分）（1）蒸发 （2）变大 （3）饱和30（2分）（1）Zn 和Cu（2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2、Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 房山区29.（5分）电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2 、FeCl2 和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。已知：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2废液 过量X，操作滤液I滤渣合并B 适量Y滤液IIA操作通入ZFeCl3溶

9、液 （1）操作、的名称是_。 （2）上述流程中，X的化学式为 _ ，滤渣中所含的物质是_，步骤中有关反应的化 学方程式为 _。 （3）Z为氯气，第步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为 。29.（1）过滤（2）Fe Fe 和Cu Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （3）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3怀柔区29（5分）在冬季雪后，经常使用融雪剂来融化路面的积雪，工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产融雪剂的主要流程如下：（资料：氢氧化铝和氢氧化铁难溶于水）（1）滤渣的主要成分是 (填化学式)。（2）加盐酸酸化的主要目的是 ，有关的化学方程式为

10、。（3）由以上流程获取的融雪剂中，一定含有的物质是 。（4）在这个流程中， 元素的质量是增大的。29（5分）（1）Al(OH)3、Fe(OH)3（2）除去过量的氢氧化钙溶液 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）CaCl2和NaCl（4）钙和氯通州区脱水干燥NH4Cl溶解混合搅拌陈化真空过滤Ca(OH)2产品H2O2母液循环28过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca(OH)2为原料制得，制备流程如下：（1）原料中NH4Cl中氮元素的化合价是 ，NH4Cl中氮元素的质量分数为 %（精确到 0.1%）。 （2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整： CaCl2

11、+ H2O2 + 2NH3H2O + 6 = CaO28H2O+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）。29一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）并回收铜。方案流程如下：【查阅资料】FeSO47H2O受热易分解。固体工业废水污泥溶液1溶液2Cu硫酸亚铁晶体溶液3过量试剂a试剂b操作操作操作操作回答下列问题：（1）加入过量试剂a的目的是 。（2）操作中产生气体的化学方程式是 。（3）下列说法正确的是 。A溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质

12、量 B溶液3中的质量分数大于或等于溶液2C操作中可以用蒸发溶剂结晶的方法 D操作中所加物质一定要适量28.（1）3，26.2% （2）H2O； NH4Cl29.（1）使废液中的硫酸铜充分反应（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （3） D平谷区29.某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，回答下列问题。（1）固体甲_，操作a的名称是_。（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。（4）步骤中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是

13、 （填序号）。29.（5分）（1）Fe、Cu 过滤 （2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （3）Na+、Fe2+ （4） 延庆县29. （3分）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。工业上初步提纯粗盐的实验流程如下：（1）“滤渣”是粗盐中含有的。（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次： ；第三次：蒸发时搅拌；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析其原因为 。30. （3分）竖炉冶铁工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 。 （2）用化

14、学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 。29.（3分） 泥沙 过滤时引流 氯化钠的溶解度受温度影响不大 30.（3分） 燃烧产生热量、做生产合成气的原料 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2或3H2 + Fe2O3 2Fe +3CO2 （写一个且合理答案均给分） CO2和H2O（高温尾气）门头沟区石灰浆发电29.（5分）城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：烟气吸收其他垃圾焚烧稀硫酸分拣生活垃圾FeSO4溶液生锈的铁制品溶解H2资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体资料2：+2价

15、的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe+ Fe2(SO4)3 3FeSO4资料3：SO2 与CO2的化学性质相似资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙回答下列问题： （1）吸收步骤中，石灰浆的作用是 。（2）除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为 。（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 。 （4）请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议 。29(5分)（1）除去烟气中含有SO2、HCl等有害气体（2）Fe+H2SO4 FeSO4 +H2 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O （每个一分）（3）保护气，避免+2价的铁

16、元素被空气中的氧气氧化（4）垃圾分类回收（合理给分）燕山区28 FeSO47H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO47H2O的流程如下图：请根据流程图回答下列问题：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 （2）操作所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 。（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 。该反应属于 基本类型。28. （1） 3H2SO4 +Fe2O3 = Fe2(S04)3 + 3H2O （2） 漏斗 （3） 能 （4） Fe + Fe2(S04)3 = 3FeSO4 ； 化合反应