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1、饮食中的有机物 乙醇 (第1课时)一、教材分析本节课是鲁科版高中化学必修2模块专题3 重要的有机化合物的第三节饮食中的有机化合物的第一课时，也是第一个介绍的烃的衍生物。乙醇是饮食中最为常见的、也是最重要有机物之一，有利于学生掌握。教材在通过“联想质疑”栏目引导学生了解酒、食醋、油脂、糖类、蛋白质等有机物在日常饮食中普通存在的基础上，引入了乙醇的学习。教材介绍了乙醇的结构及其官能团OH，在研究乙醇的化学性质时，设计了两个实验重点了研究钠与乙醇的反应、乙醇的催化氧化。为了更好地体现饮食中有机化合物这一主题，教材在学习乙醇的性质时，介绍了乙醇作为燃料的优势，乙醇在人体内的新陈代谢、固体酒精及乙醇氧化
2、产物乙醛的危害等，体现了从生活中走近化学、用化学指导生活的理念。通过本节课的学习能够使学生对乙醇的性质和应用有更深刻的认识，同时也为后续的有机化合物的学习在知识和方法上奠定基础。二、学情分析乙醇是日常生活中常见的有机物，在初中化学中学生已经接触过乙醇，对乙醇的分子式、存在和应用有了一定的了解，而且高一学生正处在求知欲强、好胜心强、兴趣广泛，他们学习思维的广阔性、深刻性、逻辑性和创造性明显增加，学习动机比较稳定，具有一定的分析问题、解决问题的能力。但是在自主学习方面，虽然经过了高一一学期的训练，仍然显得能力不足，需要在教学中注重这方面培养。三、教学目标（一）知识与技能掌握乙醇的结构、性质和主要应
3、用（二）过程与方法1.通过“联想质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。2.通过“观察思考”、“活动探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。（三）情感、态度与价值观1. 让学生在自主学习活动中感受化学与人类发展的密切关系，进一步激发学习化学的兴趣。2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。四、教学重点乙醇的化学性质。五、教学难点培养学生信息的获取能力与加工能力。六、教学方法提问、实验、探究、讨论七、教学用品1. 教学多媒体、课件；准备“活动探究”实验用品。2. 编制“活动探究”活动报告及评价表。八、教学过程教学环节教师
4、活动学生活动引入设问：我们知道，有机物与我们的生活息息相关，请同学们举出几种我们经常食用的物质。学生踊跃发言，相互补充讲解：酒精、食醋、油脂、糖及蛋白质等有机物与我们人类的生命活动息息相关，它们在分子组成上的共同点是均含有C、H、O元素，现在，我们开始学习这几种重要的有机物，学习他们的重要性质和重要作用。 多媒体打出课题：第三节 饮食中的有机物听讲、领会物理性质设问：对于乙醇，同学们较熟悉，请说出一、二。学生回答：无色、有酒味设问：同学们，研究一种物质的物理性质，应研究哪些方面？学生讨论发言，然后请一位学生归纳：应从颜色、气味、状态、密度、溶解性及熔沸点等几方面来研究物质的物理性质。设问：那么
5、乙醇有哪些物理性质呢？学生踊跃发言，相互补充多媒体显示出：一、物理性质。学生记忆分子结构讲解：现在要研究的是乙醇的化学性质。 设问：物质的化学性质取决于其结构，乙醇的结构如何？ 思考演示乙醇的球棍模型，让学生根据模型写出结构简式及结构式。多媒体显示出乙醇的分子结构。多媒体显示出：二、分子结构。观察，思考化学性质引导：请同学们根据乙醇的结构式推测乙醇的化学性质，并说明原因，两分钟讨论思考，讨论结论：1、能燃烧?发生氧化反应2、不能发生加成反应?结构中无双键 3、可能发生取代反应?钠放入乙醇中有气泡产生 学生实验1：无水乙醇与金属钠的反应。实验前，请学生预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，再
6、动手实验、观察、记录、检验生成的气体、解释实验中可能出现的现象。学生：根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理，预测可能的断键位置及可能出现的现象。提问：1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？ 2：实验中出现了哪些现象？ 3：上述现象与你的预测是否一致？你如何解释这些现象？ 4：什么事实可以说明断键的位置不是CH、CC键呢？（金属钠保存在煤油中）思考，讨论多媒体播放：播放金属钠与水反应的录像。提问：与水对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多，说明了什么？思考，讨论，交流多媒体显示出：三、化学性质1、与Na反应（置换反应或取代反应）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2
7、ONa+H2 观看，思考多媒体播放：播放动画，模拟金属钠与乙醇反应本质的微观过程。提问：1：实验1说明乙醇分子中的OH键易断裂，那么CH、CC键能否断裂呢？如果可以，请你举例。2：燃烧属于什么反应？思考，讨论，写出化学方程式。化学性质多媒体显示出：2、氧化反应燃烧 方程式略观察，比较讲解：现在我们改变实验条件，完成教材实验2，观察铜丝的变化并闻液体的气味。活动、探究：实验2结论：铜丝在酒精灯外焰加热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到刺激性气味。提问：1：铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？2：乙醇液体保持沸腾说明什么？3：CuO被还原，乙醇被氧
8、化成什么物质呢？学生讨论后回答：铜丝在外焰上加热后变成黑色的CuO；伸入乙醇后又变成Cu，说明铜丝在反应中充当了催化剂的作用。乙醇液体保持沸腾说明此反应是放热反应。讲解：在这个反应中，CH3CH2OH中与OH相连的CH键发生断裂，插入O原子，这样在同一个C 原子上就连接了两个OH，是一个不稳定的结构，脱去一个水分子后，形成了这样一个原子团HC=O，称之为醛基，生成的有机物含有两个碳原子，故称之为乙醛。乙醛是一种有刺激性气味的液体。我们用化学方程式来表示这个反应的过程：多媒体显示出：催化氧化Cu+1/2O2=CuOCuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O观察，听课提问：在乙醇的催化氧化
9、生成乙醛的反应中，从乙醇到乙醛消去了H原子，碳元素的化合价有何变化？此反应与乙醇的燃烧反应有何异同？思考，讨论回答：乙醇催化氧化反应与燃烧反应的共同点：这两个反应都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都升高了，故都称为氧化反应。不同点：不同的反应条件使得前者是部分氧化，后者是完全氧化。用途提问：1：除了做调味品和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途吗？2：你了解工业酒精吗？讨论，交流：学生根据乙醇能够燃烧的性质和已有的关于工业酒精的知识，展开讨论。小结教师小结：本节课我们主要学习了乙醇的物理性质，化学性质只讲了乙醇的氧化反应和与活泼金属的取代反应，通过本节课的学习，同学们有哪些收获？学生发言，相互补充作业作业布置：1、结合近期机动车驾驶员饮酒造成严重交通事故案例，谈谈饮酒的利弊。2、丙醇的催化氧化反应原理与乙醇相似，请写出丙醇的催化氧化方程式 ？九、教学反思本节课的设计始终是以学生探究为主，教师精心准备，提供条件，引导学生自己思考设计方案，做实验验证有关结论，充分体现了新课改新理念。但在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。4用心 爱心 专心