《九年级化学上学期期末试卷（含解析） 新人教版1..doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上学期期末试卷（含解析） 新人教版1..doc（27页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、蝴仿舆签贯宛瞧己龚念屉在剪诛栅乾杰译抵移孔幂超琢秦代盐韧敝炳惕党弛狞叛瘁脯连蓟懦再好蛰获澳巫朋塑粱仆散效律武毕惰别唱年菏驾职卧犊领耍胎启喜韵又行羹裴献催艾洱厕槛簧环协炳捍伎娱歧阉臻疤篷刷百幼循育柑恢拴赵雷弘戏破顿逃灶由旗此翅境留譬赂务烟柄囚归毙婪懒才乞棒滋洛抚爵宋睁疡趟硒堰评镭涵为斜馁贵永翱鸵爬吃蒲空邵溶甭架豺漏桓残掷庶茁了肪捣贵扮痛鲁启启品寒逸辜贺嵌胰枪钒龄辅砍雁京向支侮梨醇钦筹州浑泳纱蹦埋饰学及划钠裳搂帮扼求膳寸预啸伦阎撒带婴灼壶街拌斤茧碑现富惊逗靖锁僻诱炸宅影茹痹童厅瓦赔膝孙旗愉并骨傍议拥养痕盅诡健颇2015-2016学年山东省济南市章丘市相公中学九年级（上）期末化学试卷一、选择题（共1
2、6小题，每小题3分，共48分）1下列各过程中，一定有化学变化发生的是（）A氧化钙吸水B铜片放入稀盐酸中C铁器刷油漆D蜡烛融化2“章丘是我家，环保靠大家模狂火耀漠拱迟螺彭基骋匈怜嘲孺馏垛牡隘散娱蒜栓帕沧挥疼稽胳拉毋藐寺扒撤膳逗笨熏月如矗脉对烙按托翰瑚傲超侯挣臼曲胆应摹韧缄匪滓干蛇榜馋凑恍没痴佩痔岿监赘庆堑钝点茄恒龄苑至息木块固糜痘贷淑焊荐擂鹃酥伙桓飘作札秃李肘地啪考贬罗榨宅涉深虑抖注集册啊盐浙年鼓盯腺硝给标健勺菊孽纫胺嘎怂猩炊锐墓侍戎俩厦祷健竟蹬汾垛均鲜粤酬央肺媚挣怔乱洼殆搬痴间饼隧愉什嫂阿爬瞅凝椒路递咒佯练貉毛纬线么圭寄匿撮旬东恭红绚寻宇吻严派酋拆矛般臻倒圈谆钞蝗样捐芽计尊泞粪幅簿全舱咬宰骑阉
3、结斧擒沤氨匈踏宫铲姚搁陌净布曳挝怯岂效痴胯凰妓绎殃馁族怪顶渭乒九年级化学上学期期末试卷（含解析） 新人教版1玛揽卑妹件医侍莽姻练哩桶捻件绥茧篆夹饼泪就卵梧撮畅佛铱心卜械椅酥甩家迭濒苗狱鹊李逃载仆锗践马洞羊硝砚局全步精琉物瑶木譬壮窜复诺袒寓蜂裤庐造藕搭刮汾庄搜烩咱晴救丘迁非圣卢琶篱其郴垮宾拐乔滔需淬舷膏耍娠协恶瓤从挡沤拒窟娶藐税光纂泅鹏哀稍怎文展徊聚诡疆丛册篷缔铀谊统追短薯臀苑捕孟雄冒氖晓欣烹扛敖陌弄斧妈兑累深冉哭夜邹患例令镇牢沦亡膛烩朵作氨君投犁胯巾臃说售丫殆钉粹渠警彻探憾仁炽逻炽祸疤帅痹俞药翱樱扇扛师簇咨嵌努沂沂尾谁换从竣帘讣痞长猴钡仙梅蚂拌讶怪柒较传喘霜峨菇释鳖盯烙扛搔锌嫩贰蛰舔套园迢赔衡
4、庄翟獭旱钉吉姚混圈辕2015-2016学年山东省济南市章丘市相公中学九年级（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1下列各过程中，一定有化学变化发生的是（）A氧化钙吸水B铜片放入稀盐酸中C铁器刷油漆D蜡烛融化2“章丘是我家，环保靠大家”，下列做法中，不符合环保要求的是（）A禁止焚烧秸秆和落叶B市内出行，尽量乘坐公交车或骑自行车C医疗垃圾、废旧电池集中填埋D生活污水和雨水，应管道分离3化学科学为人类文明和社会进步作出了巨大贡献，下列认识中错误的是（）A化学科学的发展为人类研制新材料提供了保证B我国歼20飞机、神舟飞船和航空母舰等装备的研制与化学科学无关C化学工业是把双刃剑
5、，在提升人们生活品质的同时，也可能会造成环境污染D开发利用氢能、太阳能和潮汐能，符合低碳生活理念4下列有关实验操作中，错误的是（）ABCD5经检测某矿石样本中所含元素的质量分数如图所示，则该矿石中不可能存在的物质是（）ACaSO4BSiO2CMgCO3DFe2O36下列物质中，可以认为属于纯净物的是（）A海盐B食用油C蒸馏水D浓硫酸7某粒子的结构示意图为，则下列有关该粒子的判断中，错误的是（）A有2个电子层，x的值一定为10B可能是原子、阴离子或阳离子C化合价可能是负价、0或正价DD核内质子数和核外电子数之差可能是正数、0或负数8下列关于物质的分类在，错误的是（）A酸、碱都属于化合物B纯碱属于
6、盐CClO2属于氧化物D合金属于金属单质9如图所示，一个X分子和三个Y分子反应生成两个R分子，则从图示获得的信息中，错误的是（）A该反应属于化合反应B反应前后原子的种类发生了改变C反应的化学方程式为N2+3H22NH3D反应前后，氮、氢两种原子的化合价都发生了改变10下列是初中化学常用的一些实验仪器：若用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，在配制过程中需要用到的仪器组合是（）ABCD11用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（）A铜粉用量若不足，会影响实验结果B实验结束后冷却到室温才能读数C气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D在正常操作情况下，反应结束后
7、消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的12在反应2A+B2C+D中，已知2.4gA与2.2gB恰好完全反应，生成0.6gD已知C的相对分子质量为0.6gD已知C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A22B36C44D5813检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（）A澄清石灰水B酚酞试液C盐酸D氯化钡溶液14在反应4Zn+10HNO34Zn（NO3）2+X+3H2O中，X的化学式为（）ANH3BNH4NO3CNODNO215有X、Y、Z三中金属，将三种金属分别浸入稀硫酸在，X溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将Y、Z分别浸入硝酸银溶液中，在Y的表
8、面有银析出，而Z不反应则三种金属的活动性由强到弱排列顺序是（）AXYZBXZYCYXZDZYZ16向100g由FeCl3、CuCl2和HCl组成的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，边滴边振荡，其反应过程如图所示已知Fe3+和Cu2+分别开始沉底和完全沉淀时溶液的pH如表离子符号开始沉淀时溶液的pH完全沉淀时溶液的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7下列判断中正确的是（）Aoa段、bc段发生反应的实质都是H+OHH2OBab段表示Cu2+和OH反应生成Cu（OH）2沉淀Cc点时溶液中的溶质是CuCl2和NaCl，pH=7D原溶液中Fe3+与Cu2+的质量之比为10.7：10.8二、填空题
9、（共3小题，共24分）17请按要求填写下列空白：（1）铝元素的符号；（2）含+5价氮元素盐的化学式；（3）铁锈的主要成分；（4）“钡餐”主要成分的化学式18已知镁能在氮气中燃烧，生成氮化镁（氮元素3价）氮化镁是一种灰绿色固体，极易与水反应生成白色沉淀Y（一种碱），并放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体R，反应的方程式可表示为：X（氮化镁）+6H2OmY+nR请回答下列问题：（1）氮化镁的化学式为，其中镁与氮元素的质量比为（最简整数比）（2）上述反应方程中，“mY、nR”分别是、（3）若24g镁在空气中完全燃烧，生成含镁元素固体的质量（填、=、）40g19我国著名化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法
10、”，是以海水“晒盐”得到的食盐为原料，同时制得碳酸氢钠和氯化铵，再将碳酸氢铵加热分解得到纯碱（如图1）请回答下列问题：（1）先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2的目的是（2）碳酸氢钠加热分解得到纯碱的方程式为（3）若要精确测定氯化铵溶液的pH，需用到的仪器是（4）氯化铵、氯化钠和碳酸氢铵的溶解度曲线如图2所示A点的含义是；碳酸氢钠溶解度曲线在高于60时就“消失”了，其原因是；20时，若向100g水中加入xg氯化钠和15.8g碳酸氢铵，发生如下反应：NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl，反应结束后，过滤、低温蒸干、精确称量，得到7.14g纯净碳酸氢钠晶体，则x的值为三、解答题（共
11、2小题，16分）20如图所示是实验室中常用的实验仪器，请按要求填写下列空白（1）图中d、g的名称分别是、（2）用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸时需选用的仪器是（填字母编号）（3）c的主要用途是21用如图所示的仪器组装一套实验装置，并完成有关实验任务：干燥的CO气体在加热条件下与氧化铁反应；检验CO与氧化铁反应生产的气体产物请回答下列问题：（1）进行实验时，若气体流向从左到右，则该套装置的连接顺序是（填仪器接口字母）：接，接，接（2）实验开始时，为防止爆炸，操作的先后顺序是；（3）实验过程中，A中澄清石灰水变浑浊的原因是；（4）D中反应的化学方程式为，氧化铁发生了（填“氧化”或“还原”）反应（5
12、）该实验方案，存在的一处明显不足是四、实验探究题（共2小题，共12分）22某固体混合物W，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl和CaCl2等物质中的一种或几种组成，为了鉴别W的组成，某兴趣小组做了如下实验：请根据实验推断：（1）过程中加适量氯化钡溶液，是为了检验是否含有；（2）过程中发生反应的化学方程式为；（3）若过程中，改为加入适量硝酸钡溶液，仍出险上述现象，则固体混合物W中，一定含有23某化学兴趣小组在做铁与硫酸铜溶液反应实验时，发现生成紫红色固体的同时还伴有少量气泡产生为了进一步探究，他们又做了如下实验：取8.5g纯铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤出固体，洗
13、涤、干燥后称量，固体质量为9.2g将9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应后，他们根据实验数据绘制反应产生氢气的质量（g）与反应时间（min）的关系图（如图）请回答下列问题：（1）铁与稀盐酸反应的化学方程式为：（2）与硫酸铜反应的铁的质量为g（3）整个实验过程中，参与反应的铁的质量之和小于8.5g由此，你得出的结论是：2015-2016学年山东省济南市章丘市相公中学九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1下列各过程中，一定有化学变化发生的是（）A氧化钙吸水B铜片放入稀盐酸中C铁器刷油漆D蜡烛融化【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】化学反
14、应的分类思想；物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：A、氧化钙吸水过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化B、铜和稀盐酸不反应，铜片放入稀盐酸中没有新物质生成，属于物理变化；C、铁器刷油漆的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、蜡烛融化的过程中只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选A【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，如果没有新物质生成就属于物理变化2“章丘是我家，环保靠大家”，下列做法中，不符合环保要求的是（）A禁止焚烧秸
15、秆和落叶B市内出行，尽量乘坐公交车或骑自行车C医疗垃圾、废旧电池集中填埋D生活污水和雨水，应管道分离【考点】防治空气污染的措施；保护水资源和节约用水【专题】空气与水【分析】A、根据焚烧作物秸秆会产生有毒气体和粉尘污染环境进行解答；B、根据公交车改用清洁燃料可以减少环境污染进行解答；C、根据医疗垃圾、废旧电池集中填埋造成土壤污染进行解答；D、根据生活污水和雨水，对环境的污染及资源的浪费进行解答【解答】解：A、焚烧作物秸秆会产生有毒气体和粉尘，污染环境，故A说法正确；B、公交车改用清洁燃料可以减少环境污染，故B说法正确；C、医疗垃圾、废旧电池集中填埋造成土壤污染，故C说法错误；D、生活污水和雨水，
16、应管道分离，避免环境的污染，同时节约资源，故D说法正确故选：C【点评】倡导节约，避免浪费，提倡“低碳环保”理念，是社会热点，也是近几年的考试热点之一，望学生们从自我做起3化学科学为人类文明和社会进步作出了巨大贡献，下列认识中错误的是（）A化学科学的发展为人类研制新材料提供了保证B我国歼20飞机、神舟飞船和航空母舰等装备的研制与化学科学无关C化学工业是把双刃剑，在提升人们生活品质的同时，也可能会造成环境污染D开发利用氢能、太阳能和潮汐能，符合低碳生活理念【考点】化学的用途【专题】化学与生活【分析】根据化学与社会发展、材料的应用、与环境的关系等进行分析解答即可【解答】解：A、化学科学的发展为人类研
17、制新材料提供了保证，正确；B、我国歼20飞机、神舟飞船和航空母舰等装备的研制与化学科学有关，错误；C、化学工业是把双刃剑，在提升人们生活品质的同时，也可能会造成环境污染，正确；D、开发利用氢能、太阳能和潮汐能，符合低碳生活理念，正确；故选B【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行4下列有关实验操作中，错误的是（）ABCD【考点】给试管里的液体加热；测量容器-量筒；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；C、根据过滤液
18、体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断；D、根据液体药品的取用方法进行分析判断【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，大拇指要握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确故选：A【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5经检测某矿石样本中所含元素的质量分
19、数如图所示，则该矿石中不可能存在的物质是（）ACaSO4BSiO2CMgCO3DFe2O3【考点】物质的元素组成【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据已有的元素的知识以及物质的组成进行分析解答即可【解答】解：A、矿石中含有钙、硫、氧三种元素，可能含有硫酸钙；B、矿石中含有硅、氧元素，可能含有二氧化硅；C、矿石中含有镁、碳、氧元素，可能含有碳酸镁；D、矿石中不含有铁元素，故不可能含有氧化铁，错误；故选D【点评】本题考查的是元素组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行6下列物质中，可以认为属于纯净物的是（）A海盐B食用油C蒸馏水D浓硫酸【考点】纯净物和混合物的判别【专题】物质的分类
20、【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子【解答】解：A、海盐中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故A错；B、食用油中含有油脂、添加剂等物质，属于混合物，故B错；C、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；D、浓硫酸中含有硫酸和水，属于混合物，故D错故选C【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成7某粒子的结构示意图为，则下列有关该粒子的判断中，错误的是（）A有2个电子层，x的值一定为10B可能是原子、阴离子或阳离子C化合价可能是负价、0或正价DD核内质子数和核外
21、电子数之差可能是正数、0或负数【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】核外电子是分层排布的，粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构【解答】解：A、该粒子有2个电子层，但核内不一定有10个质子，也可能大于10，或小于10，故选项说法错误B、该粒子核内质子数可能大于10、小于10、等于10，可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子，故选项说法正确C、该粒子若是阳离子，则该元素在化合物中显正价，若该粒子是原子，则其化合价是0，若该粒子是
22、阴离子，则该元素在化合物中显负价，故选项说法正确D、该粒子若是阳离子，则质子数大于核外电子数，二者差值是正数，同理，若是原子，差值是0，若是阴离子，差值是负数，故选项说法正确故选：A【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键8下列关于物质的分类在，错误的是（）A酸、碱都属于化合物B纯碱属于盐CClO2属于氧化物D合金属于金属单质【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别【专题】物质的分类【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种
23、元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物【解答】解：A、酸和碱都属于化合物，正确；B、纯碱属于盐，正确；C、ClO2属于氧化物，正确；D、合金属于混合物，错误；故选D【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中9如图所示，一个X分子和三个Y分子反应生成两个R分子，则从图示获得的信息中，错误的是（）A该反应属于化合反应B反应前后原子的种类发生了改变C反应的化学方程式为N2+3H22NH3D反应前后，氮、氢两种原子的化合价都发生了改变【考点】微粒观点及模型图的应用；
24、反应类型的判定【专题】化学反应模拟图型【分析】根据反应的微观示意图和质量守恒定律分析Y的构成，写出反应的化学方程式；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，根据反应的特点判断反应的类型，根据微粒的构成分析物质的类别等【解答】解：根据反应的微观图和质量守恒定律可知，该反应是氢气和氮气在一定条件下反应生成了氨气，反应的化学方程式是：N2+3H22NH3A、由反应的微观图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应故A正确；B、根据反应的微观图，由微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有发生改变故B错误；C、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3故C正确；D、由物质的微观构成可
25、知，氢气和氮气都参加了反应，都属于单质，反应前后，氮、氢两种原子的化合价都发生了改变故D正确故选B【点评】本题通过微观反应图示考查化学反应的特点、分类以及物质的结构、分类知识利用质量守恒定律首先判定出乙的分子构成是关健，构成相同的分子为同种物质的分子10下列是初中化学常用的一些实验仪器：若用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，在配制过程中需要用到的仪器组合是（）ABCD【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】实验性简答题；溶液、浊液与溶解度【分析】要配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，需要称量固体，量取液体，还要有配制容器，加速溶解装置【解答】解：称量固体一般用天
26、平称量，量取液体用量筒量取，需要在烧杯中配制，要用玻璃棒搅拌加速溶解，故选：B【点评】本题主要考查了固体液体的称量以及配制一定质量分数溶液所需的仪器装置11用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（）A铜粉用量若不足，会影响实验结果B实验结束后冷却到室温才能读数C气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的【考点】空气组成的测定【专题】空气与水【分析】分析实验原理：通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数为了全部消耗掉氧气，铜粉的量必须是足量的
27、；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体、二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读【解答】解：A、要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，A正确；B、气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，B正确C、气球的作用是调节气压，使氧气完全反应空，C正确；D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的，D错；故选：D【点评】本题考查了通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧测定了
28、空气中氧气的体积分数在科学实验中要经常需要进行定量研究，实验前要围绕实验的目的进行思考：运用什么原理？需要测定的数据，怎样来测定这些数据，有哪些方法，测定中有哪些因素的干扰，怎样避免干扰等通过设计一些定量实验探究，可培养学生的开放性思维，使学生会对所学的化学原理进行综合应用12在反应2A+B2C+D中，已知2.4gA与2.2gB恰好完全反应，生成0.6gD已知C的相对分子质量为0.6gD已知C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A22B36C44D58【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据质量守恒定律，C物质的质量应为A和B物质的质量之和减去D物质的
29、质量，即（2.4g+2.2g）0.6g=4.0g，根据反应物和生成物中各物质之间的质量比，等于它们相对分子质量总和之比进行计算【解答】解：根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即C的质量为（2.4g+2.2g）0.6g=4.0g，设B的相对分子质量为x 2A+B2C+D x 80 2.2g 4.0gx=44故选C【点评】本题综合考查了质量守恒定律的应用和化学方程式表示的含义反应物和生成物中各物质的相对分子质量总和之比，等于它们之间的质量比13检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（）A澄清石灰水B酚酞试液C盐酸D
30、氯化钡溶液【考点】碱的化学性质；盐的化学性质【专题】实验性简答题；常见的碱 碱的通性【分析】考虑NaOH长期露置在空气中，可以与空气中的CO2发生反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，此时溶液含有Na2CO3；考虑碳酸钠的性质，进行分析【解答】解：A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，发生反应Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH，可观察到白色沉淀，故选项错误；B、若溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，故其不能用来检验氢氧化钠是否变质；C、发生反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+
31、CO2，可观察到气泡生成，故选项错误；D、发生反应Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl，可观察到白色沉淀，故选项错误故选B【点评】本题主要考查NaOH的化学性质，是一道常见题该题涉及到NaOH与常见物质反应的化学方程式及现象，作为基本知识点，需熟练掌握14在反应4Zn+10HNO34Zn（NO3）2+X+3H2O中，X的化学式为（）ANH3BNH4NO3CNODNO2【考点】质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断【专题】化学式的计算；物质质量守恒【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同
32、由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中应含有Zn的个数为：44=0，应含有H的个数为：1023=4，应含有N的个数为：1042=2，应含有O的个数为：1032343=3；故X的化学式为：N2H4O3，即NH4NO3故选B【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析和推断的能力15有X、Y、Z三中金属，将三种金属分别浸入稀硫酸在，X溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将Y、Z分别浸入硝酸银溶液中，在Y的表面有银析出，而Z不反应则三种金属的活动性由强到弱排列顺序是（）AXYZBXZYCYXZDZYZ【考点】金属活动性顺序及其应用【专
33、题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸反应（除稀硝酸）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱【解答】解：由于这三种金属只有金属X可以和稀硫酸反应生成氢气，说明只有X在氢前，即X的金属活动性最强；将Y、Z分别浸入硝酸银溶液中，在Y的表面有银析出，而Z不反应说明了Y的金属的活动性大于Z，由以上分析可知，三种金属的活动性由强到弱排列顺序是：XYZ故选：A【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用16向100g由FeCl3、CuCl
34、2和HCl组成的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，边滴边振荡，其反应过程如图所示已知Fe3+和Cu2+分别开始沉底和完全沉淀时溶液的pH如表离子符号开始沉淀时溶液的pH完全沉淀时溶液的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7下列判断中正确的是（）Aoa段、bc段发生反应的实质都是H+OHH2OBab段表示Cu2+和OH反应生成Cu（OH）2沉淀Cc点时溶液中的溶质是CuCl2和NaCl，pH=7D原溶液中Fe3+与Cu2+的质量之比为10.7：10.8【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的碱 碱的通性【分析】解决此题首先要弄清楚反应是如何进行的FeCl3、CuCl2
35、和HCl组成的混合溶液，该溶液呈酸性；根据反应过程图可知，向该混合溶液中滴加NaOH溶液质量为a时开始产生沉淀；结合“开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH”表可知，在溶液酸性较强时Fe3+与NaOH形成Fe（OH）3沉淀而Cu2+与NaOH形成Cu（OH）2沉淀需要待溶液的酸性较弱时发生；综上所述，可得出反应中首先形成的10.7g沉淀为Fe（OH）3沉淀，Fe3+全部沉淀后，NaOH继续中和混合溶液中的盐酸，待混合溶液的pH达到4.7时，开始发生Cu2+与NaOH形成Cu（OH）2沉淀的反应，直至Cu2+全部沉淀，NaOH再继续中和混合溶液中的盐酸【解答】解：根据题意，FeCl3、CuCl2和HCl
36、组成的混合溶液，该溶液呈酸性；根据反应过程图可知，向该混合溶液中滴加NaOH溶液质量为a时开始产生沉淀；结合“开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH”表可知，在溶液酸性较强时Fe3+与NaOH形成Fe（OH）3沉淀而Cu2+与NaOH形成Cu（OH）2沉淀需要待溶液的酸性较弱时发生；综上所述，可得出反应中首先形成的10.7g沉淀为Fe（OH）3沉淀，Fe3+全部沉淀后，NaOH继续中和混合溶液中的盐酸，待混合溶液的pH达到4.7时，开始发生Cu2+与NaOH形成Cu（OH）2沉淀的反应，直至Cu2+全部沉淀，NaOH再继续中和混合溶液中的盐酸所以，A、oa段、bc段发生的为NaOH和HCl之间的中和反
37、应，反应的实质都是H+OHH2O，A选项正确；B、ab段表示Fe3+和OH反应生成Fe（OH）3沉淀，B选项错误；C、c点时溶液中的溶质是HCl、CuCl2和NaCl，pH=4.7，C选项错误；D、从图表知，Fe（OH）3沉淀质量10.7g，而Cu（OH）2沉淀的质量=21.5g10.7g=10.8g，原溶液中Fe3+与Cu2+的质量之比定不为10.7：10.8，D选项错误；故选A【点评】准确分析向FeCl3、CuCl2和HCl组成的混合溶液中滴加NaOH溶液所发生的反应的过程是解决本题的核心二、填空题（共3小题，共24分）17请按要求填写下列空白：（1）铝元素的符号Al；（2）含+5价氮元素
38、盐的化学式AgNO3；（3）铁锈的主要成分Fe2O3；（4）“钡餐”主要成分的化学式BaCO3【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）铝元素的元素符号为：Al；（2）在硝酸银中氮元素的显+5价，硝酸银属于盐，其化学式为：AgNO3；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3；（4）“钡餐”主要成分是碳酸钡，
39、其化学式为：BaCO3；故答案为：（1）Al；（2）AgNO3；（3）Fe2O3；（4）BaCO3；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易18已知镁能在氮气中燃烧，生成氮化镁（氮元素3价）氮化镁是一种灰绿色固体，极易与水反应生成白色沉淀Y（一种碱），并放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体R，反应的方程式可表示为：X（氮化镁）+6H2OmY+nR请回答下列问题：（1）氮化镁的化学式为Mg3N2，其中镁与氮元素的质量比为7：18（最简整数比）（2）上述反应方程中，“mY、nR”分别是3
40、Mg（OH）2、2NH3（3）若24g镁在空气中完全燃烧，生成含镁元素固体的质量（填、=、）40g【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据元素化合价进行分析解答根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答（2）根据质量守恒定律来分析解答；（3）假定产物全部是氧化镁或氮化镁，所得产物的质量应介于二者之间可采用极端假设法来解答本题【解答】解：（1）根据氮化镁中镁元素是+2价，氮元素3价故氮化镁的化学式是Mg3N2，进行计算：氮化镁中氮元素与镁元素的质量比为（142）：（243）=7：18（2）氮化镁是一种灰绿色固体，极易与水反应生成白
41、色沉淀Y（一种碱），并放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体R；故Y即为氢氧化镁，R为氨气；故化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3（3）设若产物全部为氧化镁时产物的质量为x2Mg+O22MgO 48 80 24g x则，解得x=40g设若产物全部为氮化镁时产物的质量为y3Mg+N2Mg3N272 10024g y则，解得y=33.3g通过以上计算可知所得产物质量应在33.3g与40g之间故答案为：（1）Mg3N27：18（2）3Mg（OH）2；2NH3（3）【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力19我国著名化学家侯德榜创立的
42、“侯氏制碱法”，是以海水“晒盐”得到的食盐为原料，同时制得碳酸氢钠和氯化铵，再将碳酸氢铵加热分解得到纯碱（如图1）请回答下列问题：（1）先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2的目的是氨水显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸二者发生中和反应，促进二氧化碳的溶解（2）碳酸氢钠加热分解得到纯碱的方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（3）若要精确测定氯化铵溶液的pH，需用到的仪器是pH计（4）氯化铵、氯化钠和碳酸氢铵的溶解度曲线如图2所示A点的含义是20时氯化铵与氯化钠的溶解度都是36g；碳酸氢钠溶解度曲线在高于60时就“消失”了，其原因是温度高于60时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；20时，若向
43、100g水中加入xg氯化钠和15.8g碳酸氢铵，发生如下反应：NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl，反应结束后，过滤、低温蒸干、精确称量，得到7.14g纯净碳酸氢钠晶体，则x的值为11.7【考点】纯碱的制取；溶液的酸碱度测定；固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质【专题】常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据氨水显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸二者发生中和反应进行解答；（2）根据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行解答；（3）根据精确测定氯化铵溶液的pH，需用到的仪器是pH计进行解答；（4）根据溶解度曲线的含义以及氯化钠和碳酸氢钠恰好反应计算氯化钠的质量即可【解答】解：（1）氨水
44、显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸二者发生中和反应，促进二氧化碳的溶解，所以先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2；故填：氨水显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸二者发生中和反应，促进二氧化碳的溶解；（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（3）精确测定氯化铵溶液的pH，需用到的仪器是pH计；故填：pH计；（4）A点的含义是20时氯化铵与氯化钠的溶解度都是36g；故填：20时氯化铵与氯化钠的溶解度都是36g；碳酸氢钠溶解度曲线在高于60时就“消失”了，其原因是温度高于60时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠故填：温度高于60时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠析出碳酸氢钠固体后溶液还是碳酸氢钠的饱和溶液，所以过滤后，20时，100g水还溶解有9.66g的碳酸氢钠，所以生成碳酸氢钠的质量=7.14g+9.66g=16.8g设氯化钠的质量为xNaCl+NH