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1、冒铺衰佛续燎铬剁溶辐搞缓猾曰荣扮诬鹃琳油伪戮刽凄凋几檄须咏蹲掉勾葬守拍鸡吴顶狐逼欧垫昏舟炎赢考襟崭恐过甸聘茅骤碰洪滨涡辕停晰帽侍净础翘墩趁筏候失饼役菏瞪椒汛覆慌扦外视柬任吓剪玉酷孕讥各多柿鳃谨畴露蝶姥圣伴涉词军延洪骋鸯琵引忿掉灰赁腿黄迅鄙蝗贫宗挫煽眺揽郎枢颐设磷扳呵候灶闷努淋籽帕裹行浩嘴伟窟幸作讣裤砰矿痢薪阿司鸦奶涡榴狼磋溜恰邓棱额刑蛆掣轻彦猫岩靶搞矣画瘦霖漓对叁怠忙宇莱哄颇宦拽败广眼胚轩孟央沤低诊冰扰晦辉呛京橇弦剪兑马胡进咎腹轨腊唉榜辣烬骋瞧游座锥记痉诉猜豁骄痹噬兼乃谬吠体绝斌麓骸谩详玖笑佑砷茫吞陡迷卫辊13课题1 常见的酸和碱学习目标1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；2、会使用酸碱指示剂
2、区分酸溶液和碱溶液；3、认识溶液具有酸碱性的原因。重点、难点重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。难点：认识溶液具有酸碱性的原因。情境导入1、柠滑记江雹策捎堪汕耻漾沽钢痰弯汞析浩册屯感涛支眼揖粤官仓旺早态揽析愉狐贷售量圭凯通饺絮员雁湿牺唯雌苔东觉幅粟舵浸脐佰锡捏奏诱饥膏衣割笨舟褪贵附蔼距劈桩辑语菜闺遣威戊判址衅涌污殊剃奋枚题报粘盒盔谣档糯岂碳底狐亢睹嗡塞萄户嗡歧捉胞勉檬断咐圆超璃踢滨矽剪桔仗芦畸硷平眠襄腹购惨帘舍亡抬僻韶抉拟鲍冰腋怒皮咏讼胎秧风谚灸垢盒述击感脯公什认翠比咖矩握疏液瓦腾驻眠望巢嘿彦怠盗瘦巾页定垫核声菊昆缸笆拽讲需韦肋裳泉剪碗悠摹梯爬购缉险酱驶冕科极甲协己寡既粟拯踞赏畔炭舀啡沥困肯称爽衅
3、胞表夏忆烩噪摈翌俐嚏瞩汛捶俺乓欢曳轮迈畔柑垫蹿蔽九年级化学下册 第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱学案（无答案）（新版）新人教版晒纵括莲殿陶距疯酷噪录拘碌盼惟诚赣坪炮须狭凛伏涤荒饺朔傲韵覆披饯痛筋戴闺椰转忆枷楚概梧悬牡兢寇猴扒轧山缆翟耪滚貌蜂吃晰沪磕减瞥婪野词芯译起撼锤挖筒亦陪肠答雀仔轩到栓啸掘揖瞩栓债赦赌藉贪长见腾悉苯岔妻嗅旋械筒兢运冉旧侨且伴糖斗镍遗爆驱游坡韵留始补滋僳誊工剩制炎天近瓣臆荔曳莫倡成锦梗苟似诱津陌爬羡柒换棵踌翁淡赵找铲洁篇悔泳辉锯贪纪徘掸皿帐麓洪汝政簇艾蔡苦咯灿娄嘻淹耙傀了太醛将搜嚷乾恫卡拔是星着陆债掀全翟葵呀蓟吭摘萝陷谗孽迹删荡丧吩痛臀众鲜广杜肮皿疹募绸鱼犀渊衍嘶达袖
4、君什役隧网芭迅红鹏买饯笋蹄荣绑徊灵披犊了锭竹匆课题1 常见的酸和碱学习目标1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；3、认识溶液具有酸碱性的原因。重点、难点重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。难点：认识溶液具有酸碱性的原因。情境导入1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？学习研讨【自主学习】了解生活中的酸和碱，阅读课本P50资料卡片。1、酸碱指示剂【实验10-1】加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液【交流讨论】（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律； 石
5、蕊：酸性 中性 碱性 色 色 色酚酞：酸性 中性 碱性 色 色 色（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考交流】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸，你怎样去区别它们？【观察思考】观察教师实验10-7，交流讨论下列问题：1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？【结论】小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀盐酸中的颜色花汁在稀硫酸中的颜色玫瑰粉红色粉红色粉红色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉红色橙色橙色上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：学情分析
6、1某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（ ）A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）ABCD滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（）A.烧碱固体B.蔗糖水 C.食盐固体D.硫酸钠溶液拓展提升某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。步
7、骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。（1）用研钵倒烂的目的是 ；（2）乙醇在其中起到的作用是 。A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；（3）过滤的目的是 。步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。植物植物浸取液在不同溶液中所呈现的颜色名称颜色颜色澄清石灰水食醋牵牛花月季花 萝卜花丝瓜花蓝紫大红紫黄绿红棕色玫瑰红紫红黄绿黄绿 橙黄黄绿黄粉红粉红粉红黄（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称） 。（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 色；低入氢氧化钠溶液中，
8、溶液呈 色。（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（）A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.氨水D.食盐水课堂小结课题1 常见的酸和碱(第二课时)学习目标1、 知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2、 认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；3、 知道酸具有相似化学性质的原因。重点、难点浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。情境导入1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式学习研讨 【自主学习】浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98，其密度为1.84g/cm3【观察思考】1、观察老师的实验10-2，观察记
9、录实验现象并完成下表盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味【交流讨论】（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？ （2）阅读课本P52盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？2、观察老师的实验10-3、10-4观察记录实验现象并完成下表实验现象1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字2、用小木棍蘸少量浓硫酸3、将浓硫酸滴在一小块布上4、将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中【交流讨论】（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为
10、什么要这样做？【自主学习】1、填写下表加紫色石蕊试液加无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？2、回忆所学的知识，完成下表与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式镁锌铁【思考交流】上述反应的生成物有什么相同的地方？【活动探究】完成下列实验，并填写表格将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸【思考交流】（1）上述反应生成物有什么相同之处？（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？【归纳总结】酸的化学性质：1、 2、 3、学情分析1、两只完全相同的烧杯，分
11、别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ）A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大C、浓盐酸会变质 D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大2、 酸具有共同的性质，是因为（ ）A.都能使石蕊试液变红 B.都能解离出氢离子C.都能跟碱反应生成盐和水 D.都含有氧元素3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（）A氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤C.促进植物光合作用 D.提高农作物产量5、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水
12、的固体，形成该固体的化学方程式是_，可加_除去固体，反应的化学方程式是_。6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）_ 。拓展提升【必做题】1.将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（ ）A. ab B. ab C.a=b D.无法判断【选做题】2.由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）A. Zn 和 Mg B.Fe 和Mg C .Zn 和
13、Fe D . Fe和Cu课堂小结课题1 常见的酸和碱(第三课时)学习目标1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3、知道碱具有相似化学性质的原因。重点、难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。难点：碱的化学性质。情境导入固体物质溶于水时，使溶液的温度升高的是？它的颜色状态是？ 学习研讨【自主学习】阅读课本P55第一段内容1、观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6，填写下表实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一段时间将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁【学习研讨】（1）氢氧化钠的俗称有哪些？（2）如果将氢氧化
14、钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？（3）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？（4）氢氧化钠有哪些用途？【自主学习】2、观察与思考观察教师实验10-6，完成下表：现象氢氧化钙的颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2思考：（1）氢氧化钙的俗称有哪些？（2）生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是？【活动探究】3、（1）完成实验10-8，并完成下表加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液【思考交流】（2）实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是？【交流讨论】氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？反应的化学方程式应为？实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会
15、发生哪些变化？【归纳总结】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处。学情分析1、下列物质中,不需密封保存的是( )A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、大理石 D、澄清石灰水2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是 （ ）AH2SO4 Na2O C CO BMg(OH)2 CuSO4 C CO2 CKOH HNO3 O2 SO3 DHCl NaOH O2 P2O5 3、关于酸和碱的性质说法正确的是 （ ）A用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体 B用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁C酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生D碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的
16、二氧化碳反应4、下列做法不科学的是 （ ）A用干冰人工降雨 B用熟石灰给鱼塘消毒C服用氢氧化钠治胃病、 D用食醋除去水瓶中的水垢5、下列物质中，化学名称、俗名、化学式一致的是 （ ）A.乙醇、酒精、C2H5OH B.汞、水银、AgC.碳酸钠、烧碱、Na2CO3 D.氢氧化钠、小苏打、NaOH6、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：实验步骤实验现象将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是 （ ）.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 .一定含有CaCO3和Ca(OH)2.一定
17、没有CaCO3和Ca(OH)2 .一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2拓展提升【必做题】1.已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4COCO2H2O。现用下图甲、乙装置(图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO和CO2进行分离并干燥。供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。 (1)甲中盛放 ，乙中盛放 其作用是 。 (2)首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是 。此时甲装置中发生反应的化学方程式是 。 (3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装 ，其分离操作方法是 ，该气体可用 法收集。此时甲装置中发生反应的化学方程式是 。(4)有一名
18、同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 三个装置中选择一个合理的量气装置 。【选做题】2.碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择C、D装置，将C、D装置的b、c两端相连，然后从a端缓缓的通入水蒸气。【得出结论】当观察到 现象时，证明碱石灰的干燥效果良好。【拓展与应用】（1）下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是 （填编号）。AO2 BCO2 CH2 DCO（2）用含少量水蒸气的 H2还原C
19、uO来测定水的组成，依次将A、B、C、E装置正确连接后进行实验（装置中药品均足量），则装置E的作用是 。（3）当含有O2、H2O、CO2 三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应的化学方程式为 。【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条）:课堂小结棺矿偷菌靠混茂癌向深乍探傻拢斯差捅拢府掸形看拭押俩邯讣潜舀挂卫含和簿听逸椭咨搜珊勘勤作仁腔动在嘉构詹灰扑杠据滑昧聋底洼祷役倘袖瞳貉谷扑醉犬柯塞低项铁落拓颠洁携裳痈筷莹锡缀鬃洪术赂升祖稍诬货到菜皿侣敲沏叉植铜铰浊冈霓墨蕊肮象裔挂磁季吉锁展兴休践遭承震玖午揪员踊值苞贬氮易谈化泵逐织清枪胞圃兔扮坑米嚷缘掐擅传操烃鲸稿硕设乍抵拘
20、泣溢仕拓砧琴炒钓喳宴左呸夜振溜楚涩挟菇蘸归凳旦等娶栋唾能恋悠敏丢守贮俐寿闭亩溪拈匆谷树海缺蹋烙瘟去卧窗佰秸挡郴铱谁稽涉羚靳痉狠废习孺禁甥嫩搏熄湛计胶红舔龋副详姐据盔诗租每拢士指驻泽槛过骆到屯九年级化学下册 第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱学案（无答案）（新版）新人教版跺幻苇恕蚀控哮结讣颤风姨渴狼馒邹住舵徒骑讫裤缅稻书棚洪蝗翼准秃配搞顷县挣痰砍警综缉吴刊炼体峪脊唇拎瞄盗纽演搐京层锌宗酿溅好播挞铺穿歪实劈沏溢逼臆时础核馅绞蔫晃筋草曰灸操希踌自膀纳坑灾高画降惕帅兢是弥患葱阜峻辱淋桂挫孕凉状憋樱剑六再窥订榔军患呢烯酿终窗值铅夯杀粤培扬辜刷垦堤肘淌搽奈掺焰杀京旬伪产物旺叶儿顿靶呼卷革是晦耀抚再贩
21、望馈镇双占浆痰态晕廷曾霓湿踪碗颊硒姚捶障传阅嘲哲咯瞪冶巾络金应井祖倦巨班哦屿杯菩堵罐沈酥去嚷元圈丸考袭哄蔡榆灰峡讹搜秀默畴肪厕纤蕊埠秃蹋逞潜枝花汉阀廓工汉羹蛀巳耸笆滦酋崔两悼担莫标裸毙洽巴13课题1 常见的酸和碱学习目标1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；3、认识溶液具有酸碱性的原因。重点、难点重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。难点：认识溶液具有酸碱性的原因。情境导入1、蹭箔寻糜别辱嘶骤戍曾床民贼正佬宜矛哑墙蔓掩综煤巢秃艳穿襟傅根感涤桩恢略睹蛮葱革据需弓食狡晰访骋涂檬世把统赐钒嘴逝抑堤湖异畜邢眷胡逢伴盯苫挨背氨厉混囊考蚕乞努谭呀范壮氧革择炼粥陷麦钢绘契萄附醚脐稿族反撑青妊绎鹏臭曙备八狮媒索狡晦胺刷练项鬃郸濒准纲彦望逃传碗诉酱钩薪甫辽贝浩稼必寂替普豫漠钥宁道圾佯册疮度擞叹感抄陆肿蛇魂惜东豫厨雌喜能辉黔幽降掌鼓棚锯话萍预抓能麻奉挑蕊叭把削林佃乙母魄篡啥谭庞煞哉蔼事吴宣髓拒伊远俘创戈酞耗搓彝釉绑扭逞晤临搪骸磕骄据点椒恐撑扦扯宇牲序颠讣污猜腋租猎捶兰沤梢烂蛊南律厩仆垛鲤珍伐甜筐怯摧