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1、西红柿Vc含量的测定（直接碘量法的应用）姓名：魏嘉学号：33100620吉林大学化学学院高分子材料与工程前言西红柿简介：（Solanum lycopersicum）是茄科茄属番茄亚属的多年生草本植物，又叫西红柿、洋柿子。番茄原产于中美洲和南美洲，中国各地均普遍栽培，夏秋季出产较多。现作为食用蔬果在全世界范围内广泛种植，通常认为是一种营养丰富的食品。每100克番茄的营养成分能量11千卡，维生素B60.06毫克，蛋白质 0.9克，脂肪 0.2克，碳水化合物3.3克叶酸5.6微克，膳食纤维1.9克，维生素A63微克，胡萝卜素375微克，硫胺素0.02毫克核黄素0.01毫克，烟酸0.49毫克，维生素C
2、14毫克，维生素E0.42毫克，钙4毫克磷24毫克钾179毫克，钠9.7毫克，碘2.5微克，镁12毫克，铁0.2毫克，锌0.12毫克，铜0.04毫克锰0.06 毫克 【食疗作用】1促进消化西红柿中的柠檬酸、苹果酸和糖类，有促进消化作用，番茄素对多种细菌有抑制作用，同时也具有帮助消化的功能。2保护皮肤弹性，促进骨骼发育西红柿中含有胡萝卜素，可保护皮肤弹性，促进骨骼钙化，还可以防治小儿佝偻病，夜盲症和眼干燥症。3防治心血管疾病胆固醇产生的生物盐可与西红柿纤维相联结，通过消化系统排出体外，并由于人体需要生物盐分解肠内脂肪，而人体需要用胆固醇补充生物盐，使血中胆固醇含量减少，起到防治动脉粥样硬化作用；
3、西红柿的维生素B还可保护血管，防治高血压。4抗癌，防衰老西红柿内含有谷胱甘肽的一种物质，这种物质在体内含量上升时，癌症发病率则明显下降。此外，这种物质可抑制酪氨酸酶的活性，使人沉着的色素减退消失，雀斑减少，起到美容作用。5抗疲劳，护肝西红柿中所含的维生素B1有利于大脑发育，缓解脑细胞疲劳；所含的氯化汞，对肝脏疾病有辅助治疗作用。【植物学分类】被子植物门，双子叶植物纲，茄目，茄科，茄属，番茄亚属维生素C简介：维生素C 又称抗坏血酸, 分子式为C6H8O6 , 相对分子量为176.1，由于分子中的烯二醇基具有强还原性, 可降低毛细血管通透性，降低血脂，增强机体的抵抗能力，并有一定的解毒功能和抗组胺
4、作用。能与I2按1 1 的关系定量反应生成二酮基, 从而可用碘量法来测定样品中抗坏血酸的含量。在医药和化学上应用广泛，同时VC也具有很多生理功能。如： 1、促进骨胶原的生物合成。利于组织创伤口的更快愈合；2、促进氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代谢，延长肌体寿命。3、改善铁、钙和叶酸的利用。4、改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，预防心血管病。5、促进牙齿和骨骼的生长，防止牙床出血。；6、增强肌体对外界环境的抗应激能力和免疫力。因此我们应每天补充足量。成人维生素C的推荐摄入量为100mg/d。在樱桃，番石榴，柑橘等很多水果中都含有丰富的。本次实验目的在于通过测量橘子中c含量来确定每天摄入多少橘子可满足人
5、体所需c。一、实验目的1.掌握直接碘量法测定维生素C的原理和方法。2.了解间接碘量法的原理。3.通过维生素C的含量测定，巩固复习直接碘量法基本原理、操作过程、误差分析等，加深对本学期分析化学实验内容的复习。4.了解日常食用的蔬菜水果中维生素C的含量，注意饮食质量，提高健康意识，应多吃含Vc较多的食物，尤其冬季，应多吃蔬菜水果，饮食均衡营养。二、实验原理 【 主要的反应方程式】 维生素C又称抗坏血酸Vc,分子式C6H8O6.Vc具有还原性,可被I2定量氧化,因而可用I2标准溶液直接测定.其滴定反应式:C6H8O6+I2= C6H6O6+2HI通过消耗碘溶液的体积及其浓度，计算试样中维生素C的含量
6、。（Vc）=c(I2)V(I2)M(Vc)100/m样（指100g西红柿中所含Vc的量，单位：mg） 用直接碘量法可测定药片,注射液,饮料,蔬菜,水果等的V含量.I2游离I2容易挥发损失,这是影响碘溶液稳定性的原因之一.因此溶液中应维持适当过量的I-离子 ,以减少I2的挥发.空气能氧化I-离子,引起I2浓度增加:4 I-+O2+4H+=2I2+2H2O此氧化作用缓慢,但能为光,热,及酸的作用而加速,因此I2溶液应处于棕色瓶中置冷暗处保存.I2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物,所以I2应避免与这类物质接触. I2 溶液的标定用Na2S2O3标定.而Na2S2O3一般含有少量杂质,在PH=9-10间稳定
7、,所以在Na2S2O3溶液中加入少量的Na2CO3 Na2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处,经8-14天,用K2Cr2O7做基准物间接碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度.其过程为:K2Cr2O7与KI先反应析出I2:析出的I2再用标准的Na2S2O3溶液滴定:从而求得Na2S2O3的浓度.这个标定Na2S2O3的方法为间接碘量法. 碘量法的基本反应式:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-标定Na2S2O3溶液时有:6I-+Cr2O72-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-Na2S2O3标定时有:n(K2Cr2O7): 6n(Na2S2O3
8、)=1:6由于Vc的还原性很强,较容易被溶液和空气中的氧氧化,在碱性介质中这种氧化作用更强,因此滴定宜在酸性介质中进行,以减少副反应的发生.考虑到I2在强酸性中也易被氧化,故一般选在PH为3-4的弱酸性溶液中进行滴定.【总体思路】Na2S2O3标准溶液标定I2标准溶液（用I2 滴）用I2标准溶液滴定果浆中的VCK2Cr2O7 标定Na2S2O3标准溶液（用Na2S2O3 滴）K2Cr2O7 基准物配制标准溶液【理论计算】根据：C6H8O6+I2= C6H6O6+2HII2 + 2S2O32- =2 I- +S4O62-Cr2O72- + 6 I- + 14H+ = 2Cr3+ +3I2 + 7
9、H2O西红柿的参考值为18mg/100g.为了满足分析实验要求T.E0.2%,滴定体积范围20ml25ml.经计算可得(根据理论计算推算出来的，很有可能与实际情况不符合，可以作为实验基本依据):（1）C(I2)=0.005mol/L(2)西红柿样品 m1=200.005176.12100/18=97.84gm2=250.005176.12100/18=122.3g(3)C(Na2S2O)=2C(I2)V (I2)/V(Na2S2O3)=0.008mol/L0.01mol/L(4)C(K2Cr2O7)=C(Na2S2O3)V(Na2S2O3)/V(K2Cr2O7)/6=0.00130.0021m
10、ol/L(5)m(K2Cr2O7固体)=C(K2Cr2O7固体)294.180.250=0.0960.154g【数据结果公式】C(K2Cr2O7)=m/(K2Cr2O7固体) (294.180.250 )(mol/L)C(Na2S2O3 )=C (K2Cr2O7)20.006/V(Na2S2O3) C(I2)=0.5C(Na2S2O3)20.00/V(I2)（Vc）=c(I2)V(I2)M(Vc)100/m样（指100g西红柿中所含Vc的量，单位：mg）三、实验步骤一、Na2S2O3 溶液的配制及标定1、 用量筒量取3mL0.1mol/LNa2S2O3 溶液，在烧杯中稀释至300mL，放入细口
11、瓶中。2、 用K2Cr2O7 标准溶液标定Na2S2O3 ：（1） 准确称取0.09000.1500g的K2Cr2O7 固体于小烧杯中，加20毫升蒸馏水溶解，转移入250毫升容量瓶，定容称取KI固体于小烧杯中，加蒸馏水稀释至30毫升（2） 本次实验用12mol/L的浓盐酸，自行1:1（3） 移取20.00mL K2Cr2O7 溶液于250毫升锥形瓶，加入5毫升KI，再加入2毫升1:1HCl，置于暗处反应5分钟，然后加蒸馏水50毫升，用Na2S2O3 滴定至黄绿色，加入2毫升淀粉溶液，继续滴定至溶液呈亮绿色为终点，记下消耗Na2S2O3 体积平行滴定三次。二、 标准碘液的配制及标定（1） 用小量
12、筒量取3mL0.5mol/LI2溶液放入细口瓶中，加蒸馏水稀释至300ml。置于避光处保存。（2）移取Na2S2O3 标准溶液20毫升于250毫升锥形瓶中，加50毫升水，5ml 0.5%淀粉溶液,然后用I2溶液滴定至溶液呈浅蓝色,30s内不褪色即为终点.平行三次,计算I2溶液的浓度. 三、 西红柿中VC含量的测定1将大约300多克的西红柿，分成三份，分别放入三个表面皿中，称量，放入多功能食物粉碎机中，然后进行粉碎。2将打碎的果浆放入三个洁净的锥形瓶中。2mL淀粉溶液，加入醋酸溶液（酸性环境），立即用标准碘液滴定至刚呈现蓝色，30秒内不退色为终点。记下消耗碘液体积。平行滴定三次。四、实验主要仪器
13、及药品西红柿若干， 容量瓶 (250mL)，酸式滴定管(25 mL)，碱式滴定管（25 mL），锥形瓶，量筒，玻璃棒，电子天平，榨汁机，烧杯，Na2S2O3 溶液，K2Cr2O7 固体，I2溶液，KI溶液，浓盐酸（1：1），淀粉溶液，醋酸溶液。五、实验数据记录及处理表1 Na2S2O3 溶液的配制及标定 1 2 3m K2Cr2O7 / g 0.1449 0.1449 0.1449C K2Cr2O7 /mol/L 0.00197V Na2S2O3 / mL 12.43 12.41 12.40C Na2S2O3 /mol/L 0.0191 0.0190 0.0189C Na2S2O3平均/mol
14、/L 0.0190di /mol/L 1.010-4 0 -1.010-4dr / 5.3 0 -5.3注：C (K2Cr2O7)=m1000/294.18250.0 C (Na2S2O3 )=C (K2Cr2O7)20.006/V(Na2S2O3)表2 标准碘液的配制及标定 1 2 3V（Na2S2O3 ）/ mL 20.00 20.00 20.00V（消耗I2） / mL 24.90 24.93 24.91C(I2) /mol/L 0.007630 0.007612 0.007620C(I2)平均/mol/L 0.007620di/mol/L 1.010-5 -8.010-6 0dr/ 1
15、.3 -1.04 0注：C (I2)=0.5C(Na2S2O3)20.00/V(I2)表3 西红柿中VC含量的测定 1 2 3M 果汁 / g 154.5 145.3 99.6 V（消耗I2） / mL 20.83 19.42 13.52维c的含量（）/mg 18.11 17.94 18.23维c的平均含量（）/mg 18.09di /mg 0.02 -0.15 0.14dr / 1.1 -8.3 7.8注： (Vc)C(I2)V (I2)M（Vc）m果浆100(指100g西红柿中Vc的含量，单位：mg) 最终实验结果：西红柿的Vc含量为18.09mg/100g六、注意事项 1、因为抗坏血酸有
16、较强的还原性，在空气中极易被氧化而变成黄色，尤其在碱性介质下，所以测定时加入HAc使溶液呈弱碱性，减少副反应；2、由于碘的挥发性及对天平的腐蚀性，不宜在分析天平上称重，故经常先配制一个近似浓度的溶液，然后标定；3、配制I2时，加入过量的KI（一般比理论值大23倍，浓度至少应为2%），由于生成了I3-，可减少I2的挥发，并且温度不可以太高，一般在室温下进行；4、滴定时不要剧烈摇动溶液，最好使用带有玻璃塞的锥形瓶；5、防止I-被氧化的方法是：溶液酸度不宜太高，设法消除Cu2+、NO2-等催化O2对I-的氧化，避免阳光直接照射，滴定速度适当的快些。七、误差分析1、Vc极易正在空气中氧化，故而先不要将
17、样品暴露在空气中，否则会有误差，本实验中，最后滴定Vc时，我才将其打汁；2、配制K2Cr2O4溶液时，不能将溶液洒出否则实际溶度偏低，使结果偏大；3、I2溶液不稳定，易变质，应放入柜中阴暗处暂存；4、浓盐酸易挥发，现用现配，以防浓度变低；5、滴定终点前应该半滴半滴进行滴定，防止滴过，结果不准；6、使用榨汁机榨取果浆时，应该用蒸馏水冲洗干净上面残留的果浆，防止结果偏低；7、西红柿果浆有红色，可能会影响对终点的判断，所以要仔细，基本鲜红变暗时，终点已经到了，若滴至过暗，会使结果偏大；8、药品纯度、读数的偶然偏差，都会造成实验误差。八、设计总结（一）、实验小结1、本次实验所用试剂均由自己配制，在取试
18、剂时要计算好用量，并且标好记号以免弄混；2、淀粉试剂公用；3、K2Cr2O7的毒性大注意带手套操作本实验未用手套，小心即可；4、碘溶液要置于暗处，且取碘时如不慎弄到手上要立即清洗；5、测定维C时，每测一组都分别榨汁，不要一次准备好三次的西红柿浆，以免维C氧化；6、按道理冬季的水果由于各种因素限制，Vc含量应该小于标值，本次试验与标值相近，是由于有西红柿本身颜色的影响，在进行碘量法滴定时对终点颜色的判断很困难，使的用碘量增加，结果偏大；（二）、心得体会 1、通过自行设计实验，自己动手完成实验，动脑动手的过程中得以将所学知识融会贯通，加以应用，化学是以实验为主体的自然学科，我们应当有很强的实验能力
19、； 2、通过此次试验，使自身了解很多生活中的化学，使书本实践化生活化，学以致用，融会贯通； 3、希望以后能有更多这样的实验机会，锻炼和提升自己； 4、生活中多注意Vc的补充，要适时适量；5、至此，本学期的化学分析实验暂时告一段落，在此次试验的实践中，又一次联系了减量称量法，溶液的配制，定容，定量转移，滴定等分析实验的基本操作。在实验过程中，培养了自己的耐心与细心和动手能力，在搜索资料、设计实验、进行试验的过程中，学习了很多知识，收获很大。同时，在此感谢实验老师：王老师、杨老师在实验过程中的悉心指导和热心帮助！谢谢您们！九、参考文献1、基础化学实验上册，徐家宁，门瑞芝，张寒琦主编，高等教育出版社，2006。2、网络资料。目录一、 实验目的二、 实验原理1、 总体思路2、 理论计算3、 数据结果公式三、 实验步骤1、 Na2S2O3的配制和标定2、 标准碘液的配制和标定3、 西红柿Vc的测定四、 实验主要仪器及药品五、 实验数据记录及处理六、 注意事项七、 误差分析八、 设计总结九、 参考文献