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1、 第 1 页 共 7 页 绝密绝密 启用前启用前 2020 年苏州市初中毕业暨升学考试模拟试卷(吴中吴江相城) 化 学 2020.05 注意事项： 1本试卷分选择题和非选择题，选择题第 1 页至第 4 页，非选择题第 4 页至第 7 页；共 33 题，满分 100 分；考试用时 100 分钟。 2答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用 05 毫米黑色墨水签字笔填写在答 题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案；答非选择题必须用 05 毫米
2、黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题 区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Na-23 Cl-355 Ca-40 选择题(共 50 分) 单项选择题(包括 25 题，每题 2 分，共 50 分，每题只有一个 选项符合题意) 1. 应对新冠病毒疫情防控的关键环节是做好自我防护和消毒工作。以下是人们在面对“新型冠状病毒 疫情防疫”时的一些认识，你认为不符合科学道理的是( ) A疫情期间，医院、家庭防疫消毒时，所喷洒的消毒液越浓越好 B必须外出时一定要戴口罩，不要去人群密集的地方，要勤洗手 C教室、宿舍及餐厅内即使消毒，也应经常保持清
3、洁卫生和通风 D用 56 以上的水浸泡餐具 30 分钟，可有效杀灭新型冠状病毒 2. 2019 年诺贝尔化学奖授予给了右图的三位科学家， 以表彰他们在发明锂电池 过程中做出的贡献。锂的元素符号是( ) ALa BLi CAl DBe 3. 下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是( ) A烧制瓷器 B酒曲发酵 C纺纱织布 D冶炼生铁 4. 二氧化氮是引起光化学烟雾的一种物质。二氧化氮属于( ) A氧化物 B 酸 C碱 D混合物 5. 下列肥料属于复合肥的是( ) ANH4C1 BKl CKNO3 DCa(H2PO4)2 6. 金属钒被誉为金属的维生素， 其化合物五氧化二钒是工业制硫酸的催化剂。
4、五氧化二钒(V2O5)中钒 元素的化合价是( ) A-5 B-3 C+3 D+5 7. 在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是( ) A B C D 第 2 页 共 7 页 8. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A纯碱NaOH B小苏打NaOH C胆矾Cu(OH)2 D干冰CO2 9. 实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫磺粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为 Hg + S = HgS ，该反应属于( ) A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应 10. 下列化学用语表达正确的是( ) A镁原子的结构示意图 B银原子 Hg C60 个碳原子 C60 D五个一氧化碳分
5、子 5Co 11. 下列有关水的说法正确的是( ) A水结成冰时，水分子就停止了运动 B天然水中的所有杂质都可以过滤除去 C水在天然循环过程中发生了化学变化 D明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 12. 下列有关溶液的说法正确的是( ) A稀溶液一定是不饱和溶液 B碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 C将氯化钠放入植物油中搅拌，能形成溶液 D饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出 13. 下列实验操作正确的是( ) A闻气体气味 B测溶液 pH C过滤 D移开蒸发皿 14. 在含有大量的 H+、Ag+、NO3的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) ACO32- B CNa+ DCl 15. 下列说法正确的是(
6、) A化石燃料是可再生能源 B铵态氮肥和草木灰可以混合施用 C维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量 D高炉炼铁中所需的高温和 CO 的生成都与焦炭有关 16. 下列说法不正确的是( ) A光合作用会消耗二氧化碳 B二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一 C空气中氧气质量占空气质量的 21% D氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼 第 3 页 共 7 页 17. 用“一分为二”的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是( ) A甲醛危害人体健康但可保存动物标本 B一氧化碳有毒但可灭火 C浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂 D农药有毒但能保护农作物 18. 下列有关实验现象、解释或结论都正确的是(
7、) 实验内容 实验现象 解释或结论 A 铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧 火星四射，并有黑色固体生成 黑色固体是 Fe2O3 B 把 CO2通入紫色石蕊溶液中 溶液由紫色变为红色 CO2有酸性 C 把浓硫酸滴到蔗糖上 蔗糖炭化 浓硫酸有吸水性 D 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液 溶液由无色变为红色 碳酸钠溶液呈碱性 19. 下列说法正确的是( ) A带负电荷的粒子一定是阴离子 B食用乳制品、豆制品可补充钙元素 C用汽油洗去沾在衣服上的油渍是乳化作用 D实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点 20. 下图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是( ) 新有 A甲和丙都是有机物 B
8、丙的分子式为 CH4O C反应前后氢元素的化合价不变 D反应前后原子数目发生改变 21. 下列物质的用途与性质对应关系不正确的是( ) A盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 B金刚石硬度大，可用于刻划玻璃 C熟石灰能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤 D稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源 22. 除去下列物质中所含的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的一组是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法 A CO2(CO) 将气体在氧气中点燃 B Zn 粉(Ag 粉) 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C NaCl 溶液(CaCl2) 加入适量 K2CO
9、3，溶液，充分反应后过滤 D FeCl2 (CuCl2) 加入足量 Fe 粉，充分反应后过滤 23. 鉴别下列各组物质，其方案不正确的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别腈纶线和羊毛线 点燃，闻燃烧的气味 B 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入 Ba(OH)2溶液，观察现象 C 鉴别団体硝酸饺和食盐 在烧杯中加水溶解，触摸杯壁 D 鉴别二氧化碳和氮气 将带火星的木条伸入瓶中 第 4 页 共 7 页 24. 下列物质的转化在给定条件下不可能实现的是( ) A 2H O 32CaCOCaOCa(OH) 高温 B 2O 2CuCuOCuCl ，稀盐酸 C CO 233Fe OFeFeCl ，高温稀
10、盐酸 D 2MnO 22225H OOP O 红磷，点燃 25. 已知：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O。 为探究铜和 浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同 学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。关 于该实验的说法正确的是( ) 该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 实验中可观察到脫脂棉团不变色 氢氧化钠溶液中发生的反应为： 2NaOH + SO2 = Na2SO4 + H2 A B C D 如有疑问，请联系马超老师：微信 18862247420；QQ773990636 非选择题(共 50 分) 26.
11、(4 分)化学与人类生活息息相关。 (1)我们经常听到人们谈论“低碳出行” ，这里的“低碳”是指减少_排放。 (2)城市夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是_(填 “复合材料”或“金属材料”)。 (3)硅与金刚石结构相似，构成硅的微粒是_(填微粒名称)。 (4)出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是_。 27. (5 分)写出下列反应的化学方程式。 (1)实验室加热高锰酸钾固体制取氧气_ (2)稀盐酸除去铁锈_ (3)用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多_ (4)碳酸氢铵受热分解_ (5)石灰水与硫酸铜溶液反应_ 28. (4 分)右图是 KNO3和
12、NaCl 两种物质的溶解度曲线。 (1)10时，硝酸钾的溶解度是_ (2)a 点的KNO3和NaCl两份饱和溶液， 同时升温至60(不 考虑水的蒸发)， 则此时两溶液的溶质质量分数()的大小关 系为：(KNO3)_(NaCl)(填或=) (3)60时，将 60g 硝酸钾晶体放入 50g 水中，充分搅拌 后，所得溶液的溶质质量分数为_(精确到 0.1%)；将该 溶液降温至 10，从溶液中可析出硝酸钾晶体_g 第 5 页 共 7 页 29. (6 分)实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可能用到的装置如下图所示。 (1)写出实验室制二氧化碳的化学方程式_ (2)小聪同学在检验二氧化碳时，发现
13、澄清石灰水始终不变浑浊，查找原因得知，制取二氧化碳时 所用盐酸浓度过大。为除去二氧化碳中混入的氯化氢气体和水蒸气，得到纯净干燥的二氧化碳， 小聪设计了除杂实验。已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 请你完成装置连接：A_ (3)小明同学用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图 2 所 示。 先推入的溶液 是_ bc 段压强基本 不 变 ， 原 因 是 _ _ cd 段压强变大，原因是_(用化学方程式表示)。 30. (7 分)氯化钠具有广泛的应用。 (1)实验室配制 50 g 溶质质量分数为 15% 的氯化钠溶液。 用已调节平衡的托盘天平称取氯化
14、钠时，发现指针偏左，接下来的操作是_ A添加氯化钠 B减少氯化钠 C调节平衡螺母 D添加砝码 在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_(填、=、或=) 废液中有氢氧化钠剩余 小红对小明的结论提出了质疑，理由是_；小红把 pH 试纸改用_(填 药品)进行实验， 得出废液中还含有氢氧化钠。 管道疏道剂中氢氧化钠过量， 可确保铝粉反应完全， 并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。 第 7 页 共 7 页 33. (7 分) (1)某同学用市售浓盐酸(溶质质量分数为 37%， 密度为 1.18gmL-1)配制 800g 溶质质量分数为 10% 的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸
15、_mL，水(密度 lgmL-1)_mL(上述两空答案都 精确到 0.1mL) (2)长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化。某兴趣小组为了测定水垢 中 CaCO3的含量，将 6g 水垢粉碎后放在烧杯中，然后向其中加入 40g 某浓度的稀盐酸，使之充分 反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 烧杯内所盛物 质的总质量/g 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8 43.8 表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_min 根据以上数据计算水垢中 Ca
16、CO3的质量分数(计算结果精确至 0.1%)。 第 1 页 共 2 页 2020 年苏州市初中毕业暨升学考试模拟试卷(吴中吴江相城) 化 学 参 考 答 案 选择题(共 50 分) 1A 2B 3C 4A 5C 6D 7C 8D 9B 10A 11D 12B 13A 14C 15D 16C 17B 18D 19B 20B 21A 22D 23D 24C 25A 非选择题(共 50 分) 26、(4 分) (1)CO2 ；(2)复合材料；(3)硅原子；(4)C6H12O6 27、(5 分) (1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (2)Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O (
17、3)Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O (4)NH4HCO3CO2+H2O+NH3 (5)Ca(OH)2+CuSO4 = Cu(OH)2+CaSO4 28、(4 分) (1)21g；(2)=；(3)52.4%；44.5 29(6 分) (1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 (2)F、D、B (3)NaOH 溶液；bc 段时二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，气体压强基本不变； 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 30(7 分) (1)B；(2)硫酸钠；a:检验溶液中是否含有氯化镁；b:不同意；需要先除去之前加入的 碳酸钠，再用氯化钡检验硫酸钠是否存在 第 2 页 共 2 页 31(7 分) (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应进行的更充分 (2)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 (3)CaSO4 (4)降温结晶 32(10 分) 实验一、 现象：且有气体产生 解释：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 实验二、 ABC 实验三、 理由：偏铝酸钠易溶于水，且水溶液为碱性；硫酸铜溶液 33(7 分) (1)183.2；583.8 (2)3；83.3%