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1、邹邹平平双双语语学学校校 2019-2020 学学年年第第二二学学期期开开学学检检测测一一 2020.5.18 高一年级 化学试题 考试时间：90 分钟；分值：100 分 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Br80Cu-64 1下列表示正确的是（） A过氧化钠的电子式：DCO2的比例模型 C乙醛的结构式：CH3CHOB钠离子的结构示意图 2截止 2020 年 5 月 18 日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过 480 万例。以下对预防新冠病毒的 认识，不符合科学道理的是（） ABCD 84
2、 消毒液使用时 不能和洁厕灵混用 医用酒精消毒效果 浓度 95%75% 口罩关键一层聚丙 烯熔喷布属于有机 高分子材料 温度计中水银属于金 属单质 AABBCCDD 3短周期 W、X、Y、Z、Q 五种元素的原子序数依次递增，W 和 Z 位于同一主族。已知 W 的 氢化物可与 Q 单质在光照条件下反应生成多种化合物，且 Y、Q 形成一种共价化合物，X 是 同周期主族元素中半径最大且最高价氧化物对应的水化物可与 Y 单质反应产生常见的还原 性气体单质 E下列说法正确的是（） AX、Y、Q 对应简单离子的半径逐渐减小 B工业上可用电解 X、Q 元素组成的化合物的饱和溶液制备 Q 单质 CY、Q 形成
3、的化合物是非电解质 D工业用 Q 的单质进行自来水消毒，是利用了 Q 的强氧化性和漂白性。 4如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（） A气态氢化物的稳定性：RW BX 与 Y 可以形成原子个数比为 1：1 和 1：2 的两种离子化合物 CY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D由 X、Y、Z、W、R 五种元素形成的简单离子中半径最小的是 X2 5 5.将气体 A、B 置于容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十 B（g）2C（g） 反应进行到 4 s 末，测得 A 为 0.5 mol，B 为 0.4 mol，C 为 0.2 mol。则
4、：用反应物 B 浓度的减 少来表示该反应的速率应为（） 。 A.0.025 mol/（Ls）B.0.05 mol/（Ls） C.0.012 5 mol/（Ls）D.0.1 mol/（Ls） 一选择题（本题共 10道题，每题 2 分，共 2 0 分。每小题只有一个选项符合题意.） 6.在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用v（A） 、v（B） 、v（C）表示。已知v（A） 、 v（B） 、v（C）之间有以下关系 2v（B）=3v（A） ，3v（C）=2v（B） 。则此反应可表示为（ ） 。 A.2A+3B2CB.A+3B2CC.3A+B2CD.A+BC 7最新报道：科学家首次用
5、 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如图：下列说法正确的是（） A状态状态表示 CO 与 O2反应的过程 B同物质的量的 CO 和 O 反应比 CO 与 O2反应放出更多热量 CCO 和 O 生成 CO2是吸热反应 D在该过程中，CO 断键形成 C 和 O 8如图装置，电流表 G 发生偏转，a 极逐渐变粗，同时 b 极逐渐变细，c 为电解质溶液，则 a、 b、c 可能是下列各组中的（） Aa 是 Ag、b 是 Fe、c 为 AgNO3溶液 Ba 是 Ag、b 是 Cu、c 为 Cu（NO3）2溶液 Ca 是 Zn、b 是 Cu、c 为稀 H2
6、SO4 Da 是 Cu、b 是 Zn、c 为稀 H2SO4 9下列分子式代表的可能是混合物的是（） AC2H5ClBC3H8CCF2Cl2DC3H7Cl 10.乙醇催化氧化过程如图所示，下列对该反应过程说法错误的是( ) A.氧化剂是氧气 B.生成物只有乙醛 C.铜是该反应的催化剂 D.铜丝岀现红、黑颜色交替变化的现象 二、选择题：本题共五个小题，每题 4 分共 20 分。 （每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得 4 分，选对但不全得 2 分，错选得 0 分） 11在反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 达到平衡后，加入少量 H218O 重新达到平衡后
7、，含 18O 的物质有（ ） A1 种B2 种C3 种D4 种 12.一定温度下，在恒容密闭容器中对可逆反应 2A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，能说 明反应已达到平衡的是（） 。 A.C 生成的速率与 C 分解的速率相等B.单位时间内消耗 2a mol A，同时生成 3a mol C C.容器内的压强不再变化D.混合气体的密度不再变化 13.-某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法正确的是（） A.分子式为C10H16O3 B.所有的原子可能共平面 C.可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D.能发生加成、酯化、氧化等反应 14 利用图所示装置可以将温室气体
8、 CO2转化为燃料气体 CO 下列说法中， 不正确的是 （） A电极 b 表面发生还原反应 B该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区移动 C该装置中每生成 1molCO，同时生成 0.5molO2 D该过程是将化学能转化为电能的过程 15 【2016 新课标 1 卷改编】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些 元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 的 水溶液是强酸溶液，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确 的是（） A原子半径的大小 WXY B元素的非金属性 ZXY CY 的
9、氢化物常温常压下为液态 DX 的最高价氧化物的水化物为弱酸 第二卷非选择题 二（共四个大题，60 分。 ） 17 （10 分）用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。 (1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图 装置证明酸性强弱:H2SO4 H2CO3 H2SiO3 仪器 B 的名称_,A 中试剂_，B 中试剂_ C 中发生反应的化学方程式:_ (2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4 +SO2+H2O。 在装置 A 中加入 70%的硫酸溶液,B 中加入 Na2SO3粉末， C 中应
10、加入_溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到 C 中现 象是_，反应完全后,将 C 试管加热一 段时间发生的现象是 _ 如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于_(选填“白色污染”或“酸 雨污染),因此应该在 C 装置后加一个盛有_溶液的洗气瓶。 将二氧化硫气体通入 FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加 KSCN 溶液,溶液未变红色,请写出所 发生反应的离子方程式:_ 18 （10 分）为了研究外界条件对 H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设 计了如下实验。注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！ 试剂：4% H2O2溶液，12
11、% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液 仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯 （1）实验 l：实验目的：温度对化学反应速率的影响 实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入 5mL4% H202溶液，再分别加入 3 滴 1mol/LFeCl3溶液， 待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入 5水浴中，将试管乙放入 40水浴中。实 验现象：试管_。 （填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明_。 （2）实验 2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响 实验步骤：向试管甲中加入 5mL4% H2O2溶液，向试管乙中加入 5mL12%H2O2溶液。 实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。 该实验现象
12、不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率” 这一理论预测_。 （3）实验 3：实验目的：_。 实验步骤：在试管甲中加入 5mL4% H2O2溶液，在试管乙中加入 5mL4% H2O2溶液再加入 lmL lmoFLFeC13溶液。 你认为方案 3 的设计是否严谨？_（填是或否） ，说明理由_。 19 （20 分）.A 是石油裂解气的主要成分，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平； . 323 2CH CHO+O2CH COOH 催化剂 。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如 图所示。 试回答下列问题： (1)写出 A 的结构式_。 (2)B、D 分
13、子中的官能团名称分别是：_、_。 (3)写出下列反应的反应类型：_，_，_。 (4)写出下列反应的化学方程式： _； _； _。 (5)设计实验区别 B 和 D：_。 20.（共 20 分。） .根据要求完成下列问题。 （1）氮和磷氢化物热稳定性的比较：NH3_PH3（填“”或“”）。 （2）PH3和 NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 PH3与 HI 反应产物的推 断正确的是_（填序号）。 a不能与 NaOH 反应b含离子键、共价键c受热可分解 （3）已知断开 1 mol H-H 键、1 mol O=O 键、1 mol O-H 键所需要吸收的能量分别为 Q1kJ、Q2k
14、J、 Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是。 Q1+Q2Q32Q1+Q24Q32Q1+Q22Q3 （4）高铁电池总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，写出电池的正极反 应：，负极反应。 .依据氧化还原反应:2Ag +(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问 题: (1)电极 X 的材料是；电解质溶液 Y 是； (2)银电极上发生的电极反应式为； (3)外电路中的电子是从； (4)当有 1.6 g 铜溶解时,银棒增重g。 参考答案 1-5DBBDC6-10ABADB11-15BACADDCD 1
15、6 （1）圆底烧瓶稀硫酸碳酸钠粉末CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3 （2）品红红色溶液褪色红色恢复酸雨污染NaOH SO2+2Fe3+2H2O=Fe2+SO42-+4H+ 17 （1）乙升高温度可加快化学反应速率 （2）向试管甲中加入 5mL4%H2O2溶液，向试管乙中加入 5mL12%H2O2溶液，再同时分别向试管甲和 试管乙中滴加 23 滴 lmol/LFeCl3溶液 （3） 催化剂对化学反应速率的影响否试管乙中加入 1mL1mol/LFeCl3溶液会使 H2O2溶液 的浓度降低 18 （1）（2）羟基羧基（3）加成反应氧化反应酯化反应(或取 代反应)（4）CH2=CH2+H2O 催化剂 CH3CH2OH2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸 CH3COOCH2CH3+H2O （5）分别取少量待测液于试管中，低加少量石蕊溶液，若溶液变红，则待测液为乙酸，另一种 为乙醇(或其他合理方法) 20. （1）Cu、AgNO3（2）Ag + + e - = Ag （3）X（或Cu）Ag（4）5.4 g （1）， （2）bc， （3） ， （4）FeO4 2-+3e-+4H 2OFe（OH）3+5OH -，Zn + 2OH- -2e - = Zn(OH)2