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1、教师公开招聘考试密押题库与答案解析教师公开招聘考试中学化学模拟35教师公开招聘考试密押题库与答案解析教师公开招聘考试中学化学模拟35教师公开招聘考试中学化学模拟35第一部分 化学课程与教学理论知识一、单选题在每小题列出的四个备选项中，有一个是符合题目要求的。问题:1. 化学知识的知识结构具有_A.逻辑性B.教育性C.发展性D.系统性和层次性答案:D解析 化学知识的知识结构具有系统性和层次性。问题:2. 化学课程内容不包括_A.走向社会B.源于生活C.现场参观D.渗透人文精神答案:C解析 化学课程内容包括的有源于生活、走向社会、渗透人文精神，不包括现场参观。问题:3. 化学实验在现代化学教学中的
2、作用不包括下列哪一项_A.激发学生的兴趣B.改变学生的学习兴趣C.改变学生的学习方式D.培养学生的实验答案:B解析 化学实验在现代化学教学中的作用不包括改变学生的学习兴趣。问题:4. 我国化学课堂教学模式中讲授化合物知识要尽力突出实物和实验，以物质的性质为线索。上述属于下列哪种教学模式_A.化学实验教学模式B.具体物质知识教学模式C.演示讲授模式D.理论知识教学模式答案:B解析 题述教学模式为具体物质知识教学模式。问题:5. 教师具备的素质是_ 创新素质 健康人格素质 竞争意识和合作精神素质 广博的知识、基础知识、专业知识、创新知识。 A.B.C.D.答案:D解析 教师具备的素质包括创新素质，
3、健康人格素质，竞争意识和合作精神素质，广博的知识、基础知识、专业知识、创新知识。二、教学设计题问题:1. 阅读下列材料，完成教学设计。 (1)高中化学化学1教科书“硝酸的性质”原文(略)。 (2)高中化学化学1教科书的目录(略)。 (3)普通高中化学课程标准的“内容标准”： “通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和生态环境的影响。” (4)学生情况 某普通高中高一(5)班共50人，男生22人，女生28人；其中有4个男生在课堂上非常活跃；有2个女生在课堂上非常腼腆。 根据以上材料，回答下列问题： (1)简要分析教材中该内容的地位和作用。 (2)写出本课
4、的三维教学目标。 (3)请说明本课的教学重点和难点。 (4)试选择适合于课本的教学方法。 (5)设计一个包含小组合作学习活动和探究性学习活动的教学片断。 答案:(1)硝酸的性质是高中化学教学的重点内容，是学生在中学阶段所学习的元素化合物知识的重要组成部分，本节内容不仅为以后元素周期律和元素周期表的学习奠定了基础，而且进一步巩固和深化了氧化还原反应、离子反应理论，培养学生学以致用的能力。同时教材在知识安排上尽量是知识与生活相结合，理论与实际相结合，这有利于激发学生学习化学的兴趣，培养和发展学生的各项能力。体现了“从生活中走进化学，再用化学去指导生活”的理念。 (2)教学目标 知识与技能：了解硝酸
5、的工业制法和硝酸的用途；引导学生运用氧化还原理论研究含氮氧化物的氧化性和还原性，探讨它们之间的相互转化；掌握硝酸的化学性质。 过程与方法：不断创设问题情境，引发学生讨论。鼓励学生主动提出问题，质疑释疑；运用比较归纳法进行学习；培养学生辩证分析问题的能力；培养学生运用化学知识化害为利的科学思想。 情感态度和价值观：领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度；通过了解人类活动对氮循环的影响，使学生知道酸雨、光化学烟雾和水体富营养化等环境问题，树立环境保护意识，增强学生辩证认识事物两面性的哲学观点。 (3)硝酸强氧化性的实验探究。 (4)可以通过开展探究的方法，促使学生自己推测硝酸的性质，然后进
6、行验证和分析。如果学生的基础知识较弱，可采取氮的氧化物性质回顾的方式逐渐引导。此外，学生小组合作的方式利于发挥集体的力量解决问题，所以采取小组合作探究的方式进行学习。 (5)分组实验用品准备：浓硝酸、稀硝酸、铜、铁、铝片、针管、温度计、镊子。 第二部分 化学专业知识一单选题在每小题列出的四个备选项中，有一个是符合题目要求的。问题:1. 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是_A.用浸泡过高猛酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可
7、长期服用答案:A解析 乙烯可以作为水果的催熟剂，要想使水果达到保鲜的目的，需要及时吸收水果释放出的乙烯，由于乙烯具有还原性，可以用高猛酸钾溶液来吸收，A正确；食品添加剂在一定范围内才允许使用，所以其用量要严格控制，B不正确；水中氮、磷过多是造水体富营养化的主要原因，所以使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，C不正确；任何药物都有毒副作用，不能长期服用，D不正确。问题:2. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_A.1molAl3+含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NAD.10LpH=13
8、的NaOH溶液中含有的OH-数为NA答案:D解析 A选项中Al3+是10电子粒子；B选项计算要以Cl2为计算依据，转移的电子数应为2NA；C选项中硫酸完全电离，不要重复计算，由pH=1计算H+数应为NA；D选项由pH=13计算OH-浓度为0.1mol/L；C选项是错误的。问题:3. 以水为溶剂进行中和滴定的原理：。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Ca2SO3，则以下叙述错误的是_ A该滴定反应可以表示为 B在一定温度下，液态SO2中，与c(SO2+)的乘积是一个常数 C自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D可通过导电能力
9、变化来判断是否到达滴定终点 答案:C解析 类比水的离子积可知B项正确；类比中和滴定知D项正确；C选项是错误的。问题:4. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是_A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数RM答案:B解析 元素碳和硼属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A错误；Cl、Br、I属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C错误；若M、R的原子序数分别为x和y，由M+和
10、R2-的核外电子层结构相同可得：x-1=y+2，因此xy，即得原子序数RM，D错误。问题:5. 已知：2HgO(s) H=-181.6kJmol-1，则反应的H为_A.+519.4kJmol-1B.+259.7kJmol-1C.-259.7kJmol-1D.-519.4kJmol-1答案:C解析 反应热由盖斯定律直接求出，即(H1-H2)/2=-259.7kJmol-1。问题:6. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是_ 答案:A解析 本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别。温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越短，因此T2T1；同理，压强越大，反应
11、越快，到达平衡的时间就越短，因此p1p2；A中反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，水蒸气的含量减小；而增大压强平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，所以A正确；B中反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量没有影响，B不正确；C中反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，同样分析C项也不正确；D中反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，D项也不正确。问题:7. 已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水反应：4HCl+SO2+3S，对该反应的说法正确的是_A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B.H2O作还原剂C.每生成1molSO2
12、转移4mol电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3:1答案:A解析 因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为+1、-1；则在反应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3，A项正确，B、D项错误；SO2中硫的化合价为+4，故每生成1molSO2转移3mol电子，C项错误。问题:8. 根据中学课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是_A.硫酸的工业制法B.石油的催化裂化C.硝酸的工业制法D.联合制碱工业答案:B解析 硫酸工业用氨水吸收尾气；联合制碱工业是合成氨工业与制碱工业的结合；硝酸工业也用到氨气，故选B。问题:9. 中学化学中很多“规
13、律”都有其使用范围，据有关“规律”，下列结构合理的是_A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB.金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO3，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2答案:A解析 B项熔融的氯化铝不导电；C项锂在氧气中燃烧只能生成Li2O；D项硝酸会将CaSO3氧化为CaSO4。问题:10. 下列叙述错误的是_A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高猛酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-己烯C.用水可区分苯和溴苯D
14、.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛答案:D解析 乙醇可与金属钠反应生成氢气，而乙醚不可以；3-己烯属于烯烃可以使高猛酸钾酸性溶液褪色；苯和溴苯均不溶于水，但苯的密度小于水的，而溴苯的密度大于水的；甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，都能发生银镜反应，所以D错误。二、填空题问题:1. 对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线： 已知以下信息： 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； D可与银氨溶液反应生成银镜。
15、 回答下列问题： (1)A的化学名称为_。 (2)由B生成C的化学反应方程式为_，该反应的类型为_。 (3)D的结构简式为_。 (4)F的分子式为_。 (5)G的结构简式为_。 答案:(1)甲苯 (2) 取代反应 (3) (4)C2H4O3Na2 (5)解析 解答本题可采取顺推和逆推相结合的方法。A显然是甲苯，在Fe的催化作用下，苯环上的氢会被取代，根据合成的目标产物对羟基苯甲酸丁酯，可判断B是对氯甲苯。在光照条件下，B分子中甲基上的两个H被取代，生成物C是，根据信息、可知D是，E是，F是，G是。 (1)A的化学名称是甲苯。 (2)由B生成C的化学方程为 (3)D的结构简式为 (4)F的分子式
16、为C7H4O3Na2。 (5)G的结构简式为 问题:2. 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： ：向废液中加入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 已知：KspFe(OH)3=4.010-38 回答下列问题： (1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_。 (2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是从固体中分离出铜需采用的方法是。 (3)过程中发生反应的化学方程式为_。 (4)过程中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_。(列式计算) 答案:(1) (2)回收铜 Cu和F
17、e 加盐酸反应后过滤 (3) (4)解析 (1)Fe3+具有强氧化性，能将Cu氧化为Cu2+，即该反应的离子方程式为。 (2)向废液中加入过量的铁屑，能将溶液中的Cu2+还原为单质铜，便于回收铜；过滤得到的固体的主要成分为生成的单质铜和未反应铁屑；可向该混合物中加入足量盐酸，使铁屑充分反应，过滤即可得到单质铜。 (3)滤液的主要成分为FeCl2，加入石灰水时发生的反应为Fe(OH)2+CaCl2，鼓入足量空气时，Fe(OH)2被O2氧化为Fe(OH)3，即4Fe(OH)2+O2+。 (4)当过程中溶液的pH=5时，溶液中c(OH-)=10-9mol/L，根据Ksp的表达式求得。 三、实验题问题
18、:1. 有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出眼镜。某同学进行如下验证和对比实验。 该同学欲分析实验和实验的差异，查阅材料： a bAgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O (1)配制银氨溶液所需的药品是_。 (2)经检验，实验的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。 用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是_。 产生Ag2O的原因是3_。 (3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入_，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 (4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用如图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在
19、虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。 (5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验： 有部分Ag2O浴解在氨水中，该反应的化学方程式是_； 实验结果证实假设成立，依据的现象是_。 (6)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是_。 答案:(1)AgNO3溶液和氨水 (2)试纸变蓝 在NaOH存在下，加热促进NH3H2O分解，逸出NH3，促使平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O； (3)过量NaOH溶液
20、(4) (5) 与溶液接触的试管壁上析出银镜 (6)解析 (1)用硝酸银溶液与氨水配制银氨溶液； (2)氨气溶于水，溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝色。，在碱性条件下(加入氢氧化纳)，加热促进一水合氨分解，有利于平衡：Ag+2NH3H2O向右移动，使溶液中Ag+浓度增大，Ag+与OH-结合生成AgOH，AgOH分解生成Ag2O。 (3)硝酸银溶液与氢氧化纳溶液反应，出现黑色沉淀，不出现银镜，说明氢氧化纳不能还原氧化银。 (4)浓氨水与生石灰混合产生氨气，可以用固体体与液体在常温下生成气体的气体发生装置，用分液漏斗控制加入浓氨水的量和速率。 (5)氧化银溶于氨水：。如果水浴加热试管里的银氨溶液，会
21、产生银镜，说明假设成立。 (6)Ag与HNO3反应的化学方程式为： 问题:2. 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。 (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。 A往烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：采用酸碱中的滴定法确定。 丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。 继而进行下列判断和实验： 判定甲方案不可行，理由是_； 进行乙方
22、案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样； a量取试样20.00mL，用0.1000molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_molL-1； b平行滴定后获得实验结果。 判断丙方案的实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。 已知：Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(MnCO3)=2.310-11 答案:(1)ACB(按序写出三项) (2)残余清液中，n(Cl-)n(H+)(或其他合理答案) 0.1100 偏小解析 (1)注意实验操作的规范性；正确的操作顺序为ACB。 (2)甲方案中加入足量AgN03溶液，产生AgCl白色沉淀。反应后的残余液中溶质主要为MnCl2和HCl，故不能用来测定残余液中盐酸的浓度。由酸碱中和滴定的量关系可得。由MnCO3、CaCO3的Ksp数值可知，加入CaCO3，CaCO3不仅与残余液中的盐酸反应，还会生成MnCO3沉淀，使测定结果偏小。 四、计算题问题:1. 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料，有2.42g碱式碳酸铜的样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数。答案: 解得：x=2.22g， 14 / 14