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1、【课 题】 中和反应 反应热的测定【教学目标】1、理解中和反应反应热测定的实验原理2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理【重点难点】实验原理的理解和操作要点的把握【教学过程】一、实验原理复习：写出下列热化学方程式：（1）在101kPa时，1mol C完全燃烧放出393.5kJ的热量（2）0.5molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O (l)时，放出445kJ热量（3）0.50 mol/L50mL盐酸与0.50 mol/L50mLNaOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热量 C(s)O2(g)CO2(g) H393.5kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g
2、)2H2O(l) H890kJ/mol HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol回顾：必修2第二章30页关于“中和热”的内容： 酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。 实验2-3：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。盐酸温度/NaOH溶液温度/中和反应后温度/t(HCl)t(NaOH)t2 数据处理：HQ/ncmt/n 其中：c4.18J/(g)，m为酸碱溶液的质
3、量和，tt2t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n为生成水的物质的量。二、实验操作讨论：上述实验装置和操作存在哪些问题？热量的散失比较：课本第5页图1-3与实验2-3相比，作了哪些改进？改进的目的是什么？ 1双层烧杯、2碎泡沫塑料、3盖板、都是为了减少热量的散失。阅读：课本第5页实验用品，想一想，每件用品的用途， NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？ 为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用碱稍过量。阅读：课本第5页实验步骤，强调下列问题：1、为了保证0.50mol L1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55molL1NaOH溶液，使碱稍
4、稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。2、实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。3、要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。4、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。5、操作时动作要快，尽量减少热量的散失。6、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。操作：学生按课本步骤做实验，记录相应数据。三、数据处理1、取三次
5、测量所得数据的平均值作为计算依据 (t2t1) 思考：如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？2、计算反应热：HQ/ncmt/n。其中：c4.18J/(g)，mm1m2100g，t(t2t1) ，n0.50mol L10.50mL0.025mol。H四、巩固练习（2004苏州一模-19）试回答下列中和热测定的有关问题。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50molL1盐酸、0.55molL1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_，其原因是_。（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的
6、体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C4.18J/(g)，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断中和热的计算式：H_。解析：（1）温度计、量筒（两个）；（2）不能；铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大；（3）HkJ/mol或H16.72（t2t1）kJ/mol。【教师小结】【板书设计】【课后作业】附后练习1、含11.2gKOH的稀溶液与1L 0.1molL1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是( ) AKOH(aq)1/2 H2SO4(aq)1/2 K2SO4(aq)H2O(l) H11.46kJ/mol B2KOH(aq)H2
7、SO4(aq)K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6kJ C2KOHH2SO4K2SO42H2O H114.6kJ DKOH(aq)1/2 H2SO4(aq)1/2 K2SO4(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应3、(2005-淮安一模) 50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上
8、看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（4）实验中改用60mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），所求中和热_，（填“相等”、“不相等”），简述理由_ _。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50mL0.50molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。（均填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。4、把温度为13，浓度为1.0 m
9、olL1的酸溶液和1.1molL1的碱溶液各50mL混合溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c4.184J/(g)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终了温度t2/中和热HClNaOH1319.8H1HClNH3H2O1319.3H2（1）试计算上述两组实验测出的中和热：H1_；H2_。（2）实验中碱液过量的目的是_。（3）两组实验结果差异的原因是_。答案1、D（10分）2、C（10分）3、解析：（1）环形玻璃棒；（5分）（2）减少实验过程中的热量损失；（5分）（3）偏小（因为有热量损失）；（5分）（4）不相等，相等，因为中和热量是指酸跟碱发生中和反应生成1m
10、olH2O所放出的能量与酸碱的用量无关；（各5分）（5）偏小，偏小。（各5分）（本题共40分）4、（1）根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050mol，碱为0.055mol，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050mol水放出的热量，进而算出生成1mol水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值。（各10分）（2）碱液过量是为了提高实验准确度，因NaOH溶液易吸收CO2，而使NaOH浓度下降，NH3H2O易挥发也使NH3H2O浓度下降。（10分）（3）NaOH是强碱，在水溶液中完全电解，跟HCl中和时放热较多，NH3H2O是弱碱，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。（10分）（本题共40分）