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1、盐类的水解1下列说法正确的是()A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)DNaHCO3溶液显酸性【解析】盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH)和c(H)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH)c(H)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D项叙述错误。【答案】C2下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(O
2、H)C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H)c(OH)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H)c(OH)，故B对；根据水的电离方程式：H2OHOH，水在任何溶液中电离出的c(OH)c(H)，但在CH3COONa溶液，由于生成了弱电解质NH3H2O，使得c(OH)c(H)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H和OH与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。【答案】C3(2008海南高考卷)下列离子方程式中，属于水
3、解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2O HCOHCCOH2OHCOOHDHSH2O S2H3O【解析】选项A、B、D表示的都是电离。【答案】C4下列离子，在水溶液中不发生水解的是()AAgBICFDCu2【解析】能发生水解的离子，是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子。A、D项是弱碱的阳离子，能发生水解；C中是弱酸的阴离子，可以发生水解；只有B中是强酸的阴离子，不发生水解。【答案】B5下列水解离子方程式正确的是()AFe33H2OFe(OH)33HBBrH2OHBrOHCCO2H2OH2CO32OHDNH2H2ONH3H2OH3O【解析】B项中Br是强酸的酸根离子，不能水解；C项中
4、CO是多元弱酸根离子，水解时应分步进行，写成：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，不能一步完成，故C项错误。【答案】AD6下列关于盐的分类说法不正确的是()A按盐是否含氢氧根和氢离子，可分为酸式盐、碱式盐和正盐B按形成盐的酸、碱强弱，可以将盐分成三类C根据盐中的阳离子，可将盐分成钠盐、钾盐、铵盐等DNaHSO4属于酸式盐，属于钠盐，也属于强酸强碱盐【解析】根据盐中是否含有H或OH，将盐分为正盐：如NaCl，酸式盐：如NaHCO3，碱式盐：如Cu2(OH)2CO3，故A项正确。按形成盐的酸、碱的强弱将盐分为四类，故B项错。根据盐中所含的阳离子不同，将盐分为钠盐：如NaCl，钾盐：如
5、KNO3，铵盐：如NH4HCO3等，故C项正确；NaHSO4中含H，所以是酸式盐；阳离子是Na，所以是钠盐；对应的酸、碱是强酸、强碱，所以也属于强酸强碱盐，故D对。【答案】B7将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKCl BMg(OH)2CNa2CO3 DMgSO4【解析】由于碳酸钠的水解：COH2OHCOOH，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。【答案】C8下列盐溶液因水解而显酸性的是()ANaHSO4 BNaHCO3CNa2HPO4 DNH4Cl【解析】NaHSO4电离出H，溶液显酸性；NH4Cl为强酸弱碱盐，NH发生水解使溶液呈酸性。【答案】
6、D9物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液【解析】选项中NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液既能与碱反应又能与酸反应，排除选项A和D；铵根离子水解呈酸性，碳酸氢根离子水解呈碱性，因此可知NaHCO3溶液的pH大于NH4HCO3溶液的pH。【答案】C10在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH浓度分别为M和N，则M和N的关系为()AMN BM104NCN104M DMN【解析】本题考查酸、碱及水解盐溶液的pH与水电离的H、OH浓度的关系。pH9的
7、氢氧化钠溶液的H均是由水电离的，c水(H)c水(OH)109molL1，即M109molL1；pH9的CH3COONa溶液中c(OH)105molL1，它完全由水电离产生，即N105moll1，所以M104N。【答案】B11测定结晶水合物中结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水，称量反应前后固体质量。可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是()ACu(NO3)23H2O BFeCl36H2OCKAl(SO4)212H2O DFeSO77H2O【解析】用灼烧法测结晶水合物中结晶水，该物质必须具备三个条件：一是在空气中不易被氧化，二是不易分解，三是水解生成的酸是难挥发性酸。灼烧
8、硝酸铜晶体最终生成氧化铜，无法得到硝酸铜，因为硝酸易分解，易挥发；氯化铁晶体受热最终得到氧化铁，因为氯化氢易挥发，生成氢氧化铁易分解；明矾晶体受热水解生成氢氧化铝和氧化铝，但是硫酸难挥发，所以它们又相互反应生成硫酸铝；绿矾在空气中受热易被空气中氧气氧化生成铁盐。【答案】C12某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)7正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH7【答案】D13A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶
9、液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()AD溶液的pH7BC溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D溶液B进行焰色反应呈黄色【解析】因A、B溶液的pH相同，所以A、B为NH4Cl溶液、NaHSO4溶液中各一种，又因A、C混合后溶液变浑浊，所以A、C为BaCl2溶液和NaHSO4溶液中的各一种，故A为NaHSO4溶液，B为NH4Cl溶液，C为BaCl2溶液，D为CH3COONa溶液。【答案】C14NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是 ()ANH2DH2O和D3OBNH3D2
10、O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DO【解析】NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨的过程。即NH4ClNHCl，D2ODOD，NHODNH3HDO，D再与D2O结合生成D3O，故C项正确。【答案】C15能使H2OH2OH3OOH电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是()A在水中加小苏打B在水中加稀醋酸C在水中加明矾固体D在水中加NaHSO4固体【解析】加酸或加碱抑制水的电离；加能水解的盐促进水的电离。B、D项物质抑制水的电离；A项在水中加小苏打，水的电离向正反应方向移动，但溶液显碱性；C项加明矾，由于铝离子的水解显酸性，促进
11、水的电离，故正确。【答案】C16下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是()AS2，NO，CO，KBAl3，NH，K，SOCAl3，Na，S2，SODFe2，Ca2，H，NO【解析】A、B项中的离子可能共存，C选项中Al3和S2发生双水解不能共存；D选项中，Fe2，H，NO发生氧化还原反应不能共存。【答案】CD17一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()Ac(A)c(M)Bc(A)c(M)C若MA不水解，则c(OH)c(H)【解析】若MA不水解，溶液呈中性，c(OH)c(H)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH)c(H)
12、。【答案】D18“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO【答案】D19物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是 ()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A BC D【答案】C20(2008北京高考)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()AH B26M3C. D【答案】C21实验室有下列试剂：NaOH溶液；水玻璃；Na2S溶液；Na2CO3溶液；NH4Cl溶液；澄清的石灰水；浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A和 B
13、和C和 D和【答案】B22盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA(A表示一元酸根离子)型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2 L1 molL1的强碱弱酸盐NaA溶液pH为10，则A离子的水解度是()A0.01% B0.1% C0.2% D1%【解析】AH2OHAOH1 mol1 molx104molL12 Lx2104mol由题意，A的水解度为100%0.01%【答案】A二、非选择题23物质的量浓度相同的氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵、硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是_，溶液pH的大小顺序是_。【解析】(1)氨水电离产生NH、OH；(2
14、)NH水解产生H，剩余NH；(3)NH水解受到影响促进或抑制。注意两点：氨水的电离和NH的水解程度都较弱。另外，NH4HSO4溶液中，H抑制NH的水解；而NH4HCO3中，HCO水解呈碱性，会促进NH水解，但影响程度不大；(NH4)2SO4溶液中，NH的浓度最大。故NH的浓度由大到小的顺序为(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3H2O，其中pH可根据NH的水解程度及电离的情况得出pH由大到小顺序是NH3H2O、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4。【答案】24(2009长阳高二检测)按要求写离子方程式，并回答有关问题。(1)氢硫酸的电离
15、：_，溶液中c(H)、c(HS)、c(S2)的大小关系_。(2)碳酸钠的水解：_。(3)某学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热，观察到此溶液的浅红色加深，若冷却至室温时则又变回原来的颜色，为什么？(用方程式说明)答：_。【答案】(1)H2SHHS，HSHS2c(H)c(HS)c(S2)(2)COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，(3)HCOH2OH2CO3OH，溶液显碱性。因为水解吸热，加热时，水解平衡向右移动，c(OH)增大，溶液的浅红色加深，冷却时，水解平衡向左移动，c(OH)减小，溶液又回到原来的颜色25以下各小题均为常温下的溶液(1
16、)某溶液中由水电离的c(H)1010molL1，则该溶液的pH为_。(2)某溶液中由水电离的c(H)104molL1，则该溶液的pH为_。(3)某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H)为_。(4)某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H)为_。【答案】(1)4或10(2)4或10(3)104molL1或1010molL1(4)104molL1或1010molL126(2008宣武模拟)现有下列电解质溶液：Na2CO3NaHCO3ONaCH3COONH4NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)_。(2)已知酸性H2CO3OHHCO。常
17、温下，物质的量浓度相同的、溶液pH由大到小顺序为(填序号)_。(3)写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式_。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH_7(填“”、“”或“OHCO，溶液pH由大到小的顺序为。(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为NHHCO2OHNH3CO2H2O。(4)若常温下CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO和NH水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO，所以NH4HCO3溶液的pH7。【答案】(1)(2)(3)NHHCO2OHNH3CO2H2O(4)
18、CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO和NH水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO，因此NH4HCO3溶液的pH727(2009湖南徐州一模)某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：(1)若mn，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(2)若mn，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(3)若mn，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为_。(4)若mn，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白
19、色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学程式为。_。(5)若X、Y为同主族元素，且mn，则该物质溶于水的化学方程式为_。溶于水后溶液呈碱性，如_；溶于水后溶液呈酸性，如_。【解析】盐在水中能完全电离：XmYnmXnnYm。(1)溶液的pH5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：XnnH2OX(OH)nnH。(2)溶液的pH9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：YmH2OHY(m1)OH。(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因为X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为：Al2S36H2O2Al(OH)33H2S。(4)X、Y不在同周期的短周期内，“
20、类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3，Al4C312H2O4Al(OH)33CH4。氮化钠水解没有白色沉淀生成。(5)X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式为：NaHH2ONaOHH2，KHH2OKOHH2，BrClH2OHBrOHCl，IBrH2OHIOHBr。【答案】(1)XnnH2OX(OH)nnH(2)YmH2OHY(m1)OH(3)Al2S36H2O2Al(OH)33H2S(4)Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3Al4C312H2O4Al(OH)33CH4(5)NaHH2ONaOHH2，KHH2OKOHH2，BrClH2OHBrOHCl，IBrH2OHIOHBrNaH，KHBrCl，IBr8用心 爱心 专心