《15级高一化学半期考试试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《15级高一化学半期考试试卷.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、成都七中20122013学年度（上）半期考试高一化学试题（90分钟 100分）命题人：王俊德 审题人：高一备课组相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 K39 Mn55 Mg24 Zn65一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共60分）1下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/molC溶解度g/100 g D密度 g/cm32设N0为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A24 g镁的原子最外层电子数为N0 B1L 0.1 molL1醋酸溶液中H数为0.1N0C1 mol甲烷分子所含质子数为10N0 D标准状况下，22.4 L乙醇的分子数
2、为N03在三个不同密闭容器中分别充入NH3、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是 AP(NH3)P(H2)P(O2) BP(O2)P(NH3)P(H2)CP(H2)P(O2)P(NH3) DP(H2)P(NH3)P(O2)4配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀5下列实验装置或操作
3、与粒子的大小无直接关系的是 6下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B有单质参加的反应一定是氧化还原反应C有金属单质参加反应的氧化还原反应中，金属单质不一定是氧化剂D上述三种说法都不对7 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为 A6.25 mol/L B6 mol/L C5 mol/L D6.75 mol/L8有一未完成的离子方程式： XO6H=3X23H2O，据此判断氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A. 1：1 B. 5：1 C . 1：5 D. 5：39下列各组离
4、子，能在溶液中大量共存的是ANa、Mg2、CO32-、Br BH、Fe2、SO、CO32- CK、HCO3-、CO、OH DCa2、Al3、NO、Cl10下列反应的离子方程式错误的是 A等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba22OH2HSO = BaSO42H2OB氢氧化铁与足量的氢氯酸溶液反应： Fe(OH)33H = Fe33H2OC饱和碳酸钠溶液通入足量的CO2变浑浊： CO22NaCOH2O = 2NaHCO3D向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液： Ca2OHHCO = CaCO3H2O11如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合
5、 该图的是 ANaOH溶液中滴加稀HCl BBa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4CCH3COOH溶液中滴加KOH溶液 DCu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液12下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是 A澄清石灰水中通CO2 BBa(OH)2与H2SO4 CKHSO4与Ba(OH)2 DNaHCO3与Ca(OH)213锌与硝酸反应生成硝酸锌、N2O和水。当生成1 mol N2O时，被还原的硝酸的物质的量为 A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol14实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl22H2O.下列说法错误的
6、是A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质15已知下述三个实验均能发生氧化还原反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A实验中铁钉只作还原剂 B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu216现有反应的化学方程式为aFeCl2bKNO3cHCld FeCl3eKClf XgH2O若b1，d 3，X为生成物，其化学
7、式应为A. NH4ClB. NO2 C. NO D. N217与标准状况下V L CO2所含有氧原子数目相同的水的质量是A B C D18某强氧化剂 XO(OH)2+ ， 被亚硫酸钠（Na2SO3）还原到较低价态，亚硫酸根变成硫酸根（H、O元素化合价不变）。如还原2.410-3 mol XO(OH)2+ ，需用610-3 mol 的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为 A. +1 B. +2 C. -2 D. 019已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得
8、到I2最多的是A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO320下列各组物质中，不易通过物理方法鉴别的是 A. 溶液和浊液 B. 氯化铁和硫酸铜溶液 C. 酒精和汽油 D. 水和澄清石灰水二、非选择题（4个小题，共40分）21（10分）用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 转移、洗涤转移 定容 摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_ mL（2）第步实验的操作是_（3）下列情况导致所配制的稀硫酸浓度偏大的是 A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B所用过的烧杯、玻璃棒未洗
9、涤C定容时俯视溶液的凹液面 D容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水（4）取 5 mL所配溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，只保留滤液。 怎样才能说明SO42- 已沉淀完全 滤液中如含SO42-，检验含有Cl- 最简单的方法 22（10分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成 C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成 A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是 。（2）A是 C是 E是 。（3）A与E反应
10、的离子方程式是 。23（8分）将6.5g锌放入一定量的稀硫酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：（1）生成的H2在标准状况下的体积为 L （2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为 mol/L（3）所用稀硫酸的质量分数为a%，a = （保留小数点后一位）24. （12分）（1）Cu2S（硫化亚铜）与HNO3反应，方程式：Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + S + NO + H2O（未配平） 配平方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向与数目。 Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O（2）将0.04mol KMnO4固体加热，收集到a mol气体，此时KMnO4分解率为x，在残留物中加入足量浓盐酸充分反应，又收集到b mol气体（不考虑浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，残留固体与足量浓盐酸反应会生成Cl2、MnCl2）则：a + b= （用含x的表达式表示）当x= 时，a+b 取最小值 为 mol当a + b =0.09 mol时，加热后残留物质量为 g。5