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1、 初三化学教学设计 NO.5.3(1)(2) 设计人：裴 珏 授课： 课 题课题3 利用化学方程式的简单计算课 型新 授教学目标知识与技能： (1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 (2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。过程与方法： (1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培 养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。情感态度与价值观: (1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。 (2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用的能力。 (3)认识定量和定性研究物质及变化规律相辅
2、相成，质和量统一的辩证观点。教学重点(1)由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。(2)根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。教学方法复习提问引入新课例题讲解总结归纳学生练习巩固提高。教 学 过 程个 人 复 备 一、自主学习【复习提问】 CO2的相对分子质量如何计算？ C+O2CO2 中C、CO2的质量比如何计算呢？（学生计算并回答） 由此可以看出：物质的相对分子质量比即物质的质量比。 【引入新课】 根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存 在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算。如用一定量 的原
3、料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原 料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地 利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。【板书】课题3 利用化学方程式的简单计算【教师】前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习 根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时哪 些步骤和方法呢?请看例题1。【投影】展示例题1【例题1】加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?【分析】这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料 的质量求产品的质量，我们一起来看课本中的解题步骤。【师生共同
4、阅读、讨论】【讲解并板书】 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4K2MnO 4+ MnO2 + O2 2158 32 x=0.6 g 答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。【思考】 根据刚才对例1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤。 【学生思考、讨论并回答】【教师总结并板书】 根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式并配平； (3)标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。【讲解并补充】刚才同学们总结出根据化学方程式计算的步骤和方法， 接下来我就一些问题
5、进行补充。(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致 的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应 条件、气体和沉淀的符号要注意标明。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意 用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相 对分子质量的下边。(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是 纵列，即；还可以采用横列，即2158：326 g：x。一 般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子 质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热
6、分解， 可制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。 计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到 整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。【教师】在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格 式可以参照下面的例题2。【投影】展示例题2【例题2】工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化 碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3CaO+CO2 100 56 x 10 t x=18 t 答：需要碳酸钙18 t。【教师】根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量， 已知生成物的质量也可求出反
7、应物的质量，那么，假如已知一种反应物 的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可 不可以求另一种生成物的质量呢?【练习】我们一起来看P100的课堂练习。【评价】该同学不仅计算步骤和结果完全正确，而且讲解得也非常好， 讲出了多种方法，真是难能可贵。【总结】由此可知，已知一种反应物的质量可计算另一种反应物的质量， 同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根 据化学方程式计算共有四种类型。【板书】2化学方程式计算的四种类型： 已知反应物的质量求生成物的质量； 已知生成物的质量求反应物的质量； 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 已知一种生成物的质量求另
8、一种生成物的质量。【提问】通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算要领 是什么?关键是什么?【学生思考】【教师总结并板书】 3化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领： 步骤要完整；格式要规范；得数要准确。 三个关键：准确书写化学式； 化学方程式要配平； 准确计算相对分子质量。【注意事项】 化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要 先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学 方程式进行计算。 计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密 度换算)。反馈练习1.用氢气还原氧化铜，要得到6.4g铜，需要多少克氧化铜?2.5.6g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)3.12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克? (Mg+2HCl=MgCl2+H2)课堂小结 板书设计教学反思