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1、有关PH计算练习1.在相同温度下,甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的2倍,则甲溶液中c(H+)甲与乙溶液中c(H+)乙之比是()A.101B.1001C.1100D.无法确定2.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为()A.101B.51C.11D.1103.(2013南通高二检测)25时,用水稀释pH=13氨水至体积为原来的100倍,下列变化正确的是()A.OH-物质的量不变B.稀释后溶液pH=11C.c(H+)和c(OH-)的乘积变小D.c(OH-)/c(NH3H2O)的值变大4.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以32体积比相混合,所得
2、溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()A.0.01 molL-1B.0.017 molL-1C.0.05 molL-1D.0.50 molL-15.(2013福州高二检测)现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是()A.加水稀释成100 mLB.加入10 mL的水进行稀释C.加入10 mL 0.01 molL-1的NaOH溶液D.加入10 mL 0.01 molL-1的HCl溶液6.pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL,分别稀释至1 000 mL。其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B.稀释后,
3、X溶液碱性比Y溶液碱性强C.若9aV(Y)7、（01全国）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）A.9 B.10 C.11 D.188、已知一种C(H+)=110-3mol/L 的酸和一种C(OH-)=110-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A.浓的强酸和稀的强碱反应 B.浓的弱酸和稀的强碱反应C.等浓度的强酸和弱碱反应 D.生成了一种强酸弱碱盐9、（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化
4、钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是( ) A.V1 V2 B.V1 V2 C.V1 = V2 D.V1 V210.25时,将25 mL 12 molL-1的盐酸与100 mL 2 molL-1的NaOH溶液混合后,再稀释至1 L,该溶液的pH是,其中由水电离产生的c(H+)是。11、25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知Va14,则VaVb=,且VaVb(填“”“（4）1012、答案:(1)1 (2)110 (3)10a+b-1413【解析】(1)含有NaOH:0.060 L0.5 m
5、olL-1=0.03 mol含有H2SO4:0.040 L0.4 molL-1=0.016 mol2NaOH + H2SO4Na2SO4+2H2O210.030.016c(H+)余=(0.0162-0.03)mol0.100 L=0.02 molL-1所以反应后溶液的pH=-lgc(H+)余=1.7。(2)Ba(OH)2的总物质的量为:2.137 5 g171 gmol-1=0.012 5 mol,混合酸中SO42-的物质的量为:1.165 g233 gmol-1=0.005 mol,c(SO42-)=0.005mol0.05 L=0.1 molL-1剩余的Ba(OH)2的物质的量为0.1 molL-10.05 L12=0.002 5 mol混合酸中HCl的物质的量为2(0.012 5 mol-0.005 mol-0.002 5 mol)=0.01 mol,c(Cl-)=0.2 molL-1 (1)1.7(2)0.1 molL-10.2 molL-1