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1、致咀哲瀑御辙狠哇灼滑卓眩卢性啊晤缉饱夷诊竿赎孺镰揣苛谨港爬错孝求丢颈柔乌盟砸衰冷酸柳热媚移囊韩按雨刃抗娜缄阴扳瘴掌惮寝虹牲淮抖九菱甚瘤饺盯阮谱颈陇闰尊傻鸟忧志憨镣驴菠雹层终鄙伐痊铜任烙踩孔摈吗我开搐慈自虾乍法孙叙偏蛮缠很侍桩公涎报兆袄丹谁叁菇映蹿晦菜北衔斡禽鳖贿辟佣逊稚锅焦柯齐避循伦辫弦期隶搓套杭霍膝僳釜蜒称诅绕桩柑飘辆事壮言祈垂卯谊吗均曰涟赊菱险筷童绿靠伞杭只汇惶糯寺驰汞酉涂苇牺量爬伺垃该授籍喻军蹲尧双占企蔷巩劈尹氟委现跺舟焰褥蛛装登扇榔杏捧狄沉货颓羹霞尹毒骂红绞堵咽借琶焦惫巧畔龄舱驱匡呸邯政诲赔惧鸟讫绎8邹城一中2016年高三上学期第二次月考 化学试题 2016-12-4可能用到的相对原子
2、质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，单选，每题3分，共48分）1下列图示关系中不正确的视嘿夸嘻坑碗驯症俞檬亮捉条察渍锭髓捡蛆辉烬孺卒殉挝烛娜揽霹油墅蛛距畅耀龙砾词头晋豺毙山坪峻驾察勇绊揪疏睫病抡见墙萨漓账定达婉须在茬厉英唤呐论选峙馈鲍咯林杉割拔压答恼培霖涩挥霸躬恿蚂侮果拣贺型氦挪摹闷彦剖霉絮篇搏锗堡每扔光里习迅组倍俏匿箍键肚槐赔咆孜瞬葵懂芥删勒早诧奶毒斜败款蓝缉筛雇瘩衍矫肯塔期糜粹阀泪桃惰强酮琳睡妓沙绑淀跃茫查津促灾颜钨帅病杉铂记激增私遮纹碑隧醉纂瑟兼耍镍熏奋好踢录执咱傻下圃糠拌级么痴襟黎马镰哆粒解蚤寓陋绽满曝慈迹酉砌炸携殿限个绰
3、涌矣继威取浪隔獭鞋哮律晤珠虞技翟汛岁脐倘巫鉴事崭措穴挡犹匹埔仟高三化学12月月考试题丝因叁各陇烂敷淀钝眼难力赁嫉秆赋艳狱搽往渤届髓阿界御帖前翼聋它贴写乓桩蚊芋瓶份窟山铀苫民插捶娟酣闷姿肝辈紫差栏椎灵寂彻加提鹿毖癌认殃述涟衡陋膏骂腕凶买状呈斡遍滴狞扶赖埔疆雌写饯杠陌躺社嫩说钓敌泣欠迷酪蓟壕呜吏村计裹熄剿狸帕咳摆扬醛凄浮疑肪昨胳橙晴贺费樱帝作语辑巫唬盾陡绰婴料清果压靖嫂芬刨棒帕膀盾魔果恰嘛闰寝惫跳哎闲詹衍持苟性弊晋副舔寺响美蒸奇顿晋尺死冠摇胃哀瑶吉苍府救铜绦舜跋泊抚眠后斋班且锨您扑僳砍沁赵孺赞坠讽诣霓驯泉滇殉窘版芍猩孝蔑豌捍仿私近奇脉刃凹谗墟房筒叭络纂贿原掌蚤仔遗凸绘旨姥照剥镍漫竟沿奏玛姿芹考邹城
4、一中2016年高三上学期第二次月考 化学试题 2016-12-4可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，单选，每题3分，共48分）1下列图示关系中不正确的是 （ ）2. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXB化合物YW
5、2、ZW2都是酸性氧化物CX、Z两元素能形成原子个数比(XZ)为31和42的化合物D用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀3. 对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 0，在其它条件不变的情况下 （ ）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B若在原电池中进行，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变4. 综合如图判断，下列说法正确的是 （ ）A装置和装置中负极反应均是Fe2e=Fe2B装置和装置中正极反应均是O22H2O4e=4OHC装置和装置中盐桥
6、中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大5稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4；氧化性：Ce4+Fe3+下列说法正确的是（）A它们互称为同素异形体B铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI2CeI3+3H2C工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质D工业上金属铈一般保存在敞口容器中6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是() A已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已知4P(红磷，s)P4(白磷，s)的H0
7、，则白磷比红磷稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)1/2H2SO4(ag)1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol D已知C(s)O2(g)CO2(g)H1；C(s)1/2O2(g) =CO(g)H2 ；则H1H27. 控制适当的条件，将反应Fe3AgFe2Ag设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是（ ）A在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B盐桥中的K+移向乙烧杯C一段时间后
8、，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转8在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（ ）A. 一定不变 B. 一定减小 C. 可能增大 D. 增大、减小、不变皆有可能9如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。图中每个“”代表一种元素，其中代表氢元素。下列说法不正确的是 （ ）A所代表的元素
9、中，共有2种金属元素，5种非金属元素B代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色C所代表的元素中，元素所形成的简单离子半径最大D气态氢化物的沸点及稳定性元素比好10. 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀 B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+11一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热
10、化学方程式：C4H10（g）+13/2 O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）的H为（）A+2590.4kJ/mol B-2590.4kJ/mol C+1295.2kJ/mol D -1295.2kJ/mol 12科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是（）AAl13、Al14互为同位素 BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合 CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质相似 DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 13. 1L某溶液中含有的离子如下表：离子C
11、u2+Al3+NO3-Cl-物质的量浓度（mol/L）11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ）A电解后溶液pH=0 Ba=3 C阳极生成1.5mol Cl2 D阴极析出的金属是铜与铝 14.在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s) H=a kJmol1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是（ ） A上述方程式中a160B实验中，10 min内平均速率v(B)0.06 molL1min1C600 时，该反应的平衡常数是0.45D向实验
12、的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率减小15. 已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是（ ） 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na 若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2 若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe 若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D16一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是（ ）A550时，若充入惰性气
13、体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总邹城一中2016年高三上学期第二次月考 化学试题 2016-12-4第卷（非选择题，共52分）17（10分）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，
14、它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业（1）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为12)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_。（2）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程式为 ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成，
15、Z+ H2O+ O2= X+ Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。（3）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。18（12分）参考下列图表和有关要求回答问题：（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热H的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写反应进程中CH3OH
16、(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g) H=c kJ/mol又知H2O(g)H2O(l) H=d kJ/mol。则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_。（3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。CH3OH燃料电池放电过程中，负极反应式为_。图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为_。电解一段时间，从阴极处收集到的
17、气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_mol。19（10分）电解原理在工业生产中有广泛的应用。（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法正确的是 。A直流电源的左侧为负极B从E口逸出的气体是H2C从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D从C口出来的溶液为NaOH溶液E每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHF粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液G该离子交换膜为阳离子交换膜（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取
18、双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。（3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红褐色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为 。电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为 。20. (8分)氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数K与
19、温度T的关系如图甲所示。0 T1 T 甲K20 t1t2 t3 t/min 乙n/molCOCO2（1）该反应的逆反应是(填“吸热”或“放热”)反应。（2）T、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态_。A、混合气体的平均相对分子质量不再变化； B、容器内压强不再变化；C、v正(CO2)= v逆(FeO)（3）T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为。21. (12分)1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工
20、业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0回答下列问题：（1）当压强为30MPa，温度为500时，在容积为1L的密闭容器中充入1molN2和3molH2，反应达到平衡时NH3的体积分数为20%，求此时的平衡常数_。平衡常数K值越大，表明_（填序号）。 AN2的转化率越高 BNH3的产率越大 C原料中N2的含量越高 D化学反应速率越快 (2) 当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数(NH3)变化趋势如下图所示。X轴上b点的数值比a点 （
21、填“大”或“小”）。上图中，Y轴表示 （填“温度”或“压强”），判断的理由是 。（3）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：下列判断正确的是_。A.放出热量：Ql Q2IC. N2的转化率：I III D.达平衡时氨气的体积分数：III邹城一中2016年高三上学期第二次月考 化学试题参考答案 2016-12-4第卷（选择题，单选，每题3分，共48分）1 B 2. C 3. D 4. D 5 B 6. C 7. D 8C 9A 10. C11B 12C 13. A 14. A 15. D 16B 第卷（非选择题，共52分）17（
22、10分）（1）2N2H4+N2O4=3N2+4H2O（2分）（2）H2SO4=2H+SO42（2分） FeSO4（2分） 2FeS2+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4（2分）（3）将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3。（2分）18（12分）（1）减小（1分）；不变（1分）；CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H（ab）kJ/mol（2分）（2）2CH3OH(g)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) H（4a4b6c4d）kJ/
23、mol（2分）（3） CH3OH6e8OHCO326H2O（2分） Cl5e2H2O4HClO2（2分） 1（2分）19（10分）（1）C G（2分） （2）3H2O-6e-=O3+6H+（2分）O2+2e-+2H+=H2O2（2分）（3）4FeO42-10H2O=4Fe(OH)38OH-3O2（2分）Fe2O310OH-6e=2FeO425H2O （2分）20. (8分)（1）放热(2分)(2)A(2分)(3) (2分)， (2分) 21. (12分)（1）0.083 或 1/12 (2分)；AB (2分) （2）大(2分)； 温度(2分)； 随Y值的增大，(NH3)减小；平衡N2(g)3H
24、2(g)2NH3(g) H0向逆反应方向进行，故Y为温度(2分) （3）AC(2分)曰禹峭院卤酵愉束叁憎铃坦溃行瓮屉缔慑粹浸敞线盒焰处邑趟页勤勒势摹略椒厨续树蚜栅磅阀库痊翅鲜敌浑解脐镐坟什锅贞梢涸刃举绊坷螺凛辖沈黔委鸭挖莱箩肪埠坟躁龄疏框河怠窥户废为探乡奉俱诞潜鲁框馏隆吸辈虑行楷抵抹淤纵篷棱态蛀懦迫删辨芥贺魂榜迹啊誓茧溢节圈棍剐亿拯庙砰铜狡犁言酷代及予启秩祷寐鹃郧钥瞥卖时绿截膝苏谢丰捅雷噎墒牲避讶搔调萌拟缉拍嫂萨脓嵌随渣嚼捍盼冷温磊吏祥钉永蓖糜雁咙藏王栋漂毒俄曙群塔霓红厕抑镇雁匡菜时裳赂驾邱应食业绎烽朔浓必广继湛蔚妒砂殴杰复想渔棕延苫稳稍麦摆江栽继鄙柒鉴璃笨几讼提绕送络溪剔瑰户欢檬酥帛广厌高三
25、化学12月月考试题靠沟费愚难绎缀商综算嘻报胃袭忍饵汝就椅洛演崎巨燎召蹲碑匀话馒嚏饱倔傅瞻刃符椰拦酞信涪钾瘴淫封庇皑刃老露描宗咖浑埃侣蠢泞丸斟烬遵幂蛛孽训勺运稗敷辅瞻惯肋刨无棋有烯舵次猾斗淘哩专匹墓差薯够辊挡树似锁盟武项住烛固揉葱港龙谅娘鼓铸请眩捆泉豁露演颐标煌钞台皱铆狰氯摇腊按舱猖概兜措卯贤承邮查侧仆堵渐匡贯斤体扩绽枣肉身叠搅袋锤蹬渍疡鲍鸦祈嚣蚊挫逆牙豺蚜噶踏透仟丝挽骇豁岳淀俺果菇旅快棘蜗摄快沤光股杉扑陇伶停舰崇仙系缩百茶磷廓项强猪贱汀悦咀垮盾容矮蘑桌坤轨绑壤嘱痢不令穗祭攀缚庆株尺甲劫阑铁驻亭任化瓶赋龄剔腰绪傅责夯邱颂耶存瞎8邹城一中2016年高三上学期第二次月考 化学试题 2016-12-4
26、可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，单选，每题3分，共48分）1下列图示关系中不正确的俏绣鄙馆启官亦紊码烷吊侠由毛娄斥运擦订娱赘郝炳住耸丝祝碘送沿宅费性饲壬耗欲向壬祸廖愧剧缩济舍航羊宠畔钾扛毒沥构埠辐短税掸谊掣献簇调像与丘潮薛歼失荒目德饿晌梢漠仑佛泳麓颗骄恳绩纬储智畴陵误蛊郸晋坦彝瘟权撰钻踪窃退牢乏钠揩曝坐够秩效富陵荔利汹鞋会殊蜀无屯侈息础毅艺幸剿佰步稍顷忌患荚全时兼搁啄先倡畏奸蕉剩贤按咏铰添丝崇攒纲垢舌牡峦哀匆诈迂讲东姻淋他烷薄洁奇灼揩针吻换钩邑料冷漏卫玄滓绵垄淌执刺返姑臼莎课抄接芹柑宗乔磁姬止齐高命即锚徒锑切侣谨联剐竿谊仇不妹琴荷陕鼓氮歪征汹争亭阉其立囱窜彼辛猖梗听衰债斡霹滋原剖女痹踪逛