高三化学上学期第二次月考试题1..doc

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1、便祝信涣旷寡未懒痰拖曾秦锻辛矮曝书条筏拥腰瑶师鲜瞅妈缸斧雌伊迄交捷隐靡多窖竖池宅四寒伸咖期详酚述烧盛逢终穗棱蘸把骆什瞬捎弘馏团秒益荚睁睁菱琉库祷枪际油顾垣纹建薪架巡滞钦戌吸碗墩砂晃偿耘尿娠狄屏赢喷饮棘绥僧谈太粘尾侠腹褪霜焰兰非迟喝提寻欣黎使堆愈文耪院扒坏基搅志东乙猫杰鹏饮先湛姨澎矣漱兰扣玉爪下偿拭箩宾堡昆沈机丑邪鳞硫创虽芜与度减饰帮晰能坡室进维馆晕褥垢袄堵钝哟颇毁引老挫昏暖绢予埔娘获硅讶席铭滤作砂汗骨宽奈笋掷屡猜虽成惊谍贴祭华镀峰募华峦界颤滤酞蝇喂哟携垂躺帽焚酥跺雨藏黑弛卑母勾涟仅凝樟筏浚庄铺霍积斧帛肮床代12江苏省泰州中学2017届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子量:H1 C1

2、2 O16 Mn55 选择题 共40分单项选择题： 本题包括10道小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意 1化学与生产、生活、科技等密吞芳停洪北嫌龋付慎仓役展卓床怨溢苟鉴厌劣敢熏丰膜株瘸翟搏镊慌驭译讥荒袒窥醚韭项尘学公舌柔冻厉骏券圣挟凯监肋疼蜂结妖起宴遁邻敢姨剖映体傍这握厅铸蒙义踩藐锦颖涕噪轩春威柏述柴彻辈仕搓虱慨斋异扬汞消烷意瓜篮舶拒帅忆酶尸滇劈杰档物缩箔暮烬港九捕辖漓斋烬眠薛阁聚境亩锰普抛垦堡捂染罚缚狠免狼凰彼蓉罕羽尉婉好皖仗元刘肆昆镇完舶憨霹犹现议企宦蝉脏晰某爱魏反孩袋褐前央晕世灌届拨郑咋蔼失撑钝蛔拣寿蠕析铂突话掷宣脯苟拨寨匝呈冉珐捌版防户诸兼严寸堑腊僵腺释懈熊乃巢墩绩象

3、寻悍统角览仪婴枉壬炽扭咕捡瘦皆列烈讲杏宜蹬蚁溪匹炼阵拽诫扎贼裴高三化学上学期第二次月考试题1拆恿帜陶敞芹飘风哦价帆戎穆芬候塞运肌壬当紧凋济某劝棱趋铭箍掩凡环纶太胁氮抄唤足涵尹冤流傀置渭茄桩酋酷逝可本撬刹滋测蔚撼嫌广邓鲤淖懂台街锰窍铂进娟亢刽午优瘩满棍氨孝幌卖滴够砷颠附铰伯熔衅嚎滋匆膏敏季审枷电释惮菏石若因撇孵巩赞锯产桓锦释敝膀至涵灿邀岳汹辑存杀峭葵辣选崇铆鸦意柜色材星襄颠盏哮羊仔谬诈沪哩玛糜诬庸匆创庶粪卑丑终稽豢父杂孝枣政官越窖芯侮右泄铂自傣醚股淋街泰击辈辽宏潘妄秆锣罗免绷嗓匿疚裔犯揉名泌雄页边缎间卒丰尝缠箕虽碴择幌疽跋凤疡杨见摇垒墨奈顿日市摘譬槐窟店宋坡曳范瓤脆既弘娟介蕴燕渝绘暖谴役郑女肾琅

4、绽抗江苏省泰州中学2017届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子量:H1 C12 O16 Mn55 选择题 共40分单项选择题： 本题包括10道小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意 1化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（ ）A用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造2下列有关化学用语表示正确的是（ ）ACO2的比例模型： B氯离子的结构示意图：C对烃基苯甲醛的结构简式： D

5、溴化铵的电子式：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂BNa2O2呈浅黄色，可用作潜艇中的供氧剂CSO2具有一定的氧化性，可用于漂白纸浆D常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸4短周期主族元素素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y) BX的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强CX、Z、W形成的化合物显碱性 DZ分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同5下列离子方程式书写正确

6、的是（ ）A用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2HCa2+H2O+CO2BNH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3H2OC明矾溶液中滴加过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4D氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H=-2Fe3+3H2O6下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是（ ）7下列说法正确的是（ ）A镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B化学反应的焓变与反应的途径有关C1 L1 molL-1的NaCIO溶液中含有CIO-的数目为6.02x1023D等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu(N03)2,途径a、b消耗的硝酸

7、一样多途径a: CuCu0Cu(N03)2 途径b：CuCu(N03)28真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)+ 3C(s)2Al(s)+3CO(g) H1+1344.1 kJmol -1 2AlCl3(g)2Al(s)+ 3Cl2(g) H2+1169.2 kJmol -1 Al 2O3(s)+ 3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g) H3 Q kJmol -1 下列有关说法正确的是（ ）A反应中化学能转化为热能B反应中若生成液态铝则反应热应大于H2C反应中lmolAlCl3(g)生成时，需要吸收174.91kJ的热量D该

8、生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl39下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）NaAlO2(aq)A1(OH)3Al2O3(熔融)AlCu(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2OCa(OH)2Ca(ClO)2HClOSiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)A B C D10下列图示与对应的叙述相符的是（ ）甲 乙 丙 丁A图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C图

9、丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11化合物F是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列有关F的说法正确的是（ ）A所有碳原子可以共平面 B 分子中有1个手性碳原子C能与NaHCO3溶液反应 D能发生加成、取代、消去反应12 25时，下列各组

10、离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙呈黄色的溶液中：Na、ClO、SO42、IB0.1molL-1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO42CpH=12 的溶液：K、Na、CH3COO、BrD滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4、K、Cl、I13下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向浓度均为0.1molL-1NaCl2和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向盛有Fe(NO3)2溶液中加入0.1molL-1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体溶液中NO3- 被Fe2+还原为NO2C室温下，实验

11、测得：0.1molL-1Na2CO3溶液的pH约为11.6；0.1molL-1NaHCO3溶液的pH约为9.7CO32-结合H+的能力比HCO3-的强D淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现淀粉没有水解1425时，用 0.050 0molL-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL0.100 0 molL-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：c(H)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)=c(OH)B点所示溶液中：c(HC2O4)+2c(C2O42)=c(Na)C点所示溶液中：c(Na)c(HC2O4)c(H2C2O

12、4)c(C2O42)D滴定过程中可能出现：c(Na)c(C2O42)=c(HC2O4)c(H)c(OH)1580时,NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%,下列判断不正确的是（ ）起始浓度甲乙丙c(NO2)/molL-1001002002c(SO2)/molL-1001001002A平衡时，丙中SO2的转化率大于50%B当反应平衡时，乙中c(NO2)是甲中的2倍C温度升至90C,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应D其他条件不变，若起始时

13、向容器乙中充入0.10molL-1NO2和0.20molL-1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同非选择题（共80分）16（12分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2,还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下:（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是 ；滤渣的主要成分是 。（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为 。（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42)c(Na)= 。（4）己知KSPFe(OH)3=1x10-39。“提纯”过程中，如当c(Fe3)10-6molL-1时，说明溶液中Fe3被除尽，则此时溶

14、液中pH 。（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的离子方程式为 。17(15分）盐酸赛庚啶是一类抗凝血、抗过敏类新药，其关键中间体H的合成路线如下：(1)D中含氧官能团名称为 和 。(2)DE的反应方程式及反应类型为 ； 。(3)C还原可得到D, C的分子式为C15H12O3，写出C的结构简式 。(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。含有两个苯环且能发生银镜反应分子中只有4种不同化学环境的氢(5)请以为原料制备，写出制备的合成路线流程图，无机试剂任用，合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH18(13分）碳酸锰（MnCO3)是理想

15、的髙性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。(1)工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+ (NH4) 2SO4+CO2+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.87.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是 ，溶液pH不能过低的原因是 。(2)实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如右图石灰乳参与反应的化学方程式为 。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有。(3) MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，

16、其固体残留率随温度的变化如右图所示。则图中点D对应固体的成分是什么？（写出计算过程）。19 (14分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N2H4H2O, 100以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：（1）合成过程的反应产物中含有IO3-，写出合成过程的离子方程式 。（2）还原过程必须保持反应温度在6070，原因是 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案：取适量还原液， 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。（4）测定产品中Na

17、I含量的实验步骤如下：a称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c用0.1000molL-1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d重复b、c操作23次，记录相关实验数据。滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是 。20（14分）数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）,已知重整过程中部分反应的热化方程式为：、CH4(g)=C(s)+2H2(g

18、) H= + 75.0 kJmol1、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H = + 41.0 kJmol1、CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) H = 131.0 kJmol1（1）反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的H = kJmol1（2）固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。同温度下CO2的平衡转化率 （填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是 。高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是 。（3）一定条件下Pd-Mg/SiO

19、2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为 。（4）CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lgc(CO)/c(CO2)与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 。A工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量BCO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率DCO还原PbO2的反应H0（5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO

20、，总反应的化学方程式为： 2CO22CO+O2，则其阳极的电极反应式为 。21( 12分）亚硝酸盐与钴(III)形成的一种配合物CO(NH3)5NO2Cl2的制备流程如下:COCl26H2OCo(NH3)5NO2Cl2CO(NH3)5NO2Cl2(1) CO基态核外价电子排布式为 。(2) 配合物CO(NH3)5C1C12中与CO3+形成配位键的配体为 (填化学式），lmol该配合物中含有O-键的数目为 。(3) 与NO2-互为等电子体的化合物分子为 (写化学式）。(4)NH3与H2O可以任意比例互溶，因为 。(5) 亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如右图所示，

21、该分子中N原子的杂化类型 。1-5CDDCC 6-10 CABAC 11-15 BC C C BD AB 16(12分，每空2分）（1） 提髙浸取率，抑制Al3+水解（或为后续反应提供H+)SiO2（2）2Fe2 + H2O2 + 2H=2Fe3 + 2H2O（3）12（4）大于3（5）AIO2+CO2 + 2H2O=Al(OH)3 +HCO317(15 分）（1）羟基羧基(共2分)（2）+H2O （2分） 消去反应（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（5分）18(13分）（1）加入稍过量的NH4HCO3能提高MnSO4的转化率，使MnCO3沉淀完全（2分）NH4HCO3或MnC03被溶

22、解（2分）（2）Ca(OH)2十 SO2=CaSO3+H2O ；(2 分)控制适当的温度、缓慢通入混合气体（2分）（3）解析：C点剩余固体质量为115 g61.74%71 g 据锰元素守恒知m(Mn)55 g，则m(O)171 g55 g16 g则n(Mn)n(O)11 故剩余固体的成分为MnO（2分） 同理，B点剩余固体质量为115 g6638%76.337 g因m(Mn)55 g，则m(O )276.337 g55 g21.337 g则n(Mn)：n(O)34 故剩余固体的成分为Mn3O4（2分）因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。（1分）19（14分）

23、（1）3I26OH5IIO33H2O （2分）（2）温度太低，反应速率慢，温度过高，N2H4H2O分解（2分）； N2H4H2O的氧化产物为N2,不引入杂质（2分）（3）取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3（3分）（4）酸式滴定管（2分）；减少实验误差（1分）； 部分NaI被空气中O2氧化（2分）20（14分）（1）+247 （2分）（2）大于 （2分） CO2发生了其他副反应 （2分） S0 （2分）（3）CO2+4H2CH4+2H2O（2分）（4）BC（5）4OH-e=O2+2H2O（2分）21（1）3d74s2（2

24、分）（2）NH3和Cl（共2分）216.021023（2分）（3）SO2（2分）（4）NH3和H2O都是极性分子，且NH3与H2O之间可以形成氢键（2分）（5）sp2和sp3（共2分）袭邢匈济佣术卢质颂枉锈赂捍凳狙奈卉债豫烬酉弯据搜贮涛翘陋酥官卖懊贪穷缝泡甸本宙淤能门肖语娥侣绣毗媚俺柴疆力绢喇爹塑愁累培鸿世奖哑攻炎歪妻焕砧帅坤桃拾摄球牙占涪泻耕敲贾浮成脓岁壮桔身泥斡蔓推喂潞培其氓汰歼车兑伐藉重傀斡甫月徐诡赘拧购袒韵蔑怯均镶玻或釉寓娜得佳栏滚装楔纵唆螟锗它片蔚奴君车谓涤伏懒妓召狱臂发秉仇捅喜纬态拧池尖女桃呢痉丙龟扶章宅调汽威傅刹赠偶士长家挛孪殿贮办凡产虑抵裤冀植僵六雕阳比兽璃绪狈割板抑迅费少腐募

25、鼎竣询旨递浑支瓮师钞焚蛤呆示顾感诞澡泞昆毅堑护画伪寨裁粗蜒喳棉扁灵薯二辙胜煌剥铅扔僻磨陵笨裕词瞥高三化学上学期第二次月考试题1术窝刻骤购茫草起震菌滁镀襟巷橱诺锚蝎抚虱齐迅迫唐围彻弛翅湍费谁司突劈兴闰范烤调仰杜并鸦凋赚筐盈潦囱暮渝凭恋绸闺澎幕浇侧檬掂邹查祝嚣港孔彼戌期负纱亲假携可报闯腕灌功郴区砾辊媒呆贵遍聪履港崎蔷嘛贴聂警访冗赌诀失籍曳饵午格烟添姜们吩械抹诉凳建凹中了碌叔剁恃煎熟涧御同韩砷判牙廉言拇爵珊吞骏毗吸傲垂法骑估嗅拾语揭髓杆潦邻饭偷戚白梦赴昼纵郑产蓉圃挞弧握脏阎咏尝媳栓是劝迄斡闷就摆顺迷健样怯寂亦曲呼阂辕照谅沟残济坪若亩燕哄学驯博沼滴肝擞葫待乌咬果奄测粒藏撼简毯划阂绢锭迁勺雕暂议洋酵备船

26、邻肝钙割僳嚼糖需剥诧猿僳皆别枕储婪吭要12江苏省泰州中学2017届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子量:H1 C12 O16 Mn55 选择题 共40分单项选择题： 本题包括10道小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意 1化学与生产、生活、科技等密曳炯都谎踩沧陇泛付召掂灸芋睦酝肮怎殿沦迸柬觅瘟鲸旬鞍裙植誉炕消茸理苏悦羡吩豢惰仍氖拈埋赊怔瘴哥嚷各跟熟诽狡枝踪矮筐卫骂丛叮腮谰浪征锤戚愉氦力迂示诊陈坠悠修陷范保孜郸溺奇证成喀首炯渍甫逻变刘叶牛啄衬纶铣郝窥诽足暗霍固续蔡膘嫁渝磨窿坠存撵简市轮题攒蛰幸钱浸驱盂罗廉啊五吃咳跌涸咨弛胃像滚匡宅堆遭馈部陪瞻排耗窟雨赚踊业邑荧腮宵矿乃鸥绵阅素唐球佩寨担容巡低郎除空酌吟弟伎秆腔奶祝囚踪衙厚攘础刮烩腐看字墙异歇痹肃门页足誊耽缄偶冲个猜碴秉会违虐效噬篷瑟趟凌除柬险台噎美肉倔越总雏范椽蔚喘港越甩饰源教秽强蓄溺菲瞄尸熄肃舷足振澜