《福建省福清西山学校高中化学 专题三离子键学案 新人教版选修3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福清西山学校高中化学 专题三离子键学案 新人教版选修3.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、专题三 微粒间作用力与物质性质 第二单元 离子键 （一课时）主编： 王桂丽 审核：_ 包科领导： _ 学生评价_编号 11 班级：_ 姓名：_ 小组：_ 使用时间：_ 老师评价_【学习目标】 1. 通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程 和特点。一、离子键的形成 三.预习自测1能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是() A原子序数为11和17 B原子序数为20和9 C原子序数为13和17 D原子序数为19和162自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体，下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是() ACaF2难溶于水，其水
2、溶液的导电性极弱 BCaF2的熔、沸点较高，硬度较大 CCaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 DCaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小3下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是() A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D固体不导电，但熔融状态能导电学案一质疑探究 探究一、离子键的存在？离子键的特征？探究二、由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaF NaCl NaBr NaI 988 801 747 660 （2）NaF CaF2 CaO 988 1360 2614 （提示：Ca2+半径略大于Na+半径） 探究三、（总
3、结归纳）离子半径的变化规律a) 同主族, 从上到下, 电子层增加, 具有相同电荷数的离子半径增加. b) 同周期: 主族元素, 从左至右 离子电荷数升高, 最高价离子, 半径最小. 如: 过渡元素, 离子半径变化规律不明显.c) 同一元素, 不同价态的离子, 电荷高的半径小. 如: d) 一般负离子半径较大; 正离子半径较小.e) 周期表对角线上, 左上元素和右下元素的离子半径相似. 如: Li+ 和 Mg2+, Sc3+ 和 Zr4+ 的半径相似.二针对训练1下列说法正确的是()A金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B非金属元素的原子间不可能形成离子键CHCl溶于水时，HCl键断开，产生
4、H与Cl，该变化为化学变化D化学变化中一定伴随旧键的断裂和新键的形成2(2011年广东湛江高二调研)短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是(双选)()AX与Y不可能位于同一主族 BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成共价化合物XY DX与Y可能形成离子化合物XY3碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()固态时不导电，熔融状态导电能溶于水，其水溶液导电低熔点高沸点易升华A B C D三课后检测1下面有关离子化合物的说法正确的是()A离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C离子化合物中不可能含有
5、共价键D离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化2、下列叙述正确的是() A离子键有饱和性和方向性 B离子化合物只含有离子键 C有些离子化合物既含有离子键又含有共价键 D离子化合物中一定含有金属元素31 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol固态氯化钠释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，哪项的反应热的绝对值等于氯化钠的晶格能的数值()ANa(g)Cl(g)=NaCl(s)H1a kJmol1BNa(g)Cl2(g)=NaCl(s)H2b kJmol1CNaCl(s)=Na(g)Cl(g)H3c kJmol1DNa(g)Cl(g)=NaCl(s)H4d
6、 kJmol14(2011年浙江舟山高二检测)现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A B都不正确C正确，其他不正确 D仅不正确5(2011年宿迁高二质检)AB、CD、EF均为11型离子化合物，其中A、C、E为2价，B、D、F为2价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是()化合物ABCDEF键长/1010 m2.313.182.10A. CDABEF B ABEFCDC ABCDEF D EFABCD四归纳总结（我的知识网络）(1) 离子键的成键微粒是阴、阳离子。（2）离子键既包括静电吸引也包括静电排斥。（3）离子键只存在于离子化合物。（4）阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。（5）大多数离子晶体易溶于水，难溶于有机溶剂。五学习心得5用心 爱心 专心